沪教版九年级上册化学 5.2 金属矿物 铁的治练 课件（62张PPT）

课件62张PPT。温故而知新（一）勇敢点呀！金属的主要物理性质有：金属光泽导电性导热性延展性颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度例如：1、用钨丝生产电灯泡是利用钨的（ ）
2、铝做成铝箔是利用铝的（ ）性
3、铁做出锅是利用铁的（ ）性
4、铜做出导线是利用铜的（ ）性
5、热水瓶胆中的金属是（ ）
6、体温计中的金属是（ ） 高熔点和导电性 延展导热导电银汞温故而知新（二）金属的化学性质有哪些？
1、金属能与氧气反应
2、金属能与酸反应
3、铁能与硫酸铜反应温故而知新（三）1、什么是合金？
2、合金的优点？
3、最早的合金与最广泛的合金分别是？铁猜谜金库失窃打一元素名称新课导入你知道铁在日常生活中有哪些应用吗?第5章 金属的冶炼与利用
第2节 金属矿物 铁的冶炼 地壳中铁的含量怎么样?在自然界中主要以化合物形式还是单质的形式存在?想一想菱铁矿主要成分是FeCO3 黄铁矿的主要成分是FeS2 铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以_________形式存在，常见的铁矿石有： _________ （主要成分为 ）、
（主要成分为 ）、
褐铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。 化合物赤铁矿磁铁矿Fe2O3Fe3O4使金属矿物变成金属的过程叫做金属的冶炼赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿(Fe3O4)褐铁矿(Fe2O3﹒xH2O)黄铁矿(FeS2)Fe二硫化亚铁赤铁矿（Fe2O3）褐铁矿(Fe2O3﹒xH2O)磁铁矿(Fe3O4)黄铁矿(FeS2)?
含铁量 是否会产生有毒物质矿藏量 Fe%=72.4% Fe%=37%~55% Fe%=46.7%Fe%=70%Fe…价格单质铁Fe2O3Fe赤铁矿交流与讨论现有案例： 1、拉瓦锡在研究空气的组成时就利用： 2HgO == 2Hg + O2↑ 2、冶炼铝的方法——电解法 如：2Al2O3 ＝＝ 4Al + 3O2 ↑高温通电（1）可在 一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变成铁；
交流与讨论（2）可加入C、CO 或 H2等物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变成金属Fe。CO有夺氧元素的能力，具有还原性 金属铁的冶炼,是把它们的矿物跟易得氧的物质一起加热反应，以夺氧的方式还原铁的氧化物。通常使用的还原剂是CO。以赤铁矿为例，其化学方程式为：
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2高温小结:实验装置的选择一氧化碳与氧化铁反应课本P124图5-9（1）、检查装置的气密性；
（2）、装入药品并固定；
实验步骤:？？观察与思考:1、实验中是先通一段时间CO，还是加热Fe2O3？（1）、检查装置的气密性；
（2）、装入药品并固定；
实验步骤:（3）、向玻璃管内通入一氧化碳气体；
（4）、给氧化铁加热；
注意1、实验中先通一段时间CO，再加热Fe2O3的目的： 排尽装置内的空气,以免加热时CO与空气混合,发生爆炸。观察与思考: 2、实验结束时，应该先停止加热还是先停止通CO?（1）、检查装置的气密性；
（2）、装入药品并固定；
实验步骤:(CO:早出晚归;
酒精灯:迟到早退)（3）、向玻璃管内通入一氧化碳气体；
（4）、给氧化铁加热；
（5）、停止加热；
（6）待玻璃管冷却后再停止通一氧化碳。实验结束时应先停止加热再停止通CO 的目的:
1.防止生成的铁被氧化(撤离CO装置)
2.防止石灰水倒吸使玻璃管炸裂
(不撤离CO装置)
观察与思考:3、实验中会出现什么现象？
1.红色的固体逐渐变成黑色;
2.澄清的石灰水变浑浊。用Fe2O3实验现象:化学方程式3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O高温实验室炼铁的产品:
纯铁粉观察与思考:4、澄清石灰水的作用是什么？
澄清石灰水的作用是:
检验实验中是否有二氧化碳生成小资料： Fe、Fe3O4具有磁性，
Fe和铁的氧化物都能和稀盐酸反应，其中只有铁与稀盐酸反应产生气泡。如何检验固体产物为铁？交流与讨论1.用磁铁靠近,若固体能被吸引证明有铁生成2 将黑色粉末放入稀盐酸中若有气泡产生证明是铁澄清的石灰水变浑浊CO2+ Ca(OH)2=== CaCO3 + H2O(方法简单,但不准确)(方法准确，比较好)处理尾气的原因：
因尾气中的CO有剧毒会污染大气。气球尾气处理的方法有：1、将其点燃
2、用气球等收集先通CO-----后加热-------停加热-------后通气重点回放实验步骤检查装置气密性------装入药品并固定------1、澄清石灰水的作用是什么？
2、为什么要进行尾气处理？尾气如何处理？
3、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？
4、实验结束后,为什么要先停止加热继续通CO直至试管内物质冷却？

5、如何验证实验中产生了铁？检验生成的二氧化碳因为CO有毒会污染环境,用气囊收集或点燃烧掉.排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸防止热的铁再次被氧化以及石灰水倒吸进玻璃管用磁铁吸引后再加入稀酸产生蓝色火焰重点回放 工业炼铁的主要设备、原料、原理、还原剂各是什么？各原料的作用又是如何的呢？交流与讨论2、炼铁的原料：（1）铁矿石：
（2）焦 炭:
（3）石灰石：
（4）空 气:提供铁 元素
a、提供热量达到高温
b、提供CO .(还原剂)
将杂质转化成炉渣除去
提供氧气
具体过程高炉炼铁--模拟1、炼铁的主要设备是：高炉1、炼铁的主要设备是：主要反应C+O2===CO2C+CO2===2CO3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温高温点燃高炉吸热反应高炉的产品:
生铁3、炼铁的原理：焦炭燃烧生成的二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳再与氧化铁在高温下反应生成铁。铁矿石、焦炭
石灰石、空气Fe2O3和CO生铁（混合物）Fe粉(纯净物)CO CO2 N2等CO和CO2
1、许多金属的冶炼，是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。（如锰、锌、铁、镍、铅等）
2、有些金属很难从其矿物中提取出来，需用电解的方法。（如铝等）
指导阅读：课本P125“拓展视野”2Al2O3===4Al+3O2通电1、工业炼铁的原理：
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
2、工业炼铁的原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
3、工业炼铁的设备：高炉
高温我今天知道了:1、某同学改进一氧化
碳还原氧化铁的实验装
置如图所示：
（1）、若先给氧化铁加热，再通入
一氧化碳可能产生的后果是 。
（2）、A中的化学方程式 。
（3）、B装置中产生的现象可判断反应
是否开始发生，B试剂是 。
（4）、C装置的作用是 。
（5）、C装置收集气体的方法叫 。
练习与实践Fe2O3COABC发生爆炸高温3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2澄清石灰水收集未反应的CO，防止污染空气排水法2、工业炼铁中的还原剂是（ ）
A、C B、CO C、Fe2O3 D、Fe
3、炼铁的原料是（ ）
A、铁矿石、一氧化碳、空气
B、铁矿石、烟煤、生石灰
C、铁矿石、焦炭、空气
D、铁矿石、焦炭、石灰石、空气练习与实践BD观察与思考:1、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？ 2、实验结束前应如何操作?
3、实验中会出现什么现象？
澄清石灰水的作用是什么？
4、尾气如何处理？
5、如何验证实验中产生了铁？CO变浑浊磁铁澄清石灰水讨论