沪教版九年级上册化学 3.1.2 原子：原子的构成 原子的质量课件（19张ppt）

课件19张PPT。第一节 构成物质的基本微粒(原子的构成 原子的质量)第三章 物质构成的奥秘我想象中的原子结构原子像一个实心球。
原子像一个乒乓球。
原子……1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。英国化学家道尔顿三、原子1、原子的构成电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生
三、原子1、原子的构成汤姆生发现了电子(1897年)课本P66—P67三、原子1、原子的构成卢瑟福α粒子散射实验课本P66—P67三、原子1、原子的构成原子核原子原子核比原子小得多（2）核电荷数=质子数=核外电子数（1）原子核所带正电量=核外电子所负电量原子内部几个重要关系（3）原子的质量=质子总质量+中子总质量
+电子总质量原子的质量≈质子总质量+中子总质量2. 相对原子质量（Ar)以一种碳原子的质量的1/12
作为基准，其他原子的质量
与这一基准的比，就是这种
原子的相对原子质量。相对原子质量（Ar)=计算式：≈ 16例题：Ar（O）=已知氧原子质量为2.657×10-26千克，碳原子质量为1.993×10-26千克，试计算氧原子的相对原子质量1、已知铁原子质量为9.288×10-26千克, 碳原子 质量为1.993×10-26千克，试计算铁原子的 相对原子质量练习：2、已知某原子质量为A千克, 碳原子质量为B千克，试计算某原子的相对原子质量Ar（Fe）=≈ 56张青莲（1908.7.31-2006.12.14）江苏常熟人，无机化学家、教育家，中国科学院院士 他于1983年当选为国际原子量委员会委员。主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准 3、相对分子质量(Mr)构成分子的各原子的相对原子质量的总和。例题：请分别计算氧气、二氧化碳、氢氧化钙的相对分子质量。Mr(O2) =16×2 =32Mr(CO2) =12 ＋ 16×2 =44Mr［Ca(OH)2］ =40 ＋ (16＋1) × 2 =74请根据课本P75表3—4相对原子
质量的数据，算一算Cl2分子、P2O5分子的相对分子质量分别是多少？练习：② 相对原子质量、相对分子质量是一个比
值，它们的SI单位是一，符号是1
（单位1一般不写出）。
注意：① 相对原子质量、相对分子质量不是实际
质量，而是相对质量.③ 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 课堂练习1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________
（3）显示电中性的粒子是________________
（4）带正电的粒子是________________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
①②③④⑤①②④③①③⑤ 课堂练习铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成,整个原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等,电性相反