1.4 常见的碱（1） 练习

1.41常见的碱（1）
1.SO2是形成酸雨的主要物质，能吸收SO2的溶液是（　　）
A.NaOH B.Na2SO4 C.H2SO4 D.NaCl
2.有四种溶液,分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、无色酚酞试液,用一种试剂就可以将它们区别开来,应选用的试剂是( )
A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.BaCl2
3.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是( )
A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应
4.下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有沉淀产生
B.氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C.四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀
D.将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀
5.碱溶液中都含有OH?,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水
6.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是( )
A.CO2 B.KCl C.CuSO4 D.HCl
7.将下列物质的溶液滴入氢氧化钠溶液中，能生成蓝色沉淀的是（? ）
A.HCl??????B.KCl???????C.CuSO4? ? ? ?D.FeCl3
8.从某地开采出来的天然气中除含有甲烷外,还含有较多的二氧化碳、硫化氢等酸性气体,为了粗略测定该天然气中酸性气体的体积分数,某同学设计了如右图所示的实验装置。其中M是( )

A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.蒸馏水 D.CaCl2溶液
9.向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)与所得沉淀质量Q的关系是（ ）
　　　　


10.如图所示,实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动,瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验的影响。经数小时实验后,U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况( )


A.A处下降，B处上升 B.A、B两处都下降
C.A处上升，B处下降 D.A、B两处都不变
11.实验探究是化学学习的重要环节,NaOH溶液能使酚酞试液变为红色。某同学想探究是Na+还是OH?的作用使酚酞试液变红,他设计的下列实验中,不能证明是OH?的作用而非Na+使酚酞试液变红的是( )
A. 向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量的氯化镁溶液，观察红色是否消失
B. 向NaCl溶液中滴入酚酞试液，观察溶液是否变红
C. 向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量盐酸，观察红色是否消失
D. 向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量氢氧化钙溶液，观察红色是否消失
填空题
12.如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置。
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高。
【实验探究】实验步骤如下：
步骤①：如图所示,锥形瓶A盛满CO2气体,锥形瓶B盛有96%以上但未沸腾的热水,烧杯中加入同样温度的热水(起保持锥形瓶B中水温恒定的作用).
步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液。
步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾。
步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象。
请回答下列问题：

(1)实验开始前,依上图连接好装置(锥形瓶A.?B和烧杯均未盛装物质)，将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是 。
(2)锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(3)步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是 ，原因是 。
13.如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：
①不发生化学反应的方法 。
②有化学反应发生的方法 。、 。（要求各种方法中所选的物质类别不同）?
14.将4.4gCO2通入200g4%的NaOH溶液中，恰好完全反应．
（1）反应后所得溶液的质量为 g。（2）求生成的Na2CO3的质量 。
（3）反应后所得溶液的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”）。
15.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特邀你协助完成下列活动与探究：?
如图1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
(2)回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 。
(3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式 。
(4)如图2所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。写出该反应的化学方程式 。这一实验说明：酸与碱作用生成了 和 ，这一反应叫做 反应。
(5)根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质.(任写两点)
① 。
② 。
16.根据下列实验报告回答问题：
活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化。
探究目的：了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温度变化的方法。
实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水。
操作过程（如下图所示）

①加适量水 ②加适量氢氧化钠 ③搅拌至完全溶解 ④测溶液温度
（1）使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是 。
（2）图示③中的操作存在一处错误，应改正为 。
（3）图示③中错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠固体溶解前后，液体温度的变化范围？为什么？ 。




















参考答案
1.A
2.A
3.C
4.B
5.C
6.B
7.C
8.A
9.D
10.C
11.D
12.(1)检查装置气密性;(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(3)水沸腾；B中气压减小，水的沸点降低。
13.①加水稀释?②加盐酸（或其他合理答案）、通入CO2（或其他合理答案）
14.（1）204.4；
（2）10.6g；
（3）＞。
15.(1)
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液 溶液变蓝 溶液变蓝
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
(4)红,NaOH+HCl=NaCl+H2O，盐，水，中和；
(5)都能使指示剂变色，都会与非金属氧化物反应。
16.（1）氢氧化钠具有腐蚀性
（2）应用玻璃棒搅拌
（3）不能；因为没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度。