4.3化学方程式的书写与运用 同步练习（含解析）

沪教版九年级上册化学练习 4.3化学方程式的书写与运用
一、单选题
1.下列各化学方程式中，书写正确的是(??? )
A.?/?????????????????????????????????????????????????B.?/C.?/??????????????????????????????D.?/
2.氢气燃烧的化学方程式是（??? ）
A.?2H2+O2 /2H2O????????????????????????????????????????B.?2H2+O2 /2H2OC.?2H+O /H2O?????????????????????????????????????????????D.?2H2+O2=2H2O
3.在2CO＋O2 /2CO2的反应中，CO、O2、CO2的质量比为(　　)
A.?2∶1∶2???????????????????????????B.?7∶4∶11???????????????????????????C.?7∶8∶11???????????????????????????D.?14∶4∶11
4.下列关于2CO+O2 /2CO2的理解不正确的是（?? ）
A.?表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B.?参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5：4C.?反应前后碳原子、氧原子的个数均不变D.?参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
5.依据事实书写化学方程式.其中正确的是(? )
A.?成语:水滴石穿：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2??????????B.?电解水时，两极均产生气泡：2H2O /2H2↑+O2↑C.?军事上，照明弹发光的反应：4P+5O2 /2P2O5??????????D.?用石灰水刷墙，墙壁逐渐变白变硬：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O
6.Fe与FeO的混合物12g加入200g9.8%稀硫酸中恰好完全反应，则原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比为（　　）
A.?7：1???????????????????????????????????B.?3：1???????????????????????????????????C.?14：1?????????????????????????????????????D.?7：9
7.下列化学方程式书写正确的是(? )
A.?S+O2 /SO2???????????????B.?S+O2═SO2????????????C.?S+O2═SO2↑???????????????D.?S+O2 /?SO2↑
8.下列实验内容中，量的关系（“—”前的量为横坐标，“—”后的量为纵坐标）符合下图所示变化趋势的是( ?? )/
A.?向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，盐酸—水B.?加热高锰酸钾时，时间—剩余固体中氧元素C.?向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉—反应后溶液的质量D.?过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，时间—溶液中溶质质量
9.某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生灰石（CaO）的变质情况，进行了如下实验：
/
下列结论正确的是（?? ）
A.?A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大???????B.?若无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小C.?粉末B中Ca（OH）2质量为5.0 g?????????????????????????D.?A到B中生石灰的变质程度为33.6%
10.烧杯中有6.2克的MgO和MgCO3的混合物，向其中加稀盐酸，恰好完全反应形成质量分数为9.5%的100g的不饱和溶液，整个反应过程共生成CO2为（　　）
A.?1.1g????????????????????????????????????B.?2.2g????????????????????????????????????C.?3.3g?????????????????????????????????????D.?4.4g
二、填空题
11.金属在生产生活中有着广泛的应用。据有关报道,每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20% - 40% ,铁制品生锈的条件是铁接触________，如生产20t含杂质5%的生铁，理论上需要含70%的Fe2O3的赤铁矿________t(保留一位小数)。
12.硫在空气中燃烧，产生________色火焰，反应的化学方程式为________．
13.配平下列化学方程式．
（1）________?Fe2O3+________?CO/________?Fe+________?CO2
（2）________?　CH4+________?　O2/________?　CO2+________?H2O
（3）　________?Al+________?O2/________?Al2O3
（4）　________?Cu2（OH）2CO3/________?CuO+________?H2O+________?CO2↑
三、解答题
14.实验室制氧气的方法之一是用过氧化氢溶液的分解反应：2H2O2/O2↑+2H2O，试求反应物和生成物之间的质量比．
四、综合题
15.化学小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12g样品加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，充分混合，经测定两种物质恰好完全反应(设样品中的其他物质不与稀盐酸反应)、烧杯内剩余物质的总质量为107.6g。求：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是？(计算结果精确到01%)
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是？
16.钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书一部分，取一片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其他成分与稀盐酸不反应），烧杯内剩余物质质量为11.34g．请你计算：
/
（1）生成二氧化碳________g；
（2）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量；
（3）服用这种补钙剂，每人每天摄取钙元素的质量．

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A、该化学方程式氧气是反应物，后面不需要标注↑，没有配平，符合题意的化学方程式应为4P+5O2 /2P2O5 ， 不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符合题意的化学方程式为3Fe+2O2 /?Fe3O4 ， 不符合题意；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式没有不符合题意，符合题意；
D、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuO /2Cu+ CO2↑，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学方程式的书写应注意：①根据事实写出反应物和生成物的化学式,并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头；②配平化学方程式,并加以检查；③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体、沉淀等）,把短线(或箭头)改成等号；
2.【答案】 A
【解析】【解答】氢气燃烧是氢气与氧气点燃条件下生成水的反应；故答案为：A。
【分析】根据氢气燃烧的反应物和生成物及反应条件书写方程式分析。
3.【答案】 B
【解析】【解答】由2CO＋O2?＝ 2CO2可知，CO、O2、CO2的质量比为56：32：88＝7∶4∶11；故答案为：B。
【分析】根据化学方程式计算出各物质间的质量比分析。
4.【答案】B
【解析】【解答】解：A、一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，正确；
B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：2×（12+16）：（16×2）=7：4，错误；
C、反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，正确；
D、参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，正确．
故选B．
【分析】根据化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等进行分析．
5.【答案】 A
【解析】【解答】A、正确，A符合题意；B、反应条件是通电，错误，B不符合题意；C、军事上，照明弹发光的反应是：2Mg+O2 /2MgO，C不符合题意；D、碳酸钙是沉淀，要在碳酸钙的后面标“↓”，D不符合题意。故答案为：A。
【分析】书写化学方程式的依据是质量守恒定律，书写步骤是：一写二配三标四查。
6.【答案】 C
【解析】【解答】设硫酸亚铁的质量为x
?? H2SO4 ～FeSO4 98????? ? ? ? 152
200g×9.8%???? x
/?? 解得：x=30.4g，
铁元素的质量为：30.4g×/×100%=11.2g，
原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比：11.2：（12g﹣11.2g）=14：1．
由以上计算可知，C正确．故选C．
【分析】由于Fe、FeO与硫酸反应都生成了FeSO4 ， 根据硫酸与硫酸亚铁的关系求出硫酸亚铁的质量，再求出铁的质量，即可求出混合物中铁元素与氧元素的质量比．
7.【答案】 A
【解析】【解答】A、原理应用符合题意，化学式书写符合题意，方程式也配平了，符合题意；
B、硫在氧气中燃烧需要条件是点燃，不符合题意；
C、反应物里有气体，因此生成气体时不需要标注气体符号，反应条件为点燃，不符合题意；
D、反应物里有气体，因此生成气体时不需要标注气体符号，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】书写化学方程式按照一写、二配、三注、四等的步骤完成。其中B没有注明条件，C反应物中有气体，生成物二氧化硫是气体，不应该注明↑、也没有注明条件，D不应该注明↑。
8.【答案】 D
【解析】【分析】A、根据水的来源分析；B、高锰酸钾受热除了产生氧气，还产生锰酸钾和二氧化锰；C、根据硫酸铜溶液和铁粉反应的特点分析；D、过氧化氢溶液中的溶质是过氧化氢．
【解答】A、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，随着盐酸的加入，除了不断产生水，盐酸中也能提供溶剂水，所以水的量随着盐酸的加入不断增大，故错误；B、加热高锰酸钾时，不断产生氧气，氧元素在逐渐减少，但不会是零，因为产生的锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素，故错误；C、向硫酸铜溶液中加入铁粉，产生硫酸亚铁和铜，溶液质量会减少，但不会到零，故错误；D、过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，溶质过氧化氢逐渐减少，到完全反应时只有水是液体，但不是溶液，故正确．故答案为：D．
【点评】本题考查了化学知识和坐标的关系，关键是根据已有的化学知识分析坐标的起点、拐点、终点及曲线的变化趋势．
9.【答案】B
【解析】【解答】解：A、根据质量守恒定律，A转化为B过程中钙元素的质量不变，B质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故错误；
氢氧化钠增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+
2HCl═
CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
2.2g
/
x=5g
设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，
由CaO+H2 O═Ca（OH）2 ， Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3 ，
CaO～
CaCO3
56
100
y
5g
?? /
y=2.8g
2.8g氧化钙转化成5g碳酸钙后，固体质量增加：5g﹣2.8g=2.2g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，
设转化成氢氧化钙的质量为z，转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为m
CaO+H2 O═
Ca（OH）2
固体质量增加
56
74
74﹣56=18
m
z
4g﹣2.2g=1.8g
?? /
z=7.4g，m=5.6g
未变质的生石灰的质量为：25g﹣2.8g﹣5.6g=16.6g；
B、浓硫酸具有吸水性，如无浓硫酸，氢氧化钠固体质量增加的质量不一定全是二氧化碳的质量，则粉末B中CaO质量测定值偏小，故正确；
C、粉末B中Ca（OH）2的质量为5.6克，故错误；
D、A到B中生石灰的变质程度= /×100%=24.3%，故错误．
故选B．
【分析】氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据提供的数据可以进行相关方面的计算．
10.【答案】 B
【解析】【解答】解：氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，依据溶液质量求出生成的氯化镁质量，可以计算氧化镁的质量，而碳酸镁可以看出是氧化镁和二氧化碳组成的，所以依据质量守恒定律可知，
设氧化镁的质量为x
MgO﹣﹣﹣﹣MgCl2
40?????? ? ? ? ? ? ?? 95
x????? ? ? ? ?? 100g×9.5%
/=/
?x=4g
所以整个反应过程共生成CO2为6.2g﹣4g=2.2g．
故选：B．
【分析】根据氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，依据溶液质量求出生成的氯化镁质量，可以计算氧化镁的质量，而碳酸镁可以看出是氧化镁和二氧化碳组成的进行分析．
二、填空题
11.【答案】O2和H2O；38.8t???
【解析】【解答】解：铁制品在潮湿的空气中（或与氧气、水同时接触）容易生锈；
设需要含70%的Fe2O3的赤铁矿石的质量为x，
/
/
160
112
70%x
20t /(1-5%)
/?
x=38.8t。
【分析】根据铁生锈的条件分析；由生铁的质量、杂质的质量分数、赤铁矿石总氧化铁的质量分数，根据赤铁矿石炼铁的方程式解答
?
12.【答案】淡蓝；S+O2/SO2
【解析】【解答】硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，反应的化学方程式为：S+O2 /SO2。【分析】根据硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫和氧气点燃生成二氧化硫分析解答
13.【答案】1 ；3 ；2 ；3 ；1 ；2 ；1 ；2 ；4 ；3 ；2 ；1 ；2 ；1 ；1
【解析】【解答】解：（1）该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO/2Fe+3CO2 ， 故填：1，3，2，3；
（2）该反应的化学方程式为：CH4+2O2/CO2+2H2O，故填：1，2，1，2；
（3）该反应的化学方程式为4Al+3O2/2Al2O3 ， 故填：4，3，2，；
（4）该反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3/2CuO+H2O+CO2↑，故填：1，2，1，1．
【分析】根据已有的化学方程式的书写方法进行分析解答即可，配平的关键是化学反应前后各元素的原子个数相等．
三、解答题
14.【答案】解：由化学方程式2H2O2/2H2O+O2↑可知，反应物和生成物的质量比为反应物和生成物的相对分子质量和之比，即过氧化氢、氧气和水的相对分子质量和之比，具体数值为：68：36：32=17：9：8．
故答案为：过氧化氢、氧气和水的质量比为17：9：8．
【解析】【分析】可以根据化学方程式表示的含义方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
四、综合题
15.【答案】 （1）解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g﹣107.6g＝4.4g；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y
CaCO3+
2HCl=
CaCl2+H2O+
CO2↑
100
73
44
12gx
100gy
4.4g
/＝ /＝ /
x≈83.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数是83.3%
（2）y＝7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%
【解析】【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。 ?
16.【答案】（1）0.66
（2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
?100????????????????????????????? ? ? ??? 44
? x??????????????????????????????? ? ? ??? 0.66g
/????????
? x=1.5g
（3）解：服用这种补钙剂，每人每天摄取钙元素的质量为1.5g× /100%=0.6g．
【解析】【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为2.0g+10g﹣11.34g=0.66g．答：（1）0.66；（2）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g；（3）每人每天摄取钙元素的质量为0.6g．
【分析】某种补钙剂“钙尔奇”的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出每人每天摄取钙元素的质量．