2.1性质活泼的氧气 同步练习（含解析）

沪教版九年级上册化学练习 2.1性质活泼的氧气
一、单选题
1.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（??? ）
A.?氧气是无色无味的气体????????????????????????????????????????B.?氧气可以支持燃烧C.?吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气??????????????????????D.?氧气可以燃烧
2.镁在空气中燃烧时，现象描述错误的是（?? ）
A.?放出热量???????????????????????B.?生成MgO???????????????????????C.?发出耀眼强光???????????????????????D.?金属镁消失
3.下列物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰并产生刺激性气味气体的是（?? ）
A.?铁丝?????????????????????????????????????B.?木炭?????????????????????????????????????C.?硫粉?????????????????????????????????????D.?红磷
4.工业上制取大量氧气的方法（?? ）
A.?加热氯酸钾???????????????????B.?加热高锰酸钾???????????????????C.?分离液态空气???????????????????D.?分解过氧化氢
5.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（　　）
A.?木炭?????????????????????????????????????B.?铁丝?????????????????????????????????????C.?硫粉?????????????????????????????????????D.?红磷
6.下列是某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是（?? ）
A.?将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀??????????B.?在稀盐酸中滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色C.?在燃着的CO火焰上罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠??????????D.?硫在氧气中燃烧时，产生白烟，生成有刺激性气味的气体
7.小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中。实验中可观察到的现象与分析不合理的是（??? ）
A.?对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度B.?对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性C.?在①中细沙是为了吸收二氧化硫D.?对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气的浓度会影响反应的剧烈程度
8.实验室用加热高锰酸钾来制取氧气并用排水法收集氧气的实验操作中，正确的是（?? ）
A.?加热时，应该擦干试管外壁的水，以免试管受热不均而炸裂B.?试管内尽量多装些高锰酸钾晶体，以便可以多制取氧气C.?试管口不能放棉花，棉花是可燃性物质，以免棉花燃烧引起爆炸D.?实验结束时，应先熄灭酒精灯，这样可节约酒精
9.下列对催化剂描述正确的是（?? ）
A.?只有分解反应才需要催化剂????????????????????????????B.?催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变C.?二氧化锰是所有化学反应的催化剂??????????????????D.?使用催化剂可以增加生成物的质量
10.下列有关实验现象的描述，正确的是（?? ）
A.?蜡烛在氧气中燃烧，发白光，生成气体能使澄清的石灰水变浑浊B.?硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体C.?红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D.?铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
二、填空题
11.有几位同学一起探究：氯酸钾和二氧化锰混合为多少比例时，产生氧气的速度最快．实验时用秒表记录时间，计时从加热到收集满一瓶氧气为准． 下表为二氧化锰与氯酸钾不同质量比时，制取氧气的速度比较
实验序号
二氧化锰与氯酸钾的质量比
用时（秒）
1
6：6
42
2
2.5：5
25
3
2：5
34
4
3：10
65
5
2：10
41
从实验序号2和3数据可以看出，实验序号________（填2或3）反应速度最快．通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）________越多越好．
12.请写出六种稀有气体的名称________．
13.化学实验室常用3%的H2O2溶液来制取氧气，小亮和小君欲用3%的H2O2溶液来制取干燥的氧气，小亮使用的是左下装置图，小君使用的是右下装置图．试回答：/（1）小君同学使用的装置是不合理的，原因是?________（2）两装置的B仪器中应盛放的物质是?________（3）从严格意义上说，小亮使用的收集装置也不尽合理，理由是?________（4）当H2O2完全分解时，液体中氢元素的质量分数会增加　?________　%（保留到小数点后1位）．
三、解答题
14.做硫在纯氧中燃烧实验时，集气瓶底放什么？为什么？
四、综合题
15.根据题意填空
（1）饼干等食品包装中常用生石灰（即氧化钙）作干燥剂．其原理是：氧化钙吸收水分并与之发生反应生成氢氧化钙．请写出该反应的化学方程式：________；
（2）自来水厂常用氯气（Cl2）对自来水进行消毒杀菌，但残余的氯气对人类健康不利，故自来水厂常加入适量的活性炭以消除残余的氯气．反应时碳与氯气、水共同作用，得到盐酸和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：________．
16.实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：/
（1）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为________?；可选择的发生装置有________ 和________?（填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是________?（填序号）
（2）MnO2在该反应中可以重复使用，理由是________?
（3）要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为________?或________?（填字母）．

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【解析】【解答】吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气，
故答案为：C。
【分析】根据氧气的性质进行分析，氧气有帮助呼吸的作用可用于缓解高原反应或救急。
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、镁在空气中燃烧，放出大量热，A不符合题意；B、镁在空气中燃烧，生成一种白色固体，B符合题意；C、镁在空气中燃烧，发出耀眼强光，C不符合题意；D、镁在空气中燃烧，生成氧化镁，金属镁消失，D不符合题意.故答案为：B.
【分析】镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色的固体.
3.【答案】 C
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故A错误；不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故B错误；不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色具有刺激性气味的气体，故C正确；符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故D错误。不符合题意；故答案为：C
【分析】牢记铁、木炭、硫以及磷与氧气反应的实验现象，才能正确的作答。
4.【答案】C
【解析】【解答】解：工业上需用大量氧气时，主要利用氧气和氮气的沸点不同，采用加压、降温的方法使空气液化，然后再蒸发掉氮气，就能得到大量氧气；
答案：C．
【分析】首先要明确工业制取氧气与实验室制取氧气方法的不同之处；实验室制取氧气为化学变化，而工业上分离液态空气制取氧气的过程是物理变化过程．
5.【答案】 D
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故错误；
B、铁在氧气中燃烧能生成黑色固体，故错误；
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故错误．
D、红磷在氧气中燃烧能够产生大量白烟，正确；
故选：D．
【分析】根据铁丝、红磷、木炭、硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断．　
6.【答案】 A
【解析】【解答】A、氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，A符合题意；
B、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变成红色，B不符合题意；
C、一氧化碳燃烧产生二氧化碳，不能产生水珠，C不符合题意；
D、硫燃烧产生蓝紫色的火焰，而不是白烟，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查物质之间的反应现象，需要掌握常见物质的性质及反应现象。
7.【答案】C
【解析】【解答】A、①中的硫不燃烧，②中的硫燃烧，可说明硫燃烧需要达到一定的温度，A 不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧的更旺，说明氧气具有助燃性，B 不符合题意；
C、细沙不能吸收二氧化硫，C 符合题意；
D、对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气的浓度会影响反应的剧烈程度，D 不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据硫燃烧的操作方法和实验注意事项以及生成的二氧化硫的性质进行分析解答
8.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、为防止试管炸裂，实验室用加热高锰酸钾来制取氧气加热时，应该擦干试管外壁的水，故正确；
B、高锰酸钾不能加入过多，以盖满试管底部为宜，故错误；
C、试管口放棉花，是为了加热过程中高锰酸钾不会进入导管，也不会引起燃烧，故错误；
D、加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，故错误．
故选：A．
【分析】A、实验室用加热高锰酸钾来制取氧气加热时，应该擦干试管外壁的水；
B、取用固体时，以盖满底部为宜；
C、试管口放棉花，是为了加热过程中高锰酸钾不会进入导管，也不会引起燃烧；
D、加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯．
9.【答案】B
【解析】【解答】解：A、不一定是分解反应才需要催化剂，错误；
B、催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，正确；
C、二氧化锰不是所有化学反应的催化剂，错误；
D、使用催化剂不会增加生成物的质量，错误；
故选B．
【分析】根据已有的催化剂的概念以及作用进行分析解答即可．
10.【答案】 A
【解析】【解答】A.蜡烛在氧气中燃烧，发白光，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，A说法正确； B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，B说法错误； C.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，C说法错误； D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，D说法错误。
故答案为：A
【分析】根据蜡烛、硫、磷、铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
二、填空题
11.【答案】2；不是
【解析】【解答】解：为了便于观察收集满一瓶氧气需要的时间，应该用排水法收集氧气，即用C装置收集氧气； 从实验序号2和3数据可以看出，实验序号2反应速度最快；通过分析表中数据可知，在化学反应中催化剂的用量不是越多越好．故答案为：2；不是．【分析】利用排水法收集气体时，便于观察收集满气体达到时刻；根据表中数据可以判断氯酸钾和二氧化锰混合为多少比例时，产生氧气的速度最快．
12.【答案】氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气
【解析】【解答】解：空气中常见的六种稀有气体分别是：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气； 故答案为：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气．【分析】据常见的稀有气体回答即可．
13.【答案】制得的气体不干燥；浓硫酸；空气中含有水蒸气；0.1
【解析】【解答】解：（1）要得到干燥的氧气，不能用排水法，这样制得的气体中含有水分；（2）氧气与浓硫酸不反应，可以使用浓硫酸做干燥剂；（3）空气中也含有水蒸气，故小亮使用的装置所收集的氧气也含有少量水蒸气；（4）设双氧水溶液的总质量为100g，则双氧水为3g，水为97g，过氧化氢中氢元素的质量分数是：/×100%=5.9%水中氢元素的质量分数是：/×100%=11.1%∴氢元素的质量分数为/×100%≈10.98%≈11.0%；???? 设：生成氧气的质量为x，2H2O2/2H2O+O2↑68??????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 323g???????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ? x/=/x≈1.41g由于氢元素的质量保持不变，所以仍为100g×10.98%=10.98g∴反应后液体中氢元素的质量分数是：/×100%≈11.1%，∴液体中的氢元素的质量分数增加11.1%﹣11.0%=0.1%．故答案为：（1）制得的气体不干燥；（2）浓硫酸；（3）空气中含有水蒸气；（4）0.1%．【分析】（1）结合题意分析，制取干燥的氧气通常选用排空气法；（2）浓硫酸具有吸水性，是常用的液体干燥剂；（3）从实验的目的结合实验装置进行分析；（4）双氧水溶液的溶质和溶剂里都含有氧元素，先假设溶液质量为100g，分别计算出双氧水和水中H元素的质量分数，再根据氢元素的质量分数=/计算出原溶液中氢元素的质量分数；根据双氧水分解的化学方程式可知，当双氧水完全分解时，气体逸出，溶液质量减少，而液体中氢元素的质量不变，原溶液的质量减去生成气体的质量就是反应后溶液质量，再根据反应后氢元素的质量分数=/?，两个质量分数之差就是液体中氢元素的质量分数增加的数值．　
三、解答题
14.【答案】水或氢氧化钠溶液；吸收生成的二氧化硫防止污染空气
【解析】【解答】解：硫在纯氧中燃烧生成的二氧化硫，二氧化硫泄漏空气中会污染空气，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水.答：做硫在纯氧中燃烧实验时，集气瓶底放水或氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化硫，防止污染空气.故答案为：水或氢氧化钠溶液；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气.【分析】硫燃烧生成的二氧化硫有毒，能溶于水，故可用水吸收，据此解答即可．
四、综合题
15.【答案】 （1）CaO+H2O═Ca（OH）2（2）2Cl2+C+2H2O═4HCl+CO2
【解析】【解答】解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2 ． （2）自来水厂常加入适量的活性炭以消除残余的氯气，反应时碳与氯气、水共同作用，得到盐酸和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Cl2+C+2H2O═4HCl+CO2 ．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）2Cl2+C+2H2O═4HCl+CO2 ．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
16.【答案】（1）2H2O2/2H2O+O2↑ ；A ；B ；②③
（2）二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变
（3）A→F→C ；B→F→C
【解析】【分析】（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，二氧化锰起催化作用，方程式是：2H2O2/2H2O+O2↑；发生装置的特点属于“固液常温型”，故可选发生装置有A和B；收集气体的依据是气体的密度和溶解性，故选择②③；故答案为：2H2O2/2H2O+O2↑；A和B；②③；（2）二氧化锰在此反应中作为催化剂，改变了化学反应的速率，而二氧化锰本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，故MnO2在该反应中可以重复使用；故答案为：二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变；（3）A或B装置是用来制取氧气的装置，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，所以再通过浓硫酸把氧气干燥后再进行收集，由于要收集干燥的氧气，根据氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为A→F→C或B→F→C；故答案为：A→F→C或B→F→C．【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置、干燥装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，关键是明确气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．