鲁科版高中 化学 选修3 第一章 第二节 原子结构与元素周期表（共19张ppt）

课件19张PPT。 第3课时　核外电子排布与原子半径学习目标
1.了解原子半径的周期性变化
2.能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。
3.能熟练解决有关微粒半径大小比较问题↓↓学与问 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？原子半径的周期性变化三、核外电子排布与原子半径
1．决定因素增大越大越小2．变化规律
(1)主族元素电子层数增大不变增大减小(2)过渡元素：同一周期自左至右原子半径逐渐______，但变化幅度______。
增加的电子都分布在 (n－1)d 轨道上，电子间的排斥作用与核对电子的 吸引作用 大致相当。
减小不大微体验1.原子半径就是最外层电子到原子核的实际距离。
2.同周期从左到右原子半径逐渐增大。
3.同主族元素从上到下，原子半径递增的主要因素是其核外电子增多，其排斥作用增大。
4.同周期的过渡元素，从左至右原子半径一定减小。×××√ [特别提醒]　微粒半径大小比较3原则：
一层：先看电子层，一般层数多的半径大；
二核：若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数大的半径小；
三电子：若电子层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的，半径大。变式训练1　下列微粒半径大小比较正确的是(　　)
A．Na＋B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C．NaD．CscY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
A．质子数c>d
B．离子的还原性Y2－C．氢化物的稳定性H2Y>HZ
D．原子半径X>WD【思路点拨】　解答本题要注意以下两点：
(1)据电子层结构相同推测三种元素在周期表中的位置关系，进而进行原子序数和原子特点的推断。
(2)分析微粒特点，选择合理的方法比较半径大小。
【解析】　因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y，离子的还原性Y2－>Z－，故选D。
【答案】　D 三、核外电子排布与原子半径
1．原子半径
依据量子力学理论，人们假定原子是一个 ，并用统计的方法来测定它的半径。
2．原子半径的周期性变化
(1)同周期：
①规律：自左至右逐渐 。
②原因：增加电子所产生的电子间的 小于核电荷数增加导致的核对外层电子的有效 。 球体减小排斥作用吸引作用知识小结 (2)同主族：
①规律：自上而下逐渐 。
②原因：电子层数依次增加，电子间 的影响大于核对外层电子的 的影响。
(3)过渡元素：
①规律：同一周期自左至右逐渐 ，但变化幅度 。
②原因：增加的电子都分布在 轨道上，电子间的
与核对电子的 大致相当。增大排斥作用吸引作用减小不大(n－1)d排斥作用吸引作用