1.6.1几种重要的盐：什么是盐、几种盐的性质 导学案
学科
科学
学生姓名
年级
九
任课 老师
授课时间
教
学
目
标
教学内容：1.6.1几种重要的盐：什么是盐、几种盐的性质
考 点：1.理解盐的概念，观察常见的盐晶体；2.了解碳酸钠、碳酸钙、食盐等常见盐类的存在、性质及其用途；3.使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
能力与方法：1、学习物质鉴定和检验的方法；2、培养观察能力、实验能力和阅读能力。
课
堂
教
学
过
程
课前检查
作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□
建议:
过程
课前交流，了解学生上次课的复习情况
教学过程
一、设置情境，引入新课
想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。
生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。我们今天就一起来学习盐。
二、新课教学
(一)、什么是盐
1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型
①· KOH + HCl----
②· NaOH + H2SO4----
③· Ca(OH)2 + HNO3 -----
④·Ca(OH)2 + H2SO4 ----
这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出：盐是酸跟碱中和的产物。（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。
2、展示几种常见的盐晶体。（实物展示以及课件图片展示）
得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
小结：
1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2）是酸跟碱中和的产物。
3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。
3、思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？
答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
注 意：有的晶体是盐， 有的晶体不是盐。
既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。
（二）、几种盐的性质
[引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？
[板书] 1、（碳酸钠）（Na2CO3）
[学生分组实验]
A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。
1)俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿。
2)是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿。
[演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。
观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确记
住碳酸钠晶体的化学式。
3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿Na2CO3·10H2O。
4）结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.”表示结合，算相对分子量时，表示加。例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=286
5）风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。
思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?
B.化学性质
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？
现象：溶液变红色。
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.
注 意：纯碱不是碱，而是盐
2）、与酸反应：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
3)、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
C、碳酸钠的用途：
碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。做馒头时可
除去酸味,且使馒头多孔松软。
㈡碳酸钙——是一种难溶的盐CaCO3
1、自然界中几种常见的CaCO3：
汉白玉 大理石 石灰石 蛋壳 贝壳。
2、用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。
3、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）
4、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）
5、思考：于谦的词：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。” 所隐含的化学变化是什么？
6、思考：
(1)怎样证明一块岩石是碳酸盐？
滴加稀HCl，现象：产生气泡；再将产生的气体通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊。——即CO32-的鉴别。
(2)如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和碳镁）？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
(3)长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？
如何除去？
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
㈢食盐 NaCl
从新闻事件两则引入食盐。
思考：食盐的知识你知多少？说说看！并出示4个问题。
1、物理性质：白色固体，易溶于水。
2、食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。并介绍海水制盐的方法。
3、用途：
(1)食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
(2)制生理盐水。生理盐水的浓度为什么是0.9%？
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
（3）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
4、实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
现象：白色沉淀。
氯化钠与硝酸银反应，反应的方程式：
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ Na NO3
归纳：检验Cl－ ：滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl
讨论：回顾酸和碱的化学性质，你能否说说盐
有哪些化学性质？
⑴酸＋盐→新盐＋新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑵可溶碱＋可溶盐→新碱＋新盐
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
⑶可溶盐＋可溶盐→新盐＋新盐
(4)某些难溶盐加热能分解
(NH4)2CO3 =2NH3↑+ CO2↑+H2O
第4节几种重要的盐
一、什么是盐
? 盐是酸跟碱中和的产物。
二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O
2、碳酸钙：一种难溶的盐CaCO3
3、食盐：NaCl
例题精讲
【例1】右图所示,某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种.某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象.根据现象推断,甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分,错误的是（ ）
A．甲：碳酸钠????B．乙：氯化铜????C．丙：盐酸????D．丁：碳酸钠
答案：A
解：甲处河水为无色溶液，乙处河水呈浅蓝色浑浊是因为生成了氢氧化铜，故乙处为氯化铁，甲处为氢氧化钠；
丙处河水由浑变清，说明丙处有和氢氧化铜反应的HCl，则丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl;
丁处产生气泡，HCl可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有碳酸钠。
【例2】实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂.实验员告诉小明,这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种.为确定试剂成分,小明进行如下实验:
答案：不变色（或无色） 硫酸钠（或Na?2?SO?4?）
解：
（1）氯化钠和硫酸钠均是中性溶液，因此不能使酚酞试液变色；
（2）因为向该溶液中滴入几滴氯化钡溶液，出现白色沉淀，其中硫酸钠能够和氯化钡产生白色沉淀，而氯化钠和氯化钡不反应，故是硫酸钠．
【例3】向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液,直至过量.生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示,下列说法中正确的是(?D?)
A. 0-a段只生成氢氧化铜沉淀
B. 室温下，b点溶液的pH>7
C. c点溶液中溶质至少有两种
D. 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
解析：
A、O至a段硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；故错误； B、b点时，两者恰好完全反应，故对应的液体中只有水一种，pH=7，故错误； C、c点时，氢氧化钡溶液有剩余，故c点溶液中溶质只有氢氧化钡，故错误； D、因为氢氧化钡溶液中含有水，水中有氢元素，故整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加，故D正确。
【例4】为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验．取一定质量的样品放置于烧杯中．向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。
（1）当没有向烧杯中加入稀盐酸时，烧杯内物质的质量是索取样品的质量，故样品的质量为25g。
（2）当加入100g的盐酸时生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g,当加入150g稀盐酸时生成二氧化碳的质量为：25g+150g-116.2g=8.8g，故样品与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为8.8g，设样品中碳酸钠的质量分数是X：
当堂检测：
夯实基础巩固
1.下列关于盐的说法，正确的是（ ）
A.?只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐 B.?能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐 C.?盐的水溶液一定呈中性 D.?盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
2.自然界中有许多盐是晶体，有些晶体非常美丽，有些盐的晶体含有结晶水，有些则不含结晶水，下列盐的晶体中，不含结晶水的是（ ）
在自然界里不断发生这下列两个反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2和
Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，于是在我国一些地方形成了奇特的钟乳石、石笋和石柱等许多溶洞景观．根据上述两个反应得出的正确结论（ ）
4.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ?）。
5.新鲜鱼,肉用食盐腌渍不易变质,其主要原因是( )
6.过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3?3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（??）。
向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即有气泡产生。这说明Na2CO3过量时，发生的主要反应是_____________________________；盐酸过量时，发生的主要反应是_______________________。
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl====H2O+2NaCl+CO2↑
8.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
上表中X的数值为__________；
计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（请依据相关化学方程式计算，写出必要的过程在题后空白处）
上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，通过计算可知需加入_______g水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液。
能力提升培优
9.除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和方法正确的是(??)
某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。用如图装置对产品进行碳酸钠的含量分析．（已知：HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）有关实验操作说法正确的是（ ）
A．锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响
B．对取用样品的量的多少无一定要求
C．实验中若改用水，对测定无影响
D．实验中加入盐酸液体的体积，对测定无影响
11.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200ml溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是(??)
A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ B．一定存在CO32-
C．一定存在Na+ D．一定不存在Cl-
12.如图所示表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（?）。
A. 气体的体积 B. 沉淀的质量
C. NaCl的质量 D. 混合溶液的pH
13.某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A、②①③⑥④⑦⑤ B、②①⑥③④⑦⑤ C、①⑥⑦②③④⑤ D、⑥②①③④⑤⑦
14.有一包白色粉末,可能含CuSO4,Na2CO3,NaCl,CaCO3中的一种或几种物质,为了鉴别其成分,做如下实验 (1)取一些白色粉末,滴入稀盐酸,产生无色气体; (2)取一些白色粉末,加足量水溶解,有白色物质沉淀,过滤后滤液呈无色; (3)取(2)中操作中的滤液,滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀全部消失,且有无色气体放出
问:白色粉末中一定有_____________________,一定不含有_______________________________________________________。
某石灰石中含有杂质(杂质不溶于水,也不与盐酸反应),一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数,他们将一块样品敲打粉碎后,称出6g放入质量为20g的烧杯中,然后加入50g稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气泡(盐酸有剩余),反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示:
中考实战演练
16.（丽水、衢州）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（??）。
17.（北京）某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（??）。
18.（丽水、衢州）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成，按如图所示步骤进行了如下实验，请回答：
（1）固体粉末中肯定存在的物质是______，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因是______；
（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤，现象和结论______．
19.（温州）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会氮气.(样品中其它不与稀硫酸反应)。
（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是______．
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由______．
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈
测试题（累计不超过20分钟） 道 成绩
教学需： 加快□ 保持□ 放慢□ 增加内容□
课后巩固
作业 题 巩固复习 预习布置
1.6.1几种重要的盐：什么是盐、几种盐的性质 导学案
学科
科学
学生姓名
年级
九
任课 老师
授课时间
教
学
目
标
教学内容：1.6.1几种重要的盐：什么是盐、几种盐的性质
考 点：1.理解盐的概念，观察常见的盐晶体；2.了解碳酸钠、碳酸钙、食盐等常见盐类的存在、性质及其用途；3.使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
能力与方法：1、学习物质鉴定和检验的方法；2、培养观察能力、实验能力和阅读能力。
课
堂
教
学
过
程
课前检查
作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□
建议:
过程
课前交流，了解学生上次课的复习情况
教学过程
一、设置情境，引入新课
想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。
生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。我们今天就一起来学习盐。
二、新课教学
(一)、什么是盐
1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型
①· KOH + HCl----
②· NaOH + H2SO4----
③· Ca(OH)2 + HNO3 -----
④·Ca(OH)2 + H2SO4 ----
这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出：盐是酸跟碱中和的产物。（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。
2、展示几种常见的盐晶体。（实物展示以及课件图片展示）
得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
小结：
1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2）是酸跟碱中和的产物。
3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。
3、思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？
答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
注 意：有的晶体是盐， 有的晶体不是盐。
既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。
（二）、几种盐的性质
[引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？
[板书] 1、（碳酸钠）（Na2CO3）
[学生分组实验]
A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。
1)俗称:_______________又称______________。
2)是一种_________色粉末,易溶于_______。
[演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。
观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确记
住碳酸钠晶体的化学式。
3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿Na2CO3·10H2O。
4）结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.”表示结合，算相对分子量时，表示加。例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=286
5）风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。
思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?
B.化学性质
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？
现象：溶液变红色。
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.
注 意：纯碱不是碱，而是盐
2）、与酸反应：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
3)、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
C、碳酸钠的用途：
碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。做馒头时可
除去酸味,且使馒头多孔松软。
㈡碳酸钙——是一种难溶的盐CaCO3
1、自然界中几种常见的CaCO3：
汉白玉 大理石 石灰石 蛋壳 贝壳。
2、用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。
3、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）
4、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）
5、思考：于谦的词：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。” 所隐含的化学变化是什么？
6、思考：
(1)怎样证明一块岩石是碳酸盐？
滴加稀HCl，现象：产生气泡；再将产生的气体通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊。——即CO32-的鉴别。
(2)如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和碳镁）？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
(3)长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？
如何除去？
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
㈢食盐 NaCl
从新闻事件两则引入食盐。
思考：食盐的知识你知多少？说说看！并出示4个问题。
1、物理性质：白色固体，易溶于水。
2、食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。并介绍海水制盐的方法。
3、用途：
(1)食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
(2)制生理盐水。生理盐水的浓度为什么是0.9%？
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
（3）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
4、实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
现象：白色沉淀。
氯化钠与硝酸银反应，反应的方程式：
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ Na NO3
归纳：检验Cl－ ：滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl
讨论：回顾酸和碱的化学性质，你能否说说盐
有哪些化学性质？
⑴酸＋盐→新盐＋新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑵可溶碱＋可溶盐→新碱＋新盐
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
⑶可溶盐＋可溶盐→新盐＋新盐
(4)某些难溶盐加热能分解
(NH4)2CO3 =2NH3↑+ CO2↑+H2O
第4节几种重要的盐
一、什么是盐
? 盐是酸跟碱中和的产物。
二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O
2、碳酸钙：一种难溶的盐CaCO3
3、食盐：NaCl
例题精讲
【例1】右图所示,某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种.某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象.根据现象推断,甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分,错误的是（ ）
A．甲：碳酸钠????B．乙：氯化铜????C．丙：盐酸????D．丁：碳酸钠
答案：A
解：甲处河水为无色溶液，乙处河水呈浅蓝色浑浊是因为生成了氢氧化铜，故乙处为氯化铁，甲处为氢氧化钠；
丙处河水由浑变清，说明丙处有和氢氧化铜反应的HCl，则丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl;
丁处产生气泡，HCl可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有碳酸钠。
【例2】实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂.实验员告诉小明,这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种.为确定试剂成分,小明进行如下实验:
（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液，小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液______”．
（2）由步骤②可确定该试剂为______溶液．
答案：不变色（或无色） 硫酸钠（或Na?2?SO?4?）
解：
（1）氯化钠和硫酸钠均是中性溶液，因此不能使酚酞试液变色；
（2）因为向该溶液中滴入几滴氯化钡溶液，出现白色沉淀，其中硫酸钠能够和氯化钡产生白色沉淀，而氯化钠和氯化钡不反应，故是硫酸钠．
【例3】向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液,直至过量.生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示,下列说法中正确的是(??)
A. 0-a段只生成氢氧化铜沉淀
B. 室温下，b点溶液的pH>7
C. c点溶液中溶质至少有两种
D. 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
解析：
A、O至a段硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；故错误； B、b点时，两者恰好完全反应，故对应的液体中只有水一种，pH=7，故错误； C、c点时，氢氧化钡溶液有剩余，故c点溶液中溶质只有氢氧化钡，故错误； D、因为氢氧化钡溶液中含有水，水中有氢元素，故整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加，故D正确。
【例4】为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验．取一定质量的样品放置于烧杯中．向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。
求：
（1）所取样品的质量为_____g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是______（精确到0.1%）
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数
答案：（1）25g （2）84.8% （3）14.6%
解:
（1）当没有向烧杯中加入稀盐酸时，烧杯内物质的质量是索取样品的质量，故样品的质量为25g。
（2）当加入100g的盐酸时生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g,当加入150g稀盐酸时生成二氧化碳的质量为：25g+150g-116.2g=8.8g，故样品与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为8.8g，设样品中碳酸钠的质量分数是X：
当堂检测：
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1.下列关于盐的说法，正确的是（ B ）
A.?只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐 B.?能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐 C.?盐的水溶液一定呈中性 D.?盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
解析：
A.盐还可能电离出其它离子，例如硫酸氢钠属于盐，在水中能够电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子．故选项错误；
B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐．故选项正确；
C.盐的水溶液不一定呈中性，例如硫酸铵属于盐，水溶液显酸性；碳酸钠属于盐，水溶液显碱性．故选项错误；
D.有的盐中不含有金属离子，例如硫酸铵属于盐，但不含金属离子．故选项错误．
故选B．
2.自然界中有许多盐是晶体，有些晶体非常美丽，有些盐的晶体含有结晶水，有些则不含结晶水，下列盐的晶体中，不含结晶水的是（ B ）
在自然界里不断发生这下列两个反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2和
Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，于是在我国一些地方形成了奇特的钟乳石、石笋和石柱等许多溶洞景观．根据上述两个反应得出的正确结论（ A ）
A．碳酸钙不溶水，但能溶于溶有CO2的水
B．石灰水、钟乳石、石笋和石柱的主要成分是碳酸氢钙
C．碳酸氢钙中的碳元素只来自碳酸钙
D．碳酸钙和碳酸氢钙的性质都很稳定
解析：
根据物质的性质进行分析，碳酸钙能溶于二氧化碳的水中，碳酸钙是不溶于水的物质，碳酸氢钙是易溶于水的物质，碳酸氢钙受热易分解。
A.碳酸钙是不溶于水的物质，但是在水中含有二氧化碳时能溶解，说明碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水，故A正确；
B.碳酸氢钙是易溶于水的物质，钟乳石、石笋和石柱的主要成分不可能是碳酸氢钙，而是碳酸钙，石灰水的主要成分是氢氧化钙，故B错误；
C.根据CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2可以看出，碳酸氢钙中的碳元素还来自二氧化碳，故C错误；
D.碳酸钙能与水和二氧化碳共同发生化学反应，而碳酸氢钙受热易分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸氢钙的化学性质不稳定，故D错误；
故选A．
4.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ A?）。
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
解析：
A选项，氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据质量守恒定律，溶液的质量不变，A正确；
B选项，碳酸钠溶液和稀盐酸会生成二氧化碳，使溶液质量减小，B错。
C选项，氯化钠溶液和稀硫酸不会反应。判断的依据：先假设它们能发生反应，会生成硫酸钠和盐酸，不符合复分解反应中要求的有沉淀，气体或水生成。C错误。
D选项，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应会生成氯化钠和碳酸钙，因为碳酸钙不溶于水，所以完全反应后的溶液为氯化钠溶液，质量会减小。
5.新鲜鱼,肉用食盐腌渍不易变质,其主要原因是( C )
6.过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3?3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（?D?）。
向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即有气泡产生。这说明Na2CO3过量时，发生的主要反应是_____________________________；盐酸过量时，发生的主要反应是_______________________。
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl====H2O+2NaCl+CO2↑
8.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
（1）上表中X的数值为______；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入________克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液。
解：
（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀． （2）设样品中氯化镁的质量分数为x． MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 95??????????? 58 20g×x??????? 8.7g
95
58
=
20g×x
8.7g
，x=71.25%
（3）由分析可知每生成2.9g氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氢氧化钠溶液的量为：25g×
8.7g
2.9g
=75g，
所以上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
12g
75g
×100%=16%．
设用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠配制16%氢氧化钠溶液，需要加水的质量为Z，
80g×30%=（80g+z）×16% 解得z=70g． 答： （1）5.8； （2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数为71.25%．
（3）70 g
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9.除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和方法正确的是(?D?)
解析：
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。用如图装置对产品进行碳酸钠的含量分析．（已知：HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）有关实验操作说法正确的是（ ）
A．锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响
B．对取用样品的量的多少无一定要求
C．实验中若改用水，对测定无影响
D．实验中加入盐酸液体的体积，对测定无影响
解：
A、空气中含有的二氧化碳量很少，不会对结果产生大的影响．故A正确；
B、取用样品的量产生的二氧化碳的体积不能超过量筒的体积，因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少，产生的气压不够，造成较大误差．故B错误；
C、由于二氧化碳能溶于水，对测定有影响．故C错误；
D、实验中加入盐酸液体的体积过多，瓶内压强增大，排除的气体较多，对测定有影响．故D错误．
故选A．
11.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200ml溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是(?B?)
A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ B．一定存在CO32-
C．一定存在Na+ D．一定不存在Cl-
12.如图所示表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（?D?）。
A. 气体的体积 B. 沉淀的质量
C. NaCl的质量 D. 混合溶液的pH
解析：
A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；
B、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；
D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确．
故选：D．
13.某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ A ）
A.②①③⑥④⑦⑤ B.②①⑥③④⑦⑤
C.①⑥⑦②③④⑤ D.⑥②①③④⑤⑦
试题分析：粗盐的提纯过程中因为是固体首先要加水溶解 ，加入过量的氯化钡除去硫酸根、加入过量的氢氧化钠除去镁离子、加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤分离沉淀和溶液、加入适量的盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根离子、蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体，正确的操作顺序为②①③⑥④⑦⑤，故答案选D
14.有一包白色粉末,可能含CuSO4,Na2CO3,NaCl,CaCO3中的一种或几种物质,为了鉴别其成分,做如下实验 (1)取一些白色粉末,滴入稀盐酸,产生无色气体; (2)取一些白色粉末,加足量水溶解,有白色物质沉淀,过滤后滤液呈无色; (3)取(2)中操作中的滤液,滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀全部消失,且有无色气体放出
问:白色粉末中一定有_____________________,一定不含有_______________________________________________________。
答案：
Na2CO3 、CaCO3 ， CuSO4
某石灰石中含有杂质(杂质不溶于水,也不与盐酸反应),一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数,他们将一块样品敲打粉碎后,称出6g放入质量为20g的烧杯中,然后加入50g稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气泡(盐酸有剩余),反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示:
答案：
（1）增大石灰石与盐酸的接触面积，加快反应速率．
（2）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；
根据质量守恒定律，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g
（3）83.3%；52.8g
中考实战演练
16.（丽水、衢州）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（?C?）。
17.（北京）某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（?C ?）。
18.（丽水、衢州）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成，按如图所示步骤进行了如下实验，请回答：
（1）固体粉末中肯定存在的物质是______，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因是______；
（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤，现象和结论______．
答案：
（1）碳酸钠、硫酸钠；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（2）取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠。
19.（温州）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会氮气.(样品中其它不与稀硫酸反应)。
（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是______．
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由______．
答案：
（1）避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰；
（2）该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收。
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈
测试题（累计不超过20分钟） 道 成绩
教学需： 加快□ 保持□ 放慢□ 增加内容□
课后巩固
作业 题 巩固复习 预习布置
