1.4.2常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙 导学案
学科
学生姓名
年级
任课 老师
吴老师
授课时间
学
习
目
标
内容：1.4.2常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙
考点：1.了解氢氧化钠的俗名及用途，通过观察氢氧化钠固体及其潮解、溶解放热、与蛋白质和油脂反应等现象，进一步理解其相关的物理性质和化学性质；2.了解氢氧化钙的俗名，通过观察与盐酸和硫酸的反应、与碳酸钠和氯化铁的反应，掌握氢氧化钙的化学性质；3.掌握碱具有能使指示剂变色、能与某些非金属氧化物反应、能与酸反应、能与某些盐反应等通性。
课
堂
导
学
过
程
课前检查
作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□
建议:
过程
课前交流，了解学生上次课的复习情况
知识梳理
（一）、碱的定义和分类四大强碱：
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）
??四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
??在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
??氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。
??钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2
?（二）、常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
化学式
NaOH
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
状态
白色块状固体
腐蚀性
强腐蚀性
特点
极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式
Ca(OH)2
工业制法
CaCO3?CaO+CO2↑， CaO+H2O=Ca(OH)2
状态
白色粉末状固体
腐蚀性
较强腐蚀性
特点
微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
?酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因：
①?吸水性；②?能与空气中的二氧化碳反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。
?（三）、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.?碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2.?碱+非金属氧化物?→?盐+水（复分解反应）
a)?反应发生的条件：
①?碱是四大强碱；?②?非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)?根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3.?碱+酸?→?盐+水（复分解反应、中和反应） 在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4.?碱+盐?→?新碱+新盐（复分解反应）
a)?反应发生的条件：
①?反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；?
②?新碱是氨水；?
③?若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b)?铵盐一定能与四大强碱反应。
c)?新碱是沉淀： 蓝色沉淀?– 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀?– 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀?– 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
d)?新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
e)?蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
f)?红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
g)?波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
（四）、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1.?氢氧化钠变质 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法：
a)?取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O?和?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b)?取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c)?取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓?或?
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
2.?氢氧化钙变质 氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.?氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
（五）、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.?氢氧化钠部分变质的证明方法： ① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓?或?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
2.?氢氧化钙固体部分变质的证明方法： ①?取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O?或
Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
17.氢氧化钠强吸水性
①常作干燥剂不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等
②易潮解，易变质，保存氢氧化钠要密封。
③称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中
?18.不属于基本反应类型
CO?2?+ Ca(OH)2?=CaCO3+H2O 2NaOH + CO2?== Na2CO3?+ H2O 两个反应不是复分解反应
19.常用的气体干燥剂：
（1）浓硫酸（酸性）：不可干燥NH3。
（2）NaOH固体或CaO或碱石灰（NaOH固体和CaO的混合物）（碱性）：不可干燥CO2、SO2、HCl等。
（3）CaCl2固体（中性）：可以干燥大多数气体。
20改良酸性土壤用Ca(OH)2，不用NaOH原因：
①?NaOH较贵，?而Ca(OH)2较便宜，成本低。
②?NaOH易溶于水，碱性太强，中和酸性土壤时，很难控制其加入的量；而Ca(OH)2微溶于水，可以改良酸性土壤。
例题精讲
【例1】某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（?D?）。
A．NaOH和H2 B．NaOH和NaCl
C．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2
【例2】溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（ A ）
【例3】归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性，）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈___（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是___，此时所得溶液中含有的溶质有___（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是___（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是___；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象___．
答案：
（1）碱性
（2）溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢
（3）氯化钠；氯化钙；取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）
解析：
（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性．
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢．
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：上层为无色透明的溶液，说明不含碱性物质，即不含氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可采用取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）．
当堂检测：
夯实基础巩固
1.某同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞瓶塞.对于该溶液是否变质及变质程度的探究,同学们的实验设计及结论正确的是( ?)
A．取样，在溶液中滴入2~3滴稀盐酸，如果没有气泡产生，则可证明该溶液未变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞溶液，如溶液呈红色，则溶液未变质
C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质
D．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氢氧化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质
2.实验室制取的气体一般都含有水蒸气，需要干燥处理后才能进行下一步实验。下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）干燥的是（ ）
A.CO2和SO2 B.H2和HCl C.NH3和CO D.CH4和O2
3.将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后,向其中滴加无色酚酞试液,溶液变红,下列说法正确的是(??)
A. 混合后溶液中水的质量增大
B. 混合后的溶液为氯化钠溶液
C. 混合后的溶液中没有氢氧化钠
D. 混合后的溶液中一定含有的溶质HC
4.以下几种气体,不能用如图装置干燥并收集的是(??)
①H2???②O2???③CO2???④SO2??⑤CH4?⑥HCl
A.①② B.①⑤ C.①③④ D.②③④⑥
5.许多物质因为自身的物理性质和化学性质决定其保存方法，氢氧化钠也是如此。
（1）氢氧化钠固体必须密封保存的原因有两个方面：物理性质方面的原因是_______________________________________________________；化学性质方面的原因是________________________________________________（用化学方程式表示）。
（2）氢氧化钠溶液保存时必须注意的是______________________________________，其原因是___________________________________________（用化学方程式表示）。
6.在如图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体后，U型管中左侧液面将__________（填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是______________________________________。若使U形管中液面出现同样的现象，下列物质中，________（填序号）可用来代替氢氧化钠固体。
①CaO ②NH4Cl ③浓H2SO4 ④CO2 ⑤Na2O
7.松花皮蛋是我们喜爱的食品.某小组同学查阅资料得知,制皮蛋料泥的原料主要是:生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3）等。同学们对料泥进行了如下探究: [猜想]猜想I:料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰粉; 猜想Ⅱ:料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰粉. [实验与现象]实验过程与现象如图: [问题与讨论]
(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、________,玻璃棒在步骤(2)中的一种作用
是___________________________________________。 (2)步骤③的现象说明滤渣中含有:______________(写化学式)。 (3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式:____________________________________、________________________________________。
（4）由上述实验现象推断，猜想______是正确的，其理由是_____________________________。
能力提升培优
8.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为硫酸钠
C．c点对应溶液中的溶质种类最少
D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大
9.【金华】研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是(??)?
10.【杭州】一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（ ）
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
11.下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）?
12.一定质量的氯化铜和40g盐酸组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡,所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示,下列判断中正确的是(?)
A．最终生成沉淀的质量为14.7g
B．40g盐酸的溶质的质量分数是27.375%
C．生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增多
D．当加入的氢氧化钠溶液为60g时，所得溶液为氯化钠溶液
13.某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,下图所示-—”表示物质两两之间能发生化学反应.请根据下图,回答问题总结:氢氧化钙的化学性质(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl）
14.【梅州】CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。
【查阅资料】
【设计实验】
（3）方案二：按如图所示装置进行实验。
【反思与评价】
（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2与NaOH溶液能发生反应”的结论，还用哪个再做对比实验，理由是_____________________.
中考实战演练
15.【泰州】氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O。下列有关说法错误的是（ ?）。
A．氢氧化铝属于氧化物
B．在NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价
C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
16.【贵阳】从图像获取信息是化学学习的重要技能。在分析图像时，要注意横坐标与纵坐标表示的含义。结合表格与图进行分析，能够正确地反映图像关系的选项是（??）。
17.今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感。为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰。
（1）熟石灰属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为______．（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是______g．将该溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数将______（填序号）．
A．不变 B．增大 C．减小．
18.【嘉兴、舟山】某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。请回答下列有关问题：
（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是_____ 。
（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数）
①生成氢气的质量；
②应后溶液中氢氧化钠的质量分数。
五．课堂小结：
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈
测试题（累计不超过20分钟） 道 成绩
教学需： 加快□ 保持□ 放慢□ 增加内容□
课后巩固
作业 题 巩固复习 预习布置
1.4.2常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙 导学案
学科
科学
学生姓名
年级
九
任课 老师
吴老师
授课时间
学
习
目
标
内容：1.4.2常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙
考点：1.了解氢氧化钠的俗名及用途，通过观察氢氧化钠固体及其潮解、溶解放热、与蛋白质和油脂反应等现象，进一步理解其相关的物理性质和化学性质；2.了解氢氧化钙的俗名，通过观察与盐酸和硫酸的反应、与碳酸钠和氯化铁的反应，掌握氢氧化钙的化学性质；3.掌握碱具有能使指示剂变色、能与某些非金属氧化物反应、能与酸反应、能与某些盐反应等通性。
课
堂
导
学
过
程
课前检查
作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□
建议:
过程
课前交流，了解学生上次课的复习情况
知识梳理
（一）、碱的定义和分类四大强碱：
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）
??四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
??在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
??氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。
??钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2
?（二）、常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
化学式
NaOH
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
状态
白色块状固体
腐蚀性
强腐蚀性
特点
极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式
Ca(OH)2
工业制法
CaCO3?CaO+CO2↑， CaO+H2O=Ca(OH)2
状态
白色粉末状固体
腐蚀性
较强腐蚀性
特点
微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
?酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因：
①?吸水性；②?能与空气中的二氧化碳反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。
?（三）、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.?碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2.?碱+非金属氧化物?→?盐+水（复分解反应）
a)?反应发生的条件：
①?碱是四大强碱；?②?非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)?根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3.?碱+酸?→?盐+水（复分解反应、中和反应） 在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4.?碱+盐?→?新碱+新盐（复分解反应）
a)?反应发生的条件：
①?反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；?
②?新碱是氨水；?
③?若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b)?铵盐一定能与四大强碱反应。
c)?新碱是沉淀： 蓝色沉淀?– 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀?– 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀?– 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
d)?新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
e)?蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
f)?红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
g)?波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
（四）、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1.?氢氧化钠变质 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法：
a)?取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O?和?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b)?取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c)?取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓?或?
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
2.?氢氧化钙变质 氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.?氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
（五）、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.?氢氧化钠部分变质的证明方法： ① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓?或?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
2.?氢氧化钙固体部分变质的证明方法： ①?取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O?或
Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
17.氢氧化钠强吸水性
①常作干燥剂不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等
②易潮解，易变质，保存氢氧化钠要密封。
③称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中
?18.不属于基本反应类型
CO?2?+ Ca(OH)2?=CaCO3+H2O 2NaOH + CO2?== Na2CO3?+ H2O 两个反应不是复分解反应
19.常用的气体干燥剂：
（1）浓硫酸（酸性）：不可干燥NH3。
（2）NaOH固体或CaO或碱石灰（NaOH固体和CaO的混合物）（碱性）：不可干燥CO2、SO2、HCl等。
（3）CaCl2固体（中性）：可以干燥大多数气体。
20改良酸性土壤用Ca(OH)2，不用NaOH原因：
①?NaOH较贵，?而Ca(OH)2较便宜，成本低。
②?NaOH易溶于水，碱性太强，中和酸性土壤时，很难控制其加入的量；而Ca(OH)2微溶于水，可以改良酸性土壤。
例题精讲
【例1】某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（?D?）。
A．NaOH和H2 B．NaOH和NaCl
C．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2
【例2】溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（ A ）
【例3】归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性，）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈___（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是___，此时所得溶液中含有的溶质有___（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是___（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是___；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象___．
答案：
（1）碱性
（2）溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢
（3）氯化钠；氯化钙；取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）
解析：
（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性．
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢．
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：上层为无色透明的溶液，说明不含碱性物质，即不含氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可采用取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）．
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1.某同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞瓶塞.对于该溶液是否变质及变质程度的探究,同学们的实验设计及结论正确的是( C?)
A．取样，在溶液中滴入2~3滴稀盐酸，如果没有气泡产生，则可证明该溶液未变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞溶液，如溶液呈红色，则溶液未变质
C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质
D．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氢氧化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质
2.实验室制取的气体一般都含有水蒸气，需要干燥处理后才能进行下一步实验。下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）干燥的是（ D ）
A.CO2和SO2 B.H2和HCl C.NH3和CO D.CH4和O2
3.将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后,向其中滴加无色酚酞试液,溶液变红,下列说法正确的是(?A?)
A. 混合后溶液中水的质量增大
B. 混合后的溶液为氯化钠溶液
C. 混合后的溶液中没有氢氧化钠
D. 混合后的溶液中一定含有的溶质HCl
解析：
A、盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，混合后溶液中水的质量增大，故选项说法正确． B、混合后，向其中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，混合后的溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，故选项说法错误． C、混合后，向其中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，混合后的溶液中含有氢氧化钠，故选项说法错误． D、混合后的溶液中一定含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠，一定不含HCl，故选项说法错误．
4.以下几种气体,不能用如图装置干燥并收集的是(?D?)
①H2???②O2???③CO2???④SO2??⑤CH4?⑥HCl
A.①② B.①⑤ C.①③④ D.②③④⑥
5.许多物质因为自身的物理性质和化学性质决定其保存方法，氢氧化钠也是如此。
（1）氢氧化钠固体必须密封保存的原因有两个方面：物理性质方面的原因是_______________________________________________________；化学性质方面的原因是________________________________________________（用化学方程式表示）。
（2）氢氧化钠溶液保存时必须注意的是______________________________________，其原因是___________________________________________（用化学方程式表示）。
答案：（1）氢氧化钠固体具有很强的吸水性，2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；（2）瓶口要用橡胶塞或软木塞而不能用玻璃塞；2NaOH+SiO2===Na2SO3+H2O
6.在如图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体后，U型管中左侧液面将__________（填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是______________________________________。若使U形管中液面出现同样的现象，下列物质中，________（填序号）可用来代替氢氧化钠固体。
①CaO ②NH4Cl ③浓H2SO4 ④CO2 ⑤Na2O
解：试管中加入氢氧化钠固体，要放出大量的热量，通过试管和集气瓶之间的热量交换，使集气瓶中气体的体积膨胀，压强增大，使U型管中左侧液面将下降；溶于水会放出大量热量的物质还有浓硫酸和生石灰．
故答案为：下降； 氢氧化钠溶于水放热使瓶内气体体积膨胀，压强增大（表述合理即可）； 生石灰（或浓硫酸）
①③⑤
7.松花皮蛋是我们喜爱的食品.某小组同学查阅资料得知,制皮蛋料泥的原料主要是:生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3）等。同学们对料泥进行了如下探究: [猜想]猜想I:料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰粉; 猜想Ⅱ:料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰粉. [实验与现象]实验过程与现象如图: [问题与讨论]
(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、________,玻璃棒在步骤(2)中的一种作用是___________________________________________。 (2)步骤③的现象说明滤渣中含有:______________(写化学式)。 (3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式:____________________________________、________________________________________。
（4）由上述实验现象推断，猜想______是正确的，其理由是_____________________________。
答案：
（1）漏斗、引流
（2）CaCO3
（3）
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8.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（ C ）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为硫酸钠
C．c点对应溶液中的溶质种类最少
D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大
9.【金华】研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是(?C?)?
10.【杭州】一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（ C ）
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
11.下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ C）?
12.一定质量的氯化铜和40g盐酸组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡,所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示,下列判断中正确的是(?D )
A．最终生成沉淀的质量为14.7g
B．40g盐酸的溶质的质量分数是27.375%
C．生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增多
D．当加入的氢氧化钠溶液为60g时，所得溶液为氯化钠溶液
13.某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,下图所示-—”表示物质两两之间能发生化学反应.请根据下图,回答问题总结:氢氧化钙的化学性质(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl）
14.【梅州】CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。
【查阅资料】
【设计实验】
（3）方案二：按如图所示装置进行实验。
【反思与评价】
（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2与NaOH溶液能发生反应”的结论，还用哪个再做对比实验，理由是_____________________.
答案：
（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）氯化钙溶液；产生了白色沉淀
（3）将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞
（4）二氧化碳可以溶于水
解析：
①二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可以用氯化钙溶液来检验，若观察到产生了沉淀，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应； ②二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入广口瓶中； ③二氧化碳可以溶于水，同样能够使广口瓶中压强减小,从而使水被倒吸。
中考实战演练
15.【泰州】氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O。下列有关说法错误的是（ A?）。
A．氢氧化铝属于氧化物
B．在NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价
C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
16.【贵阳】从图像获取信息是化学学习的重要技能。在分析图像时，要注意横坐标与纵坐标表示的含义。结合表格与图进行分析，能够正确地反映图像关系的选项是（?B?）。
17.【重庆】今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感。为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰。
（1）熟石灰属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为______．（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是______g．将该溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数将______（填序号）．A．不变 B．增大 C．减小．
答案：
（1）碱；?Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
?（2）100.15；A
18.【嘉兴、舟山】某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。请回答下列有关问题：
（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是_____ 。
（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数）
①生成氢气的质量；
②应后溶液中氢氧化钠的质量分数。
答案：
（1）易潮解 吸水后会变质
（2）66.7L 16.5%
解析：
（1）因为铝、氢氧化钠能和水发生化学反应，从而导致管道疏通剂失效，因此应该密封保存． 故填：易潮解，吸水后会变质． （2）设生成氢气的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y， 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑， 54?? 80???????????????? 6 54g??y????????????????? x
54
54g
=
80
y
=
6
x
， x=6g，y=80g， 生成氢气的体积为：
6g
0.09g/L
=66.7L， 反应后剩余的氢氧化钠质量为：200g-54g-80g=66g， 反应后溶液的质量为：206g+200g-6g=400g， 反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为：
66g
400g
×100%=16.5%， 答：生成氢气的体积是66.7L，反应后溶液中氢氧化钠的质量分数是16.5%．
五．课堂小结：
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈
测试题（累计不超过20分钟） 道 成绩
教学需： 加快□ 保持□ 放慢□ 增加内容□
课后巩固
作业 题 巩固复习 预习布置
