第2课时 复分解反应
课前自学准备
明确课标要求
课题 复分解反应 课型 新授课
教学目标 知识与 技能 进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识;重点掌握复分解反应的条件。 过程与方法
过程与 方法 尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。 情感、态度与价值观
情感、态度与价值观 通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。
教学重点 1.理解复分解反应的定义。 2.掌握复分解反应发生的条件。
教学难点 掌握复分解反应发生的条件。
课前自主学习
课前预习 1.复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或者水或者气体生成时，复分解反应才可以发生。
3.根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下： （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶。 （2）碳酸盐中除了钾、钠、铵盐可溶，镁盐微溶外，其余都不溶。 （3）盐酸盐除了AgCl不溶外，其余都可溶。 （4）硫酸盐除了微溶、不溶外，其余都可溶。
课堂教学展示
课堂互动探究
新课导入 在上一节课我们已经了解了几种常见的盐，这节课我们来了解复分解反应。
进行新课 知识点1 复分解反应【提出问题】请同学们思考下面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。 化学方程式： 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
备课笔记
规律总结：
对复分解反应条件的判断：
（1）生成物：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
（2）反应物：一般情况下，有酸酸必溶，无酸碱盐溶。
进行新课 Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH 【归纳总结】上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。 【提出问题】 复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？ 【活动与探究2】请同学们按教材P75“讨论”中的要求进行活动,然后做好归纳。【交流讨论】 1.上述两个反应都属于复分解反应，共同之处是两个反应都有沉淀生成； 2.前面学习过酸、碱中和反应都属于复分解反应，相同的生成物是水； 3.可观察到共同现象是有气泡产生。 【归纳总结】 并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间就都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。 【活动与探究3】 请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。 按要求判断表中物质能否发生复分解反应。 【归纳总结】 NaOH NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液 稀硫酸能不能能能 判断依据有水生成没有沉淀、气体或水生成有气体和水生成有沉淀生成 【活动与探究4】请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。 1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。 2.按要求判断表中物质能否发生复分解反应。 【归纳总结】 常见酸、碱、盐的溶解性。 1.溶于水的碱有五种：KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。 3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。 4.硫酸盐中不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4。 5.碳酸盐大多数不溶于水。
教学板书 第2课时 复分解反应 复分解反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应； 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。
课堂小结 本节课我们主要学习了：复分解反应及其发生的必要条件。
特别提醒：
复分解反应一般在水溶液里进行， 两种化合物中的离子互换，元素的化合价不变。
方法点拨：
酸、碱、盐溶液之间发生的反应一般都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离并离解成自由移动的离子，离子之间再重新组合成新的化合物。因此，酸、碱、盐溶液之间的反应一般都是复分解反应。
课堂析疑解难
教材习题解答 练习与应用（P78）3.C4.解：假设一：该溶液没有变质 实验步骤：取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸。 实验现象：无气泡产生化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O 假设二：该溶液部分变质 实验步骤：取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液， 实验现象：有白色沉淀生成，上层清液变红化学方程式：CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ 假设三：该溶液全部变质 实验步骤：取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液， 实验现象：有白色沉淀生成，上层清液不变红 化学方程式：CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
难题解答 【例】（知识点1）某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液 （1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是__________。 （2）选择_______（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式________________________________________。 （3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是____（填字母）。 A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧 C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解 【解析】（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水没有明显的现象，应该借助指示剂，还需增加的一种试剂是紫色石蕊溶液。（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。而锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，属于置换反应；天然气燃烧生成二氧化碳和水是单质和化合物反应生成两种化合物，不属于复分解反应；过氧化氢分解生成氧气和水，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，且有气体生成。 【答案】（1）紫色石蕊溶液（2）①②CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）C
课后反馈总结
课后达标检测
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
巧学妙记：
钾钠钡铵四碱溶；钾钠铵硝盐全溶；盐酸盐，除银盐；硫酸盐，除钡盐；碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。
复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成分价不变。
课后教学反思
教学反思 结合实验让学生掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法，理解复分解反应及其发生的条件。教学中可加强小组讨论，激发学生的学习兴趣。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
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课题1 生活中常见的盐（第二课时）
1、 教学目标
1. 知识与技能
掌握含碳酸根离子的检验方法，能书写简单的化学方程式。
学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”；了解盐类的化学性质。
1. 过程与方法
通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出做好铺垫
1. 情感态度与价值观
感受生活中处处有化学。
1、 教学重难点
重点：碳酸根离子检验的方法、复分解反应
难点：碳酸根离子检验的方法、复分解反应
1、 教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】上节课我们学习了生活中最常见的盐-----NaCl，生活中的盐不仅有NaCl，还有碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 【提问】能写出上述三种物质的化学式，说出他们的俗名吗？【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 Na2CO3 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打 CaCO3 大理石、石灰石的主要成分
【讲述】在学习二氧化碳的制法时，我们就已经知道碳酸钙可以与盐酸反应，写出化学方程式。 CaCO3+2HC1===CaC12+H2O+CO2↑ 温故知新
【设疑】Na2CO3、NaHCO3 与CaCO3在组成上很相似，不知道是否也能发生类似的反应？【提问】观察后两个方程式，思考：取少量未知物，加入少量稀盐酸，产生气泡，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原未知物中一定含有CO32-,对否？【板书】1.含有CO32-和HCO3-的盐都能与HCl反应，产生CO2气体。 Na2CO3+2HC1===2NaC1+H2O+CO2↑ NaHCO3+HC1===NaC1+H2O+CO2↑ 还有可能是HCO3-
【提问】如何检验溶液中究竟含CO32-还是HCO3-？
【演示】P71 实验11-2，观察有何特殊现象？【提问】思考，如何检验溶液中是否含有CO32-或HCO3-？ Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 先加HCl，有气泡产生。再加Ca(OH)2，产生沉淀的，说明溶液中含有CO32-，没有沉淀产生的，说明溶液中含有HCO3-。
【提问】仔细观察上面4 个方程式，有何共同点， 从物质类别入手。【讲述】像这类反应，两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。【板书】2.复分解反应： 两种化合物之间相互交换 成分，生成另外两种化合 物的反应。 AB+CD=AD+BC 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物
【回忆】前面我们也涉及到一个反应，是相互交换成分的？举例？问：是否属于复分解反应？【提问】分析上述几个复分解反应，它们的生成物有什么特点？【板书】发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。【总结】所以，并不是所有化合物在一起都能发生复分解反应，两种物质在一起相互交换成分之后，生成物中至少有沉淀、气体或水生成。 中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 生成物中有沉淀、气体或水生成。
【总结】本节课你收获了什么？ 学生总结，教师补充。
板书设计：
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.含有CO32-和HCO3-的盐都能与HCl反应，产生CO2气体。
2.复分解反应：两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+BC
副板书：①CaCO3+2HC1===CaC12+H2O+CO2↑
②Na2CO3+2HC1===2NaC1+H2O+CO2↑
③NaHCO3+HC1===NaC1+H2O+CO2↑
④Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O
课后反思：本节内容难点较为突出，能及时以练习形式巩固所学知识，板书清晰，
能把枯燥的知识用有趣的肢体语言来解读，每个时段都有吸引他们的地方，课上的也比原来精彩，尝到了精心设计课的甜头。
第2课时 复分解反应
课标要求
【教学目标】
1. 知识与技能
进一步理解酸、碱、盐等基本概念;对重点知识进行初步的归纳和整理;能正确判断酸、碱、盐之间的反应;对物质的分类有进一步的认识;重点掌握复分解反应的条件。
2. 过程与方法
尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率;通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新;同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。
3. 情感态度与价值观
通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。
【教学重点】
1. 理解复分解反应的定义。
2. 掌握复分解反应产生的条件。
【教学难点】
掌握复分解反应产生的条件。
教学过程
【导入新课】
在上一节课我们已经了解了几种常见的盐，重点学习了食盐，这节课我们通过学习另外几种常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙来了解复分解反应。
【回顾】
请书写出实验室制取C02的方程式。
CaC03 +2HC1 = CaC12 + C02↑ + H20
【讨论】
根据上述反应，请问Na2C03和NaHC03能否与稀盐酸反应，如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
【活动与探究1】
请同学们按教材P74实验11 - 1和实验11-2进行实验，并作好实验记录。
【提出问题】
上述实验现象是否完全相同？引导学生分析现象相似和差异的原因。
【交流回答】
各组讨论分析，并展示各组成果。
【演示实验11-1】
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
分析 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【归纳总结】
1. 化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。它们跟酸反应都有C02生成，故检验它们的方法为：把它们放入盐酸中，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸根或碳酸氢根；
2. 含碳酸氢根的物质一般与盐酸反应放出C02气体的速率较快，并且等质量的含碳酸根和含碳酸氢根的物质分别与盐酸反应，由于含碳酸氢根的物质中碳的含量大些，故与盐酸反应放出的C02也多些。
【提出问题】
请同学们思考下面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。
化学方程式：
2HC1 + Na2C03 ＝2NaC1 + H20 + C02 ↑
HC1 + NaHC03 ＝NaC1 + H20 + C02 ↑
Na2C03 +Ca(0H) 2＝ CaC03↓+2Na0H
【归纳总结】
上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
【提出问题】
复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？
【活动与探究2】
请同学们按教材P75“讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。
【交流讨论】
1. 上述两个反应都属于复分解反应，共同之处是两个反应都有沉淀生成；
2. 前面学习过酸、碱中和反应都属于复分解反应，相同的生成物是水；
3. 可观察到共同现象是有气泡产生。
【归纳总结】
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间就都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、 气体或水生成时，复分解反应才能发生。
【活动与探究3】
请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。按要求判断表中物质能否发生复分解反应。
【归纳总结】
Na0H NaC1 溶液 K2C03溶液 Ba(N03)溶液
稀硫酸 能 不能 能 能
判断依据 有水生成 没有沉淀、气体或水生成 有气体和水生成 有沉淀生成
【课堂小结】
本节课我们主要学习了：
1. 碳酸根离子与碳酸氢根离子的检验方法；
2. 复分解反应及其发生的必要条件。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
板书设计
第2课时 复分解反应
一、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法
(1)检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水
(2)检验方法:取盐的样品少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰 水变浑浊，则证明原盐的样品中含有C032-(或HC03-)。
二、复分解反应
由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。
教学反思
结合实验让学生掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法，理解复分解反应及其发生的条件。教学中可加强小组讨论，激发学生的学习兴趣。
(共31张PPT)
课题1 生活中常见的盐
第2课时
复分解反应
第十一单元 盐 化肥
1
知识点
物质的变化
请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可表示为：
AB＋CD ==== AD＋CB
特征：双交换，价不变 。即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。
复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。
如：(1)金属氧化物＋酸→盐＋水
酸＋碱→盐＋水
(2)碳酸盐或碳酸氢盐＋酸→盐＋水＋二氧化碳
(3)盐＋碱→盐＋碱
有难溶的盐或难溶碱生成的这些物质之间的反应都属于复分解反应。
· · · ·
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·
· · · · · · ·
下列属于复分解反应的是( )
A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．H2O＋3NO2===2HNO3＋NO
D．CO＋CuO Cu＋CO2
【例1】
B
导引：复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，A中虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物，但不是交换成分得到的，不是复分解反应；同理C也不正确；D中有单质生成，故也不是复分解反应。
可采用口诀法来记住:
复分解反应的特点：两种化合物双交换，价不变 。
即①反应物与生成物都为两种化合物，
②只是成分的交换，元素化合价不变。
应注意当生成不稳定酸时，如H2CO3，往往会分解成H2O和CO2。
下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是( )
A．HNO3、Ca(OH)2 B．KNO3、NaCl
C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4
【例2】
B
导引：HNO3、Ca(OH)2交换成分后有水生成，符合复分解反应发生的条件；KNO3、NaCl交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件；AgNO3、HCl混合后产生氯化银白色沉 淀，是复分解反应；Na2CO3、H2SO4反应后产生硫酸钠、水和二氧化碳气体，也是复分解反应。
1．【中考·扬州】下列反应中属于复分解反应的是( )
A．2Mg＋O2===2MgO
B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
C．CuCl2===Cu＋Cl2↑
D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
D
点燃
通电
D
2．【中考?益阳】甲、乙、丙、丁四种物质，存
在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是( )
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．复分解反应中一定没有单质
3．下列各组物质混合，发生复分解反应且产生气泡的是( )
A．氢氧化钾溶液与稀硫酸
B．锌与稀硫酸
C．稀硫酸与氯化钡溶液
D．碳酸钾与稀盐酸
D
4．【中考·天水】下列各组物质加入水中充分 搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是( )
A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3
B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl
D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
D
2
知识点
酸碱盐的溶解性表
【投影展示】溶解性表
问题：1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。
2.按要求判断表中物质能否发生复分解反应。
问 题
常见酸、碱、盐的溶解性。
溶于水的碱有五种：KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。
盐酸盐不溶于水的有AgCl。
硫酸盐中不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4。
碳酸盐大多数不溶于水。
[中考?株洲 ]下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
【例3】
B
导引：A项，碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应；B项，氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；
C项，碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应；D项，硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应。
全部溶
钾
钠
铵
硝酸
AgCl
③硫酸盐除了________不溶，________微溶，其余都可溶；
④碳酸盐除了______________可溶，________微溶，其余都不溶。
BaSO4
CaSO4
钾、钠、铵盐
碳酸镁
7．下表是部分酸、碱、盐在20 ℃的溶解性，根据表中提供的信息，回答下列问题。
? OH－ NO3－ Cl－ CO32－ SO42－
H＋ ? 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2＋ 微 溶 溶 不 微
Ba2＋ 溶 溶 溶 不 不
Cu2＋ 不 溶 溶 — 溶
(1)查CaCO3的溶解性为________。
不溶
(2)①写出一个有难溶性盐生成的复分解反应__________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________；
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓或Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(其他合理答案均可)
②写出一个有难溶性碱生成的复分解反应____________________________________________。
(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？________(填“能”或“不能”)，理由是__________________________________________。
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
相互交换成分后没有沉淀或气体或水生成
不能
一、复分解反应
由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。
二、酸碱盐的溶解性
8．判断下列物质间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的写“不能反应”。
(1)氧化镁与稀硫酸________________________________________。
MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
(2)氢氧化钾与硫酸镁溶液___________________________________________。
(3)硝酸锌与氯化钠溶液____________________________________________。
2KOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋K2SO4
不能反应
(4)碳酸氢钙与稀盐酸___________________________________________。
Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑
(5)氯化钙溶液与碳酸钠溶液__________________________________________。
(6)稀硫酸与硝酸钡溶液__________________________________________。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
易错点：不能正确运用复分解反应发生的条件。
C
