5.3 利用化学方程式的简单计算 教案

课题3 利用化学方程式的简单计算
1．在理解化学方程式含义的基础上，使学生掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算。
2．掌握化学方程式计算的书写格式。
3．从“量”的角度理解化学反应。
4．通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进行思考的良好习惯，进一步培养学生的审题能力，分析能力和计算能力。
1.利用化学方程式计算的步骤和格式。
2.化学方程式计算的切入点、基本思路及与物理、数学等学科计算格式的区别。
我们知道化学方程式的含义，如2H2O2H2↑+O2↑不仅表示了反应物、生成物及反应条件，还能表示出反应物与生成物之间的质量关系，即每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，如果是18g的水完全分解会生成多少g氢气和多少g氧气呢?如果要制取64g氧气，需要水多少g，同时产生氢气是多少g呢?(学生解答：2g、16g；72g、8g)也就是说，反应物与生成物之间的质量成正比，即我们可以利用这种关系应用化学方程式进行有关计算。今天我们就一起来学习如何应用化学方程式进行化学计算。
1.利用化学方程式计算的解题步骤：
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式；
(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
2．利用化学方程式计算的基本依据：
(1)化学方程式中各物质之间存在固定的质量比；
(2)化学反应前后物质的总质量相等。
典例精析
例题 实验室用8g KMnO4放在试管里加热制O2，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为7.4g，则剩余物质是()
A．MnO2、K2MnO4 B．K2MnO4
C．KMnO4、K2MnO4、MnO2 D．KMnO4、K2MnO4
解析 利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质。根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量为8g-7.4g=0.6g
设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
316 32
X 0.6g
x=5.925g
可判断高锰酸钾中只有5.925g KMnO4分解，则剩余物中含有的物质为KMnO4、K2MnO4、MnO2。
答案 C
小组讨论
1.化学方程式计算的解题，列比例式的依据是什么?
列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对分子质量之比。
2.利用化学方程式计算时，应注意哪些？
教师点拨
1.所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的实际质量都要带上单位，不管是在列比例式时还是在写最后的计算结果时都不要漏掉单位。另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。
2．化学方程式必须书写正确。
3．有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。
4．求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。
5．利用化学方程式进行计算时，所用的已知量和求出的未知量都是纯净物的质量。
跟踪练习
1．在密闭容器中将20 g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2 g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(C)
A.1∶9 B.1∶8 C．1∶4 D．1∶2
2.已知反应2A+BC+D，A与B反应的质量比为4∶3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8 g，则消耗的反应物B为1.2g。
3．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，对“电解10 t氧化铝最多生成多少吨铝?”，你能有几种方法解决这一问题?
提示：第一种方法用化学反应方程式计算；第二种方法，由于氧化铝中的铝全部变成了铝单质，所以铝的质量=氧化铝的质量×氧化铝中铝元素的质量分数，故铝的质量为5.3吨。
本节课是学习利用化学方程式进行简单计算的相关知识，规范解题和掌握解题的一般思路是本课时的重点。 本课时采用了由简单到复杂，一环紧扣一环的解题方式，引导学生进行相关计算训练，并要求学生对各习题的解法先在小组内交流讨论，提出解题思路，并由学生代表演排，以达到以点带面、以面带全的效果。但在解题中仍然出现解题不规范的现象，应在今后的习题中加以规范训练。