第3课时 物质的分类、盐的化学性质
课前自学准备
明确课标要求
课题 物质的分类、盐的化学性质 课型 新授课
教学目标 知识与 技能 1.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 2.归纳盐的相似化学性质。 3.根据不同标准将物质分类。
过程与 方法 1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。 2.会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
情感、态度与价值观 1.意识到化学与生产、生活的关系。 2.进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
教学重点 1.盐的相似化学性质。 2.物质的分类。
教学难点 盐的化学性质。
教具准备 大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管（若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。
课前自主学习
课前预习 用化学方程式表示下列物质间的反应。 （1）酸与金属氧化物，如H2SO4+CuO==CuSO4+H2O； （2）酸与碱，如HCl+KOH==KCl+H2O； （3）酸与盐，如CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑； （4）碱与盐，如CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓； （5）盐与盐，如AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3。
课堂教学展示
课堂互动探究
新课导入 上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及复分解反应，这节课我们来继续学习盐的相关知识。
进行新课 知识点1 物质的分类 【活动与探究】 请同学们分组按教材P76“讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。 【交流讨论】 1.根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。 2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。 3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。 4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。 【归纳总结】 见板书第二点。
备课笔记
要点提示：
盐的分类：
根据组成盐的金属元素不同，可以把盐分为钾盐、钠盐、钙盐等；根据组成盐的酸根不同，可以把盐分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等；含有铵根离子的盐叫铵盐。
进行新课 知识点2 盐的化学性质 【提出问题】上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？ 【交流讨论】学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。【归纳总结】 师生互动，归纳盐的化学性质 1.盐+金属?新盐+新金属 如：Fe+CuSO==4Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 反应条件：①盐必须为可溶性盐；②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。 2.盐+酸==新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。 3.盐+碱==新盐+新碱条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。 4.盐+盐==新盐+新盐条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。
教学板书 第3课时 物质的分类、盐的化学性质一、盐的化学性质1.盐+金属==新盐+新金属（前置后，盐溶液） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(湿法冶金)2.盐+酸==新盐+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(检验或) BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl(检验) HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(检验)3.盐+碱==新盐+新碱（两者都要可溶）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(工业制烧碱) CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀) 2NaOH+MgSO4==Na2SO4+Mg(OH)2↓(白色沉淀)4.盐+盐==新盐+新盐（两者都要可溶） AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3(检验) BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl(检验)
特别提醒：
因为钠盐、钾盐、硝酸盐、NaOH、KOH都是易溶的，所以NaNO3、KNO3不能与其他物质发生复分解反应。
特别提醒：
（1）盐与金属反应的条件：①盐必须为可溶性盐；②“前换后”即在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属（除K、Ca、Na外）从其盐溶液中置换出来。
（2）盐与碱反应的条件：①盐、碱必须可溶；②交换成分之后有沉淀或气体或水生成。
教学板书 二、物质的分类
课堂小结 此节课理论性比较强，涉及的知识在整个初中化学中比较重要，教师应充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。同时通过师生交流，生生交流，充分开发学生的智力，挖掘学生的潜能，使学生形成爱化学，爱探究的良好情感态度。
课堂析疑解难
教材习题解答 练习与应用（P78）2.开放性试题，举例如下：单质 氧化物 酸 碱 盐 H2、O2、N2、Cu、Fe、Ne CuO、MgO、H2O、CO2、SO2、Na2O HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH NaOH、KOH、Ca(OH)2 NaCl、CuSO4、CaCO3、BaSO4、NH4Cl、AgNO3 5.无色酚酞溶液。操作：取少量盐溶于水中制成溶液，再加入2滴无色的酚酞，若溶液变红色，则原物质为亚硝酸钠；若溶液不变色，则原物质为食盐。
难题解答 【例1】（知识点1）2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合症”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于（ ） A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 【解析】本题考查了物质的分类。NaClO含有钠离子和次氯酸根离子，因此属于盐，故选D。 【答案】D
方法点拨：
解答时要分析物质的阴、阳离子组成，然后再根据酸碱盐的概念进行分析、判断，从而得出正确的结论。
难题解答 【例2】（知识点2）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B.NaCl、K2CO3、H2SO4 C.HCl、BaCl2、CuSO4 D.KNO3、NaOH、Na2CO3 【解析】因HCl和Ca（OH）2在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，A错误；因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾、水、二氧化碳，不能大量共存，B错误；因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，C错误；因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，D正确。 【答案】D
课后反馈总结
课后达标检测
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
课后教学反思
教学反思 此节课理论性比较强，涉及的知识在整个初中化学中比较重要，教师应充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。同时通过师生交流，生生交流，充分开发学生的智力，挖掘学生的潜能，使学生形成爱化学，爱探究的良好情感态度。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
方法归纳：
溶液中物质间的共存问题，其实质是复分解反应能否发生的问题。物质能大量共存的条件是物质之间不会发生复分解反应，即物质之间相互交换成分后不会有气体或沉淀或水生成。
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课题1 生活中常见的盐
教学目标
通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
重点和难点
重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
实验准备
①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
④多媒体电脑及投影仪。
课时安排? 共3课时
教学设计
第三课时 复分解反应及发生条件的探究
创设情境
1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。
2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？
学生活动
1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］，记录实验现象。
2.集体交流：汇报观察到的实验现象。
3.创新尝试：
仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式：
②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓
4.观察与思考（一）：
①观察：反应①②③有什么共同特点？
②讨论：由此你发现了什么？
③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
④举例：填写下表
被鉴定的物质 加入的试剂 现 象
? ? ?
? ? ?
? ? ?
5.观察与思考（二）：
①观察：第④个反应有什么特点？
②讨论：由此，你又有哪些新发现？
③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？
7.讨论与归纳：
①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？
②归纳：复分解反应发生的条件。
问题拓展
根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：
①你将用什么方法除去？
②原理是什么？
③怎样操作？
④写出相关的化学反应方程式。
学生活动
1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）
2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）
自我反思
1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。
2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？
教师小结（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法）
课后活动
1.作业：P76 1、3。
2.归纳整理本课题的知识要点
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第3课时 物质的分类、盐的化学性质
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
(1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
(2)归纳盐的相似化学性质。
(3)根据不同标准将物质分类。
2.过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
3.情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
【教学重点】
1. 盐的相似化学性质。
2. 物质的分类。
【教学难点】
盐的化学性质。
【教具准备】
大理石(或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。
教学过程
【导入新课】
上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C03 2-(或HC03-)离子的检验，这节课我们来继续学习盐的相关知识。
【活动与探究1】
请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。
1. 归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。
2. 按要求判断表中物质能否发生复分解反应。
【归纳总结】
常见酸、碱、盐的溶解性。
1. 溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3? H20、Ba( 0H) 2、Ca( 0H) 2。
2. 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。
3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。
4. 硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。
5. 碳酸盐大多数不溶于水。
【提出问题】
上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？
【交流讨论】
学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。
【归纳总结】
师生互动，归纳盐的化学性质
1. 盐+金属→新盐+新金属
如：Fe + CuS04＝Cu + FeS04 Cu + 2AgN03＝2Ag+Cu(NO3)2
反应条件:①盐必须为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
2. 盐+酸→新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。
3.盐+碱→新盐+新碱条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。
4. 盐+盐→新盐+新盐条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。
【随堂巩固练习】
依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。
①Zn+CuC12 —— ② Fe+AgC1——
③K+CuS04 —— ④MgC12+Zn——
⑤BaC12+HN03—— ⑥BaC12+H2S04——
⑦AgN03+HC1—— ⑧K2C03+HC1——
⑨BaC12+K0H—— ⑩Mg(0H)2+CuC12——
【活动与探究2】
请同学们分组按教材P76‘讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。
【交流讨论】
1. 根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。
2. 在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。
4. 在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。
【归纳总结】
【课堂小结】
本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们应学会利用复分解反应条件及酸、 碱、盐间的反应规律，判断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化学反应方程式。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
板书设计
第3课时 物质的分类、盐的化学性质
一、盐的化学性质
1. 盐+金属＝新盐+新金属（前置后，盐溶液）
Fe + CuS04 =Cu + FeS04 (湿法冶金）
2. 盐+酸＝新盐+新酸
CaC03 + 2HC1 =CaC12 +H20 + C02 ↑ (实验室制 C02)
NaHC03 + HC1 =NaC1 + H20 + C02 ↑(检验 HC03-或 C032-)
BaC12 +H2S04 =BaS04 ↓ +2HC1 (检验 S042-)
HC1 + AgN03 =AgC1↓ + HN03 (检验 C1-)
3.盐+碱＝新盐+新碱（两者都要可溶）
Na2C03 +Ca(0H)2 =CaC03↓ + 2Na0H(工业制烧碱）
CuS04 +2Na0H =Na2S04 + Cu( 0H)2↓(蓝色沉淀）
2Na0H + MgS04 =Na2S04 + Mg( 0H)2↓(白色沉淀）
4. 盐+盐＝新盐+新盐（两者都要可溶）
AgN03 + NaC1 =AgC1 ↓ + NaN03 (检验 C1-)
BaC12 +Na2S04 =BaS04↓+2NaC1(检验 S042-)
二、物质的分类
教学反思
此节课理论性比较强，涉及的知识在整个初中化学中比较重要，教师应充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。同时通过师生交流，生生交流，充分开发学生的智力，挖掘学生的潜能，使学生形成爱化学，爱探究的良好情感态度。?
(共39张PPT)
课题1 生活中常见的盐
第3课时
盐的化学性质
第十一单元 盐 化肥
身边的物质分类
我们身边的物质是如何分类的？
1
知识点
物质的分类
【活动与探究】请同学们分组按教材P76“讨论”中的要求进行活动。
1．根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？
2．在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？
3．在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？
4．在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？
问 题
（2016·黄石）下列各组物质中的分类正确的是（ ）
A．氧化物：H2O、NO2、Fe3O4
B．碱：Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO3
C．酸：CH3COOH、CH4、H2SO4
D．盐：NH4NO3、MgCl2、CuO
【例1】
A
导引：H2O、NO2、Fe3O4都是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，A正确； Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B错误； CH4属于有机物，不属于酸，C错误； CuO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合 物，属于氧化物，D错误。
C
2．(1)写出下列物质的化学式，并将其按要求分类。
①纯碱__________； ②生石灰__________；
③液氮__________； ④硫酸____________；
⑤干冰__________； ⑥火碱____________；
⑦熟石灰________； ⑧硫酸铜__________；
⑨水银__________； ⑩硝酸____________。
Na2CO3
CaO
N2
H2SO4
CO2
NaOH
Ca(OH)2
CuSO4
HNO3
Hg
(2)上述物质中，属于单质的是________(填序号，下同)，属于氧化物的是________，属于酸的是______，属于碱的是________，属于盐的是__________。
③⑨
②⑤
④⑩
⑥⑦
①⑧
3．【中考·盐城】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。请你按要求填空。
CH4
单质
N
可燃
离子
干燥
熟石灰、消石灰
2
知识点
盐的化学性质
上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？
问 题
1.盐＋金属→新盐＋新金属
如：Fe＋CuSO＝＝ 4Cu＋FeSO4
Cu＋2AgNO3 ＝＝ 2Ag＋Cu(NO3)2
反应条件：①盐必须为可溶性盐；
②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
2.盐＋酸→新盐＋新酸条件：满足复分解反应条件即可。
3.盐＋碱→新盐＋新碱条件：①满足复分解条件，
②反应物均必须可溶。
4.盐＋盐→新盐＋新盐条件：①满足复分解条件，
②反应物均必须可溶。
[中考?上海]在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（ ）
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应是中和反应
【例2】
D
导引：氯化钡溶液中含有Ba2＋和Cl－ ，Cl－ 能与Ag＋产生氯化银沉淀，所以氯化钡能与硝酸银溶液反应；Ba2＋ 能与SO42－生成硫酸钡沉淀，所以氯化钡能与解离出硫酸根离子的硫酸或可溶性的硫酸盐反应产生沉淀，同时生成盐酸或另一种盐，还能与可
溶性的碳酸盐如碳酸钠反应生成碳酸钡，其中碳酸钡能与盐酸反应而溶解，所以A、B、C均正确。中和反应是指酸和碱之间的反应，氯化钡属于盐类，不可能发生中和反应。
C
B
D
7．【中考·黔南】下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是( )
A．HCl、Na2CO3、K2SO4
B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3
D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
B
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
③__________________________________________；
④____________________________________________；
⑤__________________________________________；
⑥_________________________________________。
CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca(NO3)2
Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O
一、物质的分类
纯净物
化合物
氧化物
物质
单质
金属单质
非金属单质
酸
碱
盐
混合物
1. 盐＋金属＝新盐＋新金属（前置后，盐溶液）
Fe ＋ CuSO4 ＝Cu ＋ FeSO4 (湿法冶金）
二、盐的化学性质
2. 盐＋酸＝新盐＋新酸
CaCO3 ＋ 2HC1 ＝CaC12 ＋H2O ＋ CO2 ↑ (实验室制 CO2)
NaHCO3 ＋ HC1 ＝NaC1 ＋ H2O ＋ CO2 ↑
(检验 HCO3－或 CO32－)
BaC12 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓ ＋2HC1 (检验 SO42－)
HC1 ＋ AgNO3 ＝AgC1↓ ＋ HNO3 (检验 C1－)
3. 盐＋碱＝新盐＋新碱（两者都要可溶）
Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ ＋ 2NaOH(工业制烧碱）
CuSO4 ＋2NaOH ＝Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓(蓝色沉淀）
2NaOH ＋ MgSO4 ＝Na2SO4 ＋ Mg(OH)2↓(白色沉淀）
4. 盐＋盐＝新盐＋新盐（两者都要可溶）
AgNO3 ＋ NaC1 ＝AgC1 ↓ ＋ NaNO3 (检验 C1－)
BaC12 ＋Na2SO4 ＝BaSO4↓＋2NaC1(检验 SO42－)
9．判断下列化学方程式的正误，不正确的说明理由：
(1)Fe＋3AgNO3＝＝＝ Fe(NO3)3＋3Ag
__________________________________________。
(2)Zn＋MgSO4＝＝＝ ZnSO4＋Mg
__________________________________________。
不正确，铁与盐反应生成亚铁盐
不正确，Zn的活动性比Mg弱
(3)CaCl2＋2AgNO3＝＝＝ 2AgCl↓＋Ca(NO3)2
_________________________________________。
(4)2HNO3＋BaCl2＝＝＝ Ba(NO3)2＋2HCl
_________________________________________。
(5)Mg(OH)2＋CuCl2＝＝＝ Cu(OH)2↓＋MgCl2。
_________________________________________。
正确
不正确，生成物中无沉淀或气体或水
不正确，Mg(OH)2难溶于水，反应不能发生
易错点：对盐的化学性质及反应条件不熟悉。
单质：K、Ca、Fe、Cu、C、S、P等；
氧化物：MgO、P2O5、Fe3O4、H2O、CuO、Fe2O3等；
酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；
碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Cu(OH)2等；
盐：NaCl、CuSO4、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。
请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反 应的化学方程式。
实验步骤 现 象 化学方程式或结论
取少量此溶液并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤 无白色沉淀产生? 氢氧化钠没有变质
有白色沉淀产生 氢氧化钠已变质
Na2CO3＋CaCl2===
CaCO3↓＋2NaCl?
取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 酚酞变红色 氢氧化钠部分变质
酚酞不变色 氢氧化钠全部变质
分别取少量样品溶于水后，向两种溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞变红的为亚硝酸钠，酚酞不变色的为氯化钠。
略。
