5.3利用化学方程式的简单计算 同步练习（含2019年真题）（含答案）

人教新版第5章化学方程式5.3利用化学方程式的简单计算同步练习
一、选择题：
1、（2019?哈尔滨）将炉甘石（碳酸锌和杂质）与木炭粉的混合物51.2?g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38?g（杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（　　）
A．25.4% B．32.4% C．26% D．50%
2、（2019?孝感）现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（　　）
A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g
3、（2019?常州）为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为（　　）
A．80：7 B．80：49 C．10：7 D．8：7
4、（2019?贵港）在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（　　）
A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32
5、（2019?荆州）将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a?g和b?g，则a和b的关系是（　　）
A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法判断
6、（2019?郴州）一定质量的?CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含?Ca?元素的质量分数为（　　）
A．53.3% B．71.4% C．59.7% D．34.6%
7、（2019?黄冈）已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mL?O2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是（　　）
A．1：6：3 B．3：5：2 C．3：1：6 D．5：2：3
8、（2019?盐城）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（　　）
A．生成CO2的质量是33g
B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
9、（2019?天津）在化学反应A+2B═C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　　）
A．9 B．12 C．18 D．36
10、已知2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6g?CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8?g．下列说法正确的是（　　）
A．3.8?g气体全部是O2
B．反应后的固体是混合物
C．生成Na2CO3的质量为15.9?g
D．3.8?g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2?g
11、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有?CO、CO2?和?H2O，且总质量为?41.6g，其中?H2O?的质量为?21.6g，则?CO2?的质量为（　　）
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．11.2g
12、金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。
A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
7.0g
1.0g
5.0g
乙
4.0g
4.0g
5.0g
丙
ag
bg
3.0g
则丙学生实验中a：b的值可能是（　　）
?①3：7 ②3：37③7：2④37：3
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
13、16.2g碳酸氢钙加热至高温一段时间后称得剩余固体质量为7.8g，并确定剩余固体中不含氢元素，则剩余固体中钙、碳元素的质量比为（　　）
A．20：3 B．5：1 C．10：3 D．5：3
14、CaO2在渔业有广泛的应用，它与水反应的原理为：aCaO2+bH2O═c?Ca（OH）2+dX．向14.4gCaO2中慢慢滴加水，反应过程中CaO2、Ca（OH）2的质量随加入水的质量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．由反应可知，CaO2可以用作鱼塘增氧剂
B．化学计量数c=2
C．完全反应后，生成X的质量为3.2g
D．化学方程式中a和b的比为1：2
15、已知某白色固体混合物，由?CaCO3?和?Na2CO3?组成，向其中加入?100g?溶质质量分数为?3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液?102.9g，则下列说法中错误的是（　　）
A．该反应过程中共生成?2.2g CO2
B．原固体混合物的质量为?5.1g
C．原固体混合物中金属元素的质量为?3.0g
D．若改为足量的稀硫酸，生成的?CO2?质量仍为?2.2g
二、填空题：
1、（2019?河南）质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 （填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为 。
2、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速完全分解生成两种单质。（1）若因为撞击在气囊内产生N2的质量为21g，则分解的叠氮化钠质量为 g。（2）2NaN3+ =Na2O+3N2↑+Cu（填化学式）。（3）已知Cu+Cl2CuCl2，根据（2）（3）中的化学方程式，130gNaN3与足量的反应物完全反应能得到 gCuCl2。
3、取25g粉碎的石灰石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应），放入小烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸，测得稀盐酸的用量与固体的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。（3）根据已知条件列出反应所得气体质量（x）的比列式 。（4）图中m= 。（5）mg稀盐酸中含有HCl的质量为 g。（6）用100t此石灰石可制取含杂质20%的氧化钙的质量为 。
4、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
n
（1）表中m的数值为 ，n的数值应该为 ；（2）样品中碳酸钙的质量分数是 ；（3）通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量．
5、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO26CO2 +2CO+16H2O．若反应生成7.2g水，请计算：（1）n值是 ；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
参考答案
一、选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
C
B
C
D
D
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
A
D
C
二、填空题：
1、解：根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。
生成32克的O2所需4种物质的质量分别为：36g、316g、434g、81.7g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：
故a＜z＜x＜y，即m（Zn）＜m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al），故答案为：④①③②；①④②③。
2、解：叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速完全分解生成两种单质，为氮气和钠，对应的化学方程式为2NaN3 2Na+3N2↑设生成21g氮气消耗的叠氮化钠的质量为x2NaN3 2Na+3N2↑130??????84x???????21g
x=32.5g根据质量守恒定律，结合给出的关系可知，2NaN3+CuO=Na2O+3N2↑+Cu。设130gNaN3与足量的反应物完全反应能得到的CuCl2的质量为y。根据2NaN3+CuO=Na2O+3N2↑+Cu和Cu+Cl2CuCl2，可得关系为2NaN3∽∽∽Cu∽∽∽∽CuCl2，130?????????135130g?????????y
y=135g故答案为：（1）32.5。（2）CuO。（3）135。
3、解：石灰石中只有碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。固体最后剩余5g，说明此事剩余为杂质，所以碳酸钙的质量为20g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为固体减少10g对应的盐酸的质量为50，则减少20g对应的稀盐酸为100g，所以m=100g设生成的二氧化碳的质量为x。消耗的HCl的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。100??73??????4420g??y?????? x
x=8.8gy=14.6g设用100t此石灰石可制取含杂质20%的氧化钙的质量为zCaCO3CaO+CO2↑。100????56100t×80%?（1-20%）z
z=56t答：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 80%。（3）根据已知条件列出反应所得气体质量（x）的比列式
（4）图中m=100。（5）mg稀盐酸中含有HCl的质量为 14.6g。（6）用100t此石灰石可制取含杂质20%的氧化钙的质量为 56t。
4、解：（1）根据第一次10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g，第三次剩余固体成为了1.2g，说明第一次反应后还有碳酸钙，也就是说10g盐酸已经全部反应，只能消耗2.5g碳酸钙，再加10g盐酸，还能消耗2.5g，所以剩余固体：5.5g-2.5g=3g，所以M为3；3g-1.2g=1.8g，说明第三次的碳酸钙已反应完，故n=1.2g；故填：3；1.2；（2）到了第三次假设这一次10g盐酸还能完全反应，最后剩余固体3g-2.5g=0.5g，结果剩余1.2g，说明盐酸没完全反应，剩余的都是杂质，即1.2g是杂质，碳酸钙质量为8g-1.2g=6.8g，样品中碳酸钙的质量分数是；故填：85%；（3）设与6.8g碳酸钙反应生成二氧化碳的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100?????????????????? 446.8g?????????????????? x
x=2.992g答：8克该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为2.992g．
5、解：（1）由8CH3OH+nO26CO2 +2CO+16H2O可知，反应后氧原子个数为：12+2+16=30，根据质量守恒定律可知，反应前的氧原子个数也是30个，因此n=（30-8）÷2=11，甲醇在氧气中不完全燃烧的化学方程式为：8CH3OH+11O26CO2 +2CO+16H2O．故填：11．（2）设参加反应的氧气质量为x，8CH3OH+11O26CO2 +2CO+16H2O，352??????288x???????7.2g
x=8.8g，答：参加反应的氧气质量是8.8g．