教学设计
一、教学目标
1. 知识与技能：使学生了解简单配位键的形成和配合物在生物、化学等领域的广泛应用。
2. 过程与方法：通过课堂实验探究，体验科学探究的意义，并在该过程中提高探究能力
3. 情感态度价值观：学会严谨的科学态度，客观分析问题的良好习惯。
三、教学重点、难点
重点：配位键和配位化合物组成、形成条件及配合物结构和性质
难点：配合物形成条件，结构与性质关系
二、课堂教学活动设计：
环节
教师活动
学生活动
设计意图
引入
前段时间朋友圈里“食盐有毒”的网帖引起妈妈们的“盐慌”，（播放新闻视频“盐里加了有毒的亚铁氰化钾”的报道）。
观看
激发兴趣
小组合
作探究
一
实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子，其反应可表示为：NH3 + H+ = NH4+
用电子式表示上述形成过程，并思考讨论：
氨作为一个分子，是怎样与H+结合的？
形成配位键的必要条件是什么？
配位键与共价键有何异同？
思考讨论
通过问题探究引发学生的思考，认识配位键的形成及实质。
归纳
总结
1.配位键的定义
2.配位键的形成条件
3.表示式：
A（提供孤对电子的原子）→B（有空轨道的原子）
4.配位键的本质和特征
小组汇报
记录
完成知识目标，突破知识重点。
过渡
除了NH3与H+能形成配位键，还有哪些微粒间能形成配位键呢？
分组
实验
探究
实验1. 向试管中加入2ml 0.1 mol/L CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡。
实验2.向试管中加入2ml 0.1mol/L AgNO3溶液，
再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡。
分组实验
观察实验结果
使学生从实验中宏观上认识[Cu(NH3)4]SO4
、[Ag(NH3)2]OH这两种物质。
汇报实
验现象
实验1：先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液。实验2：硝酸银溶液中先生成白色（棕色）沉淀，后沉淀溶解，生成无色溶液。
描述现象
得出结论
观察实验结果，发现特殊现象，提出新问题
小组合
作探究
二
我们已从实验上宏观认识了[Cu(NH3)4]2+和[Ag(NH3)2]+，从微粒的结构分析Cu2+、Ag+与NH3之间的化学键是如何形成的？
判断下列微粒中是否存在配位键？什么微粒提供空轨道？什么分子(或离子)提供孤电子对？
①Na3[AlF6] ②K4[Fe(CN) 6]③[Co(H2O) 6]Cl3 ④[Fe(SCN)6]Cl3 ⑤[Ni(CO)4] ⑥[PtCl4]2-
结合上述判断，你能总结一下：一般什么原子
（或离子）具有能接受孤对电子的“空轨道” ？能提供孤对电子的有哪些原子？
思考
讨论
培养学生严谨的科学态度，客观分析问题的良好习惯。
归纳
总结
配位键的存在：
（1）常见提供空轨道的分子或离子: 过渡金属的原子或离子、H+、Al3+
（2）常见含孤对电子分子或离子：如CO、NH3、H2O、Cl-、F-、CN-等。
学生汇报
记录
完成知识目标，突破知识难点。
过渡
像[Cu(NH3)4]SO4 、[Ag(NH3)2]OH这类组成中含配位键的物质称为配合物。
自主
学习
什么是配合物？
配合物的组成有什么特点？
3. 配合物有哪些重要的应用？
阅读教材和知识卡片，学习新知识
完成知识目标
培养学生的自学能力
归纳
总结
配合物的组成及内外界的稳定性
在水溶液中：[Cu(NH3)4]SO4= [Cu (NH3)4]2+ + SO42-
根据自学内容，一起回答
通过习题巩固课堂知识并起到反馈课堂学习效果的作用
小组合
作探究
三
Co(Ⅲ)能形成许多颜色各异的配合物，现有两种配合物晶体，其组成分别为[Co(NH3)5Cl]Cl2和
[Co(NH3)6]Cl3，设计实验方案区别这两种配合物。
思考讨论
完善实验方案
认识配合物内外界的稳定性
拓展
提升
1.硫酸铜溶于水后显蓝色，该溶液中是否存在配离子？
2. Cu2+与H2O形成的配位键和Cu2+与NH3形成的配位键相比哪个更稳定？原因是什么？
思考
解答
认识配位键的强弱，与元素的电负性有关
解决
问题
从亚铁氰化钾的配位键稳定性分析，是否容易解离出有毒的CN－，来解释亚铁氰化钾是否有毒。
判断
聆听
对学生进行德育教育，不能盲听盲信。用知识去检验。
课堂
小结
提出问题：
学了这节课之后你知道了哪些知识？
还有什么感想和收获么？
回顾知识
学生总结
培养学生及时归纳整理的习惯
习题
挑战
某阴、阳离子为 1:1的离子化合物中，阴离子为SO42-，阳离子由 H、N、O、Cu 这4种元素形成，呈轴向狭长的八面体结构（如图所示)。
该化合物中：
阳离子中存在的化学键类型有____________ ；
该化合物加热时首先失去的组分是 ______，
判断理由是 。
联系知识，完成此题
反馈课堂学习效果
提升对配位键的认识
课后
作业
查阅资料，了解配合物的应用。
完成课后巩固题
查阅资料
通过课后思考题对课
堂知识进行巩固和补
充
[板书设计]
2.3.2 配位键
一、配位键
1. 定义：
2. 形成的条件：一方提供孤对电子，另一方提供空轨道
3. 结构表示式：A→B
4. 配位键的存在：
二、配合物
1、配合物的组成
2、配合物内界的稳定性
课件26张PPT。第二节 离子键、配位键和金属键 配 位 键食盐真的有毒么？【合作探究一】 什么是配位键实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子，其反应可表示为：
NH3 + H+ = NH4+
用电子式表示上述形成过程，思考讨论：
氨作为一个分子，是怎样与H+结合的？
形成配位键的必要条件是什么？
配位键与共价键有何异同？
有空轨道 这类“电子对给予－接受键”被称为配位键。有孤对电子NH3一、配位键知识归纳配位键有方向性和饱和性么？ NH3与Cu2+、 Ag+之间能形成配位键吗？【实验1】向试管中加入2ml 0.1mol/L CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。
【实验2】向试管中加入2ml 0.1mol/L AgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。实验探究Cu2+能与氨结合生成一种
更稳定的微粒Ag+能与氨结合生成一种
更稳定的微粒
？少量氨水少量氨水Cu2+ 与NH3形成了新的稳定的粒子实验结论Ag+与NH3形成了新的稳定的粒子无水乙醇X射线晶体衍射证明为[Cu(NH3)4]2+、SO42- 过滤、洗涤、干燥[Ag (NH3)2] +1. 从微粒的结构分析：Cu2+、Ag+是如何与NH3结合成[Cu(NH3)4]2+、
[Ag (NH3)2] +？
2. 判断下列微粒中是否存在配位键？
①Na3[AlF6] ②K4[Fe(CN) 6] ③[Co(H2O) 6]Cl3
④[Fe(SCN)6]Cl3 ⑤[Ni(CO)4] ⑥[PtCl4]2-
3. 结合上述判断，你能总结一下：一般什么原子（或离子）具有能接受孤对电子的“空轨道” ？能提供孤对电子的有哪些原子？【合作探究二】 3d 4s 4p↓↓↓↓↓Cu: [Ar]3d104s1↑↑↑↑↑ ↑ NH3与Cu2+之间是怎样形成配位键的？Cu2+: [Ar]3d92. 判断下列微粒中是否存在配位键？
①Na3[AlF6] ②K4[Fe(CN) 6] ③[Co(H2O) 6]Cl3
④[Fe(SCN)6]Cl3 ⑤[Ni(CO)4] ⑥[PtCl4]2-哪些微粒间能形成配位键？F3. 一般什么原子（或离子）具有能接受孤对电子的“空轨道” ？
一般什么原子能提供孤对电子？H+、Al3+、过渡元素的离子（或原子）如：Fe3+ Cu2+ Co2+ Ag+等。含有F、O、N、P、C等的分子或离子容易提供孤对电子。
如：F- 、 Cl- 、H2O、SCN-、CO 、CN-
哪些微粒间能形成配位键？ ①Na3[AlF6] ②K4[Fe(CN) 6] ③[Co(H2O) 6]Cl3
④[Fe(SCN)6]Cl3 ⑤[Ni(CO)4] ⑥[PtCl4]2-学习任务三： 认识配合物的组成 【自主学习】阅读教材和资料卡片，思考：
什么是配合物? 配合物的组成有什么特点？
3. 配合物有哪些重要的应用？ = [Cu(NH3) 4]2+ + SO42- 配合物整体应显电中性，外界离子所带的电荷总数应该等于配离子的电荷数。 Co(Ⅲ)能形成许多颜色各异的配合物，现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案区别这两种配合物。合作探究三两者在水中发生电离：
[Co(NH3)6]Cl3 = [Co(NH3)6]3+ + 3Cl-
[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2+ +2Cl-
比较可知：相同条件时，两者电离出的Cl-的量不同，可用Ag+沉淀Cl- ，然后测所得沉淀量的多少就可加以区别。
思路分析具体步骤：
1. 称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。
2. 向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。
3. 静置，过滤、洗涤沉淀，干燥，称量。
结论：所得沉淀质量多的即为 [Co(NH3)6]Cl3，
所得沉淀质量少的即为 [Co(NH3)5Cl]Cl2 。实验方案拓展提升CuSO4 1. CuSO4溶液中除了Cu2+，还有什么微粒？它们能否与Cu2+形成配位键？ 2. Cu2+与H2O形成的配位键和Cu2+与NH3形成的配位键相比哪个更稳定？过量氨水溶于水 [Cu(H2O)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ 相同浓度时，配合物遇上结合力更强的配体时，会发生转化。电负性：O ＞N拓展提升
阅读教材“拓展视野”栏目，CO 是如何使人中毒的？
与Fe2+结合的能力：CO ﹥ O2CO和CN-都是比较强的配体注意开窗通风解决问题亚铁氰化钾是有毒么？K4[Fe(CN)6] Fe2+ 与CN-结合的能力很强 ，难以产生CN-，故毒性极低；强烈灼烧（>400℃）分解。安全剂量
规定： ≤10mg/Kg
解决问题亚铁氰化钾有毒么？三、配合物的应用……配位键是一方提供孤对电子给另一方共用的一种特殊的共价键。 配位键配合物制取配合物 配合物的
组成和应用由中心原子A（有空轨道）和配位体B（提供孤对电子）以配位键
结合形成的化合物制取[Cu(NH3)4]SO4 和[Ag(NH3)2]OH
在医药化学、催化反应、材料化学、分析化学等多个领域有广泛应用。 课堂小结学了这节课之后你知道了哪些知识？
还有什么感想和收获么？ 某阴、阳离子为 1:1的离子化合物中，阴离子为SO42-，阳离子由
H、N、O、Cu 这4种元素形成，呈轴向狭长的八面体结构（如图所示)。
该化合物中:
阳离子中存在的化学键类型有____________ ；
该化合物加热时首先失去的组分是 ______，
判断理由是 。挑战一下共价键和配位键水H2O与Cu2+形成的配位键比NH3与Cu2+的配位键弱作业：
完成课后检测题课后评测练习
1. 下列各种说法中错误的是 （ ）
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。
B. 配位键是一种特殊的共价键。
C. 配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D. 共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。
2. 能区别[Co(NH3) 4Cl2]Cl和[Co(NH3) 4Cl2]NO3两种溶液的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．CCl4 D．浓氨水
3. 由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2ˉ中，两个中心离子铂的化合价是（ ）
A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2
4. 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH) 4] 2-。不考虑空间构型， [Cu(OH) 4] 2-
的结构可用示意图表示为 。
5. 化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，在该物质中何种元素的原子提供孤对电子？何种元素的原子接受孤对电子？
6.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。
