1.3 常见的酸（2） 练习

1.32常见的酸（硫酸）
一、选择题
1.稀释浓硫酸的正确操作是（　　）
A. 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C. 将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡
D. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸（　　）
A.密度比水大 B.具有很强的腐蚀性
C.溶于水时放出大量的热 D.具有很强的吸水性
3.向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉,无气泡冒出;用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色,测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是( )
A.ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B.从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C.从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D.bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O

4.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（　　）
A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 氧化性
5下列几种溶液敞口久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减少且溶液质量增加的是（ ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.硝酸钾溶液
6.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并且气体产生.这种气体是（　　）
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氢气 D.氧气
7.酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质，下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是（ ）
A.能使紫色石蕊溶液变红色 B.能与金属锌反应生成H2
C.能与Fe2O3反应生成水 D.具有吸水性
8 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中达到实验目的的是（ ）
A.? B.? C.? D.?



9.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( )

A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d
10.将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸.下列有关说法错误的是（　　）
A.浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心
B.稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中
C.浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌
D.将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10%
11.如果有一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒,浓硫酸大量泄漏。为了不污染旁边的水源,应采取的措施是（?）
A.用大量水冲洗泄漏的浓硫酸至江河中 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
12.下列各种污垢或附着物，不宜用稀盐酸清洗的是（ ）
①玻璃水槽内的黄色铁锈斑②久置的石灰水的试剂瓶内壁的白色固体③不锈钢茶杯内的茶垢④厨房中的油污⑤置换反应后铁片表面附着的铜
A ①③⑤ B ②③⑤ C ③④⑤ D ①②
13.锌粒与稀硫酸反应制氢气时，由于硫酸浓度偏高，反应速率太快。为了减慢反应速率又不影响生成氢气的质量，应该往该硫酸中加入（ ）
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.石灰石
14.分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶,敞口放置一段时间后(水分的挥发可忽略)则三瓶溶液( )
A.质量都变小了 B.溶液的溶质质量分数都变大了
C.质量都变大了 D.溶液的溶质的质量分数都变小了
15.铁粉加入到过量稀硫酸溶液,反应的过程中溶液里相关变化图象正确的是( )

A.B.?C.?D.?
二.填空题
16硫酸：
浓硫酸有很强的_____性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用_____拭去，然后用大量的__________冲洗，最后用__________冲洗。?
(2)浓硫酸的稀释：将______________沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用____________搅拌，使产生的热量迅速散失。?
(3)浓硫酸的_____________性：使纸上字迹变黑。?
(4)浓硫酸的______________性：可做氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量___________，浓度_____________。?
(5)硫酸能与金属、金属氧化物等物质反应。?
①Zn+H2SO4=______________（锌粒溶解并产生气泡 ）?
②Fe2O3+H2SO4=____________（红棕色氧化铁粉末溶解，形成_________色溶液）
③CuO +H2SO4=?????????（黑色氧化铜粉末溶解，形成____色溶液）?
④H2SO4+Cu(OH)2=??????????（氢氧化铜溶解，形成_______色溶液）??
⑤H2SO4+BaCl2=______________（出现白色沉淀）
17.将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为????；这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是????。
三.实验探究题
18.硫酸是常见的酸，由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下实验。按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有_____性，使纸中的纤维素碳化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其_________性。

（2）探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL?98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：

①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌；
②由如图2曲线你能得到的实验结论有哪些?(写两点)



















参考答案
1、D
2、C
3、C
4、B
5、A
6、A
7、D
8、D
9、A
10、B
11、B
12、C
13、A
14、D
15、B
16、(1)腐蚀；干布；水；小苏打溶液?
(2)浓硫酸；玻璃棒?
(3)脱水?
(4)吸水；增加；变小?
(5)①ZnSO4+H2②Fe2(SO4)3+3H2O；黄? ③CuS04+H2O；蓝 ④CuSO4+2H2O ⑤BaSO4↓+2HCl?
17、2:1；8:3。
18、（1）脱水性；吸水性
（2）①浓硫酸；水
②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性;浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大)；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等。