3.2原子的结构 同步练习（含2019年真题）（含答案）

人教新版第3章物质构成的奥秘3.2原子结构同步练习
一、选择题：
1、（2019?苏州）下列说法正确的是（　　）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
2、（2019?威海）下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）
A．同种分子排列方式不同，化学性质不同
B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
3、（2019?威海）科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（　　）
A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥
4、（2019?温州）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（　　）
A、101 B、157 C、258 D、359
5、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦原子核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（　　）
A．金原子是实心球体，紧密排列
B．金原子核的质量比α粒子大得多
C．金原子核不带电
D．金原子核与氦原子核质量相当
6、我国的“嫦娥四号”成功在月球背面着陆实现了人类历史上零的突破。月球背面有着极为优异的“氦-3”（核内有2个质子和1个中子）氦-3能较好地解决能源危机。下列关于氦-3的说法正确的是（　　）
A．该元素的原子核外有3个电子
B．常温时该元素化学性质很活泼
C．氦-3与氦-4具有相同的质子数
D．其元素符号为Ha
7、黑洞是爱因斯坦广义相对论预言在宇宙中存在的一种天体，2019年4月10日人类发布了首张黑洞照片（如图）。其形成过程类似于中子星的形成：恒星在灭亡时，在自身重力作用下塌缩，巨大的压力使电子被压入原子核中，并与质子结合为中子。当这一过程完成后，形成一个由中子构成的密实星体--中子星。当恒星的质量大到使塌缩过程无法停止时，中子会被“碾碎”，最终会形成一个密度无限大，引力大到光都无法逃逸的天体--黑洞。根据以上描述，判断下列说法错误的是（　　）
A．原子是构成物质的一种粒子，由质子、中子和电子构成
B．在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子
C．中子星由中子组成，密度巨大
D．无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化仍然遵循质量守恒定律
8、如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）
A．原子中?a与?c的数目一定相同
B．原子中?b与?c的数目一定相同
C．决定该原子种类的是?b粒子的数目
D．原子的质量集中在a和?c?上
9、下列是原子结构的几种描述，其中错误的是（　　）
A．道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是实心球模型
B．发现电子的科学家是汤姆生，它认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内
C．卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎的全部质量集中在原子核里，且核外电子分布在不同的层次绕核作高速运动
D．波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
10、自然界中的几千万种物质都是由分子、原子、离子构成的，下列有关构成物质的粒子的说法中，正确的是（　　）
A．分子一定是由原子构成
B．纯净物一定由同种分子构成
C．原子中的质子数与中子数一定相等
D．原子变成离子时，核外电子层数一定发生变化
11、美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子。这种氢粒子是由3个氢原子核（只含有质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考，对于这种粒子，下列说法中正确的是（　　）
A．它比一个普通氢分子多一个原子
B．它一定含有3中子
C．它的构成可以用H+表示
D．可以推测它的化学性质与H2不同
12、图为溴原子的核外电子排布，该溴原子的相对原子质量是80，下列说法错误的是（　　）
A．X的值是35 B．溴化钙的化学式是CaBr
C．溴属于非金属元素 D．该溴原子的中子数是45
13、关于钠原子（Na）和钠离子（Na+）的叙述中判断正确的是（　　）
①核电荷数相同?????②核外电子数相同?????③钠离子（Na+）较稳定???④核内质子数相等
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
14、下列形象地表示了氯化钠的形成过程，相关叙述中不正确的是（　　）
A．钠离子与钠原子有相似的化学性质
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
C．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
D．钠和氯气反应生成氯化钠（NaCl）
15、下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是（　　）
①核电荷数相同；
②核外电子数相等；
③电子层结构相同；
④质量几乎相等；
⑤质子数相等；
⑥Mg2+比Mg稳定
A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
16、原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（　　）
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
17、如图某变化的示意图，其中①②③表示三种原子，“”、“ ”、“ ”表示原子中的不同微粒，下列说法错误的是（　　）
A．“”是中子
B．②是氢原子
C．该变化不属于化学变化
D．①②③属于同种元素的原子
18、推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（　　）
A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
19、原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（　　）
A．原子是实心球体
B．整个原子的质量主要集中在原子核上
C．质子与电子质量相等
D．质子、中子、电子均匀分布在原子中
20、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。已知Ti原子核内有22个质子，Ti原子的相对原子质量约为48，则下列叙述正确的是（　　）
A．Ti原子核内有22个中子
B．Ti可以表示一个钛元素
C．Ti原子内所含的粒子总数为48
D．钛单质具有较强的抗腐蚀性
二、填空题：
1、（2019?杭州）据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）（1）18O中的质子数是 中子数是 。（2）相同分子数的C16O2和C16O18O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者
后者（选填“大于”“小于”或“等于”）
2、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。（1）能保持物质化学性质的是 ；（2）化学变化中的最小粒子是 ；（3）带正电荷的是 ；（4）不显电性的是 ；（5）质量最小的是 ；（6）带负电的微粒 。
3、微观粒子看不见、摸不着，化学中通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系。对原子结构的研究，一百多年来科学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。（1）如图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中 （选填“甲”或“乙”）是由汤姆森提出的。（2）下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是 ；（选填字母），卢瑟福的观点是 ；A．原子是不可分的B．原子是可分的C．原子呈球形D．电子带负电E．带正电荷的原子核居于原子的中心F．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中G．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量H．电子在原子核外很大的空间内高速运动
4、如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的徵观示意图，根据图示回答下列问题。
（1）钠原子在反应中 （填“失去”、“得到”）电子；（2）构成氯化钠的粒子是 ；（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第
周期。
5、完成下列表格，根据表格中的信息，总结出四条结论．
种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
名称
符号
?核电荷数
?质子数
?中子数
氢
H
1
1
0
?
1
氧
O
8
8
8
8
?
钠
Na
11
11
?
11
23
氯
Cl
17
17
18
17
35
（1） ．（2） ．（3） ．（4） ．
6、探究原子结构的奥秘．【实验过程】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验．结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．【解释与结论】（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ．（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 ；A．原子的质量是均匀分布的???????????B．原子内部绝大部分空间是空的（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 ．
参考答案
一、选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
A
A
B
C
D
A
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
B
A
C
A
D
B
B
D
二、填空题：
1、解：（1）16O和18O属于同种元素的原子，具有相同的电子数和质子数，原子核内的中子数和相对原子质量不同，故18O中的质子数是8；中子数=相对原子质量-质子数=18-8=10；故填：8；10；（2）C16O2的相对分子质量为12+16×2=44，C16O18O的相对分子质量=12+16+18=46，故C16O2与足量CaO化合全部转化为CaCO3质量小于C16O18O与足量CaO化合全部转化为CaCO3的质量，故填：小于。
2、解：（1）能保持物质化学性质的是分子和原子；故填：分子和原子；（2）原子是化学变化中最小微粒；故填：原子；（3）带正电荷的是原子核和质子；故填：原子核和质子；（4）不显电性的是分子、原子、中子；故填：分子、原子、中子；（5）质量最小的是电子；故填：电子；（6）电子带负电荷。故填：电子。故答案为：（1）分子和原子；（2）原子；（3）原子核和质子；（4）分子、原子、中子；（5）电子；（6）电子。
3、解：（1）道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，后来汤姆生通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：原子是一个空心的球，在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，由模型图可知，其中甲是由汤姆森提出的；（2）根据汤姆生和卢瑟福理论分析可知，BCDG代表汤姆森的观点；BCEFH代表卢瑟福的观点；故答案为：（1）甲；（2）BCDG；BEFGH。
4、解：（1）11号元素是钠元素，钠原子的核内有11个质子，核外电子排布情况为2、8、1结构，最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子；（2）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子；（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯原子的核外有三个电子层，氯元素在周期表中应排在第三周期。故答为：（1）失去?????（2）钠离子、氯离子（或Na+、Cl-）；（3）三。
5、解：由质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数可知：氢原子的核外电子数是1；氧相对原子质量是16；钠的种植术是23-11=12．填好表格内容后，通过观察表格中的数据，我得到了以下启示：在原子中质子数=电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，不同元素质子数不同，原子内质子数不一定等于中子数，有的原子的原子核中没有中子，但一定有质子等．故答案为：
种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
名称
符号
?核电荷数
?质子数
?中子数
氢
H
1
1
0
?1
1
氧
O
8
8
8
8
16?
钠
Na
11
11
?12
11
23
氯
Cl
17
17
18
17
35
（1）在原子中质子数=电子数=核电荷数（2）相对原子质量=质子数+中子数；
（3）不同元素质子数不同；（4）原子内质子数不一定等于中子数．
6、解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动．（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，这里的“很小的结构”指的是原子核．（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变．（3）通过上述实验，能说明原子结构是：原子核位于原子的中心，质量主要集中在原子核上，应如图C．故答案为：（1）原子核（2）B? （3）C