陕西省榆林市第二中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

榆林二中2018--2019学年第二学期期末考试
高二年级化学试题
命题人：
时间：90分 满分：100分
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)
1．下列说法不正确的是(　　)
A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性
D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，1.12 L HF中含有的分子总数为0.05NA
B．1 mol NH所含质子数为11NA
C．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NA
D．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1 NA
3.下列对物质或离子的检验,结论正确的是(　　)
A.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明气体为CO2
B.将气体通入水中能使酚酞变红，则气体为NH3 ,NH3为碱
C.加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+
D.加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有SO42-
4.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O
B.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
C.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===Al[OH]4-＋4NH
5.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　)
A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B.b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰
C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
6．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)
选项
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1 mol
NA
B
22.4 L
1 mol
C
212 g
1 mol
D
106 g
2NA
7．下列说法正确的是(　　)
A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g
B．22.4 L CO2气体中含有3NA个原子
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO浓度先逐渐增大而后减小
8．化学源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
9.中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是(　　)
A.该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂
B.每生成1 mol Na2CO3时，共转移4 mol电子
C.该反应中Na2CO3是氧化产物
D.还原性Na大于C
10.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　　)
A.无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、B.NO3-
B.强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-
C.强碱性溶液中：K+、Mg2+、NO3－、NH4+
D无色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-
11.在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中(　　)
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
12.下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是(　　)
13.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么，这种做法的化学原理是(　　)
A.胶体的电泳　 B.血液的氧化还原反应
C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉
14．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)
A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1
C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1
15.下列说法不正确的是(　　)
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
B．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下可电离出Na+、HSO4－
D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成
16.M2O7X-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X-+3S2-+14H+2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是(　　)
A.+2 B.+4 C.+6 D.+3
17．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是(　　)
选项
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
B
CO2
饱和NaHCO3溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1 mol·L－1盐酸
18.在标准状况下将1．92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1．12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为(　　)
A．0．8 mol　B．0．6 mol C．0．11 mol D．无法计算
19．某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中(　　)
A．一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种
B．一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种
D．一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种
20．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液退色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后退色
Cl2具有漂白性
D
KI-淀粉溶液变成蓝色
Cl2具有氧化性
二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共40分。)
21.(10分)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
(1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_______________。
(2)若A为淡黄色的固体化合物，A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_________________。
(3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。
22.（10分）二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B应盛放的药品是 ，C中是 。
（3）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用 方式加热。
（4）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是___________：
A．配制溶液时，容量瓶中有少量水。
B．使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C．配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。
D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
23.(10分)据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。
a.都不稳定，密封放置产生沉淀
b.两者均有丁达尔效应
c.分散质微粒可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。
(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：_______________
_________________________________________________________________。
24.(10分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：
(1)设计装置A的目的是_____________________________________，
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________________________________________________________；
B中反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)装置E和F的作用是__________________________________________ 。
(4）D装置的作用是______________________________________________。
高二化学期末考试答案
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
C
C
C
A
D
B
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
D
B
A
C
D
C
D
D
二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共40分)
21(10分)(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)不是 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3) Na2CO3 NaHCO3
22.（10分）
（1）MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水(或水) 浓硫酸
（3）水浴（4） CD
23.(10分)
(1)+2 盐 (2)c (3)E
(4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生
24.(10分)
(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 (2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)验证无色气体为NO，
（4）吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气