第6节 几种重要的盐（盐及相关题型专题） 学案（无答案）

盐及相关题型专题
【知识梳理】
盐的一些性质：
和酸 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?view?/?114958.htm" \t "_blank?)发生反应： 酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)
这里的盐可以是不溶性盐。 2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?view?/?17816.htm" \t "_blank?))
和碱 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?view?/?115019.htm" \t "_blank?)发生反应[复分解反应]： 碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?view?/?522911.htm" \t "_blank?)↓+Na2SO4
和盐发生反应[复分解反应]： 盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
和某些金属反应[置换反应 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?view?/?15483.htm" \t "_blank?)]： 盐+金属(某些)→新金属+新盐
　 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来
　 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

【题型讲解】
鉴别类
物质的检验最关键的是掌握有关阳离子、阴离子的检验（见下表）。
离子 鉴定方法 现象 化学方程式
将少许紫色石蕊试液滴入被测试液 取少许试液加入锌粒 溶液变红 产生气体（）
加入少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 有氨臭味气体放出，试纸变蓝
滴入氢氧化钠溶液 蓝色沉淀
滴入氢氧化钠溶液 红褐色沉淀
滴入石蕊试液 滴入酚酞试液 变蓝 变红
滴入溶液和稀硝酸 白色沉淀
滴入溶液，再加稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
滴入稀盐酸，放出的气体通入石灰水中 放出气体且使石灰水边浑浊

溶液中可能同时存在和时，先检验哪种离子？应该先检验，而且用足量的硝酸钡溶液和稀硝酸代替氯化钡溶液和盐酸作试剂。且需将沉淀完全，再往滤液中加溶液和稀硝酸检验。因为AgSO4微溶于水，如果溶液中的的浓度较大，先检验，加入溶液时，会生成硫酸银沉淀，而干扰的检验。

题型一：反应判别
鉴别物质必须有理有据，鉴别的依据主要是酸碱盐之间的反应，而且反应必须有可以观察到的特殊的反应现象。除此之外，还可以根据每种物质所特有的颜色和状态进行判断。
1、为鉴别两种物质，试加一种溶液，只与其中的一种物质反应，说明现象并写出有关的化学反应方程式。
被鉴别的物质 所加试剂和现象 化学方程式
稀盐酸和稀硫酸
NaOH溶液和石灰水
Na2CO3溶液和Na2SO4溶液
2、只用一种试剂就能将(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2 溶液
3、鉴别下列各组物质，选用的试剂(在括号内)不合理的是（ ）
A．CO2和N2(澄清石灰水) B．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)
C．NaOH溶液和稀H2SO4(pH试纸) D．固体CaCO3和固体Na2CO3(水)
4、实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是（ ）
A.固体硝酸铵和氯化钠（水） B.氯化铁和氯化亚铁溶液（观察颜色）
C.软水和硬水（肥皂水） D.酒精和蒸馏水（品尝）
5、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）
待鉴别溶液 试剂（均为溶液）
A HNO3和KNO3 酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4 BaCl2
D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3

6、只用一种试剂将NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种无色溶液一次性区别开，这种试剂是（ ）
A．酚酞试液 B．Na2CO3溶液 C．BaCl2溶液 D．CO2
题型二：组内反应判断
1、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象：
a b c d
b 无明显现象 ———— 有气体产生 有沉淀生成
c 有气体产生 有气体产生 ———— 有沉淀生成
试判断：a、b、c、d依次是（ ）
A．H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl B．HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2
C．Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2 D．BaCl2 HCl Na2CO3 H2SO4
2、不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B.HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C.AgNO3 HCl NaCl HNO3 D.BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
3、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ）
A．K2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl B．HCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4
C．KOH Na2SO4 CuSO4 NaCl D．KCl AgNO3 KNO3 NaCl
4、下面的四组溶液中，不用加其它任何试剂，只需组内物质相互反应，就能加以鉴别的（ ）
A．NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3 B．Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KNO3
C．NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D．FeCl3、NaOH、 Na2SO４、 KCl
5、（双选）．下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（ ）
A．CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl 　 B．NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl.
C．Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3 D．HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
题型三：推断鉴别
1、有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4 C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4
2、某固体物质可能由碳酸钠、硝酸钡、氯化钡、硫酸铜、硫酸钠中的两种或几种物质组成，现做如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液；
（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀仅部分溶解；
（3）过滤，往滤液中滴加硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
由以上实验现象可推断：原混合物中一定存在的物质有 ，
肯定不存在的物质有 ，可能存在的物质有 。
3、2008年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便。为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成的。某科学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的研究。
【实验一】取一定量的融雪剂分别装入两支试管，进行如下实验，现象记录如下：
步骤 操作 现象
I 加水溶解 得无色澄清溶液
II 加入Na2CO3 生成白色沉淀
【分析思考】该融雪剂中一定含有 ，一定不含有 。由此可初步确定其成分有两种可能性：① ，② 。
4、某科学活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
（1）【猜想与假设】
甲认为：可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2
乙认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03
丙认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁认为：可能是NaCl、NaOH
（2）【交流与评价】 经过讨论，大家一致认为甲同学的猜想不合理。理由是 。
（3）【活动与探究】 乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到现象是 ，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
（4）【解释与结论】 大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是： 。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液 中溶质的成分得出了正确结论。
5、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 _。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是 在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由._____________________________________________________________________

题型四：计算题
1、某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。







2、右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；
(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并
过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，
然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?






3、实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）










4、小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量
质量（g） 9 75.4 80
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。



5、某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成CO2的质量。


（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。



（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。



名称：硫酸钠溶液
化学式：Na2SO4
溶质质量分数：10%
溶液质量：500g