第1章 物质及其变化（酸碱复习）（学案 无答案）

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酸碱中和反应
1、某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）复分解反应的发生需要一定的条件。氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为
。
（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是Ca(OH)2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2
猜想三：可能是 。
【查阅资料】 CaCl2溶液显中性。
【进行实验】
实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若
说明猜想一不正确。
实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若
，说明猜想二不正确，猜想三正确。
实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的 （填序号）不能说明
猜想三正确。 A、紫色石蕊 B、氢氧化铜 C、硝酸银 D、锌
【反思与拓展】
① 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
② 要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2 ，应向烧杯中加入过量的 。
③ 实验室欲中和100g 7.3% 的盐酸，至少需要多少克熟石灰？



2、某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。
【作出猜想】小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
小程猜想：溶质只有NaCl?
小宫猜想：溶质有NaCl、HCl?
小尚猜想：溶质有NaCl NaOH
（1）老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是 。
【方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜想。
实验设计者 方案步骤 方案预估现象 方案结论
小程 用一根洁净的玻璃棒取反映后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照 pH=7 小程猜想正确
小宫 取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 有白色沉淀生成 小宫猜想正确
【方案评价】（2）两位同学中 的方案正确。
【方案反思】（3）请分析错误方案的原因 （都正确，不作答）。
【拓展研究】（4）请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，填写下列实验报告。
方案步骤 方案预估现象 方案结论
小尚猜想正确

3、氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1） 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是　_________　就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为　_________　；
（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应． 你认为方案二的结论正确吗？　_________　（填“正确”或“不正确”），理由是：　_________　；
（3）下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是　_________　（填序号）．
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．

除杂题
原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。即：不增、不减、易分离
（一） 物理方法
1. 过滤法：用来除去可溶物和不溶物 常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaSO4、CaCO3大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2 等。
例1：KCl(AgCl): ； Na2SO4 (BaSO4): ； NaCl(MnO2) : ；

2．结晶法： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3
少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl
极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2
例2.下列混合物适宜用结晶法分离的是( )
A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4

3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的： 铁粉和硫粉 铜粉和铁粉

洗气法： H2(H2O) : ； H2 (CO2) : ；



（二）化学方法：(沉淀法、化气法、置换法、吸收法、其它法)
1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
例3.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示：
NaCl( Na2SO4 )______________________________HCl ( H2SO4 )_____________________________________
HNO3 (HCl ) ___________________________NaCl(MgCl2) ____________________________________

2.化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
一般规律为：CO32－ + 强酸 = CO2 ?；NH4+ + OH- = NH3 ?
例4. 如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示：
NaCl( Na2CO3 )___________________________Na2SO4(Na2CO3)____________________________________
CaCl2溶液（盐酸）___________________________KNO3(KOH) _______________________
Na2SO4(NaOH) ___________________________________

3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
FeSO4（CuSO4）___________________________________

4.吸收法:若气体混合物中气体杂质在某溶液中能发生化学反应而主成分不反应，可让混合物通入该溶液。
CO(CO2)_______________________________________H2(HCl)____________________________________
H2(CO2) N2(O2)

加热法： CaO(CaCO3) .


及时巩固：
1、（07成都）下列除去杂质的方法中，错误的是( )
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A． 稀硫酸 铜 过滤
B． CaSO4溶液 稀硫酸 过量CaCO3、过滤
C． FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D． 二氧化碳 一氧化碳 点燃
2、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）( )
A．KCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．MnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
3、在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是( )
A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水 C．生石灰粉末 D．碳酸钙粉末
4、除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。
5、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）
A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3
6、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③

图表题
1、二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)，硫化氢(H2S)是一种具有剧毒的气体，其水溶液叫氢硫酸(H2S)，又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下，向饱和H2SO3溶液中通入过量的H2S气体，反应方程式为：2 H2S+ H2SO3=3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线正确的是 ( )





2、如图：
(1)表示在一定量的稀硫酸中不断加水的图像是__________。(填序号，下同)
(2)表示在一定量的NaOH溶液中不断加水的图像是_________。
(3)如果把下述四个图像的横坐标改为加酸量，则表示一定量水里加酸的图像是______；表示一定量碱里加酸的图像是________。






3、将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀完全溶解。其反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。当二氧化碳持续不断的通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下图中的 ( )







4、将MgCO3、CaCO3、Na2CO3三种固体物质分别与足量的盐酸反应。产生气体的质量(用n表示)与放入的MgCO3、CaCO3、Na2CO3固体的质量(用m表示)关系如图中a、b、c三条直线所示，则a、b、c所代表的物质顺序是 ( )
A．MgCO3、CaCO3、Na2CO3 B．MgCO3、Na2CO3、 CaCO3
C．CaCO3、MgCO3、Na2CO3 D．CaCO3、Na2CO3、MgCO3

5、向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用下图表示。其中错误的是 ( )






6、现有n克18.25％的盐酸加入n克20％的NaOH溶液发生中和反应，正确的图像是 ( )







推断题
1、现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：

试回答下列问题：
（1）无色气体D的化学式为 ，白色沉淀E的化学式为 ，钡盐B的化学式为 。
（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。
2、有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有_________________；一定含有______________。
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。
（3）原白色固体中可能含有________________________________________
3、某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：

试回答：
（1）白色沉淀A的化学式为 ，无色气体D的化学式为 。
（2）原固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
① 取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤；
② 取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是 。
4、有四家相邻的小化工厂排放的废水中溶质的主要成分如下表：
?厂名 A厂 B厂 C厂 D厂
废水中溶质的主要成分 H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 CuCl2


?
为保持环境、防止污染，四厂决定联合处理废水，其处理方案如下：

（1）排气池中发生反应的化学方程式为：____________________________
（2）沉淀池中出现的现象是______________，化学方程式为_______________
（3）若进入混合池中的物质恰好完全反应，经检测合格后排入江河的溶液中的溶质是____________________（填化学式）；
（4）若排气池中B厂废水过量，则混合池中发生反应的化学方程式为：
_____________________________________________________________
5、某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物，各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：（注意与不能共存）。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。可确定丙车间排放的污水中含有______________。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。问：沉淀A、沉淀B分别是______________、______________。若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是______________，在农业上它可用作复合肥料。

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