沪教版九年级上册化学 5.4 基础实验4 常见金属的性质 课件（16张PPT）

(共15张PPT)
好
壮
观啊！
真气魄!
你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。
金属有很多的用途
思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？
铁锅
导热性
金属的物理性质
铝箔
铜线
思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？
导电性、延展性
思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？
有金属光泽
总结金属的主要物理性质。
1.金属颜色:
绝大多数金属呈银白色,而少量金属呈现特殊的颜色,
如金(Au)是黄色,铜(Cu)为红色等;
2.金属的导电性和导热性
金属一般都是电和热的良好导体.
3.金属的延展性
大多数金属有良好的延性（抽丝）和展性（压薄片）
根据你以前所学的知识（如：镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验）及你的生活经验，请大胆猜测金属可能有哪些化学性质？
探究金属的化学性质
现象
特别提醒：加热铜丝时，注意酒精灯的正确
使用，尤其注意安全操作！
1、金属与氧气反应—化合反应
常见金属的化学性质
镁在空气中点燃 铁在氧气中点燃 铝在空气中加热 铜在空气中加热
实验
现象
化学方程式
结论
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
表面变暗，失去金属光泽
表面由红色变成黑色
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
3Fe+2O2 == Fe3O4
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
2Cu+O2 2CuO
Mg 、 Fe 、 Al、Cu能与氧气反应
点燃
点燃
【分组实验】
探究几种常见金属与酸的反应
现有以下几种金属：镁条、铁片、铜丝、锌粒
两种酸：稀盐酸、稀硫酸
组内同学合作，将四种金属分别加入四支试管内，倒入稀盐酸或稀硫酸，观察现象。共同完成导学案中表格二
特别提醒：注意实验操作的安全性和规范性！
2、金属与（稀）酸溶液反应
反应物 反应现象 反应速度 反应方程式
稀盐酸 或
稀硫酸 镁
锌
铁
铜
剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡
较剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡
反应缓慢，金属逐渐
减少，有气泡产生，
溶液由无色变为浅绿色
不反应
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2 SO4 == FeSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
很快
较快
较慢
不反应
Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2
从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：
单质
化合物
单质
化合物
Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4
Zn + H2SO4 ＝ H2↑ + ZnSO4
讨论与分析
特点：
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
下列反应都是置换反应吗？
3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2
高温
点燃
化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ
分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…
置换反应：
Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
小结：
金属的化学性质
一. 金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应
（ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
三.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应