1.3常见的酸 导学案
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标
内容：1.3常见的酸
考 点：1、了解盐酸、浓盐酸的性质以及它们的用途；2、了解硫酸、浓硫酸的性质以及它们的用途；3、了解稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质；4、会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。4、能够区别稀盐酸、稀硫酸，知道AgCl、是不溶于稀硝酸的白色沉淀。
能力与方法：1、闻气味的正确方法,熟练少量试剂的滴加；知道浓硫酸稀释的正确方法；2、通过观察化学实验视频的实验操作，了解溶液之间反应的操作，以及少量试剂的增加；3、通过稀硫酸和稀盐酸的区别，学会用对比的方法看问题。
情感态度与价值观：
课
堂
导
学
过
程
课前检查
作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□
建议:
过程
课前交流，了解学生上次课的复习情况
知识梳理
（一）、浓盐酸的物理性质： 分析纯盐酸
1、 盐酸是氯化氢气体溶于水后的水溶液,常用浓盐酸质量分数为37%一38%。
2、打开瓶盖观察，并闻一下气味，介绍正确闻气味的方法。
3、区分：演示: 分析纯盐酸、工业用浓盐酸。辨别颜色,。[来源:学科网ZXXK]
纯盐酸是无色液体,工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故),浓盐酸有挥发性,在空气中能形成白雾——盐酸小液滴。
浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?
质量变小,质量分数变小;溶质减少,溶剂不变。
（二）、浓硫酸的物理性质： 一瓶浓硫酸
1、纯硫酸是无色、粘稠、油腻的液体,常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为l.84克/厘米3；
2、浓硫酸易溶于水,溶解时能放大量的热,水倒入浓硫酸中会浮在浓硫酸上,溶解产生的热,会形成局部高温,使水沸腾。
在锥形瓶中倒入20mL浓硫酸,再放一只漏斗,用胶头滴管吸水,从漏斗中加入少量水,能看到水沸腾。
怎样稀释浓硫酸? [来源:Z.xx.k.Com]
稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。
（三）、浓硫酸的吸水性
浓硫酸有吸水性,可作某些气体干燥剂。
浓硫酸如果敞口存放,结果会怎样?
浓硫酸质量增加,溶液质量分数减小,原因是:溶质不变,溶剂增加。
（四）、浓硫酸的脱水性[来源:学科网]
（1）.用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字。（2）. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在棉布上。
（3）. 把一根火柴梗浸入浓硫酸。（4）．在小烧杯中放5克蔗糖,再倒入5mL浓硫酸。
从实验结果：白纸变黑、棉布出现洞、火柴梗变黑、蔗糖变黑等现象得出脱水性:使有机物中的氢氧元素按水的组成比例脱去(碳化)。强腐蚀性。[来源:学科网ZXXK]
讨论:如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理?
如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,应立即用布拭去,再用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
（五）、在探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质时，我们以实验为主。通过看课本的实验，把表格列在下面：[来源:学*科*网Z*X*X*K]
实验内容
现象与结论
化学反应方程式
问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属反应吗？
实验：在稀盐酸和稀硫酸中分别加入镁条、锌粒和铜片。
加入镁条、锌粒的稀盐酸和稀硫酸中均产生气体；
加入铜片的稀盐酸和稀硫酸中均无反应现象。
结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应。
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
[来源:学科网ZXXK]
Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑
问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应吗？
实验：在盛氧化铁的试管中滴入稀盐酸和稀硫酸中。
加入稀盐酸和稀硫酸后红色的氧化铁溶解，溶液变黄色。
结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应。
Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O
Fe203+3H2S04===Fe2(S04)3+3H20[来源:Z§xx§k.Com]
问题：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应吗？
实验：在放有酚酞试液的氢氧化钠溶液中分别滴加稀盐酸和稀硫酸。
氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液变红色溶液，再滴加后变成无色溶液。
结论：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应。
NaOH + HCl=== NaCl + H2O
[来源:Zxxk.Com]
2NaOH + H2SO4=== Na2SO4 +2H2O
（六）、现有3瓶无色液体，分别是水，盐酸和硫酸，请你把它们一一区分开来。
可以用紫色石蕊试液，先区分出水和酸[来源:学科网ZXXK]
在区分盐酸和硫酸前，先回顾一下它们的共同点
1：都能使酸碱指示剂变色
2：都能与金属反应，有气体生成（举例说明并用化学方程式表示）
3：都能与金属氧化物反应，生成盐和水（举例说明并用化学方程式表示）
4：都能与氢氧化物反应，生成盐和水（举例说明并用化学方程式表示）
5：能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸（举例说明并用化学方程式表示）
Z_xx_k.Com] 分别用物理方法和化学方法如何区分盐酸和硫酸？
物理方法：1、闻气味 2、把液体分别滴在滤纸上，加热，观察颜色的变化（可以回顾浓硫酸的一些性质）
化学方法，在讨论的基础上，通过实验视频演示：
实验1：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别滴入硝酸银和稀硝酸，观察现象
现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成的是稀盐酸
稀硫酸中无白色沉淀。
化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
实验2：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别滴入氯化钡和稀硝酸，观察现象
现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成的是稀硫酸[来源:学科网ZXXK]
在稀盐酸中无明显现象。
化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 此反应可以用来检验硫酸
课外小知识：夏季，被蚊子叮咬后，又痒又肿，浑身不爽，涂抹什么能够止痒？（提示：蚊子会释放一种叫甲酸的有毒物质）
用氨水，小苏打（碳酸氢钠）溶液，或肥皂水等弱碱性溶液，可以止痒
例题精讲
[例1]现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：
①取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色无变化；
②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；
③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解.
(1)根据上述实验回答：被检验的溶液是 ___________________
(2)写出该溶液分别跟锌粒、硝酸钡反应的化学方程式 _____________________、____________________________
[例2]有A、B、C三种失去标签的无色溶液，它们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸。分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C中出现白色沉淀。另取A、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B产生白色沉淀。由此可得：
A是____________B是____________C是___________ 并写出有关反应：
⑴_______________________________________________
⑵_______________________________________________
[例3]分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的杂质）
物质
需加入的试剂
有关化学方程式
HCl（H2SO4）
AgNO3（Ag2CO3）
NaCl（Na2CO3）
四.当堂检测：
（一）、选择题
1．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（ ）
A．产生白烟 B．产生白色烟雾 C．产生白雾 D．产生氯化氢气体
2．对盐酸的叙述正确的是( )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红 D．盐酸具有强烈的吸水性
3．下列实验操作正确的是( )
4．物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是( )
A．白磷 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸
5．下列关于浓硫酸的描述错误的是( )
A．溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D. 可在量筒中用浓硫酸配置稀硫酸
6．下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是( )
A．浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 铁片 D. 石灰水
7．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．稀盐酸与硝酸银反应有蓝色沉淀产生
B．打开浓盐酸试剂瓶盖，瓶口会有白雾出现
C．只用氯化钡溶液就可区别稀盐酸和稀硫酸
D．滴加过酚酞试液的氢氧化钠溶液，再滴加稀盐酸，一定会变成无色
8．下列关于硫酸根离子的检验方法中，正确的是（ ）
A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子
B．先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子
C．加入用HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子
D．加入过量HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液
中存在SO42-离子
9．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性
D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
10．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ）
A．铁屑 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
11．两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸．若把它们在空气中放置一段时间，则（ ）
A．浓盐酸的溶质质量分数变大 B．浓硫酸的溶质质量分数变大
C．浓盐酸对杯底的压强变大 D．浓硫酸对杯底的压强变大
12．用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（ ）
A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定
13．下列实验中浓硫酸表现脱水性的是( )
①浓硫酸敞口久置于空气中增重；②浓硫酸干燥氢气；③浓硫酸使白纸变黑；④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白；⑤浓硫酸使铁、铝等金属钝化；⑥蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包．
A.②④⑤ B.③④⑥ C.③⑥ D.①③⑤
14． 已知浓硫酸比稀硫酸密度大，溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（ ）
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
15．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y可能表示（ ）
A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量 C．溶液的pH D．反应后溶液总质量
16．稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（ ）
A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的铁锈
17．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是 （ ）
18．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（ ）
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
19．下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
20．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是
A.10g碳酸钾和碳酸钠 B. 10g碳酸镁和碳酸钠
C.6.4g氧化铜 D. 10g镁粉和铜粉
21．向PH＝3的盐酸溶液中加入(或通入)下列物质,混合后溶液的PH会减小的是
A.蒸馏水 B.HCl气体 C.PH＝3的稀硫酸 D.Na2CO3溶液
22．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情节引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装．
A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③
23．将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左、右两盘，天平平衡；再向这两只烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙和碳酸镁，待反应停止后，天平仍然平衡．则下列情况可能的是（ ）
①碳酸钙、碳酸镁都有剩余②碳酸钙、碳酸镁均无剩余 ③碳酸钙无剩余、碳酸镁有剩余．
A．① B．② C．②③ D．①③
24．往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加入某种金属。实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示（不考虑其他因素对烧杯中物质的影响）。下列判断错误的是
A．从0到t3，烧杯中水的质量不断增加 B．t1时与t2时烧杯中物质总质量相等
C．加入的金属一定是银 D．从t3到t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现
25．向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，有关量的变化情况见图．其
中错误的是（ ）
A B C D
26．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中（），搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是 （ ）
A．反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B．实验所得滤液一定是硫酸锌溶液
C．滤渣中一定含铜 D．滤液质量一定比反应前滤液质量小
27．从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（ ）
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
28．向CuSO4和硫酸的混合溶液中加入一定量的铁粉（）充分反应后，再加入一定量的铁粉，没有明显现象，则下列情况中可能出现的是( )
①溶液中只有Fe2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe，Cu．
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
29．小明在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无硫酸可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
(第29题图) (第30题图)
30．按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A．甲：NaHCO3、稀HCl;乙：NaOH B．甲：Al、稀H2SO4;乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸;乙：AgNO3 D．甲：Cu、稀H2SO4;乙：BaCl2溶液
（二）、填空题
31．实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 ；
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉。
32．如图1是浓硫酸试剂瓶上标签的内容．请回答：
（1）该浓硫酸的溶质是 （填化学式）；
（2）硫酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是溶液中含有较多的 （写化学符号）；
（3）使用一段时间后，浓硫酸的溶质质量分数 （填“大于”或“小于”）98%；原因是 。21世纪教育网版权所有
（4）往图2烧杯中慢慢注入浓硫酸，你会看到的现象是 。
33．将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体___ ；滤液中一定不含的物质是_____ 。
34．检验稀硫酸中混有稀盐酸，应选用的试剂是__________________________，你的选用理由是________________ ，先后发生的反应是_________________________ （填写化学方程式）。
35．如图所示，在A烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；在B烧杯中加入足量的浓盐酸，然后用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯．请回答：
（1）放置一段时间后，A烧杯中的现象是______，溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（2）该现象说明浓盐酸具有的性质是（列举两条）：
①______________________________________________________________；
②______________________________________________________________．
（第35题图）（第37题图）
(三)、分析、探究题
36．已知98﹪浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62﹪浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将____ （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有 （填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是 、 。
37．某化学小组在课外活动时利用下图装置进行实验（图中铁架台等仪器已略去）。
（1）若乙中盛有澄清的石灰水，通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞，同时打开止水
夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，澄清的石灰水未变混浊。
①写出甲中发生反应的化学方程式：_____________。
②澄清石灰水未变浑浊的可能原因是（用化学方程式表示）_____________。
（2）若乙中盛有NaOH溶液，通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞，同时打开止水夹，
乙中未观察到明显现象；一会儿后再关闭止水夹，发现甲中液体流入乙中，乙中有气
泡产生最终得到无色溶液。
①写出乙中产生气泡的化学方程式_______________。
②乙中所得无色溶液中的溶质是_________________（写出所有可能）。
38．某兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取C02，并验证CO2的性质。在确认装置气密性良好
后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究：
(1)【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊?
(2)【猜想与验证】
甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水，并向其中吹气。现象是
___ ，说明澄清石灰水没有变质。乙同学认为制得的C02中可能含有HCl气体。
他作出此猜想的依据是___________________________ ，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出的结论是C02中混有HCl气体。丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是___________________________ 。21教育网
39．如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究．
【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】：
甲同学猜想：只有NaCl一种溶质；乙同学猜想：废液中含有NaCl、两种溶质；
你的猜想是：废液中含有的溶质是：_____________。
【实验探究】：如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为：______________________________。
【实验结论】：通过实验，证明你的猜想是正确的。
【反思交流】：随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放。
（第39题图） （第40题图）
40．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质。②是_______；③是______；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质__________________________。
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：__________________________________________________________。
41．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题：
A B C D
（1）写出能证明A中反应发生的现象__________________________________________。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式______________________________。
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是___________（写一种即可）．
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有____种（溶质不计指示剂与气体）．
42．小明在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生．为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．
（1）小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想，请你再补充一种猜想
猜想1：溶质为NaCl和Na2CO3 猜想2：溶质为NaCl和HCl
猜想3：溶质为_________
（2）比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由：______________________________________
（3）小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立．按要求填写下表。
（4）反思与评价：
你认为方法二是否正确_________，说出理由：________________________________________。
43．请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：
（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是______________________，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是_______，氢氧化钠和盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为________________________。当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是__________，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH_____7。
44．甲. 乙两位同学分别设计了下述两套实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中有。
甲同学的方案：
乙同学的方案：
试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。
甲同学的方案________________________________________________________。
乙同学的方案___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
45．在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．
(1)甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是_____溶液的pH变化，该反应的化学方程式为______________________．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂_____(填序号)，观察到有蓝色沉淀生成．
Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2(SO4)3溶液Ⅲ．CuSO4溶液
结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为_____。
(2)乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到____________________________。
结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。
为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：
方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到___________，则硫酸过量；
方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。
你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由__________________________________。
（四）、计算题
46．实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数，取20克样品放入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，测得实验数据如下：
求：（1）此赤铁矿石中Fe203的质量分数。（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
47．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．
请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是______克。（化学反应方程式：）
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
48．酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向M克溶质质量分数为a的乙溶液中加入甲时溶液pH的变化曲线。请完成下列问题：
（1）甲是_________(填名称) ；
（2）要求c点溶液中溶质的质量分数，若知道加入甲溶液的________或_________的数据即可。
（3）若用b表示加入甲溶液的某一数据，试计算c点溶液中溶质的质量分数_______。（任选一个数据计算即可）
五．课堂小结：
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈
测试题（累计不超过20分钟） 道 成绩
教学需： 加快□ 保持□ 放慢□ 增加内容□
课后巩固
作业 题 巩固复习 预习布置
1.3常见的酸 导学案
学科
科学
学生姓名
年级
九年级
任课 老师
授课时间
学
习
目
标
考 点：1、了解盐酸、浓盐酸的性质以及它们的用途；2、了解硫酸、浓硫酸的性质以及它们的用途；3、了解稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质；4、会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。4、能够区别稀盐酸、稀硫酸，知道AgCl、是不溶于稀硝酸的白色沉淀。
能力与方法：
1、闻气味的正确方法,熟练少量试剂的滴加；知道浓硫酸稀释的正确方法；2、通过观察化学实验视频的实验操作，了解溶液之间反应的操作，以及少量试剂的增加；3、通过稀硫酸和稀盐酸的区别，学会用对比的方法看问题。
情感态度与价值观：
课前检查
作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□
建议:
课
堂
导
学
过
程
课前交流，了解学生上次课的复习情况
知识梳理
（一）、浓盐酸的物理性质： 分析纯盐酸
1、 盐酸是氯化氢气体溶于水后的水溶液,常用浓盐酸质量分数为37%一38%。
2、打开瓶盖观察，并闻一下气味，介绍正确闻气味的方法。
3、区分：演示: 分析纯盐酸、工业用浓盐酸。辨别颜色,。[来源:学科网ZXXK]
纯盐酸是无色液体,工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故),浓盐酸有挥发性,在空气中能形成白雾——盐酸小液滴。
浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?
质量变小,质量分数变小;溶质减少,溶剂不变。
（二）、浓硫酸的物理性质： 一瓶浓硫酸
1、纯硫酸是无色、粘稠、油腻的液体,常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为l.84克/厘米3；
2、浓硫酸易溶于水,溶解时能放大量的热,水倒入浓硫酸中会浮在浓硫酸上,溶解产生的热,会形成局部高温,使水沸腾。
在锥形瓶中倒入20mL浓硫酸,再放一只漏斗,用胶头滴管吸水,从漏斗中加入少量水,能看到水沸腾。
怎样稀释浓硫酸? [来源:Z.xx.k.Com]
稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。
（三）、浓硫酸的吸水性
浓硫酸有吸水性,可作某些气体干燥剂。
浓硫酸如果敞口存放,结果会怎样?
浓硫酸质量增加,溶液质量分数减小,原因是:溶质不变,溶剂增加。
（四）、浓硫酸的脱水性[来源:学科网]
（1）.用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字。（2）. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在棉布上。
（3）. 把一根火柴梗浸入浓硫酸。（4）．在小烧杯中放5克蔗糖,再倒入5mL浓硫酸。
从实验结果：白纸变黑、棉布出现洞、火柴梗变黑、蔗糖变黑等现象得出脱水性:使有机物中的氢氧元素按水的组成比例脱去(碳化)。强腐蚀性。[来源:学科网ZXXK]
讨论:如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理?
如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,应立即用布拭去,再用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
（五）、在探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质时，我们以实验为主。通过看课本的实验，把表格列在下面：[来源:学*科*网Z*X*X*K]
实验内容
现象与结论
化学反应方程式
问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属反应吗？
实验：在稀盐酸和稀硫酸中分别加入镁条、锌粒和铜片。
加入镁条、锌粒的稀盐酸和稀硫酸中均产生气体；
加入铜片的稀盐酸和稀硫酸中均无反应现象。
结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应。
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
[来源:学科网ZXXK]
Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑
问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应吗？
实验：在盛氧化铁的试管中滴入稀盐酸和稀硫酸中。
加入稀盐酸和稀硫酸后红色的氧化铁溶解，溶液变黄色。
结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应。
Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O
Fe203+3H2S04===Fe2(S04)3+3H20[来源:Z§xx§k.Com]
问题：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应吗？
实验：在放有酚酞试液的氢氧化钠溶液中分别滴加稀盐酸和稀硫酸。
氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液变红色溶液，再滴加后变成无色溶液。
结论：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应。
NaOH + HCl=== NaCl + H2O
[来源:Zxxk.Com]
2NaOH + H2SO4=== Na2SO4 +2H2O
（六）、现有3瓶无色液体，分别是水，盐酸和硫酸，请你把它们一一区分开来。
可以用紫色石蕊试液，先区分出水和酸[来源:学科网ZXXK]
在区分盐酸和硫酸前，先回顾一下它们的共同点
1：都能使酸碱指示剂变色
2：都能与金属反应，有气体生成（举例说明并用化学方程式表示）
3：都能与金属氧化物反应，生成盐和水（举例说明并用化学方程式表示）
4：都能与氢氧化物反应，生成盐和水（举例说明并用化学方程式表示）
5：能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸（举例说明并用化学方程式表示）
Z_xx_k.Com] 分别用物理方法和化学方法如何区分盐酸和硫酸？
物理方法：1、闻气味 2、把液体分别滴在滤纸上，加热，观察颜色的变化（可以回顾浓硫酸的一些性质）
化学方法，在讨论的基础上，通过实验视频演示：
实验1：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别滴入硝酸银和稀硝酸，观察现象
现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成的是稀盐酸
稀硫酸中无白色沉淀。
化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
实验2：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别滴入氯化钡和稀硝酸，观察现象
现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成的是稀硫酸[来源:学科网ZXXK]
在稀盐酸中无明显现象。
化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 此反应可以用来检验硫酸
课外小知识：夏季，被蚊子叮咬后，又痒又肿，浑身不爽，涂抹什么能够止痒？（提示：蚊子会释放一种叫甲酸的有毒物质）
用氨水，小苏打（碳酸氢钠）溶液，或肥皂水等弱碱性溶液，可以止痒
例题精讲
[例1]现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：
①取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色无变化；
②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；
③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解.
(1)根据上述实验回答：被检验的溶液是 ___________________
(2)写出该溶液分别跟锌粒、硝酸钡反应的化学方程式 _____________________、____________________________
答案：
1.硫酸
2. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．
解析：
（1）滴入酚酞试液，溶液颜色无变化，说明溶液不显碱性；加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色，说明该溶液是酸溶液；滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此可知该反应生成了硫酸钡沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，故该溶液为硫酸溶液．
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。
[例2]有A、B、C三种失去标签的无色溶液，它们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸。分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C中出现白色沉淀。另取A、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B产生白色沉淀。由此可得：
A是____________B是____________C是___________ 并写出有关反应：
⑴_______________________________________________
⑵_______________________________________________
[例3]分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的杂质）
物质
需加入的试剂
有关化学方程式
HCl（H2SO4）
BaCl2溶液
AgNO3（Ag2CO3）
稀硝酸
NaCl（Na2CO3）
CaCl2溶液
四.当堂检测：
（一）、选择题
1．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（ C ）
A．产生白烟 B．产生白色烟雾 C．产生白雾 D．产生氯化氢气体
2．对盐酸的叙述正确的是( A )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红 D．盐酸具有强烈的吸水性
3．下列实验操作正确的是( B )
4．物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是( C )
A．白磷 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸
5．下列关于浓硫酸的描述错误的是( D )
A．溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D. 可在量筒中用浓硫酸配置稀硫酸
6．下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是( A )
A．浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 铁片 D. 石灰水
7．下列实验现象描述正确的是（ B ）
A．稀盐酸与硝酸银反应有蓝色沉淀产生
B．打开浓盐酸试剂瓶盖，瓶口会有白雾出现
C．只用氯化钡溶液就可区别稀盐酸和稀硫酸
D．滴加过酚酞试液的氢氧化钠溶液，再滴加稀盐酸，一定会变成无色
8．下列关于硫酸根离子的检验方法中，正确的是（ D ）
A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子
B．先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子
C．加入用HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子
D．加入过量HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液
中存在SO42-离子
9．下列有关实验操作正确的是（ D ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性
D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
10．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ B ）
A．铁屑 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
11．两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若把它们在空气中放置一段时间，则（ D ）
A．浓盐酸的溶质质量分数变大 B．浓硫酸的溶质质量分数变大
C．浓盐酸对杯底的压强变大 D．浓硫酸对杯底的压强变大
12．用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（ B ）
A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定
13．下列实验中浓硫酸表现脱水性的是( C )
①浓硫酸敞口久置于空气中增重；②浓硫酸干燥氢气；③浓硫酸使白纸变黑；④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白；⑤浓硫酸使铁、铝等金属钝化；⑥蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包．
A.②④⑤ B.③④⑥ C.③⑥ D.①③⑤
14． 已知浓硫酸比稀硫酸密度大，溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（ A ）
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
15．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ A ）
A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量 C．溶液的pH D．生成氢气的质量
16．稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（ A ）
A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的铁锈
17．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是 （ D ）
18．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（ B ）
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
19．下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（ C ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
20．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是( B )
A.10g碳酸钾和碳酸钠 B. 10g碳酸镁和碳酸钠
C.6.4g氧化铜 D. 10g镁粉和铜粉
21．向PH＝3的盐酸溶液中加入(或通入)下列物质,混合后溶液的PH会减小的是（ B ）
A.蒸馏水 B.HCl气体 C.PH＝3的稀硫酸 D.Na2CO3溶液
22．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情节引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（ D ）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装．
A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③
23．将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左、右两盘，天平平衡；再向这两只烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙和碳酸镁，待反应停止后，天平仍然平衡。则下列情况可能的是（ D ）
①碳酸钙、碳酸镁都有剩余②碳酸钙、碳酸镁均无剩余 ③碳酸钙无剩余、碳酸镁有剩余。
A．① B．② C．②③ D．①③
24．往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加入某种金属。实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示（不考虑其他因素对烧杯中物质的影响）。下列判断错误的是（ C ）
A．从0到t3，烧杯中水的质量不断增加 B．t1时与t2时烧杯中物质总质量相等
C．加入的金属一定是银 D．从t3到t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现
25．向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，有关量的变化情况见图．其中错误的是（ C ）
A B C D
26．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中（），搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是 （ C ）
A．反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B．实验所得滤液一定是硫酸锌溶液
C．滤渣中一定含铜 D．滤液质量一定比反应前滤液质量小
27．从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（ B ）
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
28．向CuSO4和硫酸的混合溶液中加入一定量的铁粉（）充分反应后，再加入一定量的铁粉，没有明显现象，则下列情况中可能出现的是( B )
①溶液中只有Fe2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe，Cu．
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
29．小明在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无硫酸可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ C ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
(第29题图) (第30题图)
30．按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（ B ）
A．甲：NaHCO3、稀HCl;乙：NaOH B．甲：Al、稀H2SO4;乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸;乙：AgNO3 D．甲：Cu、稀H2SO4;乙：BaCl2溶液
（二）填空题
31．实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 ；
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉。
答案：
（1）小木棍变成黑色；（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热
解析：
（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；
（2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；
答：制得氢气的质量为0.2g．
32．如图1是浓硫酸试剂瓶上标签的内容．请回答：
（1）该浓硫酸的溶质是 （填化学式）；
（2）硫酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是溶液中含有较多的 （写化学符号）；
（3）使用一段时间后，浓硫酸的溶质质量分数 （填“大于”或“小于”）98%；原因是 。21世纪教育网版权所有
（4）往图2烧杯中慢慢注入浓硫酸，你会看到的现象是 。
答案：（1）H2SO4；（2）H+；（3）小于；（4）石蜡融化
将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体___ ；滤液中一定不含的物质是_____ 。
答案：
Cu、Fe CuCl2
34．检验稀硫酸中混有稀盐酸，应选用的试剂是__________________________，你的选用理由是________________ ，先后发生的反应是_________________________ （填写化学方程式）。
答案：
Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，排除硫酸对检验盐酸的干扰，
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
解析：
检验稀硫酸中混有稀盐酸，所选的试剂是硝酸银溶液，但是硝酸银可以与硫酸反应生成微溶与水的硫酸银造成实验的干扰，所以首先需加入硝酸钡溶液与硫酸反应，排除硫酸根离子的干扰。
35．如图所示，在A烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；在B烧杯中加入足量的浓盐酸，然后用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯．请回答：
（1）放置一段时间后，A烧杯中的现象是______，溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（2）该现象说明浓盐酸具有的性质是（列举两条）：
①______________________________________________________________；
②______________________________________________________________．
（第35题图）（第37题图）
答案：（1）红色逐渐褪色，降低
（2）①具有挥发性；②与氢氧化钠溶液反应等
解析：
盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢分子通过运动又溶解在氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠发生中和反应，使溶液的碱性逐渐减弱以以致呈中性或碱性，pH逐渐降低，通过该实验可以反映出浓盐酸具有的性质有：挥发性，能与氢氧化钠溶液反应等。
(三)、分析、探究题
36．已知98﹪浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62﹪浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将____ （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有 （填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是 、 。
答案：浓H2SO4 ；浓HNO3 ；引流，搅拌。
37．某化学小组在课外活动时利用下图装置进行实验（图中铁架台等仪器已略去）。
（1）若乙中盛有澄清的石灰水，通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞，同时打开止水
夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，澄清的石灰水未变混浊。
①写出甲中发生反应的化学方程式：_____________。
②澄清石灰水未变浑浊的可能原因是（用化学方程式表示）_____________。
（2）若乙中盛有NaOH溶液，通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞，同时打开止水夹，
乙中未观察到明显现象；一会儿后再关闭止水夹，发现甲中液体流入乙中，乙中有气
泡产生最终得到无色溶液。
①写出乙中产生气泡的化学方程式_______________。
②乙中所得无色溶液中的溶质是_________________（写出所有可能）。
答案：
（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②Ca（OH）2+2HCl=2H2O+CaCl2
（2）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②CaCl2、HCl、NaCl；CaCl2、NaCl
解析：（1）①甲中所发生的反应为稀盐酸与碳酸钙的反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，发生反应，使乙试管出现冒气泡的现象，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙，不能使溶液变浑浊，故反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=2H2O+CaCl2
（2）①中产生气泡的原因是，甲中液体里面的盐酸与乙中碳酸钠发生反应生成了二氧化碳气体，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②若盐酸过量，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，再加上由甲溶液中流入的氯化钙，故溶质为：CaCl2、HCl、NaCl；恰好完全反应则溶质为：CaCl2、NaCl
；若盐酸的量不足，剩余的碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙的沉淀，溶液变浑浊，此种情况不符合题意。
38．某兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取C02，并验证CO2的性质。在确认装置气密性良好
后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究：
(1)【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊?
(2)【猜想与验证】
甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水，并向其中吹气。现象是
___ ，说明澄清石灰水没有变质。
乙同学认为制得的C02中可能含有HCl气体。
他作出此猜想的依据是___________________________ ，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出的结论是C02中混有HCl气体。丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是___________________________ 。
答案：
（2）石灰水变浑浊；盐酸易挥发；二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸也能够使石蕊试液变红色。21教育网
39．如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究．
【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】：
甲同学猜想：只有NaCl一种溶质；乙同学猜想：废液中含有NaCl、两种溶质；
你的猜想是：废液中含有的溶质是：_____________。
【实验探究】：如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为：______________________________。
【实验结论】：通过实验，证明你的猜想是正确的。
【反思交流】：随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放。
（第39题图）
答案：（1）NaCl、Na2CO3；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理均可）．
试题分析：
【猜想与假设】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明液体中有酸和碳酸根及钙离子；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3，由题意知，二者混合若完全反应，则滤液中只有NaCl，若CaCl2过量，则是乙同学的猜想，若Na2CO3过量，则废液中含有NaCl、Na2CO3；
【实验探究】根据碳酸钠可与酸反应生成气体、或与氯化钙、氯化钡、氢氧化钙等物质反应生成沉淀设计实验，可向取废液放于试管滴加盐酸，若有气泡产生，则猜想正确，方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
点评：本题是一道实验题，了解物质的性质是解答此题的关键，在猜想反应后溶液成分时，除了有反应生成的物质，还要考虑反应物过量问题。
40．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（第40题图）
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质。②是_______；③是______；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质__________________________。
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：
答案：
（1）铁（或Fe）；氧化铜（或CuO）；
（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；
（3）BaCl 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2HCl（合理均可）；复分解反应
解析：
（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液；
（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红；
（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
41．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题：
A B C D
（1）写出能证明A中反应发生的现象__________________________________________。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式______________________________。
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是___________（写一种即可）．
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有____种（溶质不计指示剂与气体）。
答案：
（1）红色消失或红色褪去；
（2）CuO+2HCl═CuC12+H2O；
（3）Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；
（4）四
42．小明在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生．为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．
（1）小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想，请你再补充一种猜想
猜想1：溶质为NaCl和Na2CO3 猜想2：溶质为NaCl和HCl
猜想3：溶质为_________
（2）比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由：______________________________________
（3）小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立．按要求填写下表。
（4）反思与评价：
你认为方法二是否正确_________，说出理由：________________________________________。
答案：
（1）NaCl；
（2）碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠；
（3）锌粒 有气泡产生 有白色沉淀生成
（4）不正确；氯化钠也能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，所以不能证明是否含有盐酸。
43．请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：
（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是______________________，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是_______，氢氧化钠和盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为________________________。当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是__________，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH_____7。
答案：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 80∶73 放热
（2）NaHCO 3 ＋HCl＝NaCl＋CO 2 ↑＋H 2 O NaCl ＜
解析：
(1)从图象中可以看出在向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液时，温度是一个转折点，所以反应的进行也是一个转折点，故答案为：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，
当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，从方程式中HCl+NaOH=NaCl+H 2 O，可以看出盐酸和氢氧化钠的质量比是：36.5:40，故答案为：80:73，从图象可以看出，随着盐酸的加入溶液的温度在逐渐的升高，故答案为：放热。(2)从题中可以看出，第一步的反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：NaHCO 3 +HCl=NaCl+CO 2 ↑+H 2 O，从图象中可以看出，随着盐酸量的增加，气体的体积也在不断地增加，当加入的盐酸体积等于v 2 ml时，图象开始转成水平，说明了气体体积不变了，反应物中也就没有了碳酸氢钠，全部转化成了氯化钠，故答案为：NaCl，在继续滴加盐酸，由于没有了碳酸氢钠，盐酸就不会被反应了，故答案为：＜。
44．甲. 乙两位同学分别设计了下述两套实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中有。
甲同学的方案：
乙同学的方案：
试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。
甲同学的方案________________________________________________________。
乙同学的方案___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：甲同学的方案，不严密，若溶液中有Ag+离子，实验现象也与甲方案一致；
乙同学的方案，严密，先加盐酸即可使溶液处于酸性状态，又可证明溶液中无Ag+，足以证明溶液中含有SO42-。
45．在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．
(1)甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是_____溶液的pH变化，该反应的化学方程式为______________________．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂_____(填序号)，观察到有蓝色沉淀生成．
Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2(SO4)3溶液Ⅲ．CuSO4溶液
结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为_____。
(2)乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到____________________________。
结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。
为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：
方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到___________，则硫酸过量；
方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。
你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由__________________________________。
答案：
（1）NaOH；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Ⅲ；Na2SO4 和NaOH；
（2）红色变为无色；冒气泡；方案二不合理，因为Na2SO4与Ba（OH）2反应也生成白色沉淀
解析：
（1）曲线的起点大于7，说明为碱性溶液，所以可以判断该小组测定是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；从图中可以得出A点时溶液仍为碱性，所以要得到蓝色沉淀需加入硫酸铜溶液；A点所含的溶质为：氢氧化钠、硫酸钠；
（2）酚酞碱变红，而于酸或中性溶液都不变色，所以可以观察到溶液变为无色；
方案一：根据实验结论可以知道硫酸过量，所以可以判断加入碳酸钠，要生成气体，故现象为产生气泡；
由于氢氧化钠和硫酸反应要生成硫酸钠，硫酸钠也可以和氢氧化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以可以判断方案二是不合理的。
（四）、计算题
46．实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数，取20克样品放入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，测得实验数据如下：
求：（1）此赤铁矿石中Fe203的质量分数。（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）此赤铁矿石中Fe203的质量分数为80%．
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为32.5%．
47．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．
请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是______克。（化学反应方程式：）
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
答案：
（1）8 （2）22.9%
解析：
（1）设氧化铁的质量为x，则 3CO+Fe2O32Fe+3CO2?固体减重 160????? 112??????? 160﹣112=48 x??????????????????（13.6g﹣11.2 g） = 解得x=8g （2）设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，则 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56?????? 127?? 2 11.2g???? x??? y == 解得x=25.4g；y=0.4g ×100%=22.9%．
48．酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向M克溶质质量分数为a的乙溶液中加入甲时溶液pH的变化曲线。请完成下列问题：
（1）甲是_________(填名称) ；
（2）要求c点溶液中溶质的质量分数，若知道加入甲溶液的________或_________的数据即可。
（3）若用b表示加入甲溶液的某一数据，试计算c点溶液中溶质的质量分数_______。（任选一个数据计算即可）
答案：
（1）氢氧化钠溶液 （2）质量；溶质质量分数 （3）若b表示加入氢氧化钠溶液的质量，则c点溶液中溶质的质量分数
解：设生成NaCl的质量为x。 NaOH+HCl==NaCl+H?2?O 36.5 58.5 Mag x 若b表示加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数： 解：设生成NaCl的质量为x，加入氢氧化钠溶液的质量为y。 NaOH+HCl==NaCl+H?2?O 40 36.5 58.5 by Mag x
五．课堂小结：
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈
测试题（累计不超过20分钟） 道 成绩
教学需： 加快□ 保持□ 放慢□ 增加内容□
课后巩固
作业 题 巩固复习 预习布置
签字
年级组长： 学管师：
老师
课后
赏识
评价
老师最欣赏的地方：
老师想知道的事情：
老师的建议：
