沪教版九年级上册化学 第5章 金属的冶炼与利用 作业 课件（22张ppt）

课件22张PPT。 —金属与金属矿物身边的化学物质1. 知道金属的物理特征，能识别常见的金属和非金属 ；
了解合金的特性及应用，认识金属材料在生产、生活和 社会发展中的重要作用.
2.认识常见金属的化学性质，了解常见金属与氧气、酸（盐酸、稀硫酸）的反应和与某些盐（硫酸铜溶液，硝酸银溶液）的反应
3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物,了解从铁矿石中将铁 还原出来的原理
4.能进行钢铁锈蚀条件的探究实验，了解防止金属腐蚀的简单方法
5.认识废弃金属对环境的污染，知道回收金属的重要性
6.能进行金属的物理性质和某些化学性质的探究实验考纲要求 细心解读考点1 金属材料、 金属的物理性质
1、金属的物理性质
（1）在常温下除汞 以外，金属单质都是_____，都具有金属光泽，具有良好的______和______，因此可以制成导线和炊具；同时具有_____可以拉成丝，展成片 。
（2）物质的性质在很大程度上决定物质的用途 ，但这不是唯一的决定因素,还要考虑到______________________________,以废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
知识梳理 针对练习 固体导电性导热性延展性价格、资源、是否美观、使用是否便利
2、合金
（1）概念：
合金是指___________融合某些金属或非金属而成的具有金属特性的物质
（合金属于混合物；合金中至少含有一种金属；制合金的 过程属于物理变化）
（2）特性：
合金与组成它的金属相比_____低、_____大，具有更优良的机械性能

（3）铁合金：_____和____在金属中加热熔点硬度生铁钢考点2 金属的化学性质1．与氧气反应：
　 4Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2=2CuO

2．与酸反应：
规律：金属+酸 = 盐+氢气
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
该反应发生的条件:①金属必须是排在金属活动性顺序氢之前
②酸指盐酸和稀硫酸不能是浓硫酸和硝酸

　点燃 3．与盐反应
规律： 金属+盐 =新盐+新金属
Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
该反应发生的条件：
①金属的活动性排在盐中金属的活动性之前
②盐必为可溶性盐
注意：①并不是所有的排在前面的金属都能把排在后面的 金属从其盐溶液中置换出来，如K 、Ca 、 Na
②该类反应现象的叙述
置换反应：单质+化合物=单质+化合物
　 考点3 金属矿物及铁的冶炼（1）金属矿物： 铁矿石、铝矿石、铜矿石
（2）铁的冶炼：
原 料：
原 理：
现 象：
步 骤：
尾 气 :
红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊。先通CO，后加热；反应完毕后，先停止加热，继续通CO直到试管冷却再停止通CO。焦炭、铁矿石、石灰石 用点燃或用气球收集尾气，防止CO污染空气考点4 铁的防锈、金属资源的保护 （1）生锈的条件：（2）防锈的方法：（3）金属资源的保护措施：与水和氧气同时接触。 例1. （10河南）请回答下列有关金属的问题。
铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
答案:铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。
例2.下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（ ）
A. AgCl B . FeCl3 C. CuCl2 D . AlCl3
例3.（12滨州）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色印迹，此过程发生反应的方程式是__________________
DFe+CuSO4=Cu+FeSO4 例4.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题： （1）一周后，观察到编号为______的试管中的铁钉锈蚀严重。B　（2）常温下，铁生锈的条件是铁跟______和______ 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是__________（用化学式表示）。
（3）欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方
法：①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你认为最有效的方法是____________（填序号）。
（4）如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种方法)_____________________。
氧气水Fe2O3②刷漆、涂油有关金属活动性顺序的应用： 1.判断金属的活动性强弱；

2.判断金属能否与酸反应；

3.判断金属能否与盐反应。
重点突破 能力提升 题型一 、判断金属的活动性顺序方法：
1.能否与酸溶液反应。若能则排在氢之前，若不能则排在氢之后
2. 能否发生“前置后”的反应。若A能把B从它的盐溶液中置换出来，则A比B活泼。例1（10河南）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
答案：Y、x、Ag、z
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式.
Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag
题型二、验证金属的活动性顺序例2(06河南）请设计两个实验证明Zn、 Cu 、 Ag三种金属的活动性顺序。（写出所需试剂即可）
方法：
先将金属按其活动性顺序排序： Zn、 Cu 、 Ag 。
试剂一：“ 盐、金、盐”(两边盐中间金属）
如： Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液。
试剂二： “金、盐、金”（两边金属中间盐）
如：Zn、 CuSO4溶液、Ag。
试剂三：用酸验证氢前和氢后金属，再选另一种金属的盐溶 液。如：Zn、Cu、稀盐酸、 AgNO3 溶液。
例3（11河南）在Cu(NO3) 2﹑Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有_____；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量_____（填“大”或“小”）；有关的化学反应方程式为_______________（写出一个即可）。 题型三、滤液、滤渣问题方法:
1.先判断溶液中哪些反应可以发生,写出化学反应方程式
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu Fe和Al(NO3)3不反应2.根据题中给出的信息判断加入物质是否过量
Ag、Cu不与稀硫酸反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
3.再结合化学反应方程式，比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量大小
340 180188 180规 律 ：
（1）若将两种（或多种）金属单质同时放入某金属的盐溶液中，最活泼的金属优先与盐发生置换反应(如：把Fe 、 Cu 放入 AgNO3溶液中）
（2）若将某金属的单质放入多种金属的盐溶液中，该金属优先置换最不活泼的金属。（如Fe 放入 Cu(NO3)2和 AgNO3溶液中）“距离产生美” 1.（10河南)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?
(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平) 答案：铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。冲刺中考 仿真模拟2.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ? ）C 3.（12河南）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，?并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2
② Zn (NO3)2、AgNO3 ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2
④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是____（填标号），其理由是_____________________________________
________________________________________。
② Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
稀盐酸（或稀硫酸等）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
（Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑） 金
属
材
料合 金金 属物理性质（铁、铝、铜等的相似性和差异性）色、态、延展性、导电性、
传热性、硬度、密度、熔沸点化学 性 质与氧气的反应与酸的反应与盐的反应置换反应金属活动
性顺序（铁、铝、铜、镁）（铁、铝与铜盐、铜与银盐、汞盐）金属资源的利用金属资源的保护铁的冶炼：原料、原理
⒈防止金属锈蚀(铁锈蚀
条件和防止方法)，⒉回
收利用废旧金属，⒊合
理、有计划开采矿物，
⒋寻找金属的代用品铁合金(不锈钢、生铁、钢)，铜、铝、钛合金两
者
性
质
上
不
同（镁、锌、铁与
盐酸、稀硫酸）概括整合 总结反馈谢谢大家
请多指教