沪教版九年级上册化学 3.1.4 离子 课件（32张PPT）

课件32张PPT。 离子原子的构成原子原子核核外电子质子中子原子是电中性的！原子序数（不带电）（+）（-） 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的人们发现原子核外电子
最少的有1层,最多的有7层.第1层第2层第3层
（也叫最外层）15+2852、原子结构示意图氦（He）氖（Ne）镁（Mg）铝（Al）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氩（Ar）3、核外电子排布的规律第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个钠（Na）1氦（He）氖（Ne）氩（Ar）镁（Mg）铝（Al）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）+182钠（Na）1都为 8
（氦为2）不易
得失稳定一般
少于4易失去不稳定不少于4易得到不稳定4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl+11+17-----------------钠原子氯原子+17-----------------钠原子氯原子-----------+17-----------------钠原子氯原子+17------------------钠原子氯原子我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子质子数= 电子数=质子数= 电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-NaCl静电作用形成化合物二、离子的形成1、离子带电的原子2、离子分类 阴离子
阳离子（电子数＞质子数）（电子数＜质子数）离子符号的意义2Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷表示2个镁离子练一练O2- S2- H+ 4Na+ 3Fe3+得电子得电子失电子失电子质子数=核外电子数质子数＜核外电子数质子数＞核外电子数
不显电信性显正电性显负电性用元素符号表示
用阳离子符号表示用阴离子符号表示如H、Na、Cl等
如Na+如Cl-1.决定元素化学性质的是( )
A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量
2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( )
A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量
3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电
子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 18
4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )
①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它
们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素
A①② B②③ C②④ D③④
ＢＡＢＣ5、某粒子结构示意图 ， X表
示（ ），该粒子有（ ）个电子层，Y与粒子的（ ）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（ ）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（ ）质子数3化学性质原子S2-4离子也是构成物质的一种粒子物质 元素
分子 原子 离子宏
观微
观只讲种类
不讲个数既讲种类
又讲个数组成构
成构
成总称构
成再见