第十单元 实验活动7 溶液酸碱性的检验 同步练习（含解析）

人教版九年级下册化学跟踪训练 实验活动7 溶液酸碱性的检验
一、单选题
1. 下列说法中正确的是（? ）
A.?检验电解水的产物，可判断水的组成元素???????????B.?将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pHC.?凡是无色的、均一的液体一定是溶液??????????????????D.?硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3
2.下图实验操作中，正确的是（?? ）
A.?稀释浓硫酸????????????????????????B.?加热液体C.?称量固体质量???????????????D.?测溶液的 pH
3. 下列实验基本操作正确的是（　　）
A.???????????????????????????????????B.?C.??????????????????????????????????????D.?
4.下列叙述错误的是
A.?回收废旧电池不仅能节约金属资源，还能减少环境污染B.?金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的原子排列方式不同C.?上海世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能就是其中之一D.?将某溶液滴到PH试纸上，试纸由黄色变为红色，说明该溶液显碱性
5.下列实验操作正确的是（?? ）
A.????????????????????????????????????????????????????????B.???C.?????????????????????????????????????????????????????D.?
6.下列由左至右分别为A、B、C、D的4个实验，其中能达到实验目的是(?????? )
A.?收集较纯净的二氧化碳气体?????????B.??测定溶液的酸碱度??C.?称取一定质量的NaCl固体?????????D.??蒸发食盐水
7.下列实验操作正确的是（?? ）
A.?测定溶液酸碱度 ????????????????????????B.?收集二氧化碳 C.?倾倒液体 ??????????????????????????????????????D.?熄灭酒精灯
8.以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列叙述错误的是(??? )
A.?人体的胃液pH<7。有助于消化B.?幼儿及青少年缺少钙元素，会得佝偻病和发育不良C.?铁、锌、硒、钾是人体所需的微量元素D.?“皮革奶”是将皮革加工成蛋白质加入奶粉中对健康有害，应禁止销售
9.某学生在做实验时，记录了下列一些数据，其中你认为可信的是（?? ）
A.?用pH试纸测得某溶液的pH值是4.8?????????????????????B.?用托盘天平称得某物质的质量是4.78克C.?用100毫升量筒量得某液体的体积是87.78毫升????D.?用10毫升量筒量得某液体的体积是7.8毫升
10.下列实验操作符合规范的是（?? ）
A.?振荡试管????????? ?????B.?放回滴瓶??????????????
C.?测溶液pH??????????????D.?固体溶解
二、填空题
11.水是重要的自然资源（1）下列“水”中，属于纯净物的是________?。A.矿泉水??????? B.蒸馏水??????????? C.雨水????? D.自来水（2）右图是电解水的实验装置，甲试管中收集到的气体是________?，该化学反应的基本类型是________?。 （3）我国生活饮用水的主要标准为：
感官指标
化学指标
细菌指标
水质无色无味澄清
pH? 6.5～8.5
细菌总数<100个／mL等
测定水样的酸碱度可选用________?（填字母）。A．酚酞溶液??????? B．石蕊溶液??????? C．pH试纸（4）只用水能区分下列各组物质（物质均为白色固体）的是________?（填字母）。A．纯碱、烧碱?? B．生石灰、熟石灰?? C．淀粉、白糖?? D．氯化钠、硝酸铵（5）水常用作溶剂。公共场所可用过氧乙酸溶液对环境进行消毒。现有溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液10g，要配制成溶质质量分数为1％的过氧乙酸溶液，需加水________g。
12.土壤酸碱性的测定（1）实验目的：________?（2）实验方法：取5g土样，放人碗底．加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，即与标准比色卡比较，读出土样的pH；（3）实验记录：进行二次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7；（4）结果分析：①从测定结果看，此土壤呈________?（填“酸”或“碱”）性；②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：________ ．
13.已知石蕊遇酸变红色，证明二氧化碳与水发生化学反应的实验是________，同时放入干燥的二氧化碳中，测溶液pH的方法是取一片pH试纸放在干净的玻璃片上________．
三、实验探究题
14. 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．某兴趣小组同学对其进行探究．一过氧化钙的性质研究
（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条________，说明过氧化钙与水反应有氧气生成．
（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈________性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成．
结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气．
（3）二过氧化钙的制备研究
实验室用钙盐制备CaO2 ， 其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：
图1试管中的物质是NH4Cl和Ca（OH）2 ， 加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，反应的化学方程式为________．
（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，需要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在________中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②________
（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的氮肥．检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，________．
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO22CaO+O2↑）．
如图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置．实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算．（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）
根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）．
组别
样品质量
V（O2）/mL
第一组
0.30
28.2
第二组
0.30
28.0
第三组
0.30
27.8
四、综合题
15.习近平总书记来到开封市兰考县﹣﹣焦裕禄精神发祥地考察调研．兰考的部分土地属于盐碱地，在春秋天地面会泛出白色物质，某化学兴趣小组从当地地里采集了样品，对其成分进行探究．
查阅资料：
①盐碱地泛出白色物质可能有氯化钠、氯化钙、氯化镁、碳酸钠和硫酸钠等物质．
②氯化银，硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸．
（1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，如图1是氯元素的元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是????? （填标号）．
A.?该元素属于非金属元素???????????????????????????????????????B.?该原子核内质子数为17C.?该元素的原子形成离子后，离子结构示意图为图2??????????D.?该元素的相对原子质量为35.45g
（2）同学们将样品放入适量水中，搅拌后样品完全溶解，得到无色、澄清的溶液．
①甲同学取少量溶液于试管中，先向试管中滴加适量的稀盐酸，发现有气泡产生；再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察无明显现象，请推测：该样品中一定含有什么物质________？一定不含有什么物质________？
②乙同学为了进一步探究该样品的成分，做了如图3实验：
操作A的名称是________；由以上实验分析，该样品中还含有什么物质 ________？
（3）棉花适宜生长的pH为6﹣8的土壤中．设计实验检验当地是否适合种植棉花，请简述实验操作步骤．
（4）丙同学取10g盐碱地泛出的白色物质放入烧杯中，加入20.0g足量稀盐酸，充分反应后，称量得知烧杯内溶液总质量为27.8g，请计算：
①生成二氧化碳的质量．
②该白色物质中碳酸钠的质量分数．
16. 2014年5月，北海园博园正式开放．
（1）工程人员用塑料管道安装水电，塑料属于________（填“天然”或“合成”）材料．
（2）为防止园中裸露的钢管被腐蚀，可采取的一种措施是________．
（3）施工人员应用铝热反应原理（2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3）来焊接钢材，这说明铝的金属活动性比铁________（填“强”或“弱”）．
（4）粗略测定园中水的酸碱度可用________检测．
（5）园中的植物需要施肥，下列化肥属于复合肥的是________． A KCl????? B NH4Cl????? C Ca3（PO4）2????? D KNO3 ．

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、化学反应前后，元素的种类不变，生成物中有何种元素，则反应物中也应该有何种元素，所以可以根据电解水的产物，判断水的组成元素，故A正确。B、pH试纸先用水润湿后，会改变溶液的浓度，在测定酸碱度的时候会产生误差，故B错误。C、均一、稳定的混合物才是溶液。溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故C错误。D、硫在氧气中燃烧会产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫而不是三氧化硫，故D错误。
【分析】A、根据化学反应前后，元素的种类不变进行判断分析。B、用pH试纸测定溶液的pH的一般方法是：用玻璃棒蘸取待测液涂于试纸上面，然后将显示的颜色与标准比色卡进行对照。C、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，溶液不一定是无色的。D、区别硫在氧气中燃烧和在空气中燃烧的现象。
2.【答案】B
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，Ａ不符合题意；
B、加热液体时，应试管里的液体体积不能超过试管容积的三分之一，Ｂ符合题意；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，Ｃ不符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，Ｄ不符合题意。
故答案为：B
【分析】Ａ根据稀释浓硫酸的方法为水中加酸解答Ｂ根据给试管内的液体加热的方法解答Ｃ根据称量腐蚀性物质应该放在玻璃器皿内解答Ｄ根据用pＨ试纸测定溶液pＨ的方法解答
3.【答案】 A
【解析】【解答】A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，故本选项正确；
B、应该用燃着的火柴木条来引燃酒精灯，操作错误，故本选项错误；
C、测得pH值时，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，不得将试纸伸入待测液中，操作错误，故本选项错误；
D、酒精灯的外焰温度最高，在给物质加热时，应用外焰加热，操作错误，故本选项错误；
故选：A．
【分析】A、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅；
B、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃；
C、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；
D、使用酒精灯的外焰给试管内的液体加热．
4.【答案】 D
【解析】【分析】A、根据金属的回收和利用及重要性判断；B、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的原子排列方式不同；C、太阳能属于节能环保的能源；D、试纸变红，说明溶液显酸性．【解答】A、回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染，正确；B、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的原子排列方式不同，正确；C、太阳能属于节能环保的能源，正确；D、某溶液滴到试纸上，若试纸由黄变红，说明溶液显酸性，若变蓝，说明溶液显碱性，错误．故选D．
5.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，A符合题意．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，B不符合题意．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端不能浸入液面以下，C不符合题意．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；D不符合题意．
故答案为：A．
【分析】根据蒸发的操作方法及注意事项份析，蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体飞溅；根据pH试纸使用方法分析，即用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；根据过滤的注意事项分析，根据稀释浓硫酸要酸入水中分析。
6.【答案】 D
【解析】【解答】A.二氧化碳一般不用排水法收集，且用该装置收集时气体应从b端进入，A不符合题意；B.测定溶液pH时不能将试纸润湿，B不符合题意；C.天平使用时要左物右码，C不符合题意；D.蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部受热液滴飞溅，D符合题意；故答案为：D。
【分析】根据天平的使用要求进行分析，称量药品时，要左物右码，且药品不能直接放托盘上称量；根据蒸发的方法及注意事项进行分析；根据pH的使用方法进行分析。
7.【答案】 D
【解析】【解答】A. 测定溶液酸碱度，不能将pH试纸伸入待测液中，否则会污染试剂，Ａ不符合题意；??? B. 收集二氧化碳，应将导管伸到接近试管底，使空气排的更彻底，收集的二氧化碳气体更纯，Ｂ不符合题意；?? C. 倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，Ｃ不符合题意。??? D. 熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，Ｄ符合题意。故答案为：D
【分析】根据测定溶液的pＨ要用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上再对比颜色分析；根据二氧化碳可用向上排空气法收集分析，导气管要接近集气瓶底部；根据倾倒液体的注意事项分析，瓶塞倒放、试剂瓶口挨试管口，标签向着手心等；根据酒精灯不用时要用灯帽盖来分析。
8.【答案】 C
【解析】【分析】根据元素、物质与人体健康的关系进行解答．人体中常量元素有氧碳氢氮钙磷钾硫钠氯镁．微量元素有铁、铜、锰、锌、硒．【解答】A、人体的胃液中含有盐酸，pH＜7，有助于消化，说法正确；B、钙是人体骨胳的重要组成元素，幼儿及青少年缺少钙元素，会得佝偻病和发育不良，说法正确；C、钾是人体常量元素，故C说法错误；D、“皮革奶”是将皮革加工成蛋白质加入奶粉中对健康有害，应禁止销售，说法正确．故选C【点评】解答本题的关键是要掌握元素、食物中的的营养物质和人体健康之间的关系，只有这样才能对问题做出正确的判断．
9.【答案】D
【解析】【解答】解：A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH值不可能精确为4.8，故该实验数据不合理．
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，故不能用托盘天平称取4.78克某物质，故选项数据不合理．
C、100mL量筒的精确度为0.1mL，不能用100毫升量筒量取87.78毫升某液体，故选项实验数据不合理．
D、用10mL量筒量取7.8mL某液体，符合10mL量筒的精确度为0.1mL，可以量取，故选项实验数据合理．
故选：D．
【分析】A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g．
C、根据100mL量筒的精确度为0.1mL进行分析判断．
D、根据10mL量筒的精确度为0.1mL进行分析判断．
10.【答案】 C
【解析】【解答】A、震荡试管：拇指前，食指中指在后，其余两指自然内蜷缩，在距试管口0.5cm处夹住，用手腕的力量振荡试管；振荡时注意力度，避免液体洒出或试管底部碰到其他物体破裂，A不符合题意；? B.滴瓶中滴管不用清洗，若用自来水冲洗放回滴瓶，会导致污染试剂，B不符合题意；C. 测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH，C符合题意； ?? D. 固体溶解，应该在烧杯中进行，D不符合题意。故答案为：C【分析】根据震荡试管的操作要求分析；根据滴瓶中滴管的使用方法分析，专用滴管不用清洗；根据pH试纸的使用方法分析；根据量筒不能用于溶解物质分析。
二、填空题
11.【答案】 B ；H2 ；分解反应? ；C ；ABCD?? ；140g
【解析】【解答】（1）混合物是由不同种物质组成的，而纯净物是由一种物质组成的，矿泉水、雨水、自来水都是混合物；而蒸馏水是纯净物。选B。（2）电解水时，电源正极产生的是氧气，电源负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2；题中甲试管中收集到的气体是H2 ， 该化学反应的基本类型是分解反应。（3）测定水样的酸碱度可选用pH试纸。（4）纯碱溶于水，溶液温度没有太多变化；而烧碱溶于水，溶液温度升高很多；生石灰与水反应放热，而熟石灰不与水反应；淀粉不能溶于水，白糖可以溶于水；氯化钠溶于水，溶液温度不变，而硝酸铵溶于水后，溶液温度下降。ABCD四组物质都可以用水区分。（5）设：若要将15％的过氧乙酸溶液10g，配制成溶质质量分数为1％的过氧乙酸溶液，需加水的质量为X；则：10g×15%=（10g+X）×1%；X=140g。【分析】浓溶液稀释成稀溶液后，其中的溶质质量不变。
12.【答案】测定土壤的酸碱性；酸；实验时应用蒸馏水
【解析】【解答】（1）本实验是测定土壤的酸碱性，故填：测定土壤的酸碱性；（4）①从测定结果看，pH小于7，溶液呈酸性，故填：酸；②该实验中使用的是自来水，应该使用蒸馏水与土样混合，故填：实验时应用蒸馏水．【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，pH等于7的溶液呈中性，据此解答．
13.【答案】将干燥的石蕊纸花和湿润的石蕊纸花；用干净的玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH
【解析】【解答】解：已知石蕊遇酸变红色，为了证明二氧化碳与水发生化学反应，可以利用实验对比的方法将干燥的石蕊纸花和湿润的石蕊纸花，同时放入干燥的二氧化碳中，由湿润的纸花变成红色来证明．测溶液pH的方法是取一片pH试纸放在干净的玻璃片上用干净的玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH． 故答为：将干燥的石蕊纸花和湿润的石蕊纸花；用干净的玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH．【分析】根据利用实验对比探究物质性质的方法和溶液酸碱度的测定方法分析回答有关的问题．
三、实验探究题
14.【答案】（1）复燃
（2）碱
（3）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O
（4）冰水混合物 ；防止过氧化氢分解
（5）滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则已洗涤干净
（6）V（O2）平均值为：（28.2mL+28.0mL+27.8mL）÷3=28.0mL，
M（O2）=28.0mL/1000×1.43g/L=0.04004g，
设：CaO2的质量为x，
2CaO22CaO+O2↑，
144??????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ? 32
x???????? ? ? ? ? ? ? ? ??????????? 0.04004g
x=0.18018g，
则CaO2纯度为：? ×100%=60.06%，
答：过氧化钙的纯度是60.06%．此方案测定结果偏小的原因可能是部分氧气溶于水．
【解析】【解答】解：（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明过氧化钙与水反应有氧气生成．
故填：复燃．（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈碱性；
向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成．
故填：碱．结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气．（3）图1试管中的物质是NH4Cl和Ca（OH）2 ， 加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O．故填：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O．（4）需要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在冰水混合物中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②防止过氧化氢分解．
故填：冰水混合物；防止过氧化氢分解．（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的氮肥；检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则已洗涤干净．故填：氮；滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则已洗涤干净．
6）解：
V（O2）平均值为：（28.2mL+28.0mL+27.8mL）÷3=28.0mL，
M（O2）=28.0mL/1000×1.43g/L=0.04004g，
设：CaO2的质量为x，
2CaO22CaO+O2↑，
144??????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ? 32
x???????? ? ? ? ? ? ? ? ??????????? 0.04004g
x=0.18018g，
则CaO2纯度为：? ×100%=60.06%，
答：过氧化钙的纯度是60.06%．此方案测定结果偏小的原因可能是部分氧气溶于水．
故填：部分氧气溶于水．
【分析】（1）氧气能使带火星的木条复燃；（2）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（4）冰水混合物的温度是0℃；
过氧化氢在温度较高时容易分解；（5）含有氮元素的化肥属于氮肥；
银离子能和氯离子结合成白色沉淀氯化银；（6）根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算；氧气不易溶于水．
四、综合题
15.【答案】（1）D（2）一定含有碳酸钠；一定不含氯化镁、氯化钙；过滤；还含有氯化钠、硫酸钠（3）取土壤样品与烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌后过滤，用洁净的玻璃棒蘸取上层清夜滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定溶液的pH，判断该土壤是否适合种植棉花即可；（4）2.2g；53%
【解析】【解答】（1）A、氯元素带有“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确，A不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为17，故选项说法正确，B不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，离子结构示意图为图2，故选项说法正确，C不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误，D符合题意．故答案为：D.（2）①甲同学取少量溶液于试管中，先向试管中滴加适量的稀盐酸，发现有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，氯化钙与碳酸钠不能共存，则一定不含氯化钙；再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察无明显现象，说明一定不含氯化镁．②操作A能使固体与液体分离，则该操作是过滤操作．
样品溶液与足量硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，白色沉淀滴加稀盐酸，部分溶解，说明白色沉淀中硫酸钡，还含有能与酸反应的成分，即该样品中一定含有硫酸钠；所得滤液滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明由氯化银沉淀生成，即该样品中一定含有氯化钠．（3）由题意，棉花适宜生长的pH为6-8的土壤中，检验当地是否适合种植棉花，即测定土壤的pH，据此进行分析解答即可；（4）（4）①生成二氧化碳的质量为10g+20.0g-27.8g=2.2g．②设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑?106????????????????????????????????????????? 44? x???????????????????????????????????????????? 2.2g=x=5.3g该白色物质中碳酸钠的质量分数为：×100%=53%.
故答案为：（1）D；（2）①一定含有碳酸钠；一定不含氯化镁、氯化钙；②过滤；还含有氯化钠、硫酸钠；（3）取土壤样品与烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌后过滤，用洁净的玻璃棒蘸取上层清夜滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定溶液的pH，判断该土壤是否适合种植棉花即可；（4）①生成二氧化碳的质量．②该白色物质中碳酸钠的质量分数为53%．【分析】（1）A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断；
C、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，进行分析判断；
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断．（2）①甲同学取少量溶液于试管中，先向试管中滴加适量的稀盐酸，发现有气泡产生；再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察无明显现象，结合盐碱地泛出白色物质的主要成分，进行分析解答．②根据样品溶液与足量硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，白色沉淀滴加稀盐酸，部分溶解；所得滤液滴加硝酸银溶液产生白色沉淀；结合盐的化学性质，进行分析解答．（3）由题意，棉花适宜生长的pH为6﹣8的土壤中，检验当地是否适合种植棉花，即测定土壤的pH，据此进行分析解答．（4）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钠的质量，进而计算出白色物质中碳酸钠的质量分数．
16.【答案】（1）合成（2）刷漆等（3）强（4）pH试纸（5）D
【解析】【解答】解：（1）工程人员用塑料管道安装水电，塑料属于三大合成材料之一．（2）为防止园中裸露的钢管被腐蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．（3）施工人员应用铝热反应原理（2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3）来焊接钢材，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其化合物中置换出来，这说明铝的金属活动性比铁强．（4）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度．（5）A，KCl中含有钾元素，属于钾肥． B，NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥． C，Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥． D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故答案为：（1）合成；（2）刷漆等；（3）强；（4）pH试纸；（5）D．
【分析】（1）塑料属于三大合成材料之一．（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．（3）根据题意，施工人员应用铝热反应原理（2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3）来焊接钢材，据此结合金属活动性顺序进行分析解答．（4）根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答即可．（5）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．