第2节 金属的化学性质（第1课时）（课件 27张ppt）

课件27张PPT。教学课件
科学 九年级上册 浙教版
第2章 物质转化与材料利用
第2节 金属的化学性质哪些物质是金属？ 在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。P30金属的用途与金属性质的关系探究：金属的用途与金属性质的关系有金属光泽做装饰品、做反光体做开矿钻头、做工具比较硬做薄板、做细丝有延展性做电线、电器设备有导电性做加热工具、设备有导热性金属的化学性质1.金属与氧气的反应现象：在空气中点燃镁条、铜丝。实验：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末。
铜丝不燃烧，表面变黑。现象： 铜丝表面的黑色物质溶解，铜丝恢复原来的紫红色；溶液由无色变为蓝色(或绿色)。将表面变黑的铜丝放入稀盐酸中实验：2.金属与酸的反应现象：铝片溶解，有气泡产生。将铝片放入稀盐酸中铝制品不可盛酸性或碱性物质。实验：是否所有的金属都能被酸腐蚀？思考：现象： 金属镁、锌溶解，有气泡产生；铜片无变化。镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中镁锌铜实验：现象：有轻微的响声检验产生的气体证明：产生的气体为氢气实验：纯净氢气可在空气中安静燃烧混有空气的氢气遇火可能爆炸
点燃氢气前一定要验纯，方法：现象：金属镁、锌溶解，有气泡产生；铜片无变化。镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸中现象：有轻微的响声检验产生的气体证明：产生的气体为氢气实验：实验： 上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？ 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。思考：铁表面有红色物质析出；
铜丝表面无变化。3.金属与盐的反应现象：因为：铁的化学性质比铜活泼铁丝放入硫酸铜溶液中铜丝放入硫酸亚铁溶液中说明：铁能把铜从盐溶液中置换
出来，而铜不能。实验：得出结论：
铜、银锌的活动性大小的顺序为：Zn＞Cu＞Ag
放入硝酸银溶液中的铜丝表面有银白色金属析出；放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。铜丝放入硝酸银、硫酸锌溶液中实验：现象： 设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？讨论：金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au应用：
排在金属活动性顺序表 H 前的金属能与酸起反应生成氢气，而排在金属活动性顺序表 H 后的金属不能与酸起反应生成氢气。利用金属活动性顺序表，解释金属参与的置换反应： 按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一中活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。这些反应都是置换反应。1.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？为什么？2.能否用铁制的容器配制波尔多液(含硫酸铜)？为什么？思考：3.钱币用什么金属制造？为什么？用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。化学反应中的电子转移现象：把锌片放入硫酸铜溶液中实验：锌片表面有红色物质析出。把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？ 在这个实验中，金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。因此金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属失电子能的强弱。 在反应物之间电子发生转移的反应称氧化还原反应。氧化还原反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应