沪教版九年级上册化学 5.1 金属的性质和利用 课件（16张PPT）

课件16张PPT。伦敦奥运会的金牌味道真不错哦！这些是什么？好炫啊！真气魄
!好
壮
观啊！【学习目标】
1、知道金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2、了解常见金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应。
3、理解置换反应的概念，并认识该类型反应的基本规律
4、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。
5、加深对物质的性质决定其用途的观点的认识；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称和元素符号，完成课本P.114的表5-1 。看看谁知道的最多！请充分调动起你的思维 交流与讨论并将结果填入P114表5-2中。总结出金属的主要物理性质。相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。
差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。一. 金属的性质1. 物理性质1、金属与氧气反应—化合反应常见金属的化学性质剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体表面变暗，失去金属光泽表面由红色变成黑色剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体3Fe+2O2 == Fe3O42Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应点燃点燃2、金属与（稀）酸溶液反应剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡反应较剧烈，金属逐渐减少，产生大量气泡反应缓慢，金属逐渐
减少，有气泡产生，
溶液由无色变为浅绿色不反应Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Fe + H2 SO4 == FeSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑很快 很快较快较慢不反应Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2 从反应物和生成物的物质类别的角度分析下列反应的特点：单质化合物单质化合物Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4特点：ABCAAB 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ
分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…置换反应：CFe+CuSO4=3、金属与盐溶液反应FeSO4+Cu铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色1.试判断下列物质的化学反应类型:
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应（1）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（ ）（2）H2CO3====CO2↑+H2O （ ）（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu （ ）（4）CaO+H2O====Ca(OH)2 （ ）CBCA
（1）为什么油罐车经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的什么性质？
（2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的什么性质？
（导热性）
（3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的什么性质？
（熔点高、导电性）
（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的什么性质？
（延展性）性质决定用途（导电性）