第4节 常见的碱（碱及其性质题型专题）（学案 无答案）

碱及其性质题型专题
【知识梳理】
一、碱的通性：
(1)碱能跟酸碱指示剂反应
试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸
氢氧化钠溶液 变红色 变篮色 PH > 7
澄清石灰水 变红色 变篮色 PH > 7










碱 + 酸 = 盐 + 水，这种反应也叫中和反应，
中和反应的实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水
在这里面所说的非金属氧化物并非所有的非金属氧化物，我们常见的能与碱反应的是CO2 、SO2、 SiO2等
Ca(OH)2+CO2－???????????????????????????????
NaOH+CO2－????????????????????????????
NaOH+SO2?－???
NaOH+SiO2?－??

4、盐（可溶） + 碱（可溶） = 新碱 + 新盐
此反应类型，需要满足两个条件：
反应物中的碱和盐必须是可以溶解在水中；2、生成物中至少有一种是沉淀。
NaOH+CuSO4－????????????????????????????????????????????????? ??????
NaOH+FeCl3－???????????? ????????????
Ca(OH)2+Na2CO3－



碱的个性
1、氢氧化钠：俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂，用来干燥碱性气体，不能干燥酸性气体。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
（1）氢氧化钠的物理性质：
a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？

2、氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。
（1）氢氧化钙的制取：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2]??。反应方程式：?
CaO+H2O=Ca(OH)2
注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
（2）氢氧化钙的物理性质：
白色固体，微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性（腐蚀性与氢氧化钠相似），水溶液有滑腻感。

【考点梳理】
一、复分解反应
（1）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
（2）复分解反应发生的条件
一方面是对反应物的要求：反应物中无酸，则反应物必须都可溶，有酸则只看第二条。（也可归纳为沉淀只可能与酸反应）
另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。

题型一：共存问题
（一）、解此类题中心思想是判断是否发生反应，而判断的依据还是复分解的条件：气体、水、沉淀，即：阴阳离子相互组合，看是否会形成水、沉淀；而气体在初中阶段只有两种CO2和NH3，而CO2主要是H+和CO32-结合形成的，所以如果这个种离子同时出现则肯定不共存；而NH3主要是NH4+和H+结合形成的，因此如果这两种离子同时存在时则一定不共存。

小记：1、生成水不能大量共存：H+与OH-
2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+
3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、
CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等
例题讲练：
1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （???? ）???
?A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl ???????B．NaOH 、NaCl 、HNO3
?C．MgSO4 、NaNO3、KOH???? ??? D．Na2CO3 、KNO3 、HCl
2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （?? ）
?　A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-????????????? B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
?　C.Ba2+、H+、Cl-、OH- ?????????D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是???????? （?? ）
A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2???? ?? ?B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
?　C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4?????? ?????D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
（二）、除上述能发生反应的之外，还要注意题中特殊要求，如颜色、PH等；当题中出现PH〉7时，则默认为溶液中含有大量的OH- ；同理，当PH〈7时，则默认溶液中含有大量的H+。
1、下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（ ）
A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-
C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、OH-
2、在鉴定某蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者得出不同的结论，其中正确的是（ ）
A. Cu2+、NO3-、Ba2+、Cl-、Na+、H+ B. Cu2+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-
C. Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、NO3-、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-、OH-、Cl-
3、下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（ ）
A. SO42-、NO3-、K+、H+ B. Na+、Cl-、OH-、Al3+
C. Cl-、NO3-、K+、Na+ D. Ag+、Cl-、CO32-、K+
4、在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是（ ）
A. CO32- B. K+ C. NH4+ D. OH-
5、下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（ ）
A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4
C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、NaSO4
6、在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是（ ）
A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl-
C. K+、Al3+、Cl-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
其他
环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，且每厂各含三种不同的粒子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现：若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。
（1）此可作化肥的溶质为 （填化学式）。
（2）经检测，甲厂排放的废水明显呈碱性，则甲厂的废水中含有的三种离子是 。
题型二：鉴别类题
鉴别的依据是现象而不是反应，所以鉴别的中心思想是找不同现象，根据现象区分判断物质；常见的现象无非 气泡、沉淀、颜色变化。
不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH　② MgSO4?③Ba（NO3）2?④FeCl3???? ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是　　　　　　　　　　
2、现有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别出来，则该试剂应选（ ）
A. BaCl2溶液 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.稀盐酸
3、只用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）
A. NaCl、CaCl2、BaCl2 B. AgCl、BaSO4、CuSO4
C. CuSO4、Na2CO3、CaCO3 D. AgCl、BaSO4、CaCO3
4、能一次鉴别出FeCl3、Na2CO3、Mg(NO3)2三种盐溶液的溶剂是（ ）
A. AgNO3溶液 B. CaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 无法鉴别
5、下列四瓶溶液：①硫酸铜；②氯化镁；③氯化钠；④氢氧化钾。不用任何其他试剂，将其鉴别出来的顺序为（ ）
A. ①②③④ B. ①④②③ C. ①③②④ D. ③②④①

注：在此我们需要记住的常见沉淀及其颜色、常见离子的颜色：
1、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
2、常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Mg（OH)2 其中 AgCl、BaSO4不溶于酸）；
3、常见有色沉淀：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3


题型三：反应成分判断
1、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，开展探究活动。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【知识梳理】该反应的化学方程式为 ；
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想与假设】甲组：只有Na2SO4 乙组：有Na2SO4和H2SO4 丙组：有Na2SO4和NaOH
【收集证据】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液溶液，无明显变
化，溶液中一定没有 。
【表达与交流】为了验证其余猜想，甲组同学的实验方案是取少量试液于试管中，滴加氯
化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。你认为他们的实验方案 （填“正确”
或“不正确”），你的理由是 。乙组同学取少量试液
于试管中，加入___ 溶液，振荡，观察到_____________，证明自己的猜想是正确的。
【反思与评价】为回收硫酸钠，应取剩余试液于烧杯中，加入（7）______ 溶液，充分搅拌，蒸发即可得到纯净的硫酸钠。

2、某化学课堂围绕，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式　 　。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　 　。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　 　。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 。 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现这两处错误：
（1）实验操作中的错误是　 　。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　 　。

习题训练：
一、共存问题
1、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( )
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、KNO3、NaOH D.BaCl2、NaCl、KOH
2、下列各组物质，能共同存于水溶液中的是 ( )
A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B.Na+、SO42—Cl—、OH-
C.Ba2+、H+、Cl—、OH— D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—
4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( )
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
二、无色透明溶液的判断
1、、下列能形成无色透明溶液的一组是 （ ）
A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
C.AgNO3 、BaCl2 、KNO3 D.CaCl2 、NaCl、KNO3
2、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是( )
A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
3、下列能形成无色透明溶液的一组是 （ ）
A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
C.AgNO3 、BaCl2 、KNO3 D.CaCl2 、NaCl、KNO3
三、鉴别题
1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( )
A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
2、、加水能鉴别碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠吗？

3、现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。请你对两瓶白色固体进行鉴别：
（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种） 、 。
（2）简述其中一种鉴别的方法：
步骤是 ；
现象是 ；
结论是 。
4、有几瓶失去标签的溶液分别是氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、硝酸钾溶液，如果不能另选其它试剂，只用本组试剂能否将几种溶液区分开？简述方法步骤。


5、下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组溶液是 （??? ）
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3? ? B、Na2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、KCl?? ? D、NaCl 、AgNO3、、HCl
6、化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别。老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴管。
（1）甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：
实验操作 实验现象与结论
步骤1：用四支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液。 一支试管溶液由无色变成红色，则原溶液是 溶液。其余三支试管溶液变蓝。
步骤2：另用三支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤1检验出的溶液。 一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是 溶液。其余两支试管无明显现象。
步骤3：另用两支试管，各取少量未确定的两种溶液，分别 。 反应的化学方程式为 。

（2）乙组三位同学认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液，他们分别选定四种待测溶液中的一种，然后分别取其他三种溶液于试管中，分别滴加各自选定的溶液。三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：
同学 实验现象 结 论
小峰 一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象。 所滴加的溶液是稀盐酸。
小伟 一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。 所滴加的是Na2CO3溶液。
小明 三支试管溶液中都无现象。 所滴加的是NaOH溶液

乙组三位同学经过交流后发现 同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是 溶液，由此鉴别出了四种溶液。
四、物质的净化除杂
1、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水
(1)把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。
NaCl(Na2C03) ；
NaOH(Na2C03) 。
归纳化学方法除杂的原则：
2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
3、粗盐提纯的主要操作步骤： 、 、 。
三个步骤都用到了玻璃棒，作用分别是： 、 、
。
4、日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒。可得到含少量泥沙的粗盐。以下为粗盐的简要精制和除杂过程。
（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐。分析，夏天
有利于得到粗盐是因为 。
（2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去
泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验。
在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号） ，
其中A 、B的操作名称为 ，B中的玻璃棒的作用为 。
（3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质。要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号） 。
① Na2CO3、BaCl2 、NaOH② Ba(NO3)2 、NaOH、 Na2CO3
③ BaCl2 、NaOH、 K2CO3 、HCl④ BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 、HCl
（4）某小组量取了10.0mL 水，称取4.0 g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是 。