沪教版九年级上册化学 第5章 金属的冶炼与利用复习 课件（17张ppt）

课件17张PPT。第五章《金属的冶炼与利用》 （复习）怎样设计实验证明“双吸剂”中含有铁粉呢？用磁铁吸引 加硫酸 (或盐酸)加入硫酸铜溶液铁能被磁铁吸引铁能与酸反应铁能与硫酸铜溶液反应导热性常见金属物理性质和用途：各种锅 电线、电缆项链、首饰制成金属丝、金属箔 铝合金门窗 导电性金属光泽延展性硬密度常见金属的化学性质金属+氧气——金属氧化物 4Al + 3O2 === 2Al2O3（保护层）红色 黑色 银白色 黑色 （化合反应） 你会区分黄金和黄铜吗？ 铁在什么情况下会生锈?铁生锈的条件：铁同时与水和氧气接触；酸溶液和盐溶液会加速铁生锈。2、保护膜法：⑴涂油、刷漆、覆盖搪瓷、塑料等
⑵电镀铜、银等
⑶烤蓝3、改变内部结构法：制成不锈钢等 1、表面洁净、干燥保护金属资源的途径有哪些？一.防止腐蚀（生锈）二.回收废旧金属2.金属+酸——金属化合物+氢气 你知道为什么家中一般用玻璃或塑料容器盛放醋,而不用金属容器?金属+氧气——金属氧化物 （化合反应） Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑浅绿色Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑（置换反应） 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑单质化合物化合物单质不反应Mg最剧烈Al较剧烈Zn一般 Fe较缓和(H)Cu不反应3.金属1+ 金属化合物1——金属化合物2+金属22.金属+酸——金属化合物+氢气金属+氧气——金属氧化物 （化合反应） （置换反应） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （置换反应）银白 蓝色溶液 红色 浅绿色溶液 金属活动性：Fe>Cu 利用提供的实验药品，设计实验方案，验证Zn和Fe的金属活动性可选用的药品：
1、金属：Zn粒、Zn片、Fe片、Fe粉
2、酸：10%硫酸、20%硫酸
3、金属化合物溶液：ZnSO4溶液、CuSO4溶液方案一 Zn片、Fe片与10%硫酸（或20%硫酸）方案二 铁片与硫酸锌溶液2、铁的冶炼: 高温
3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2 3、电解法：1、湿法冶金：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 金属活动性：Al>Fe>Cu常见金属的冶炼：实验步骤： 1.连、验、装 2.通入CO ，点燃尾气 3.加热氧化铁 4.停止加热氧化铁 5.待玻璃管冷却至室温后，停止通CO （4）产品：生铁（3）主要反应： 铁矿石、焦炭、石灰石、
热空气（2）原料：（1）设备：高炉工业炼铁：生铁和钢都是铁的合金，它们有何区别？

合金与纯金属相比，一般硬度变 ，熔点 。请同学们自行绘制与金属有关的知识结构层次图