1.6.2几种重要的盐：盐的制取 导学案
学科
科学
学生姓名
年级
九
任课 老师
授课时间
学
习
目
标
内容：1.6.2几种重要的盐：盐的制取
考点：了解常见盐的溶解性，掌握利用复分解反应及盐的溶解性制取、提纯、鉴别某些盐的方法。
课
堂
导
学
过
程
课前检查
作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□
建议:
过程
课前交流，了解学生上次课的复习情况
知识梳理
1.盐可分为可溶性和不溶性盐，常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐。常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐。
2.在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。
3.两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，叫做复分解反应。该反应的发生条件是生成物中必须有沉淀或气体或水。
4.有些盐是天然存在的，有些盐是化学方法制取的。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”。
例题精讲
【例1】向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（?D?）。
A. 0-a段只生成氢氧化铜沉淀
B. 室温下，b点溶液的pH>7
C. c点溶液中溶质至少有两种
D. 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
【例2】某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
答案：（1）有大量气泡产生
（2）红色消失；2NaOH+ H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）NaCl
【例3】载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。
资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。
（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是?? ??（填序号）。
（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为___________________________。
（3）航天器返回地面后，用Ca（OH）2与Li2CO3发生复分解反应，使_________________（填化学式）再生。
答案：
（1）C
（2）2LiOH+ CO2 = Li2CO3+H2O
（3）LiOH
【例4】M是一种金属元素,M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表:?
根据以上信息,判断下列反应肯定不能发生的是(??)
A. M+HCl B. MSO4+Ba（NO3）2
C. M（OH）2+NaCl D. MO+H2SO4
A、未说明M的活泼性，故M可能能与盐酸反应；
B、MSO4与Ba（NO3）2反应，生成硫酸钡沉淀和氯化物；
C、M（OH）2属于沉淀，碱与盐反应时必须都是可溶物，所以不能反应；
D、根据酸的性质可以知道金属氧化物可以与与酸反应生成盐和水．
故选C．
当堂检测：
1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
2.下列对一些知识的归纳和总结,正确的是(??)
3.有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种.未确定其组成,进行如下实验: (1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液; (2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生.依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
4.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性，利用此表完成下列各小题：?
5.我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其反应的化学方程式为：。
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的______，该装置使用的玻璃仪器有______．
（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定Cl-所选的试剂是______
（3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为____________，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠：___________________________________________。
6.在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是_______________________。
7.某化工场排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质。通过目测,初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-;为了进一步确认,进行实验检测:
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色．由此可知，该污水中，肯定含有离子是 ______．肯定没有的离子是 ______，可能含有的离子是 ______．
能力提升培优
8.重金属离子一般都有毒,如就有毒。医院里用X射线检查胃病时,病人常服用BaSO4作钡餐。若误服BaCO3可引起中毒,这时可先服用大量的鸡蛋清,再服用一定量的解毒剂。下列物质中是较好解毒剂的是( )
9.现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体。可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为（??）。
10.下列关于科学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是(? )?
某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：
、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放,污染程度大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是(??)
12.对于复分解反应，下列分析中正确的是（??)。
13.下列有关纯碱的说法正确的是（ ）
14.复分解反应的定义可以用字母表达式AB+CD==AD+CB来表示。某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：NaCl溶液、K2CO3溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。
（1）甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液是否发生复分解反应？乙同学认为不反应，因为这两种化合物互相交换成分，所得的物质是一样的．你______（填“同意”或“不同意”）乙同学的看法．
（2）甲乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：
（3）写出实验2的化学方程式_____；
（4）在实验3中，甲乙两同学因为观察到没有明显的实验现象，故判断该反应不能进行，你_____（填“同意”或“不同意”）他们的看法，若不同意，请设计实验证明该反应能发生；可用试剂：NaOH溶液、稀盐酸、石蕊试液。
15.李杨同学在某化工厂进行社会实践,技术员与李杨一起分析由氯?化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数.他们取16.25g固体样品,全部溶于143.6g水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系。试计算:?
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈
测试题（累计不超过20分钟） 道 成绩
教学需： 加快□ 保持□ 放慢□ 增加内容□
课后巩固
作业 题 巩固复习 预习布置
1.6.2几种重要的盐：盐的制取 导学案
学科
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学生姓名
年级
九
任课 老师
授课时间
学
习
目
标
内容：1.6.2几种重要的盐：盐的制取
考点：了解常见盐的溶解性，掌握利用复分解反应及盐的溶解性制取、提纯、鉴别某些盐的方法。
课
堂
导
学
过
程
课前检查
作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□
建议:
过程
课前交流，了解学生上次课的复习情况
知识梳理
1.盐可分为可溶性和不溶性盐，常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐。常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐。
2.在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。
3.两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，叫做复分解反应。该反应的发生条件是生成物中必须有沉淀或气体或水。
4.有些盐是天然存在的，有些盐是化学方法制取的。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”。
例题精讲
【例1】向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（?D?）。
A. 0-a段只生成氢氧化铜沉淀
B. 室温下，b点溶液的pH>7
C. c点溶液中溶质至少有两种
D. 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
【例2】某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
答案：（1）有大量气泡产生
（2）红色消失；2NaOH+ H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）NaCl
【例3】载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。
资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。
（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是?? ??（填序号）。
（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为___________________________。
（3）航天器返回地面后，用Ca（OH）2与Li2CO3发生复分解反应，使_________________（填化学式）再生。
答案：
（1）C
（2）2LiOH+ CO2 = Li2CO3+H2O
（3）LiOH
【例4】M是一种金属元素,M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表:?
根据以上信息,判断下列反应肯定不能发生的是(??)
A. M+HCl B. MSO4+Ba（NO3）2
C. M（OH）2+NaCl D. MO+H2SO4
A、未说明M的活泼性，故M可能能与盐酸反应；
B、MSO4与Ba（NO3）2反应，生成硫酸钡沉淀和氯化物；
C、M（OH）2属于沉淀，碱与盐反应时必须都是可溶物，所以不能反应；
D、根据酸的性质可以知道金属氧化物可以与与酸反应生成盐和水．
故选C．
当堂检测：
1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（D）
2.下列对一些知识的归纳和总结,正确的是(?D?)
3.有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种.未确定其组成,进行如下实验: (1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液; (2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生.依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ B ）
4.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性，利用此表完成下列各小题：?
答案：
（1）微溶
（2）H2O
（3）H2SO4 + Ba(OH)2+ =BaSO4↓+2H2O
5.我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其反应的化学方程式为：。
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的______，该装置使用的玻璃仪器有______．
（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定Cl-所选的试剂是______
（3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为____________，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠：___________________________________________。
答案：
（1）B；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）稀硝酸、硝酸银溶液；
（3）取所得固体继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，检验是否有二氧化碳生成。如果石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠，否则不含碳酸氢钠。
6.在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是_______________________。
答案：Ba2＋ 和 OH－
7.某化工场排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质。通过目测,初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-;为了进一步确认,进行实验检测:
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色．由此可知，该污水中，肯定含有离子是 ______．肯定没有的离子是 ______，可能含有的离子是 ______．
答案：
Ba2+、OH-
Fe3+、CO32-、SO42-
Na+、Cl-
能力提升培优
8.重金属离子一般都有毒,如就有毒。医院里用X射线检查胃病时,病人常服用BaSO4作钡餐。若误服BaCO3可引起中毒,这时可先服用大量的鸡蛋清,再服用一定量的解毒剂。下列物质中是较好解毒剂的是( B )
9.现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体。可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为（?B?）。
10.下列关于科学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是(?D )?
某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：
、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放,污染程度大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是(?BD?)
12.对于复分解反应，下列分析中正确的是（?B?)。
13.下列有关纯碱的说法正确的是（ C ）
14.复分解反应的定义可以用字母表达式AB+CD==AD+CB来表示。某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：NaCl溶液、K2CO3溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。
（1）甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液是否发生复分解反应？乙同学认为不反应，因为这两种化合物互相交换成分，所得的物质是一样的．你______（填“同意”或“不同意”）乙同学的看法．
（2）甲乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：
（3）写出实验2的化学方程式_____；
（4）在实验3中，甲乙两同学因为观察到没有明显的实验现象，故判断该反应不能进行，你_____（填“同意”或“不同意”）他们的看法，若不同意，请设计实验证明该反应能发生；可用试剂：NaOH溶液、稀盐酸、石蕊试液。
答案：
（1）同意
（2）有气泡生成；稀盐酸与AgNO3溶液能发生复分解反应
（3）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
（4）不同意；向稀盐酸中滴入几滴石蕊试液，再滴加氢氧化钠溶液；溶液由红色变成紫色；盐酸与氢氧化钠发生了反应。
15.李杨同学在某化工厂进行社会实践,技术员与李杨一起分析由氯?化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数.他们取16.25g固体样品,全部溶于143.6g水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系。试计算:?
答案：
（1）50
（2）产品中氯化钡的质量分数是64%
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤所得溶液中溶质的质量分数是5.85%
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈
测试题（累计不超过20分钟） 道 成绩
教学需： 加快□ 保持□ 放慢□ 增加内容□
课后巩固
作业 题 巩固复习 预习布置
