课题1 生活中常见的盐 （28张PPT）
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课件28张PPT。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐说一说1、氯化钠的哪些用途？2、氯化钠在自然界是怎样分布的？3、提纯粗盐的方法？医疗上：农业上：食品上：工业上：交通上：1）配制生理盐水3）用盐水漱口防治口腔炎症2）预防感冒用10%——16%的食盐溶液来选种用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等重要的化工原料化雪（融雪剂）氯化钠的用途氯化钠的用途江西九江长江大桥(公路桥)管理局工作人员在向桥面撒氯化钠融雪，防止大桥桥面打滑 食盐的实用价值
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。氯化钠的存在：海水、盐矿、盐湖、盐井二.粗盐提纯：
（1）步骤：
①溶解：
②过滤：“一贴二低三靠”
玻璃棒：引流
③蒸发：蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架台
a.玻璃棒：防止液体溅出
b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（除去不溶性杂质）玻璃棒：加速物质溶解速率
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打,碱面
（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）
（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等2.碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名：小苏打（水溶液显碱性）
（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多3.碳酸钙（CaCO3）
（1）大理石、石灰石的主要成分
（2）用途：建筑材料、补钙剂【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。盐酸腐蚀含CaCO3的建材H2O + CO2↑实验11-1固体溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊分析：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + NaHCO3 + HCl == NaCl +H2O + CO2↑4.CO32-、HCO3-的检验CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑某物质产生气体变浑浊碳酸盐实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。溶液变浑浊Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH5.NaOH的制取
纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH三、复分解反应
1.定义：AB+CD=AD+CB
2.条件：必须有沉淀或有气体或水生成
例如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOHNaOH + HCl == NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2H2O想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH复分解反应发生的条件： 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。
物质溶解性口诀：
1.酸：酸都溶
2.碱：溶碱有五位：钾、钠、氨、钙、钡
3.盐：钾、钠、铵、硝均可溶
盐酸盐中氯化银（AgCl）不可溶
硫酸盐中硫酸钡（BaSO4）不可溶
1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
不能BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O不能【思考】
1、AgNO3 + HCl --------
2、 K2CO3+ Ca(OH)2---
3、Na2CO3+ CaCl2 -----
4、Na2SO4 + HCl -------5、H2SO4 + BaCl2-------
6、Ba(OH)2+ KCl ------
7、CuSO4 + NH4NO3---
8、HNO3 + NaOH -----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+ KOHCaCO3↓+ NaClBaSO4↓+ HClNaNO3 + H2O 盐的化学性质:①盐+金属→新盐+新金属②盐+酸→新酸+新盐③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→新盐+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl祝愿大家—— 快乐可以化合，
郁闷可以分解，
苦恼可以置换，
?悲伤可以复分解，
酸甜苦辣可以中和！
复分解反应1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐②酸+盐→新酸+新盐③碱+盐→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐+新盐复分解反应的类型：①酸+碱→盐+水（中和反应）⑤金属氧化物+酸→盐+水复分解反应发生的条件：反应物：无酸参加，必须可溶；
生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。第二课时酸 碱
盐 盐复分解反应类型（举例）
1、酸+金属氧化物→盐 + 水
2、酸 + 碱 → 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O
3、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 盐的化学性质:①盐+金属→新盐+新金属A:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐②盐+酸→新酸+新盐③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→新盐+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；
⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
⑷酸能与碱反应。
⑸酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
⑶碱能与酸反应。
⑷碱能与某些盐反应。下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液
2.氢氧化钠溶液和硝酸
3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4.硝酸和碳酸钾溶液
5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。氯化钠的存在：海水、盐矿、盐湖、盐井二.粗盐提纯：
（1）步骤：
①溶解：
②过滤：“一贴二低三靠”
玻璃棒：引流
③蒸发：蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架台
a.玻璃棒：防止液体溅出
b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（除去不溶性杂质）玻璃棒：加速物质溶解速率
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打,碱面
（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）
（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等2.碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名：小苏打（水溶液显碱性）
（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多3.碳酸钙（CaCO3）
（1）大理石、石灰石的主要成分
（2）用途：建筑材料、补钙剂【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。盐酸腐蚀含CaCO3的建材H2O + CO2↑实验11-1固体溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊分析：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + NaHCO3 + HCl == NaCl +H2O + CO2↑4.CO32-、HCO3-的检验CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑某物质产生气体变浑浊碳酸盐实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。溶液变浑浊Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH5.NaOH的制取
纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH三、复分解反应
1.定义：AB+CD=AD+CB
2.条件：必须有沉淀或有气体或水生成
例如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOHNaOH + HCl == NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2H2O想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH复分解反应发生的条件： 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。
物质溶解性口诀：
1.酸：酸都溶
2.碱：溶碱有五位：钾、钠、氨、钙、钡
3.盐：钾、钠、铵、硝均可溶
盐酸盐中氯化银（AgCl）不可溶
硫酸盐中硫酸钡（BaSO4）不可溶
1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
不能BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O不能【思考】
1、AgNO3 + HCl --------
2、 K2CO3+ Ca(OH)2---
3、Na2CO3+ CaCl2 -----
4、Na2SO4 + HCl -------5、H2SO4 + BaCl2-------
6、Ba(OH)2+ KCl ------
7、CuSO4 + NH4NO3---
8、HNO3 + NaOH -----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+ KOHCaCO3↓+ NaClBaSO4↓+ HClNaNO3 + H2O 盐的化学性质:①盐+金属→新盐+新金属②盐+酸→新酸+新盐③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→新盐+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl祝愿大家—— 快乐可以化合，
郁闷可以分解，
苦恼可以置换，
?悲伤可以复分解，
酸甜苦辣可以中和！
复分解反应1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐②酸+盐→新酸+新盐③碱+盐→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐+新盐复分解反应的类型：①酸+碱→盐+水（中和反应）⑤金属氧化物+酸→盐+水复分解反应发生的条件：反应物：无酸参加，必须可溶；
生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。第二课时酸 碱
盐 盐复分解反应类型（举例）
1、酸+金属氧化物→盐 + 水
2、酸 + 碱 → 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O
3、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 盐的化学性质:①盐+金属→新盐+新金属A:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐②盐+酸→新酸+新盐③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→新盐+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；
⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
⑷酸能与碱反应。
⑸酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
⑶碱能与酸反应。
⑷碱能与某些盐反应。下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液
2.氢氧化钠溶液和硝酸
3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4.硝酸和碳酸钾溶液
5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
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