第1章 物质及其变化（1-3节）（学案 无答案）

酸
【知识梳理】
第一部分 物质的变化
一、物质是在不断变化着的
物理变化 化学变化
定义 没有其他物质生成的变化 有其他物质生成的变化
特征 物质形状或状态的变化 有新物质生成
联系 化学变化过程中一定伴随有物理变化物理变化过程中不一定发生化学变化
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、pH变化和状态变化。
小技巧：
化学变化和物理变化的区分：此类题严格遵循定义，是否有新物质产生：有则是化学变化，如燃烧、氧化、食物腐烂、动植物呼吸作用、动植物的生长繁殖等，都属于化学变化；没有新物质产生的，则为物理变化，如物质三态之间的转化，形状的变化、温度等。

化学性质和物理性质：化学性质指的是未发生的化学反应，常见的就是化学反应前加“可、易、能”，在之后有“某某性”等字眼的，如可燃烧、易氧化、能燃烧、氧化性、还原性、稳定性等；物理性质指的是物质的颜色、状态（气、液、固）、导电性、硬度、溶解性、挥发性、密度等。

二、探索物质变化的方法
物理性质 化学性质
含义 不需要发生化学变化就能体现出来的性质 物质在化学变化时表现出来的性质
示例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等 可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性等
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、pH变化和状态变化。
CuSO4晶体：形状规则、颜色蓝色，蓝色晶体，易溶于水，受热易分解，能与NaOH溶液反应生成蓝色絮状沉淀
CuSO4 + 5H2O CuSO4 ? 5H2O 水溶液呈蓝色
CuSO4 + NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （Cu(OH)2蓝色絮状沉淀）

及时巩固：
1、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是
①甲烷用作燃料?? ②氢气用于填充探空气球?? ③氧气用于气焊??
④干冰用作制冷剂? ⑤焦炭用于炼铁工业
? A．①②③??? B．①③⑤???? C．③④⑤???? D．①④⑤
2、下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是
? A．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化 ? B．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
? C．洗净的铁锅常会出现锈渍?????? D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
3、下列能说明硫和氧气发生了化学反应的是
? A．硫是淡黄色固体? B．硫受热会融化 C．液态硫受热会汽化??D．有刺激性气味气体产生
4、在通常情况下二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，且易溶于水。它溶于水后，可生成亚硫酸；它还能与烧碱溶液反应生成盐和水。根据以上信息，请你分别归纳出二氧化硫的物理性质和化学性质。
物理性质： ；化学性质： 。
5、亚硝酸钠有良好的防腐作用，常用做肉类食品的添加剂。亚硝酸钠呈碱性，容易被误食，过量食用会中毒，因而用量严格限制。亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至220 ℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体。
请根据以上信息回答：
亚硝酸钠的物理性质： 化学性质：
亚硝酸钠的保存方法是 ；
(2)区分亚硝酸钠和食盐的方法是________________________________。
6、氢氧化钾(化学式为KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似：(A)纯净的氢氧化钾是白色固体； (B)它极易溶解于水；(C)氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；(D)氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
(1)从上面的短文中可以得知，氢氧化钾的物理性质为________(填序号)。21世纪教育网
(2)写出短文中涉及到的、与氢氧化钾的化学性质有关的化学反应方程式：_____________。
(3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是________________。


第二部分 酸碱性及酸

一、概念：
1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。酸的组成——氢离子＋酸根离子
电离方程式：HCl =H+ +Cl H2SO4 =2 H++ SO42- HNO3= H++ NO3-
3、常见的酸： 盐酸 HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3
回顾连接：溶液酸碱性两种方法：酸碱指示剂，PH试纸。注意其使用方法

二、酸的性质
（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O
Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O （蓝色沉淀被盐酸反应掉）
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = 溶液变成黄色
氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = 溶液变成蓝色。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
1 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
2 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 = 溶液变成浅绿色。
3 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
4 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 =
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
1 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少
2 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少
3 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
4 硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

三 、酸的个性
1、盐酸HCl： 盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2、硫酸H2SO4：
（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。
（2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
（3） 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
（4） 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
3、硝酸 HNO3
硝酸也有很强的腐蚀性，酸性很强的酸

及时巩固：
例1. ⑴H2SO4=
⑵MgCl2=
⑶Ba(OH)2=
例2.在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两
物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是（ ）

例3.在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是 （ )
A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳
例4、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
例5.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
① 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确
的是 （填写“甲”或“乙“）。
② 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要
原因是________ _____ ______。
③ 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要
成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 。


及时巩固：
一、选择题
1.下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合的是 ( )
A.沙里淘金……………物理变化 B.滴水穿石……………物理变化
C.百炼成钢……………化学变化 D.火树银花……………化学变化
2.下列物质的性质中属于化学性质的是 ( )
A．导电性 B．可燃性 C．延展性 D．挥发性
3.当水的温度和压强升高到临界点(t=374．3℃，p=22．05MPa)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行均快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。下列内容与所给信息相悖的是 ( )
A．超临界水可处理有机毒物 B.超临界水是一种新物质
C．超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染
4.测得某溶液中仅含Cu2+、K+、Cl－、SO42－四种离子，且阳离子的数量比为Cu2+：K+：Cl－＝ 3：4：6，则SO42－：Cl－ 的比值是 ( )
A．3：2 B．1：3 C．1：8 D．2：5
5.在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是 （ ） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO3
6.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是 （ ）
A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡
(同类变式)把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是 （ ）
A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁 D．硝酸银
7.能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）
Ａ、H2O Ｂ、NaOH Ｃ、CO2 Ｄ、MgO
8.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 （ ）
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
9.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是 （ ）
A、盐酸 B、稀硫酸 C、食盐溶液 D、氢氧化钠溶液
10.下列关于盐酸的叙述中，正确的是 ( )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．酚酞试液遇盐酸变红色
C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸 D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
11.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 （ ）
A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜
12.区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加 ( )
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液
13.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 （ ）
A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁
14.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是 （ ）
A．硝酸钡和稀硫酸 B．氧化铜和稀硫酸 C．大理石和稀盐酸 D．石灰水和稀盐酸
15.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是 （ ）
A、它能电离出大量OH— B、C6H5COOH溶液的pH小于7
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
16.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 ( )
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中
D．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌
17.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是 ( )
A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾
18.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
19.下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是 （ ）
A、实验室制取氢气　　　　　　　B、实验室用石灰石制二氧化碳
C、金属表面除锈　　　　　　　　D、制造多种化工产品
20.下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是 （ ）
A.硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白变性凝固，因此可以用来杀菌
B.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在
C.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水
D.硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒。
21.下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是 （ ）
A．Na2CO3、NaCl B．KCl、Fe(NO3)3 C．H 2SO4、BaCl2 D．KNO3、CuSO4
22.市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过一下实验进行探究：
（1）取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰；
（2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是 （ ）
A．主要成份是盐酸，实验（1）是多余的 B．主要成份是盐酸，实验（2）是多余的
C．主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用
D．主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用
23.质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 （ ） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色
(同类变式)为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。如果改用A克4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH值为 （ ）
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断
24.向滴加了紫色石蕊试液的硫酸溶液中滴加适量的下列药品充分反应，溶液仍显红色的是（ ） A．氢氧化钠 B．氧化铜 C．氯化钡溶液 D．锌粒
（同类变式）盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH值显著升高的是（ ）
A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C．AgNO3 D．Mg(OH)2
25.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ）







26.锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将 （ ）
A、增加 B、减少 C、不变 D、无法确定

二、填空简答题
1．酸的共性（完成填空，并写出符合要求的化学方程式）
（1）酸能使紫色石蕊变 ，使无色酚酞
（2）酸+碱——盐+水
（3）酸+ ——盐+水
（4）酸+较活泼的金属—— +
（5）酸+ ——新酸+新盐
2．将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到 ，此反应的化学方程式为 。
3．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。请用化学方程式说明去水垢的原理：
； 。
4．酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式： 。
5．用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是＿＿＿＿＿＿，使焊接牢固，原理方程式： ；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 。
6．NO和NO2具有下列不同的性质：通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO如右图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的实验现象：
　 ⑴_________________________；⑵___________________；
⑶_____________________________________________。
7．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲线。请写出你从曲线图中收获的信息：
（1）A是 ；
（2）B是 ；
（3） 。
8．两种溶液混合，生成了一种沉淀。用所学的知识回答下列问题。
(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能
是 和 ；
(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中
的溶质可能是 和 ；

三、实验探究题
1．现有两瓶无色溶液，分别是盐酸溶液和食盐溶液，请你用至少三种不同的方法将他们区别开来，请简要描述你所用的方法和结论：
（1）方法一： ；
（2）方法二： ；
（3）方法三： 。
2．问题：酸能使紫色石蕊变红色。但是根据盐酸的电离方程式HCl=H+ + Cl-，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+ 、Cl-三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表：
实验：探究需要的仪器和药品是 。
实验操作 实验现象 结论
水分子不能使紫色石蕊变红色
氯离子不能使紫色石蕊变红色
结论： 使紫色石蕊变红色。
3．下图是实验室制取CO2的装置图，在制取CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的CO2，试回答：
（1）制得的CO2中可能混有气体杂质是： 、 。
（2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是 ，
蒸馏水起的作用是 。
（3）洗气装置中，A、B应分别加入何种试剂：
A B 。
（4）用 法可以收集到干燥的CO2。

四、分析计算题
1．某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？










2．在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求
反应后产生氢气的质量。（2）反应后溶液中的溶质质量分数。