1.3 常见的酸（1） 练习

1.31常见的酸（盐酸）
一、选择题
1.下列各物质中不溶于水，但能溶于酸的是（　　）
A.银 B.三氧化硫 C.氧化铁 D.醋酸
2.下列各组物质之间发生反应，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A.锌与稀盐酸
B.烧碱与稀硫酸
C.氧化铁与稀盐酸
D.硫酸铜与氢氧化钠溶液
3.衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是(??? )
A．白醋??? B．酱油?? ?C．酒精??? ?D．洗洁精
4.在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸,反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为( )

A. B.C. D.?
5. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验不宜使用稀盐酸的是( )
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去活性铁粉中含有的氧化铁 D. 除去铁丝上的铁锈
6.将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的物质可能是( )
A.10克碳酸钾和碳酸钠 B.10克碳酸镁和碳酸钠 C.5.5克氧化铜 D.10克镁粉和铜粉
7、打开浓盐酸试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-).下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是( )


A. ①③ B. ② C. ④ D. ①②④
实验室用的蒸馏水被某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（ ）
A.取样品，向其中滴加Na2CO3溶液 B.取样品，向其中滴加Ba(NO3)2溶液
C.取样品，向其中滴加CaCO3粉末 D.取样品，向其中滴加石蕊溶液
二、填空题
9.盐酸是HCl气体的的水溶液，为______色，有______气味的液体，易______，气体在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现______，同时溶液的______减小。工业盐酸因含有杂质Fe3+而呈______色。
10.盐酸溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变 色，滴加无色酚酞试剂，溶液变 色。11. 盐酸能与碳酸钠、鸡蛋壳（碳酸钙）发生反应
2HCl+CaCO3= （实验室制取CO2）
2HCl+Na2CO3=
12. 盐酸能与硝酸银发生反应
HCl+AgNO3= （用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子的存在）
13.盐酸能与某些金属氧化物发生反应
6HCl+Fe2O3= （除铁锈，溶液变 色）
2HCl+CuO= （黑色氧化铜粉末分解，溶液变 色）
14. 盐酸能与某些金属发生反应
2HCl+Fe=
2HCl+Zn= （实验室制取H2）
15.向碳酸钠和稀盐酸反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈无色，则反应后的溶液中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 ，要检验其是否存在，可加入 。若观察到 ，证明该物质存在。
16.实验时，小红把一根生锈的铁钉放入足量得稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是 ；发生的化学反应方程式为 ，过一段时间，他又看到铁锈完全消失，且铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 。
17. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是 。(填写“甲”或“乙“).
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)，反应的化学方程式是 。




18. 人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0.9?1.5之间，超出这一范围，会引起胃部不适，以下是两位胃病患者分别从医生处得到的药方的一部分：

(1)分别判断两位病人所患胃病的情况。
(2)病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么?
(3)写出用胃舒平治病时发生反应的化学方程式 。

19. 某同学进行了如图所示的探究实验：
①B试管中发生反应的化学方程式是 ，写出与该反应原理有关的盐酸的一个用途： 。
②C试管中加入足量的盐酸后出现的实验现象是 ；通过BC两支试管的实验可得出盐酸能与 氧化物反应。
③进行D中实验时忘了先加酚酞试液,当滴入一定量的稀盐酸后滴入几点酚酞试液,溶液没有变色,D中的溶质的组成情况是___(不考虑酚酞).

在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。

（1）分析上述实验，你认为同学们建立的建设是 ___；
（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照试验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照试验补充完整；
（3）还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？_____ _。 (?javascript:;" \o "查看详情?)

21.向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为______mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显______色；
(3)当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有 。

参考答案
一、选择题
1、C
2、B
3、A
4、D
5、C
【解析】活性铁粉和氧化铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
6、B
【解析】设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100???????? 44
10g?????????x
x=4.4g
左边烧杯的质量增加量为：10g?4.4g=5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。
A. 由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故该选项错误；
B. 由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡；
C. 氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.5克氧化铜则右盘会增重5.5g，所以天平不会平衡；
D. 由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24???????2
10g?????? y
y=0.83g
故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；
7、B
8、B
二、填空题
9、无；刺激性；挥发；白雾；溶质的质量分数；黄
10、红；无
11、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+ CO2↑
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+ CO2↑
12、AgCl↓+HNO3
13、6HCl+ Fe2O3=2 FeCl3+3H2O,黄
2HCl+CuO=CuCl2+H2O，蓝
14、2HCl+Fe= FeCl2+H2↑
2HCl+Zn= ZnCl2+H2↑
15、(1)氯化钠;(2)HCl;Na2CO3(合理即可);有气泡冒出(合理即可)
16、铁锈逐渐消失,无色溶液变成黄色;
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
17、①乙；②浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少；③Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
18、(1)甲病人属于胃酸分泌过多；乙病人患的是胃酸过少
(2)醋酸?(3)氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,答案为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
19、①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；除铁锈；??????
②黑色粉末减少(或消失)，溶液由无色变成蓝色；金属氧化物；
③肯定含NaCl，可能含HCl.
20、（1）气泡是铁和盐酸反应产生的；
（2）
（3）没有必要。
21、（1）10
（2）蓝；
（3）NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）