课题3 二氧化碳和一氧化碳
第1课时 二氧化碳
1.了解二氧化碳的物理性质和化学性质。
2.了解自然界中二氧化碳的循环。
3.知道温室效应，了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。
1.二氧化碳的性质。
2.二氧化碳是否与水反应的探究。
1.碳的氧化物有几种？
2.如何检验集气瓶中的二氧化碳已集满，这说明二氧化碳有什么性质？
3.将已收集好二氧化碳的集气瓶正放在桌子上。通过观察：可得出二氧化碳的哪些性质？
4.设计一个实验，证明二氧化碳的密度比空气大。
5.二氧化碳能否溶于水，根据生活经验，举例说明。
1．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为： CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
2．固体二氧化碳的名称是干冰，化学式是CO2。
3．温室气体有：O3、CH4、CO2、氟氯代烷等。
4．二氧化碳通入紫色的石蕊试液，紫色石蕊试液变红的原因用化学方程式表示为：CO2+H2OH2CO3。
（一）二氧化碳的物理性质
1.无 色无味的 气体。
2.密度比空气大。
3.溶解性：1体积水溶解1体积的二氧化碳 。
4.干冰的升华：气态的CO2在一定条件下可变成固体，固态二氧化碳叫“干冰”。干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作制冷剂。
（二）二氧化碳的化学性质
1.不燃烧也不支持燃烧
2.与水反应
（三）酸碱指示剂
无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变红色。紫色石蕊溶液：遇酸变红色，遇碱变蓝色。
（四）二氧化碳的检验
把气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。
跟踪练习
实验室按如图所示装置制取CO2，并验证CO2的性质。试回答以下问题。
(1) 用装置A来制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；
(2) 若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是澄清的石灰水， B中看到的实验现象是出现浑浊。反应的化学方程式为：Ca(OH)2 +CO2 CaCO3↓+H2O ；
(3) 若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是紫色石蕊试液，C中看到的实验现象是紫色石蕊试液变红。涉及的化学方程式：
CO2+H2OH2CO3 ；
(4) 烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，D中看到的实验现象是蜡烛由低到高依次熄灭 。证明CO2具有密度比空气大、既不燃烧、也不支持燃烧 的性质。
拓展提升
1.地窖里CO2的含量大于10%以上，人和动物进入地窖时会导致死亡，是因为CO2 (D)
A.有剧毒 B.有腐蚀性 C.会爆炸 D.不能供给呼吸
2.鲜蛋呼吸时会排出二氧化碳，下列物质能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，因而可做鲜蛋保鲜剂的是(D)
A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.食盐水 D.石灰水
3.盛石灰水的细口瓶壁上常附有白色固体，这种白色固体是 CaCO3 ，形成的化学方程式是Ca(OH)2 +CO2CaCO3↓+H2O ；若要除去瓶壁上的白色固体应加入稀盐酸除去。反应方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 。
4.目前市场上销售的饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体，请用所学过的知识，设计实验方案，验证打开汽水瓶时冒出的气体中含有二氧化碳。
答案：摇动饮料瓶后打开瓶盖，在瓶口放一块涂有澄清石灰水（或紫色石蕊试液）玻璃片，就会发现玻璃片上出现浑浊（或紫色石蕊试液变红）。
（2017·镇江）常温下进行如图所示实验。
（1）A中固体逐渐减少，发生物理 （选填“物理”或“化学”）变化。
（2）C中有气泡，溶液颜色由紫色变为红色 。
在本节课的教学过程中，我把培养学生的实验探究能力放在十分重要的位置，整个教学过程中以学生演示进行实验探究为主，教师进行巡视指导，并不断提出各种问题。让学生带着问题有目的的进行实验，并及时进行归纳总结，使学生在整节课中一直处于积极主动的学习氛围中，既培养了学生动手、动脑能力，也使学生在有限时间内掌握了相关知识。但是学生对化学实验的现象和结论无法正确且很好的区分开来。后面必须加强。
第2课时 一氧化碳
1．了解一氧化碳的性质和用途。
2．知道一氧化碳还原氧化铜的原理，以及一氧化碳使人中毒的原理。
3．了解一氧化碳在生活和生产中的用途。
1．一氧化碳的性质及用途。
2．一氧化碳的可燃性与还原性。
【创设情境】视频播放《煤气中毒新闻报道》。
【投影】①煤气中毒是由什么气体引起的？它使人中毒的原理是什么？
②在煤燃烧的过程中，CO是怎样产生的？
③如何防止煤气中毒？
【教师提问】人为什么不易察觉到CO的存在而发生煤气中毒？说明其性质上有什么特点？
1.一氧化碳的物理性质
（1）请比较CO2和CO的物理性质并回答：
为防止煤气中毒，有人采取放盆水的方法不（填“是”或“不”）可行。原因是因为CO难溶于水，无法减少室内CO的含量。
（2）二氧化碳和一氧化碳都由碳、氧元素组成，为什么物理性质有差异：虽然二者的组成元素相同，但二者的分子结构不同 ；化学性质是否也不同呢？不同，二者的分子种类和结构不相同 。
2.一氧化碳的化学性质
实验探究一：一氧化碳可燃性
煤气的主要成分为 CO ，煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是 CO 在燃烧。点燃CO之前，应先验纯 ，否则点燃混合气体，可能会发生爆炸 。化学方程式为：2CO+O2点燃2CO2 。
实验探究二：一氧化碳的还原性（一氧化碳还原氧化铜）
一氧化碳和木炭都能使氧化铜发生还原反应，生成铜和二氧化碳 ，说明一氧化碳具有还原 性，其还原氧化铜的化学方程式为：CO+CuO高温CO2+Cu 。
实验探究三：一氧化碳毒性
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧 ，冬天用煤火取暖，应注意室内通风 。
3.关于一氧化碳的应用CO有哪些用途？煤炉中煤燃烧时的蓝色火焰是如何产生的？
用途：用作燃料、用于冶炼金属；
蓝色火焰是煤炉产生的一氧化碳在炉膛口接触空气而燃烧产生的。
跟踪练习
1.下列现象能说明燃着的气体是一氧化碳的是(B)
A.火焰呈淡蓝色，扣干冷烧杯，烧杯内壁有水珠，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊
B.火焰呈蓝色，扣干冷烧杯，烧杯内壁无水珠，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊
C.火焰呈苍白色
D.火焰几乎无色
2.不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是(B)
A通入澄清石灰水
B.观察颜色
C.通入紫色石蕊试液
D.点燃
3.碳和一氧化碳都具有的化学性质(C)
①常温下化学性质不活泼，②能在空气中燃烧，③常温下能与氧化铜反应，④在一定条件下都能夺取金属氧化物中的氧，⑤在反应中都表现出氧化性，⑥在化学反应中都表现出还原性。
A.②③④⑥ B. ①②④⑤ C.①②④⑥ D. ①③④⑥
4.图为一氧化碳还原氧化铜的实验装置图，试回答下列问题。
（1）开始实验时，先点燃右边的酒精灯，其目的是因为CO有毒，防止CO进入空气而污染空气 。
（2）接下来是先点燃左边的酒精灯还是先通入一氧化碳？先通一会CO ，理由是排净装置中的空气，防止发生爆炸 。
（3）澄清石灰的作用是检验并吸收生成的CO2 。
（4）一氧化碳还原氧化铜的反应原理和反应现象分别是什么？CO+CuO高温CO2+Cu ，黑色粉末逐渐变为亮红色的物质，澄清的石灰水变浑浊 。
强化训练
1.将CO2、CO、O2、N2的混合气体依次通过灼热的铜网，澄清石灰水，灼热的氧化铜充分反应后冷却至室温，最后剩余的气体是(A)
A N2、CO2 B N2 C O2、N2 D CO2、CO
2.把10克CO2、 CO的混合气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成白色沉淀的质量为5克，求混合气体中CO的质量分数？
答案：78%
通过本节的学习，我们了解了一氧化碳的各种性质，它既可能危害人类健康，又可能造福人类。我们只有掌握物质的性质，才能合理利用资源，防治污染，保护环境。
