《离子反应》培优练习
一、选择题
1．用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是
/
A. 5%蔗糖溶液 B. 75%乙醇溶液
C. 20%葡萄糖溶液 D. 1mol mol?L—1NaCl溶液
2．在含有大量H+、SO42－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. Ag＋ B. Al3+ C. Ba2+ D. CO32－
3．下列各反应对应的离子方程式正确的是
A. 向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO/===CaCO3↓＋CO/＋2H2O
B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀盐酸：
OH－＋CO/＋3H＋===CO2↑＋2H2O
C. 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO/＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D. 向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：
Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO/＋BaCO3↓＋H2O
4．常温下能大量共存的无色透明离子组是
A. K＋、Na＋、NO/、MnO/
B. H＋、Ba2＋、Fe2＋、NO/
C. OH－、Na＋、Br－、HCO/
D. NH/、CH3COO－、Ca2＋、Cl－
5．下列说法正确的是
A. 盐都是强电解质
B. 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
C. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
D. 熔融的电解质都能导电
6．下列各组溶液之间的反应能用离子方程式表示的是
A. NaOH与
B. 与
C. 氨水和
D. KOH与
二、填空题
7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）氯化镁______________________
（2）硫酸氢钠____________________
（3）碳酸氢钠 __________________
（4）硫酸铝______________________
8．以下物质中①NaCl溶液 ②熔融NaOH ③H2SO4、④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3?H2O、⑦CO2⑧乙醇 ⑨液态HCl ⑩石墨．（填写序号）
（1）电解质：_____
（2）非电解质：_____
（3）能导电的物质：_____
9．（1）写出下列反应的离子反应方程式
①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______________________
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为__________________________
③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________
（2） 写出符合下列离子反应的化学方程式
①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________
② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________
10．新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox,3(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为________。
(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，形成的分散系和NaCl溶液的本质区别是_____________。
(3)ZnFe2O4经过高温反应得到ZnFe2Ox的反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(4)酸性条件下，/Fe2O/容易转化为Fe2＋，该反应体系中的粒子有：Fe2O/、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，该反应的离子方程式为 。
参考答案
1．D
【解析】蔗糖、乙醇、葡萄糖均是非电解质，氯化钠是强电解质，则导电性最强即灯泡最亮的是1mol mol?L－1NaCl溶液，答案选D。
点睛：注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
2．B
【解析】分析：考查离子的共存。CO32－与H+不能大量共存； Cl－与Ag＋不能大量共存；SO42－与Ba2＋不能大量共存。
详解：由题意，某溶液中存在大量的H+、SO42－、Cl－。C、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，选项A错误；B、Al3+与H+、SO42－、Cl－离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项B正确；D、Ba2+、SO42－两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；D、H+、CO32－两种离子能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D错误。答案选B。
3．A
【解析】分析：A．碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．盐酸先与氢氧根离子反应，剩余的盐酸在与碳酸根离子反应；
C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，二者物质的量之比为2：1；
D．100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸氢根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02 mol CO2，产物既有碳酸钡又有碳酸氢钡。
详解：A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，A正确；
B．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L 0.2mol?L-1稀盐酸，氢氧根离子完全反应、碳酸根离子恰好转化为碳酸氢根离子，离子方程式：OH-+CO32-+2H+=HCO3－+H2O，B错误；
C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，二者物质的量之比为2：1，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．向100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO2，离子方程式：Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，D错误；
答案选A。
点睛：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。
4．D
【解析】溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A．MnO4-为有色离子，不符合题意，选项A错误；B．H＋、Fe2＋、NO/之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C．OH－、HCO3-之间发生反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，选项C错误；D．NH4+、CH3COO－、Ca2＋、Cl－之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，选项D正确；答案选D。
5．C
【解析】A. 绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故A错误；B. 强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故C正确；D.离子化合物在熔融时导电，共价化合物例如酸在熔融状态不导电，故D错误；本题选C。
6．D
【解析】A. NaOH与 反应一定能生成碳酸钙沉淀，A不正确；B. 与反应一定能生成碳酸钡沉淀，B不正确；C. 氨水是弱碱，在离子方程式中要用NH3?H2O表示，C不正确；D. KOH与在溶液中的反应能用离子方程式表示，D正确。本题选Ｄ．
7．【解析】（1）MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- （2）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
（3）NaHCO3 = Na+ + HCO3- （4）Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
8． ②③⑤⑥⑨ ⑦⑧ ①②④⑩
【解析】在水溶液中或熔融状态下能发生电离，从而导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；有自由移动的电子或离子的物质能导电。
①NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中NaCl电离出钠离子和氯离子能够导电；②熔融NaOH为纯净物，NaOH在熔融状态下电离，能够导电，且属于电解质；③H2SO4、⑤CH3COOH、⑥NH3?H2O、⑨液态HCl均为共价化合物，要在水中才能发生电离从而导电，所以四者均属于电解质；④Cu为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2溶于水后能生成可电离的碳酸，从而导电，但不是其本身发生的电离，故CO2为非电解质，且CO2自身不能导电；⑧乙醇不能电离也不能导电，属于非电解质；⑨石墨属于单质导体，能导电，但既不属于电解质也不是非电解质。
故答案为：②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①②④⑩。
点睛：能导电不一定是电解质，电解质导电也需要条件，要清晰电解质、非电解质的概念和物质导电的原因，避免混淆。
9．（1）①HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；
②Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；
③Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O。
（2）①CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
②Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2
【解析】
试题分析：（1）①小苏打是碳酸氢钠，用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；
②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；
③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O；
（2）①Ca2++CO32-＝CaCO3↓表示可溶性碳酸盐和钙盐反应，例如CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；②Cu2++Fe＝Cu+Fe2+表示铁和可溶性铜盐发生置换反应，例如Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2。
考点：考查离子方程式书写
10．(1)＋3 (2)分散质的粒子直径不同 (3)氧化还原
(4)Fe2O42－＋Cu2O＋10H＋＝2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O
【解析】
试题分析：（1）依据化合物MFe2O4中元素化合价代数和为0，即M的化合价为+2价，氧元素为-2价，铁元素的化合价为x，则+2+2x+（-2×4）=0，x=+3；
（2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，形成的分散系属于胶体分散系，胶体和NaCl溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同；
（3）铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的，根据题干中的信息，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，可知变化过程中铁元素化合价发生了变化，是氧化还原反应；
（4）在酸性条件下，Fe2O42-容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42－、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，能做还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，所以Cu2O变化为Cu2+，符合化合价升高的变化，故氧化剂为Fe2O42-，Fe元素的化合价要降低为亚铁离子，根据电子守恒和元素守恒，该反应的离子方程式为Fe2O42－＋Cu2O＋10H＋＝2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O。
考点：考查纳米材料的结构特点，分散系的本质特征，化合物中元素化合价的计算，氧化还原反应特征的应用
《离子反应》基础练习
1．下列物质中,能够导电的电解质是
A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 稀硫酸 D. 葡萄糖
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3CH2COOH B. SO2 C. NH4HCO3 D. Cl2
3．医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A. 氯化钠 B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒
4．下列属于非电解质的是
A. 铜 B. 氨气 C. 乙酸 D. 食盐水
5．下列电离方程式中，正确的是
A. NaHCO3=Na++HCO3－ B. KClO3＝K+＋Cl－＋3O2－
C. Ca(NO3)2＝Ca2+＋2(NO3)2－ D. 熔融状态下：NaHSO4=Na++H++SO42－
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. H＋、Na＋、SO32－、Cl－ B. Na＋、Ba2＋、OH－、HCO3－
C. Ca2＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ D. K＋、Mg2＋、OH－、SO42－
7．下列化学用语表示正确的是
A. NaH中H的化合价：-1
B. 小苏打的化学式：NaCO3
C. 氯离子的结构示意图/
D. NaClO的电离方程式:NaClO=Na＋＋Cl－＋O2－
8．下列属于电解质的是
A. 氯气 B. 金属铝 C. 氯化钠 D. 汽油
9．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A. Na+ NO/ SO/ B. Ag+ NO/ Cl－
C. K+ H+ HCO/ D. NH/ Na+ OH－
10．下列电离方程式书写正确的是
A. CH3COOH/H++CH3COO-
B. NaHSO4/Na++H++SO42-
C. H2CO3/2H++CO32-
D. NaHCO3/Na++HCO3-
11．下列不属于离子反应的是
A. 氢气在氧气中燃烧 B. 盐酸和氢氧化钠溶液反应
C. 铁和硫酸铜溶液反应 D. 大理石和稀盐酸反应
12．下列物质属于能导电的强电解质的是
A. 醋酸 B. 氯化钠溶液 C. 乙醇 D. 熔融的硫酸钡
13．能用来表示的化学反应是
A. 氢氧化铁和稀盐酸反应
B. 氨水和稀硫酸反应
C. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应
D. 二氧化碳通入澄清石灰水
14．用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是
A. 该溶液只含有Na+ B. 该溶液一定含有Na+,也可能含有K+
C. 该溶液不含Na+,可能含K+ D. 该溶液可能含Na+或K+中的一种
15．有关电解质的说法正确的是
A. NaOH熔融时能导电，所以NaOH是电解质
B. 固体MgCl2不导电，所以MgCl2不是电解质
C. 液态的铁导电性很好，所以铁是电解质
D. SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．B
5．A
6．C
7．A
8．C
9．A
10．A
11．A
12．D
13．C
14．B
15．A
《离子反应》提高练习
1．下列离子反应方程式正确的是
①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+==H2O+CO2↑+Mg2+
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③⑤
2．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：
/
下列说法正确的是
A. 气体A可能是CO2或SO2
B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+
C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D. 分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀
3．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++CO32﹣= CO2↑+H2O的化学反应的组合共有
A．6个 B．9个 C．12个 D．15个
4．某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：
阳离子
K+、Mg2、Fe3+、Al3+
阴离子
Cl-、SO42-、CO32-
现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是
A. c(CO32-)="0.2" mol/L B. c(K+)一定为0.6mol/L
C. 氯离子可能存在 D. 一定有SO42-和CO32-
5．某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
/
（1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。
（3）若试剂B为/NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-/1。
参考答案
1．B
【解析】①稀盐酸与铁屑反应生成Fe2+，该离子方程式不正确；②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+==H2O+CO2↑+Mg2+，该离子方程式正确；③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，该离子方程式正确；④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓，该离子方程式正确；⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓，该离子方程式正确；⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+H2O+CO32-，⑥不正确。本题选B。
2．B
【解析】由图示可知，溶液X中加入
足量的氢氧化钡溶液后，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的盐酸，仍有白色沉淀并
产生气体A，可知溶液X中一定含有SO42-，可能含有SO32-、HCO3-中一种或两种，则
Fe3+一定存在，结合电荷守恒和离子的物质的量浓度均相同，可知一定不存在SO32-，A项错
误；可知溶液X中一定含有SO42-、HCO3-，根据电荷守恒可知，还阳离子为Na+、Mg2+，B
项正确；溶液X中一定不存在Fe3+，一定存在Na+和Mg2+，C项错误；溶液X中不存在
Cl-，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能无白色沉淀生成，溶液2中引入Cl-，加入硝酸
酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀，D项错误。
3．B
【解析】
试题分析：根据离子反应方程式，碳酸盐是可溶的，酸是强酸，因此碳酸盐可以使碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵，酸是盐酸、硝酸、稀硫酸，组合应是3×3=9，故选项B正确。
考点：考查离子反应方程式的书写等知识。
4．B
【解析】试题分析：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，阴离子中Cl-，CO32-，SO42-；都可能生成沉淀；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，原溶液中一定含有CO32-，SO42-；根据离子共存判断，Mg2、Fe3+、Al3+不能存在；溶液电荷守恒，有阴离子必须有阳离子，所以一定含K+离子；综上所述溶液中一定含有K+，CO32-，SO42-；Cl-可能存在；A、依据题意生成碳酸钡沉淀质量=6.27g-2.33g=3.94g，物质的量==0.02mol，CO32-离子浓度==0.2mol/L，故A正确；B、依据钾离子和碳酸根离子和硫酸根离子的电荷守恒计算，由于溶液中Cl-的存在不一定，所以钾离子的浓度不一定是0.6mol/L，故B错误；C、依据分析判断，氯离子可能存在，故C正确；D、依据生成沉淀溶液盐酸质量部分减小证明一定含有CO32-，SO42-；故D正确；故选B。
考点：考查了常见离子检验的实验方法，离子反应的现象的相关知识。
5．（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。
【解析】
试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。
考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。
