第1课时 原子的构成
1．原子的构成：原子是由居于________中心的带________电的原子核和核外带________电的________构成的。原子核是由________和________构成的。质子带正电，中子不带电。
2．原子中，核电荷数＝________＝________。
3．相对原子质量。
(1)定义：以一种________质量的________为标准，其他原子的质量与它相比较所得的________，作为这种原子的相对原子质量。
(2)符号：________。
(3)表达式：__________________________________________________________。
(4)近似计算式：相对原子质量≈______＋______。
4．化学变化中的最小粒子是( )。
A．分子B．原子 C．质子 D．中子
5．碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )。
A．12∶1B．2∶12C．2∶1D．1∶2
原子的构成
【触类旁通】
1．原子核( )。
A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成D．是不能再分的粒子
2．下列关于原子结构的说法正确的是( )。
A．任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成
B．原子的核电荷数＝质子数＝中子数＝核外电子数
C．原子是由原子核和电子构成的
D．原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子
相对原子质量
[例] 下列关于相对原子质量的说法正确的是( )。
A．相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B．相对原子质量是一个比值，没有单位
C．相对原子质量是原子质量的简称
D．相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值
解析：原子质量指的是原子实际的质量，相对原子质量是原子实际质量与碳12原子质量的1/12的比值，单位为“1”。答案为D。
【重要提示】
1．相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写；原子质量是原子的实际质量，单位为“g”或“kg”。
2．原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数。
【触类旁通】
3．原子中决定相对原子质量大小的是( )。
A．质子数和中子数B．质子数和电子数
C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数
4．已知一个碳12原子的质量为mkg，A原子中有a个质子，其质量为nkg，则A原子中的中子数约是________。
一、单项选择题
1．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,下图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是( )
A .原子、原子核、核外电子
B .原子核、原子、核外电子
C .原子、核外电子、原子核
D .核外电子、原子核、原子
2．关于原子的叙述错误的是( )。
A．原子还能再分
B．原子均由质子、中子和电子构成
C．原子在不断地运动着
D．原子的质量主要集中在原子核上
3．关于相对原子质量,下列叙述正确的是( )
A .相对原子质量就是原子质量
B .碳原子的相对原子质量是12克
C .采用相对原子质量后,就增大了原子的质量
D .两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
4．据中央电视台报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代，碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是( )。
A．中子数为8
B．质子数为6
C．电子数为6
D．原子质量为14
5．重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子可分成两个重氢原子和一个氧原子，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法正确的是( )。
A．普通氢原子没有中子
B．重氢原子的核外有2个电子
C．重氢原子的中子数为2
D．重氢原子核内有2个质子
6．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子；⑦质量大约相当于原子。
A．①⑤B．②⑦
C．③④D．②⑥⑦
二、填空题
7．原子是由________________________构成的，原子核是由______________构成的，由于________________不同，原子也不同。
8．甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为________。
三、简答题
9．已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836。下表是课本中的内容，通过下表，可以总结出“在原子里质子数等于电子数”。该题还能总结出：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________；
(3)________________________________________________________________________；
(4)________________________________________________________________________。
四、判断题
10．下列说法是否正确？说明理由。
(1)原子是构成物质的一种粒子。
________________________________________________________________________。
(2)因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质。
________________________________________________________________________。
(3)一切原子核都是由质子和中子构成。
________________________________________________________________________。
(4)原子的质量主要集中在原子核上。
_________________________________________________________________。
(5)原子中质子和电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
________________________________________________________________________第1课时 原子的构成
【课前自主学】
1．原子 正 负 电子 质子 中子
2．质子数 核外电子数
3．(1)碳原子 1/12 比 (2)Ar
(3)Ar＝
(4)质子数 中子数
4．B 5.D
【课堂互动学】
[触类旁通]
1．B 2.C 3.A
4.－a 解析：根据相对原子质量的计算公式可得：A的相对原子质量＝＝；再由相对原子质量≈质子数＋中子数，可求出中子数为－a。
【课后高效练】
2.B
4．D 解析：中子数＝相对原子质量－质子数＝14－6＝8。
5．A
6．B 解析：原子核带正电荷，可以再分为质子和中子，原子核集中了原子的绝大部分质量。
7．原子核和核外电子 质子和中子 质子数
8.
9．(1)电子质量很小，可以忽略不计
(2)质子数不同，原子种类不同
(3)并不是所有的原子都有中子
(4)质子数不一定等于中子数
10．(1)正确。构成物质的粒子有多种，有的物质是由分子构成的，如氧气、水等；有些物质是由原子直接构成的，如铁、氩等
(2)错误。二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子——二氧化碳分子构成
(3)错误。绝大多数原子核都是由质子和中子构成，但是有一种氢原子核却只有一个质子，而没有中子
(4)正确。原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上
(5)正确。原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，而且原子的核外电子数等于核电荷数，这样正负电荷的电量相等而互相抵消，所以原子是电中性的
第2课时 原子核外电子的排布
1．原子核外电子排布情况。
(1)电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这些区域称为________。
(2)核外电子是________排布的，能量高的电子在离核较________(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电子在离核较________的区域运动。
2．核外电子的分层排布规律。
(1)每层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层数)：
①第一层最多容纳________个电子；
②第二层最多容纳________个电子；依此类推。
(2)最外层最多容纳________个电子(若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)。
3．原子结构示意图及含义。
含义：用圆圈表示________；用圆弧表示________；圆圈内的“＋”号表示______________________，圆圈内的数字表示__________；圆弧上的数字表示__________。
4．离子：
(1)概念：带电的原子或原子团叫做________。
(2)分类
(3)离子的形成：
金属原子阳离子
非金属原子阴离子
(4)离子符号：在元素符号的______标出离子所带的电荷数及正负。数字在______，正负号在______；电荷数＝原子得失的电子数目＝|______－电子数|；电荷数为1时，1省略不写。
5．某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为______，核外有______个电子层，第二层上有______个电子，最外电子层上有______个电子。
原子核外电子的排布
[例1]如下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是( )。
A．该粒子的原子属于金属原子
B．该粒子最外电子层已达到稳定结构
C．该粒子的核电荷数为18
D．该粒子可表示为X＋
解析：该粒子结构示意图中，最外层有8个电子，已达到稳定结构，B正确；核电荷数为17，核外电子数为18，原子得到1个电子形成阴离子，属于非金属原子，A、C、D错误。答案为B。
【重要提示】
1．能量最低原理：电子总是先排布在能量较低的电子层，排满之后，才依次排布在能量较高的电子层。
2．最外层电子数为8的电子(只有一个电子层的，最外层为2个电子)的结构为稳定结构。
3．原子结构与原子的化学性质之间的关系：原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
原子的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体原子
8个(氦
为2个)
不易得失电子
稳定
金属原子
一般小于4个
易失去最
外层电子
不稳定
非金属原子
一般大于4个
易得电子
不稳定
【触类旁通】
1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是( )。
(1)原子种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数
(7)最外层电子数
A．(1)(3)(5) B．(2)(4)(6)(8)
C．(2)(5) D．(1)(5)
2．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是( )。
离子的形成及表示方法
[例2] 某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是( )。
A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子
解析：质子数－电子数＝12－10＝2，粒子带2个单位正电荷，是阳离子。答案为D。
【重要提示】
1．阴离子和阳离子的判定。
阳离子
阴离子
2．离子符号表示的意义：
2↑表示2个镁离子↓表示每个镁离子带2个单位的正电荷
3．分子、原子和离子都是构成物质的粒子。
【触类旁通】
3．Al3＋右上角的数字表示的确切意义是( )。
A．铝原子最外层有3个电子
B．铝原子有3个电子层
C．铝离子带3个单位正电荷
D．3个铝离子
4．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是( )。
培优角度：判断构成物质的基本微粒
[例3] 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。下列物质由离子构成的是( )。
A．氯化钠B．黄金
C．氧气D．石墨
解析：氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；黄金属于金属，由原子构成；氧气是常见的气体，由分子构成；石墨属于固态非金属，由原子构成。答案为A。
【方法技巧】
金属、一些固态非金属、稀有气体是由原子构成的；水和常见的气体是由分子构成的；一般含有金属元素的化合物(化合物指含有不同种元素的纯净物，在第四单元学习)由离子构成。
一、单项选择题
1．与元素的化学性质关系最密切的是( )。
A．中子数B．电子数
C．最外层电子数D．核外电子层数
2．根据钠原子的结构示意图，不能确定的是( )。
A．最外层电子数B．质子数
C．相对原子质量D．电子层数
3．钠原子失去一个电子后发生变化的是( )。
A．电子层数B．相对原子质量
C．质子数D．中子数
4．某原子结构示意图如图所示.下列有关该原子的说法不正确的是( )
A .该原子为钠原子
B .质子数和中子数总和为11
C .最外层电子数为1
D .核外有3个电子层
5．关于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子，下列判断错误的是( )。
A．它们的质子数相同
B．它们的核外电子数不同
C．三者几乎质量相等
D．三者都是稳定结构
6．某元素原子得到2个电子后形成阴离子的结构示意图为，则该元素原子所含的质子数n为( )。
A．6B．8C．10D．12
二、填空题
7．某原子结构示意图为，则该原子核电荷数为______，核外有______个电子，第二层上有______个电子，最外层有______个电子，在化学反应中易______电子。
8．下图形象地展现了钠和氯气反应生成氯化钠的微观过程,在此过程中,钠原子变成了钠离子.钠原子和氯原子的原子结构示意图分别为:
.
(1)氯原子有_______个电子层. (2)氯原子在化学反应中一般比较容易________电子. (3)请你比较分析钠原子和钠离子结构的异同点. 相同之处:________; 不同之处:________.
。
三、简答题
9．下面是几种粒子的结构示意图：
(1)表示原子的是________(填序号，下同)；
(2)表示阴离子的是________；
(3)表示阳离子的是________；
(4)表示相对稳定结构的粒子是________；
(5)在化学反应中易失去电子的粒子是________。
10．说出下列符号中数值“2”的含义。
(1)H2：________________________________。
(2)2H：________________________________。
(3)Ca2＋：______________________________。
(4)2H＋：________________________________。
题型1 分子、原子、离子的结构
1.原子的结构示意图如下，下列叙述正确的是( )。
A．原子是实心球体
B．原子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
题型2 原子(或离子)结构示意图的分析判断
2．如下图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是( )。
A．该原子的核外电子数是16
B．该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为＋6价
C．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物
D．该原子的最外层达到了稳定结构
题型3 相对原子质量
3．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该碳原子的相对原子质量为( )。
A．2B．6C．8D．14
题型4 构成物质的基本粒子
4．下列物质由离子构成的是( )。
A．汞B．氧气C．金刚石D．硫酸铜
5．下列有关微观粒子的说法中正确的是( )。
A．分子由原子构成
B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C．原子中的粒子都不带电
D．物质都是由离子构成 第2课时 原子核外电子的排布
【课前自主学】
1．(1)电子层 (2)分层 远 近
2．(1)①2 ②8 (2)8
3．原子核 电子层 质子带正电荷 质子数(或核电荷数) 该电子层上的电子数
4．(1)离子 (2)阳离子 阴离子 (3)失去 得到
(4)右上角 前 后 质子数
5．13 3 8 3
【课堂互动学】
[触类旁通]
1．A
2．C 解析：具有稳定结构的原子是氦，A、D选项虽具有稳定结构，但是离子。
3．C 4.C
【课后高效练】
1．C
2．C 解析：由于相对原子质量≈质子数＋中子数，而中子数在原子结构示意图中没有反映，因此，仅凭钠原子的结构示意图，无法确定其相对原子质量。
3．A 5.D
6．B 解析：得到2个电子后，电子总数为10，说明没有得到电子之前的原子中电子总数为8，所以质子数也是8。
7．16 16 8 6 得到
9．(1)BC (2)AD (3)E (4)ADE (5)B
10．(1)表示每个氢分子由2个氢原子构成
(2)表示2个氢原子
(3)表示每个钙离子带2个单位的正电荷
(4)表示2个氢离子
【综合题型练】
1．D 2.A 3.D 4.D 5.A
