5.1 金属的性质与利用 同步练习（含解析）

沪教版九年级上册化学练习 5.1 金属的性质与利用
一、单选题
1.下列物质性质与其用途的对应关系不合理的是（　　）
A.?浓硫酸具有吸水性，用于干燥氧气??????????????????????B.?盐酸能与铁反应，用于除铁锈C.?干冰升华吸热，所以可用于人工降雨??????????????????D.?氢氧化钙溶液呈碱性，用于改良酸性废水
2.下列性质属于金属共性的是? (??? )
A.?硬度很大、熔点很高???????????????????????????????????????????B.?有良好的导电性、传热性C.?是银白色的固体??????????????????????????????????????????????????D.?易与酸反应产生氢气
3.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、乙表面出现红色物质，丙没有明显现象。(2)取大小相等的甲、乙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、乙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比乙的快。则下列判断正确的是（?? ）
A.?金属丙和稀盐酸能发生反应，生成盐和氢气??????????B.?金属活动性顺序由强到弱是：甲＞乙＞丙C.?金属活动性顺序由强到弱是：丙＞甲＞乙???????????D.?金属活动性顺序由强到弱是：丙＞乙＞甲
4. 在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（? ）
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23：24：65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1．
A.?①②?????????????????????????????????????B.?②③?????????????????????????????????????C.?③④?????????????????????????????????????D.?①④
5.中央电视台春节联欢晚会中，台湾魔术师刘谦以其匪夷所思的表演震撼了国人，他表演过程使用的道具中，由金属材料制成的是? （??）
A.?玻璃杯????????????????????????????????B.?金戒指????????????????????????????????C.?扑克牌????????????????????????????????D.?橡皮筋
6.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡．如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（??? ）
A.?偏向放锌粒的烧杯一边?????????????B.?不发生偏转???????????C.?偏向放铁粉的烧杯一边?????????????D.?无法判断
7.下列反应中属于置换反应的是（?? ）
A.?3Fe+2O2 Fe3O4??????????????????????????????????????B.?CaCO3 CaO+CO2↑C.?Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?????????????????????????????????????D.?CO+CuO Cu+CO2
8.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。某同学取适量废液放入盛有足量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法一正确的是（?? ）
A.?反应后溶液的pH变小?????????????????????????????????????????B.?过滤后溶液的质量减少C.?滤渣中一定含铜和锌???????????????????????????????????????????D.?发生的反应类型不相同
9.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（?? ）
A.???????????????????????????????????????????B.???C.???????????????????????????????????????????D.?
10.下列各物质中，不属于铁合金的有①磁铁矿? ②不锈钢?? ③锰钢? ④黄铜（?? ）
A.?1个???????????????????????????????????????B.?2个???????????????????????????????????????C.?3个???????????????????????????????????????D.?4个
二、填空题
11.我们的日常生活用品，很多都是由金属材料制成的．例如：体温计中的液体是________；制造导线一般是用________；水龙头表面镀的一般是________；炒菜锅最好用________制作；灯泡里的灯丝是________；一种合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造“人造骨”的是________．（以上空格均写物质的名称）
12.金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。 （1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________?（填序号）。（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为________?，该反应属于基本反应类型中的________?反应。（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有________?。（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是________?（填序号）。
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应
13.你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而阳台上的不锈钢防盗网，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。（1）铁与空气中的水和________直接接触会导致铁制品的锈蚀。（2）不锈钢属于________（填序号）。
A．纯净物
B．金属材料
C．合成材料
D．有机物
（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。②除氯化铜溶液外，锰片插入________（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。③写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式________(该化合物中Mn元素显+2价)。
三、解答题
14.你知道铁的合金有哪些？二者性质差异的原因是什么？
四、综合题
15.2017年，太钢造出了总理念念不忘的‘中国笔头”， 打破圆珠笔头原材料进口依赖。笔头用钢分为笔尖球珠和球座体两个部分。其中,笔尖球珠为碳化钨材料,以金属钨(W)和炭黑等为原料,生产碳化钨(C+W WC)的流程如下图所示：
（1）太钢研发成功的球座体用钢属于________(填“金属”或“合成”)材料。
（2）球磨机中把原料磨成平均粒径3-5μm,目的是________
16.向硫酸铁溶液中投入一小块金属钠，反应剧烈，产生如图现象：
（1）硫酸铁溶液为________色。
（2）写出此反应的化学方程式________ 。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，不能与氧气反应，可用于干燥氧气，A不符合题意；B、盐酸能与氧化铁反应，用于除铁锈，B符合题意；C、冰升华吸热，能使周围的温度降低，可用于人工降雨，C不符合题意；D、氢氧化钙溶液呈碱性，用于改良酸性废水，D不符合题意。故答案为：B。【分析】本题主要考查物质的额性质与用途之间的关系，物质的用途由物质的性质决定。
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等．故A不正确；
B、金属都有良好的导电性、传热性．故B正确；C、有些金属的颜色不是银白色的，例如，铜是红色的．故C不正确；D、有些金属不能与酸反应，例如，铜不能和稀盐酸反应．故D不正确．故选B．
【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
3.【答案】 B
【解析】【解答】（1）放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、乙表面出现红色物质，丙没有现象，说明甲乙比铜活泼，丙比铜弱，故丙不能与酸反应生成盐和氢气；（2）甲、乙两种金属片放入质量分数和体积都相同的稀盐酸中，甲产生气泡的速度明显比乙的快，说明甲比乙活泼，综上所述，可以判断出活动性顺序为：甲> 乙>丙，B符合题意。故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来。
4.【答案】 D
【解析】【解答】由图象中的数据，12g镁会生成0.1g氢气，32.5g锌会生成0.1g氢气，46g的钠会生成1g的氢气，所以
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢，故正确；
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn＞Na＞Mg，故错误；
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为46：24：65，故错误；
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为： ： ： =2：1：1，故正确．
故选：D．
【分析】根据图象中的数据，12g镁会生成0.1g氢气，32.5g锌会生成0.1g氢气，46g的钠会生成1g的氢气，然后依据题中的选项进行分析．本题主要考查了依据图象研究物质与酸反应的知识，难度不大，注意依据平时学过的知识正确解答即可．
5.【答案】 B
【解析】【分析】根据材料的类别进行分析，玻璃属于无机非金属材料，金属于金属材料，扑克牌由纸制成，橡皮筋属于橡胶制品．
【解答】A、玻璃属于无机非金属材料，故A错误；B、金属于金属材料，故B正确；C、扑克牌由纸制成，故C错误；D、橡皮筋属于橡胶制品，故D错误；故选B．
6.【答案】 A
【解析】【解答】由于投入等质量的锌和铁，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌．
故答案为：A．
【分析】等质量的铁和锌与足量酸发生反应，相对原子质量小的产生的氢气多，铁的相对原子质量比锌的小，所以铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌；
7.【答案】C
【解析】【解答】解：A、3Fe+2O2 Fe3O4 ， 该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
B、CaCO3 CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．
C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．
D、CO+CuO Cu+CO2 ， 该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．
故选：C．
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
8.【答案】 C
【解析】【解答】A、根据分析，锌和稀硫酸发生反应，生成硫酸锌，故反应后溶液的pH增大，故此项错误．A不符合题意；B、因为锌和稀硫酸及硫酸铜都能发生反应，生成物中有硫酸锌和铜以及氢气，则Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，65???????????? 2???? 65???????????? 64故可知过滤后溶液的质量增大，故此项错误．B不符合题意；C、因为“足量锌粉”，故滤渣中一定含铜和锌，说法正确．C符合题意；D、金属和盐、金属和酸发生的都是置换反应，说法错误．D不符合题意.故答案为：C.【分析】锌和稀硫酸及硫酸铜都能发生反应，生成物中有硫酸锌和铜以及氢气，如果反应物的量不同，反应后剩余的物质就不一样．本题中锌会置换出其中的铜，同时锌足量，所以滤渣中一定含铜和锌．
9.【答案】B
【解析】【解答】解：锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图像，描述正确的是B．
故选B．
【分析】根据金属活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多．
10.【答案】B
【解析】【解答】解：不属于铁合金的有磁铁矿和? 黄铜，
故选B
【分析】根据已有的知识进行分析，合金是指在一种金属中熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质．
二、填空题
11.【答案】汞；铜；铬；铁；钨；钛
【解析】【解答】解：家里的日常生活用品，它们有很多都是由金属材料制成的，汞是常温下唯一的液态金属，体温计中的液体是汞；铜具有优良的导电性，作导线的一般是铜；铬的硬度大，耐腐蚀，水龙头表面镀的金属一般是铬；铁具有导热性，炒菜的锅一般是铁．钨的熔点最高，灯泡的灯丝是钨；钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造“人造骨”
故答为：汞，铜，铬，铁，钨，钛；
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见金属的性质和用途分析回答．
12.【答案】②? ；3Fe +4H2O(气) Fe3O4 +4H2 ；置换 ；FeSO4、ZnSO4 ；BD
【解析】【解答】（1）题中生活用品中，②铜制火锅主要利用金属导热性；（2）铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为3Fe +4H2O(气) Fe3O4 +4H2 ， 该反应是单质与化合物反应，生成了新的单质和新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。（3）铁的金属活动性强于铜，但弱与锌，故将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有FeSO4、ZnSO4。（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。则有两种可能性，1、金属都足量，盐酸的量相等，且盐酸全部反应完，因为氢气中的氢元素都来源于盐酸；2、2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁（或者镁、锌、铁的质量是2.4、6.5、5.6的相同倍数）与足量的稀盐酸反应，金属全部反应完。选BD。【分析】一种单质与一种化合物反应，生成了新的单质和新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
13.【答案】氧气；B；Mg > Mn > Cu；硫酸铜或硝酸铜；Mn + CuCl2?=MnCl2?+ Cu
【解析】【解答】（1）根据铁生锈的条件可知，铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。（2）金属材料包括金属单质与合金，不锈钢是铁的合金，故属于金属材料。故选B（3）①根据金属活动性顺序可知，活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来；而根据题意，“将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化”，说明锰不能置换出镁，即镁的活动性要比锰强；“将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成”，说明锰可以置换出氯化铜中的铜，即锰的活动性比铜强，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Mn＞Cu。②根据题意，要能产生相同的实验现象，即也要能有铜的析出，故可以是其他的可溶性的铜盐溶液，如硫酸铜或硝酸铜等。③根据题意，锰（Mn）与氯化铜溶液反应，生成铜和氯化锰，故反应的化学方程式为Mn + CuCl2 = MnCl2 + Cu。【分析】本题主要考查了金属与金属材料的内容，理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
三、解答题
14.【答案】解：铁的合金有生铁和钢，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，所以二者的区别是含碳量不同． 故答案为：铁的合金有生铁和钢，二者的区别是含碳量不同
【解析】【分析】根据铁的合金有生铁和钢，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，进行分析判断．
四、综合题
15.【答案】（1）金属 （2）增大反应物的接触面积，使反应速率更快
【解析】【解答】（1）钢是铁的合金，属于金属材料；（2）球磨机中把原料磨成平均粒径3-5μm，是为了增大反应物的接触面积，使反应速率更快。故答案为：（1）金属；（2）增大反应物的接触面积，使反应速率更快
【分析】（1）根据合金和纯金属统称为金属材料（2）根据增大反应速率的方法解答
16.【答案】（1）黄（2）6Na+6H2O+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3+3H2
【解析】【解答】（1）硫酸铁溶液中含有Fe3+ ， 溶液为为黄色；（2）由图示可知，Na和硫酸铁溶液反应生成氢气和Fe(OH)3红褐色沉淀，根据原子守恒可得此反应的化学方程式6Na+6H2O+Fe2（SO4）3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3H2↑。故答案为：黄；6Na+6H2O+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3+3H2。【分析】本题主要考察金属的性质以及化学方程式的书写，书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。