1.4.1常见的碱：（一）碱有哪些性质 导学案
学科
科学
学生姓名
年级
九
任课 老师
吴老师
授课时间
学
习
目
标
内容：常见的碱：（一）碱有哪些性质
考点：通过氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂反应，能吸收二氧化硫的事实，与氯化铜、氯化铁反应的实验，了解碱的一般性质。
课
堂
导
学
过
程
课前检查
作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□
建议:
过程
课前交流，了解学生上次课的复习情况
知识梳理
碱的通性（指可溶性碱的性质，即溶液中OH-的性质）
1.碱溶液能使紫色石蕊试液蓝色，无色酚酞变红色。
2.碱+某些非金属氧化物====盐+水
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（实验室常用来吸收并除去CO2杂质）
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（常用澄清石灰水检验CO2）
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液吸收SO2等有害酸性气体）
3.碱+某些盐====新碱+新盐
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl（生成红褐色沉淀）
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
、氢氧化钠
1.具有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠
2.白色固体，易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂。又因为还能与空气中的CO2反应而变质，所以要密封保存。
3.极易溶于水，放出大量的热。溶液有滑腻感。
例题精讲
【例1】许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：??
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是______．
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象．为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验．向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）．然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是______．
答案：
（1）有红褐色的沉淀生成
（2）CO2与NaOH反应，导致锥形瓶内的气压小雨外界大气压
解：
（1）三氯化铁可与氢氧化钠反应，产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀； （2）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大，故答案为：氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大； （3）酸碱中和反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂来判断反应的发生以及进行的程度，因此可向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞，故答案为：酚酞。
【例2】某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水。
（2）酚酞试液；溶液由红色变成无色
（3）有蓝色沉淀产生
（4）图3实验的废液中不一定含硫酸铜，因为如果图2实验中稀硫酸有剩余，也可以与图3实验中生成的氢氧化铜反应生成硫酸铜，上层清液也能呈蓝色。
解析：
（2）图2实验过程中没有观察到明显现象，若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变成无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
【例3】（新疆中考）向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
分析：
根据氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此进行分析判断．
解答：
解：氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的NaOH溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生；氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故开始时不会生成气体，待氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加稀盐酸，才开始产生气体，完全反应后气体的质量不再增加，C图象能正确反映对应变化关系．
故选：C．
当堂检测：
夯实基础巩固
1.人们对事物的认识常常需经历一个不断修正和完善的过程,如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识,其中与我们现在所学碱的定义最相近的是(??)
A. 只有氢氧才是碱不可缺少的元素
B. 有涩味的物质
C. 一切碱中都含有金属元素
D. 与酸作用时失去原有性质的物质
2.下列不属于氢氧化钾的化学性质的是（ ?）。
A.能和碳酸钠溶液反应
B.可使酚酞溶液变红色
C.能和CO2反应
D.能和硫酸反应
3.下列各组物质混合,能产生蓝色沉淀的是(??)
A.硫酸铁溶液与氢氧化钙溶液? B.氧化铜与稀硫酸
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 ? D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液
4.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(? )
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D．能与CO2反应生成水
5.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示 8 个实验。
② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴请你从上述 8 个实验中任选一个，描述其实验现象：（写清试管标号及对应试管中出现的现象）__________________________________________________________________________。
⑵实验后，某试管中得到黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为___________________________________。
⑶实验后，某试管中得到红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是______________________________。
实验后，某试管中得到无色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液，先有气泡产生， 继续滴加，又产生白色沉淀。由此推断，滴加 Na2CO3 溶液之前的该反应可能发生在______号试管中，无色溶液 A 中的金属阳离子是???????????（写离子符号）。请你阐述无色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后，没有立即产生白色沉淀的原因：??????????????????????????????????????。
6.小丽来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。
【实验反思】下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是___（填序号）． 【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是___．
能力提升培优
7.下列各组物质间的反应,不用指示剂无法判断反应发生的是(??)
A.镁与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸 D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
8.推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（ ?）。
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
9.向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸,得到如图的曲线,下列有关判断不正确的是(??)
A.?a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠 B.?a点到b点溶液中盐酸的量不断增大 C.?b点时,HCl与NaOH恰好完全反应 D.?b点到c点时,溶液中氯化钠的量不再增加
10.金属锂(元素符号Li）在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂(化学式LiOH）是一种易溶于水的白色固体,有辣味;化学性质与NaOH相似,有强碱性和腐蚀性。
（1）“辣味”属于氢氧化锂的______性质（填“化学”或“物理”）
（2）LiOH属于______类（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）
（3）LiOH利NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出______离子（填“金属”“氢”或“氢氧根”）
（4）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO 2 ，则LiOH与CO 2 反应的化学方程式为______．
11.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图,仅考虑沉淀为Cu（OH）2。
据图回答：
（1）整个反应过程中，溶液中______ 离子个数不变（填离子符号）．
（2）P点溶液中的溶质是______．
（3）m1 的值为_______
（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少？
中考实战演练
12.【丽水、衢州】小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液是饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是(? )
A． 甲组和乙组实验能观察到相同的现象
B． 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C． 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多
D． 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
13.【黄冈】如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（??）。
A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入
B．若要除去H2中CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入
C．若用排空气法往装置内收集CO2时气体应从A端通入
D．若用水将此装置中O2的排出，水应从B端进入
14.【宁波】宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒．过滤时，玻璃棒的作用是______．
（2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去______杂质．
（3）以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的______．
15.【丽水、衢州】小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到___________，则说明装置气密性良好；
（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象，那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是___________；
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入___________溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生．
开放应用探究
已知镁可以和热水反应[]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色。以下判断不合理的是（??）。
A．温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小
B．温度降低，溶液的pH值变小
C．酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效
D．溶液中的Mg（OH）2与空气中的二氧化碳反应
17.某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
请回答以下问题
（1）该50g铝制品中含有______g铜。
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈
测试题（累计不超过20分钟） 道 成绩
教学需： 加快□ 保持□ 放慢□ 增加内容□
课后巩固
作业 题 巩固复习 预习布置
1.4.1常见的碱：（一）碱有哪些性质 导学案
学科
科学
学生姓名
年级
九
任课 老师
吴老师
授课时间
学
习
目
标
内容：常见的碱：（一）碱有哪些性质
考 点：通过氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂反应，能吸收二氧化硫的事实，与氯化铜、氯化铁反应的实验，了解碱的一般性质。
课
堂
导
学
过
程
课前检查
作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□
建议:
过程
课前交流，了解学生上次课的复习情况
知识梳理
碱的通性（指可溶性碱的性质，即溶液中OH-的性质）
1.碱溶液能使紫色石蕊试液蓝色，无色酚酞变红色。
2.碱+某些非金属氧化物====盐+水
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（实验室常用来吸收并除去CO2杂质）
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（常用澄清石灰水检验CO2）
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液吸收SO2等有害酸性气体）
3.碱+某些盐====新碱+新盐
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl（生成红褐色沉淀）
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
、氢氧化钠
1.具有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠
2.白色固体，易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂。又因为还能与空气中的CO2反应而变质，所以要密封保存。
3.极易溶于水，放出大量的热。溶液有滑腻感。
例题精讲
【例1】许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：??
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是______．
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象．为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验．向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）．然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是______．
答案：
（1）有红褐色的沉淀生成
（2）CO2与NaOH反应，导致锥形瓶内的气压小雨外界大气压
解：
（1）三氯化铁可与氢氧化钠反应，产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀； （2）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大，故答案为：氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大； （3）酸碱中和反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂来判断反应的发生以及进行的程度，因此可向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞，故答案为：酚酞。
【例2】某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
答案：
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水。
（2）酚酞试液；溶液由红色变成无色
（3）有蓝色沉淀产生
（4）图3实验的废液中不一定含硫酸铜，因为如果图2实验中稀硫酸有剩余，也可以与图3实验中生成的氢氧化铜反应生成硫酸铜，上层清液也能呈蓝色。
解析：
（2）图2实验过程中没有观察到明显现象，若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变成无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
【例3】（新疆中考）向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
分析：
根据氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此进行分析判断．
解答：
解：氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的NaOH溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生；氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故开始时不会生成气体，待氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加稀盐酸，才开始产生气体，完全反应后气体的质量不再增加，C图象能正确反映对应变化关系．
故选：C．
当堂检测：
夯实基础巩固
1.人们对事物的认识常常需经历一个不断修正和完善的过程,如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识,其中与我们现在所学碱的定义最相近的是(?A?)
A. 只有氢氧才是碱不可缺少的元素
B. 有涩味的物质
C. 一切碱中都含有金属元素
D. 与酸作用时失去原有性质的物质
2.下列不属于氢氧化钾的化学性质的是（ A）。
A.能和碳酸钠溶液反应
B.可使酚酞溶液变红色
C.能和CO2反应
D.能和硫酸反应
3.下列各组物质混合,能产生蓝色沉淀的是(?C?)
A.硫酸铁溶液与氢氧化钙溶液? B.氧化铜与稀硫酸
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 ? D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液
4.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( C )
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D．能与CO2反应生成水
解析：
A.Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH-作用，属于碱的共同性质，故A正确； B.Ba（OH）2与盐酸发生属于酸碱的中和反应，是OH-与氢离子的作用，是碱的共同性质，故B正确； C.Ba（OH）2能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH-无关，故C错误； D.Ba（OH）2能与CO2反应生成属于碱和非金属氧化物，属于碱的共同性质，故D正确
5.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示 8 个实验。
② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴请你从上述 8 个实验中任选一个，描述其实验现象：（写清试管标号及对应试管中出现的现象）
__________________________________________________________________________。
⑵实验后，某试管中得到黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为___________________________________。
⑶实验后，某试管中得到红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是______________________________。
实验后，某试管中得到无色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液，先有气泡产生， 继续滴加，又产生白色沉淀。由此推断，滴加 Na2CO3 溶液之前的该反应可能发生在______号试管中，无色溶液 A 中的金属阳离子是???????????（写离子符号）。请你阐述无色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后，没有立即产生白色沉淀的原因：??????????????????????????????????????。
答案:
⑴ ①紫色石蕊试液变红
⑵ Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O ⑶ 无色酚酞溶液
⑷ ③或⑥ （1分，答出一个即得分） Ca 2+
因为无色溶液A中同时含有H + 和Ca 2+ ，向其中逐滴滴加Na 2 CO 3 溶液时，
Na 2 CO 3 会先和H + 反应，再与Ca 2+ 反应，所以没有立即产生CaCO 3 白色沉淀。
（或 反应后盐酸有剩余，无色溶液A中溶质为HCl和CaCl 2 ，
当盐酸存在时，CaCO 3 会被转化为可溶性盐而被溶解。）
分析：
（1）稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（2）利用铁离子的溶液颜色呈黄色分析可知：在几个反应中只有氧化铁与盐酸的反应才能生成氯化铁，所以该反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水：Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O；
（3）利用酸和碱指示剂及中和反应的知识分析可知：溶液实验后变成红色，说明是氢氧化钙遇酚酞变红的反应，然后加入酸液氢氧化钙被中和，溶液碱性消失，溶液变成了无色，其它实验情况均不符合该变化．
（4）利用碳酸盐遇酸生成二氧化碳的知识分析可知：该实验是生成碳酸钙的反应，过滤得到的是氢氧化钠溶液，也会含有不反应的碳酸钠，故滴入稀盐酸一段时间后有气泡冒出，因此是试管③或⑥；当无色溶液A中同时含有H + 和Ca 2+ ，向其中逐滴滴加Na 2 CO 3 溶液时， Na 2 CO 3 会先和H + 反应，再与Ca 2+ 反应，所以没有立即产生CaCO 3 白色沉淀。
6.小丽来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质为_____。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。
【实验反思】下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是___（填序号）．
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是___．
解：
【提出猜想】因为NaOH溶液吸收二氧化碳生成Na2CO3，
【实验探究】Na2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀；NaOH遇酚酞试液变红色，
因此答案为：溶液中开始生成白色沉淀，后溶液变红色；
【实验反思】（1）③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液都能使酚酞试液变红色，无法判断药品是否完全变质，因此答案为：③、④；
（2）因为NaOH溶液吸收二氧化碳生成Na2CO3；溶液而变质，所以应该密封保存，
因此答案为：密封．
能力提升培优
7.下列各组物质间的反应,不用指示剂无法判断反应发生的是(?B ?)
A.镁与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸 D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
8.推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（ A ?）。
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
9.向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸,得到如图的曲线,下列有关判断不正确的是(?B)
A.?a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠 B.?a点到b点溶液中盐酸的量不断增大 C.?b点时,HCl与NaOH恰好完全反应 D.?b点到c点时,溶液中氯化钠的量不再增加
10.金属锂(元素符号Li）在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂(化学式LiOH）是一种易溶于水的白色固体,有辣味;化学性质与NaOH相似,有强碱性和腐蚀性。
（1）“辣味”属于氢氧化锂的______性质（填“化学”或“物理”）
（2）LiOH属于______类（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）
（3）LiOH利NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出______离子（填“金属”“氢”或“氢氧根”）
（4）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO 2 ，则LiOH与CO 2 反应的化学方程式为______．
答案：（1）物理（2）碱（3）氢氧根（4）CO?2?+2LiOH═Li?2?CO?3?+H?2?O
解析：
（1）物质没有发生化学变化就表现出来到性质．通常物质的物理性质就是指色味态密熔沸以及溶解度．
（2）根据氢氧化锂（化学式LiOH）的化学性质与NaOH相似，NaOH属于碱，故它也属于碱；
（3）根据碱的定义，结合LiOH和NaOH都呈碱性，所以水溶液中都能电离出OH-； （4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式可推断，CO?2?+2LiOH═Li?2?CO?3?+H?2?O
11.向含CuCl和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图,仅考虑沉淀为Cu（OH）2。
据图回答：
（1）整个反应过程中，溶液中______ 离子个数不变（填离子符号）．
（2）P点溶液中的溶质是______．
（3）m1 的值为_______
（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少？
答案：
（1） Cl - （2）NaCl CuCl 2
（3）120 （4）8.3%
中考实战演练
12.【丽水、衢州】小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液是饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是(?D )
A． 甲组和乙组实验能观察到相同的现象
B． 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C． 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多
D． 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
13.【黄冈】如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（?C?）。
A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入
B．若要除去H2中CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入
C．若用排空气法往装置内收集CO2时气体应从A端通入
D．若用水将此装置中O2的排出，水应从B端进入
解析：
A.本装置中，密度比空气大的气体从长管进入，密度比空气小的气体从短管进入，排空气法收集氢气-气体从装置的B端通入，故A错误； B.除去H2中CO2可在此装置中装入NaOH溶液，且二氧化碳的密度比NaOH溶液小，所以气体应从A端通入，故B错误； C.本装置中，密度比空气大的气体从长管进入，密度比空气小的气体从短管进入，排空气法收集二氧化碳-气体从装置的A端通入，故C正确； D.氧气的密度比水小，水应该从长管进入，气体从短管出，故D错误．
14.【宁波】宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒．过滤时，玻璃棒的作用是______．
（2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去______杂质．
（3）以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的______．
答案：
（1）引流 （2）硫酸钠 （3）稀盐酸
15.【丽水、衢州】小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到___________，则说明装置气密性良好；
（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象，那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是___________；
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入___________溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生．
答案：
（1）试管底部有气泡溢出
（2）二氧化碳能溶于水
（3）氯化钙（合理即可）
开放应用探究
已知镁可以和热水反应[]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色。以下判断不合理的是（?C?）。
A．温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小
B．温度降低，溶液的pH值变小
C．酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效
D．溶液中的Mg（OH）2与空气中的二氧化碳反应
解析：
A.趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色，则可能是因为温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小，溶液中的碱性物质减少，故该判断合理． B.趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色，则可能是因为温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小，溶液中的碱性物质减少，OH-浓度降低，溶液的pH值变小，故该判断合理． C.趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，而酚酞遇碱性溶液变红是酚酞的特性，一开始变红说明酚酞试液没有与空气中的二氧化碳反应而失效，故该判断不合理． D.趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色，则可能是溶液中的Mg（OH）2与空气中的二氧化碳反应生成碳酸镁沉淀和水，溶液中的碱性物质减少，故该判断合理．
17.某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
请回答以下问题
（1）该50g铝制品中含有______g铜。
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
答案：（1）9.5g （2）40%
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈
测试题（累计不超过20分钟） 道 成绩
教学需： 加快□ 保持□ 放慢□ 增加内容□
课后巩固
作业 题 巩固复习 预习布置
