化学方程式（一）
基础巩固
1．对质量守恒定律的解释正确的是（ ）
A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数
【分析】根据质量守恒定律，逐项进行分析，即可正确选择．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
【解答】A、化学反应前后，原子的数目不变，原子的种类没有改变，故A不适合；
B、化学反应前后，原子的种类数目都不变，故B不适合；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故C适合；
D、在化学反应中分子的数目可能会改变，但不影响质量守恒的正确解释。故D不适合。
故选：C。
2．在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ）
①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类。
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【分析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变。化学反应前后宏观上反应前后物质总质量、元素的种类和微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，据此分析。
【解答】解：①化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子种类不变；
②由质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类不变，则元素种类也没有改变；
③化学变化有新物质生成，分子的种类一定发生了改变；
④化学变化有新物质生成，物质的种类一定发生了改变；
因此正确的是①②；
故选：A。
3．质量守恒定律的适用范围是（ ）
A．实验室里发生的反应 B．自然界里发生的反应
C．工业生产中发生的反应 D．在自然界里发生的所有化学反应
【分析】掌握质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．此“化学反应”，包括各种化学反应．
【解答】解：A、实验室里发生的反应，说法错误，并不是只在实验室可以，故A错误；
B、自然界里发生的所有变化，不包括物理变化，故B错误；
C、工农业生产发生的生理或物理反应，不符合质量守恒定律的内容，故C错误；
D、自然界里发生的所有化学反应，说法正确，故D正确。
故选：D。
4．AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2
【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3。
【解答】解：A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故错误；
B、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故错误；
C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误。
D、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故正确；
故选：D。
5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 B．镁带燃烧，生成物的质量比镁带的质量大
C．水结冰质量不变 D．蜡烛燃烧后质量减小
【分析】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．这个规律叫质量守恒定律．由此可见，这个规律只使用于化学反应中，而对于物理变化未必正确．由此出发不难解本题，只要不是化学变化现象就不能用质量守恒定律来解释．
【解答】解：A、纸燃烧变为灰烬，还生成二氧化碳和水蒸气，逸入空气，所以灰烬的质量比纸的质量小，符合质量守恒定律。
B、镁带燃烧主要生成氧化镁。是化学变化，符合质量守恒定律。
C、水结冰是水的三态变化，是物理变化不能用质量守恒定律解释。
D、蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律。
故选：C。
6．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%﹣25%）＝16%，丙是生成物。
A．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故正确；
B．乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确；
C．生成的甲、丙两物质的质量比为（19%﹣17%）：（41%﹣25%）＝1：8，故错误；
D．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故正确。
故选：C。
7．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献．
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验．
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 天平平衡 ，从而验证了质量守恒定律．若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 装置没有密闭，气体逸出 ．
（2）某反应的微观示意图如图2所示．
①X的化学式是 SO2 ．
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变 ．
【分析】（1）根据验证质量守恒定律时的注意事项进行分析；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类数目不变分析．
②根据化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变分析．
【解答】解：（1）实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，由于装置是密封的，因此观察到天平仍平衡，从而验证了质量守恒定律．若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭，气体逸出了．
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类数目不变可知，X的化学式是SO2．
②化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变．
故填；（1）天平平衡；装置没有密闭，气体逸出；（2）①SO2；②化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变．
二、能力提升
8．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A．B． C．D．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
做验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：
①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；
②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭。
【解答】解：A．盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，能够用来验证质量守恒定律；
B．水中加入红墨水没有生成新物质，没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律；
C．镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证质量守恒定律；
D．过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应物处在一个敞口容器中，生成的氧气会扩散到空气中，不能用来验证质量守恒定律。
故选：A。
9．科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是（ ）
A．元素的种类 B．碳原子的数目
C．氢元素的化合价 D．纳米镍粒子的化学性质
【分析】根据质量守恒定律并结合化合价原则进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故选项错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的数目不变，故选项错误；
C、根据化合价原则可知，反应前氢气中氢元素的化合价为零，反应后甲烷中氢元素的化合价为+1价，故选项正确；
D、反应中，纳米镍粒子为催化剂，化学性质不变，故选项错误。
故选：C。
10．如图是某化学反应的微观模型，“○”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应前后元素的种类发生了变化
D．反应中共有两种元素参与
【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型；
B、根据物质的微观构成，分析物质的类别；
C、根据化学反应的微观模型，反应前后元素的种类不发生变化；
D、根据原子的种类分析元素的种类．
【解答】解：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，故A错误；
B、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故B错误；
C、由反应的图示结合质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不发生变化，故C错误；
D、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故D正确。
故选：D。
11．将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1
【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比。
【解答】解：16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g﹣16g＝4g，故参加反应的A和B的质量比是16g：4g＝4：1。
故选：D。
物质 a b c d
反应前的质量/g 30 5 10 15
反应后的质量/g x y 20 20
12．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）
A．a一定是反应物
B．x+y＝20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30
D．反应生成c与d的质量比为2：1
【分析】A．根据反应后质量增加的是反应物进行分析。
B．根据质量守恒定律分析，x+y＝（30+5+10+15）﹣20﹣20＝20。
C．根据质量守恒定律分析。
D．根据c与d反应前后的质量变化来计算其参加反应的质量比为。
【解答】解：A．c的质量增加了10g，d的质量增加了5g，都是生成物，共增加了15g．若b质量也增加，则a一定是反应物，若b质量减少，则最多减少5g，因此a也一定是反应物，总之a一定是反应物，故说法正确。
B．根据质量守恒定律可知，x+y＝（30+5+10+15）﹣20﹣20＝20；故说法正确；
C．根据质量守恒定律，且x+y＝20，则0≤x≤20；故错误；
D．参加反应的c与d的质量比为（20﹣10）g：（20﹣15）g＝10：5＝2：1；故说法正确。
故选：C。
13．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
【解答】解：17.6gCO2中含有碳元素的质量为：17.6g××100%＝4.8g，10.8g水中含有氢元素的质量为：10.8g××100%＝1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和＝4.8g+1.2g＝6.0g，6.0g＝有机物的质量6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法错误。
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法正确。
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。
D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。
故选：B。
14．以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉．
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2．
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3．
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是 化学 变化．
（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3＝ m4﹣m2+m1 ，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点．
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： 因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等 ．
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化解答；
（2）根据质量守恒定律，固体增加的质量即参加反应的氧气的质量解答；
（3）根据化学反应的实质解答．
【解答】解：
（1）锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，有新物质生成，锡的燃烧是化学变化；
（2）将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2．把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4﹣m2，生成白色物质的质量m3＝m4﹣m2+m1；
（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等．
答案：
（1）化学；
（2）m4﹣m2+m1；
（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等．
13
化学方程式（一）
基础巩固
1．对质量守恒定律的解释正确的是（ ）
A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数
2．在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ）
①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类。
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
3．质量守恒定律的适用范围是（ ）
A．实验室里发生的反应 B．自然界里发生的反应
C．工业生产中发生的反应 D．在自然界里发生的所有化学反应
4．AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2
5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 B．镁带燃烧，生成物的质量比镁带的质量大C．水结冰质量不变 D．蜡烛燃烧后质量减小
6．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
7．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献．
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验．
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 ，从而验证了质量守恒定律．若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 ．
（2）某反应的微观示意图如图2所示．
①X的化学式是 ．
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 ．
二、能力提升
8．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A．B． C．D．
9．科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是（ ）
A．元素的种类 B．碳原子的数目
C．氢元素的化合价 D．纳米镍粒子的化学性质
10．如图是某化学反应的微观模型，“○”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应前后元素的种类发生了变化
D．反应中共有两种元素参与
11．将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1
物质 a b c d
反应前的质量/g 30 5 10 15
反应后的质量/g x y 20 20
12．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）
A．a一定是反应物
B．x+y＝20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30
D．反应生成c与d的质量比为2：1
13．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
14．以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉．
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2．
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3．
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是 变化．
（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3＝ ，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点．
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： ．
13
