黑龙江大庆市万宝学校（五四制）2018-2019学年八年级下学期期末考试化学试题

大庆市万宝学校2018--2019学年下学期初三期末考试
化学试卷
考生注意：1．考试时间：90分钟
2．全卷共四道大题，满分100分
相对原子质量：H—1 C—12 N--14 O—16 Mg—24 Ca-40
Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag--108
一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1．下列变化一定是化学变化的是（ ）
A.干冰升华 B.工业制氧气 C.氢气燃烧 D.石油分馏
2．下列化学实验基本操作中正确的是 ( )
3.下列有关说法正确的是（　　）
A．用托盘天平称取7.5g的食盐时，发现指针指向左边，应将游码往右边调整
B．硫磺在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色
C．空气污染物有PM2.5、SO2、NO2、CO2
D．自来水的净化步骤中投药消毒属于化学变化
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒
B．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬
C．用澄清石灰水可区分CO、CO2
D．用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质
5．下列说法正确的是（　　）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C．多数合金的熔点高于它的成分金属 D．高炉炼铁得到的产品是纯铁
6．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）
A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
B．氧原子是由质子、中子和核外电子构成的，所以所有原子都是由质子、中子和核外电子构成
C．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
7．下列实验方案中，能达到预期目的的是（ ）
A. 用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶壁上的白膜
B. 将混合气体通过澄清的石灰水除去二氧化碳中混有的一氧化碳
C .用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
D. 将气体通过红热的木炭粉除去CO2中混有的少量O2，得到纯净的CO2
8．如图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的错误信息是( )
A．化学反应中，原子重新组合成新分子
B．该图表示的是一个化合反应
C．化学反应前后，原子种类、数目保持不变
D．化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比为2：2：2：1
9．AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgNO3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是( )
A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2
10．下列反应属于置换反应的是（　　）
A．3Fe+2O2Fe3O4 B．CaCO3CaO+CO2↑
C．2KMnO4k2MnO4+MnO2+O2↑ D．Cl2+2KI＝2KCl+I2
11．高致病性禽流感已在世界某些国家和地区肆虐，煤酚皂对禽流感病毒有抑制杀灭作用，煤酚皂的主要成分为甲基苯酚（化学式为C7H8O）。下列有关说法不正确的是（ ）
A．甲基苯酚是由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的
B．甲基苯酚是由碳、氢、氧元素组成的
C．一个甲基苯酚分子中有16个原子
D．甲基苯酚中碳、氢、氧的质量比为21：2：4
12．有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A．X、Y、Z B． Y、Z 、X C．Y、X、Z D． Z、X、Y
13.把铁片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是 （ ）
A.稀盐酸 B.硫酸锌溶液 C.硫酸镁溶液 D.硝酸银溶液
14.下列描述错误的是（　　）
A．不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同
B．生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同
C．氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同
D．H2O2和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同
15.如图所示，小文同学利用长柄W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁的反应。已知：甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。下列有关实验的说法中错误的是（　　）
该微型实验具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点
灯罩的作用是，集中火焰，提高酒精灯火焰的温度
C．A处发生的反应中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，发生还原反应
D．A处可观察到的实验现象是：红色粉末变成黑色
16.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述中正确 ( )
“待测”数值一定为2g　　
乙一定是该反应的催化剂
反应中甲和丙的质量比为1:7
D.该反应可能是铜与氧气的反应
17．由两种金属组成的混合物共20g，与足量的盐酸充分反应后，共生成1g氢气，则原混合物的组成不可能是（　 ）　A．Zn和Mg　 B．Fe和Mg　C．Zn和Fe D．Mg和Cu
18．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为( )
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．氢元素的质量分数为20%
D．碳元素与氢元素质量比为6：1
19．下列四个图象能正确表示其变化过程的是（　　）
A.表示电解水
B．表示相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
C．表示用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D．表示加热一定量的高锰酸钾固体
20. 在硝酸银、硝酸铜的混合液中加入一定量铝粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定有银，没有铜和铝
B．滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铝
C．滤液中一定有硝酸铝、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸铝、硝酸铜、一定没有硝酸银
二、填空题（共32分）
21．从H、C、O、N四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式（每空只需各写一个符合题意的化学式）
（1）充入食品包装袋中可防腐的单质是　 　．（2）硬度最大的固体　 　．
（3）不支持燃烧且常用来灭火的气体是　 　．（4）最轻的气体是　 　．
（5）属化石燃料的气体是　 　．（6）能与人体血红蛋白结合使人中毒的是　 　．
22．能源、环境问题是全球关注的热点问题。
（1）生活中经常使用的燃料有煤、 和天然气等化石燃料。
（2）化石燃料大量使用产生 、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成 ，破坏环境。
（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量。某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了下图所示A、B、C三个实验。
A． B． C．
①白磷能够燃烧的实验是（填序号） ， 反应的化学方程式为 。
②对比实验B和C可以得到的结论是 。
23.（1）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：X的化学式为　　；
（2）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，则该反应的化学方程式为　 　。
24．人类的生产生活离不开金属材料。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　 　的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。如图1所示用品中，利用金属导热性的是　 　，延展性的是　 　（填字母序号）。
（3）某小组用图2所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是
（4）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和　 　共同作用的结果。
（5）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。如表是一些金属的熔点数据。
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图3所示的关系，其中横坐标表示的
是　 　的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为　 　 。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为　 　。
A．15～30℃； B．60～80℃；C．235～250℃； D．300～320℃。
某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要原料硫酸锌和有关金属，设计如图所示流程．
请回答：（1）步骤①的操作是 ，步骤③使用的方法是 ．（2）固体A的成分是 ，固体B的成分是 ．（3）步骤④中反应的化学方程式是 ．
26．如图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为红色固体单质，F为磁铁矿的主要成分，它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题： （1）写出物质B的化学式__ _；反应②的基本反应类型 。（2）转化过程①可用化学方程式表示为：__ _；（3）转化过程③可用化学方程式表示为：__ _；
（4）转化过程④在常温下就能进行，化学方程式可表示为_ __ 。
三、实验探究题（共22分）
27、请根据下列图示实验，完成下列问题：
（1）在完成A实验时，a试管产生的气体为 ；产生氢气和氧气的体积比为 ，该实验说明了水是由 组成的。
（2）实验B的操作名称是 ，在完成B实验时，玻璃棒所起的作用是 ，检验得到的水是硬水还是软水的方法是
（3）在完成C实验时，可观察到的现象是 ，说明二氧化碳具有
的性质。
（4）在完成D实验时，将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶中，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为
28.某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品.
【查阅资料】
a. 二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应；
b. 饱和NaHCO3溶液可吸收氯化氢气体，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
c. 浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气体
d. 浓硫酸有吸水性，可吸收气体里的水蒸气。
请回答相关问题：
（1）仪器①的名称是 ，仪器②的名称是
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，若用该装置实验室制取氧气，写出反应的化学方程式 。
（3）要制取干燥纯净的二氧化碳气体，两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为：
a接 ； 接 ；（填接口序号）
若用装置D收集二氧化碳气体，则气体应从 （填接口序号）进入,检验D装置CO2是否收集满的具体操作是：
29、某学生为了测定由两种元素组成的气态化合物X的组成，做了如图22所示的实验，把气体 X由 A缓缓送入装有 CuO的装置B中，使之完全反应，得到以下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.3 g，实验后为 18.9 g，B中CuO变成了Cu。
②C管中收集到的物质是H2O。 ③D处收集到1.4g N2。
根据实验结果，回答下列问题：
（l）C中收集到水的质量是 ；
（2）在实验中看到的现象是 ．
（3）实验中B处反应的化学方程式是 。
四、计算题（共6分）
30.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
序号
加入稀盐酸质量(g)
剩余固体质量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
(1) 样品中碳酸钙的质量分数是多少?(2)上表中m的数值应为多少?(3)如果煅烧50吨这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？
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化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
D
C
B
A
A
D
B
D
A
B
D
B
C
D
C
C
B
B
一、选择题（共40分）
填空题（共32分）
（1）N2；（2）C；（3）CO2；（4）H2；（5）CH4??（6）CO
（1）石油（2）SO2；酸雨（3）①C；4P+5O2=点燃=2P2O5(写加热、不写条件不给分，下同)②可燃物必须达到着火点才能燃烧（围绕控制着火点的意思说的都可以）
23.( 1) NO
（2）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ↑
24.（1）铁；（2）A，BC；（3）氧气的浓度（4）二氧化碳；（5）①锡，2：3；　②B．
25.（1）过滤??用磁铁吸引?（2）ZnSO4?????? Fe、Zn、Cu（3）Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
26.（1）CuO 化合反应（2）C+CuO?=高温=Cu+H2O．
（3）Fe2O3+3CO? =高温= 2Fe十3CO2
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；27.（1）氧气；2：1，氢元素，氧元素．（2）过滤，引流，加入肥皂水，产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水．（3）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，具有不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大的性质．（4）紫色纸花变成了红色，CO2+H2O=H2CO3．
28.（1）长颈漏斗 锥形瓶
（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2 H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
(3）d,e,b (4)h,将燃着的木条靠近i端，若木条熄灭则证明二氧化碳已经收集满
29.(1) 2.7g；（2）黑色固体逐渐变为红色；C管中有无色液体出现；D的内管向外推动；（3）化学方程式为：3CuO+2NH3=加热=3H2O+3Cu+N2；
30.(1)85%(2) 3 (3) 31.3t