课件30张PPT。课题一常见的酸和碱生活中还有哪些有酸味的物质？ “酸、甜、苦、辣”是我们生活中各种食物的味道CH3COOH果 酸 【问题】食醋会有什么味道?课题1—1 酸碱指示剂 【问题】这些水果为什么都有酸味? 生活中的酸皮蛋中含碱有苦涩味 厨房清洁剂含碱 NaOH课题1—1 酸碱指示剂 生活中的碱茶碱1．酸碱指示剂： 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质（区分酸和碱）常用的酸碱指示剂：
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
石蕊溶液遇酸变成红色，遇碱变成 蓝色； 酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色。 中性碱 变红色 不变色 变蓝色不变色 不变色 变红色酸碱指示剂：
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。可以定性的测量溶液的酸碱性。酸性性(纯)盐酸无色
液体 (纯)硫酸无色
液体 瓶口出现白雾
有很强的挥发性 无明显现象
[无挥发性] 有刺激性气味无气味课题1-2 常见的酸一、酸的物理性质[实验10-2][打开瓶盖
后的现象]①人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
胃酸的主要成分是盐酸
②用于金属表面除锈 ③制造药物等。
课题1-2 常见的酸 二、酸的用途出现黑色字 木棒变黑 布变黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取化合物里的氢、氧元素, 按水的比例脱去，生成黑色的炭和水.最终使物质碳化变黑.
脱水性是化学性质，而吸水性是物理性质，两者有本质区别。课题1-2 常见的酸 三、浓硫酸的强腐蚀性（脱水性）【实验10-3】 1℃[实验10-4]将浓硫酸注入到水中
浓硫酸溶于水放出大量热[实验10-5]将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅四、浓硫酸的稀释和事故处理√【正确操作】把浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可----把水倒入浓硫酸中。
（记住：酸入水）【问题】不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？若是稀硫酸呢？
【问题】不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？若是稀硫酸呢？
【处理方法】应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。课题1-2 常见的酸课内达标训练
1、下列物质敞口放置一段时间，质量会明显减少的是 （ ）
A．浓硫酸 B．稀盐酸
C．稀硫酸 D．浓盐酸 。
D 同学们！已经学过了盐酸和硫酸的物理性质，那么它们的化学性质又有哪些呢？？课题1-2 常见的酸1、酸能使指示剂变色变红色变红色不变色不变色五、酸的化学性质结论:酸溶液：使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞试液不变色。课题1-2 常见的酸2、酸能与活泼金属反应，产生氢气五、酸的化学性质Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑课题1-2 常见的酸3、酸能与金属氧化物反应，产生水复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
表达式：AB +CD =AC +BD
五、酸的化学性质铁锈消失，溶液变为黄色铁锈消失，溶液变为黄色课题1-2 常见的酸有关化学方程式： 答：不能.因为酸除去铁锈后会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。【讨论】②
除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑（铁钉表面产生气泡）课题1-2 常见的酸课题1-2 常见的酸3.黑色CuO能溶解在稀硫酸中，最终得到含 Cu2+的溶液呈蓝色。反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O我来总结学完本课题我知道了： 浓盐酸有(易）挥发性，在空气中会形成白雾1、浓盐酸的物理“特性”：课题1-2 常见的酸 （1）吸水性； （2）强烈的腐蚀性（脱水性）；
（3）溶于水时放出大量热。
稀释方法要点：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅2、浓硫酸的“特性”及稀释方法：3、酸的物理性质与酸的用途（略）4、酸具有相似的化学性质(通性）：（1）酸与指示剂反应：紫色石蕊--变红 无色酚酞--不变色
（2）酸能与活泼金属反应，生成氢气；
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水。课内达标训练3、右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔
法世界，魅力化学”，请回答：
⑴ 溶液X是 （填“酸”或“碱”），试
剂A的名称是 。
⑵若X是稀盐酸，B是氧
化物，则B的化学式
为 。
⑶若X是稀硫酸，C是单
质，则C的名称为
。
酸紫色石蕊试液Fe2O3铁二、常见的碱
1．几种常见的碱⑴氢氧化钠(NaOH)白色、固体表面潮湿、溶解吸收水份而潮解感到较热溶于水放出大量热①物理性质：
氢氧化钠(NaOH)是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的
腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 二、常见的碱
1．几种常见的碱注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。③用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 ⑵氢氧化钙[Ca(OH)2] 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O = Ca(OH)2反应中放出大量热。 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 蓝色蓝色红色红色2．碱的化学性质⑴碱与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。⑵Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
_________________________________ 碱与某些非金属氧化物反应生成水2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O复习巩固：
9．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式：
_______________________________
_____________________________。 白水分二氧化碳密封产生大量气泡2NaOH+CO2= Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑NaOH + HCl = NaCl + H2O复习巩固：10．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
(课本第2题)
11．某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。 (课本第3题) 分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O⑴取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；⑵取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；⑶取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；如：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4复习巩固： (课本第4题)
12．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，CaO + H2O = Ca(OH)2氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O学英语报社
http://lihua.enteach.net为什么酸有一些相似的化学性质？
为什么碱也有一些相似的化学性质？ 【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇学英语报社
http://lihua.enteach.netHCl= H++ClH2SO4= 2H++SO42—酸= H++酸根离子NaOH= Na++OH—Ca(OH)2= Ca2++2OH—碱= 金属离子+OH— 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。学英语报社
http://lihua.enteach.net复习巩固：13．蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电； 氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。
14．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ） 不能不能能能离子A
