沪教版九年级上册化学 3.1.2 原子 课件（26张PPT）

课件26张PPT。原子的结构 离子一、原子的结构核外电子运动特点核外电子的运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。核外电子运动特点核外电子的运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域
原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动原子核外电子的运动核外电子排布规则原子结构示意图画出氦、氖、氩、钠、镁、铝、氮、氟、硫的原子结构示意图都为 8
（氦为2）稳定一般
少于4不稳定一般
大于4不稳定原子最外层电子数与化学性质的关系密切+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl+11+17-----------------钠原子氯原子+17-----------------钠原子氯原子-----------+17-----------------钠原子氯原子+17------------------钠原子氯原子我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子质子数= 电子数=质子数= 电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-NaCl相互作用形成化合物都为 8
（氦为2）不易
得失稳定一般
少于4易失去不稳定不少于4易得到不稳定原子最外层电子数的关系密切。原子最外层电子数与化学性质的关系密切二、离子的形成1、离子原子得到或失去电子后形成的带电的微粒2、离子分类 阴离子
阳离子3、离子的表示——离子符号（电子数＞质子数）（电子数＜质子数）Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ）离子带正或负电分子、原子、离子之间的区别和联系分子原子离子