第六单元 实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 课件（20张PPT）

课件20张PPT。二氧化碳的实验室制取和性质★学习实验室制取二氧化碳的方法
★知道二氧化碳的性质和用途
★通过二氧化碳制取的学习,能设计和完成一些简单的化学实验。★通过二氧化碳性质的探究过程,学会研究物质性质的基本方法★发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神知识与能力过程与方法情感与价值学习目标设计实验装置药品的特点：固体+液体
反应的条件: 常温
气体的性质
气体发生装置气体收集装置请设计并画出一套制取二氧化碳的装置 发生装置的选择：适用于固体与液体反应制气体，不需加热。适用于固体反应制气体，需要加热。√排水法向上排空气法向下排空气法收集装置的选择:收集密度比空气大的气体收集难溶或不易溶于水的气体收集密度比空气小的气体
√二氧化碳的制取思考：合作探究：仪器、装置
药品、原理
实验步骤
收集方法
检验与检满点这里!一. 实验室CO2的制取 稀盐酸(液体)反应方程式：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑碳酸钙(固体)大理石或石灰石的主要成分1.先检查装置气密性.
2.然后在试管、锥形瓶内加大理石,然后从长颈漏斗中加稀盐酸.2.导管应伸到集气瓶底部,有利于排尽瓶内空气.1.检验二氧化碳是否收集满的方法： 用燃着的木条放于集气瓶口附近，如果木条熄灭，则二氧化碳气体已收集满。分析实验室不用下列药品制CO2的原因：
(1) 大理石和稀硫酸：
(2) 大理石与浓盐酸：
(3) 碳酸钠和稀盐酸：课堂讨论： (2)浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中含有较多的HCl气体。(3)Na2CO3易溶于水，与酸反应产生CO2反应太快，适宜于灭火器。(1)生成CaSO4(微溶),覆盖在大理石外面阻止反应进行.讨论：
1.收集二氧化碳气体时如何验满？
2.怎样证明制得的是二氧化碳？
3.集满二氧化碳气体的集气瓶应怎样放置？CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 二氧化碳到底能不能溶于水呢?
下面有一些材料,你能充分利用这些材料设计一个实验,来探究这个问题吗?充满CO2的气球水合作探究一：验证CO2的密度合作探究二：思考并讨论：原因是什么? 归纳CO2的物理性质无色无味无色比空气大微溶于水二氧化碳化学性质1、一般情况下，CO2既不燃烧，也不支持燃烧。同时这个实验也证明了二氧化碳的密度比空气的大交流讨论一：你观察到什么现象？
实验说明二氧化碳具有什么性质？
这是否就是二氧化 碳可用于灭火的原因？2. 二氧化碳与水反应的结论：二氧化碳化学性质溶解在水中的部分CO2跟水反应，生成了碳酸（H2CO3）。溶液由紫色→红色CO2+H2O = H2CO3H2CO3 = CO2↑ +H2O 碳酸（H2CO3）不稳定，加热时分解成了二氧化碳和水。 溶液由 红色→紫色3、二氧化碳气体通入澄清的石灰水中
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +H2O
结论：
可以用这个反应鉴别二氧化碳气体
大理石浓硫酸石蕊试液澄清石灰水烧杯蜡烛★　一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧；
密度比空气大★　CO2跟水反应：CO2+H2O = H2CO3★　CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应。CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓变色花的原理取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分
别按下图进行四个实验。你能说出各个实验的
现象并能解释其原理吗？归纳与整理通过学习你已经知道二氧化碳具有哪些性质和用途？
物理性质__________________________
化学性质__________________________
用 途___________________________
你能制取并验证二氧化碳气体的性质吗？