第4章 认识化学变化 单元练习（含解析）

沪教版九年级上册化学练习 4.认识化学变化
一、单选题
1.下列变化中，与缓慢氧化无关的是（?? ）
A.?煤油燃烧???????????????????????????B.?苹果腐烂???????????????????????????C.?呼吸作用???????????????????????????D.?铁钉生锈
2.化学反应前后可能发生变化的是（?? ）
A.?分子数目?????????????????????????B.?元素种类?????????????????????????C.?原子数目?????????????????????????D.?物质的总质量
3.下列现象不宜用质量守恒定律解释的是（?? ）
A.?镁片投入稀盐酸中质量减小????????????????????????????????B.?细铜丝在酒精灯火焰上灼烧后质量增大C.?水汽化变成质量相同的水蒸气?????????????????????????????D.?蜡烛在燃烧过程质量不断减小
4.下列关于燃烧现象的解释不正确的是（?? ）
/
A.?图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点B.?图a中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃C.?图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下D.?煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积
5.植物的光合作用可表示为:6nCO2+5nH2O /淀粉+6nO2根据该信息，下列说法正确的是（?? ）
A.?淀粉属于有机物??????????????????????????????????????????????????B.?淀粉中含有碳、氢、氧、氮元素C.?淀粉的相对分子质量为162g???????????????????????????????D.?淀粉中碳、氧原子的个数比为5:6
6.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是(　 　)
①原子的数目　　　　②分子的数目　　　　③元素的种类
④原子的种类　　　　⑤物质的种类　　　　⑥物质的总质量
A.?①③④⑤??????????????????????????????B.?①③④⑥??????????????????????????????C.?①④⑥??????????????????????????????D.?①③⑤
7.在反应C2H4+3O2/2CO2+2H2O中，各物质间的质量比为（??? ）
A.?1：3：2：2????????????????B.?28：48：44：18????????????????C.?28：96：88：36????????????????D.?6：3：4：4
8.下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（?? ）
A.?用小苏打治疗胃酸过多： Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl+ CO2↑ + H2OB.?用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸：Ca(OH)2 + H2SO4=== CaSO4 + 2H2OC.?用一氧化碳还原氧化铁炼铁： Fe2O3+ 3CO === 2Fe + 3CO2D.?用稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O
9.下列有关“2CO+O2 /2CO2”的质量关系，不正确的是（?? ）
A.?若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32gB.?若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44gC.?若10gCO2生成，则消耗的CO 和O2的质量总和一定是10gD.?若5gCO与2gO2混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7g
10.下列化学方程式书写正确的是（　　）
A.?红磷在空气中燃烧：4P+SO2/P2O3B.?铁丝在纯氧中燃烧：4P+3O2/2P2O3C.?用高锰酸钾制备氧气：2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑D.?向纯碱溶液中加入澄清石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
11.ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为（?? ）
A.?（n﹣m）g?????????????????????B.?（m+2）g?????????????????????C.?（m﹣2）g?????????????????????D.?（n+2﹣m）g
12.已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放人与镁质，量相等的铝。待充分反应后，下列分析正确的是 （??? ）
A.?天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余?????????B.?天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定没剩余C.?天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余?????????D.?天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
13.AgNO3固体见光或受热易分解，故用粽色试剂瓶保存．AgNO3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是（?? ）
A.?SO2??????????????????????????????????????B.?NO2??????????????????????????????????????C.?CO2??????????????????????????????????????D.?N2
二、填空题
14.为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2 ， 在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH3+6NO 催化剂
5N2+6H2O；在通常状况下，依据左式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比：ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）=________．
15.某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动．请你参与完成：
/
查阅资料：
白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是________?；
【交流讨论】
（1）改进后的装置（图二）与图一相比，其优点是________? ． 装置（图三）与图二相比，其优点是________?．
（2）实验结束时，小晶同学说：“待a试管冷却后，如果倒置试管，将试管口紧贴水面（室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管，且接近试管容积/（不考虑橡皮塞占试管的容积）．”你是否同意她的说法？理由？________?；________?．
【知识运用】我国的成语蕴含着丰富的化学知识．请根据燃烧的条件和灭火的原理对以下成语进行解释：
杯水车薪________；
釜底抽薪________ ．
16.二氧化氯（ClO2）是一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，二氧化氯的制取可通过下列反应完成：2NaClO3+4HCl（浓）═Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2x，则x的化学式为?________
三、解答题
17.小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒定律．将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平衡，小贝认为实验成功，你认为小贝的实验设计合理吗？为什么？
/
四、综合题
18. 为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤．有关数据记录如表：
?反应前
反应后
?烧杯和样品溶液总质量/g
?加入的氯化钡溶液质量/g
?过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）
?95
65
?140.3
请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是????? ?。
A.?钠元素????????????????????????????????B.?碳元素????????????????????????????????C.?钡元素????????????????????????????????D.?氧元素
（2）反应共生成沉淀________克
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？
19.????????????
（1）近几年来，科学家发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为4NH3 ＋ 5O2 /?4NO ＋ 6X，则X的化学式是________。
（2）我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式为________。
（3）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是________。
（4）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式：CaO2)，过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式：________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、煤油燃烧属于剧烈的氧化反应，与缓慢氧化无关，故A正确．
B、苹果腐烂进行的比较缓慢，不容易被察觉，属于缓慢氧化，故B错．
C、呼吸作用进行的比较缓慢，不容易被察觉，属于缓慢氧化，故C错．
D、铁钉生锈进行的比较缓慢，不容易被察觉，属于缓慢氧化，故D错．
故选A．
【分析】氧化反应中有的比较剧烈，例如燃烧．有的比较缓慢，称为缓慢氧化．
2.【答案】 A
【解析】【解答】在发生化学变化时，物质的总质量不变、元素的种类不变、原子的数目不变，分子的种类可能发生改变，故答案为：Ａ
【分析】化学反应前后元素种类、元素质量、原子个数、物质的总质量不变，分子个数可能会变，物质的种类、分子种类一定变
3.【答案】C
【解析】【解答】质量守恒定律适合于任何的化学变化，ABD都是化学变化，C是物理变化，故C不宜用质量守恒定律解释，
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律进行分析。
4.【答案】A
【解析】【解答】解：A、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，而不是增大了火柴梗的着火点，故错误．
B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热使其温度达到着火点和受到热气流带来新鲜空气的助燃，故正确；
C、蜡烛是可燃物，与氧气充分接触，熄灭的原因是：金属是热的良导体，把产生的热量迅速向四周传导，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，故正确；
D、将煤球制成蜂窝煤，是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，故正确；
故选A．
【分析】A、物质的着火点一般不能改变；
B、燃烧的条件是：①物质具有可燃性．②可燃物与氧气接触．③温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可；
C、燃烧的条件是：①物质具有可燃性．②可燃物与氧气接触．③温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可；
D、根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分．
5.【答案】 A
【解析】【解答】A、淀粉是由碳、氢、氧元素组成的，故淀粉是有机物，故符合题意；
B、由方程式可知，反应物中含有碳、氧、氢元素，根据质量守恒定律，生成物中不可能含有氮元素，故淀粉中一定没有氮元素，故不符合题意；
C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故不能带g，故不符合题意；
D、反应物中碳、氢、氧元素的原子个数分别为6n、10n、17n，生成物中除淀粉外碳、氢、氧元素的原子个数分别为0、0、12n，故淀粉中碳、氢、氧元素的原子个数为6n、10n、5n，故淀粉中碳、氧原子的个数比为6:5，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律可知，淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故属于有机物；相对分子质量的单位为1；根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知淀粉中碳氧原子的个数比。
6.【答案】 B
【解析】【解答】分子是保持物质化学性质不变的微粒，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子，所以在化学反应前后：原子的种类、个数和质量都不变，分子的种类和物质的种类一定会变，分子的个数可能会变，故答案为：B
【分析】根据质量守恒定律分析解答
7.【答案】 C
【解析】【解答】由反应的化学方程式：C2H4+3O2/2CO2+2H2O
　　　　　　　　　　　　　　28? 　 96????? 　　 88 　? 36
在此反应中甲烷、氧气、二氧化碳和水的质量比为28：96：88：36=7：24：22：9．故选：C．
【分析】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．
8.【答案】 B
【解析】【解答】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
B、该化学方程式书写完全正确．C、该化学方程式没有注明反应条件。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式应为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2O．故选B．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
9.【答案】 D
【解析】【解答】解：A．根据化学方程式意义可知，若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g，故说法正确．
B．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，因此若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g，故说法正确．
C．根据质量守恒定律可知，若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g，故说法正确．
D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，设和2g氧气反应的一氧化碳的质量为x，则x：2g=56：32，解得x=3.5g，因此一氧化碳有剩余，生成二氧化碳的质量是5.5g，故说法错误．
故选D．
【分析】对于化学方程式 2CO+O2 /2CO2表示的意义，则可知：在点燃的条件下，一氧化碳和氧气反应生成了二氧化碳；每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳．
10.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式为4P+5O2/2P2O5 ．
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2/Fe3O4 ．
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式是2KMnO4/K2MnO4+MnO2+O2↑．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．　
11.【答案】 D
【解析】【解答】解：固体质量减少是因为产生了氧气这种气态物质，它会溢出体系，使得固体质量减少，所以生成氧气的质量就是固体减少的质量，反应前固体的总质量减去后来固体的剩余质量，原先的总质量是（n+2）g，后来剩余的总质量是mg，所以就是（n+2﹣m）g（注意后来的mg固体中含有本来的二氧化锰的质量2g）
故选D．
【分析】固体质量减少是因为产生了氧气这种气态物质，它会溢出体系，使得固体质量减少，所以生成氧气的质量就是固体减少的质量，就是原先固体的总质量减去后来固体的剩余质量，原先的总质量是（n+2）g，后来剩余的总质量是mg，则可求放出氧气的质量．
12.【答案】 D
【解析】【解答】由化学方程式可得：
Mg+
2HCl=MgCl2+
H2↑
24
73
2
2Al+
6HCl=2AlCl3+
3H2↑
54
219
6
18
73
2
天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，右边烧杯中，酸一定没有剩余，铝一定有剩余，A、B不符合题意；天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，左边烧杯中，酸一定没有剩余，镁可能有剩余，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
13.【答案】 B
【解析】【解答】解：
A、AgN03中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S02 ， 故A错误；
B、AgN03中存在银、氮、氧三种元素，N02又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；
C、AgN03中不含有碳元素，根据质量守恒定律，不可能是CO2 ， 故C错误；
D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误；
故选：B．
【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素分析即可．
二、填空题
14.【答案】ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）=4：6：5
【解析】【解答】首先要了解什么是化学计量数，化学计量数即为化学方程式各物质前面的配平数字，4NH3+6NO 催化剂
5N2+6H2O，该反应中各物质的化学计量数分别为：4:6:5:6，但在通常情况下，水是液态，所以气体化学计量数之比为ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）=4：6：5．所以填：ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）=4：6：5．【分析】化学方程式配平后前面的数字即为化学计量数，这是学生要了解的一个知识点．
15.【答案】与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点 ；环保（或减少污染） ；防止实验中在一定的密闭空间内气体受热膨胀可能导致试管爆裂或橡皮塞冲出 ；同意 ；氧气占空气体积的/， 且上实验白磷充足、气密性好 ；由于温度不能降低至可燃物的着火点以下，所以不能灭火 ；由于隔离了可燃物，所以不能继续燃烧
【解析】【解答】解：【知识回忆】：可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点；
故答案为：与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点．
【交流讨论】
（1）图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；图三中的瘪气球可以防止实验中在一定的密闭空间内气体受热膨胀可能导致试管爆裂或橡皮塞冲出．
故答案为：环保（或减少污染）；防止实验中在一定的密闭空间内气体受热膨胀可能导致试管爆裂或橡皮塞冲出．
（2）由于空气中氧气约占空气体积的/， 如果白磷足量、气密性良好，试管中的氧气能消耗完，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的/．
故答案为：同意；氧气占空气体积的/， 且上实验白磷充足、气密性好．
【知识运用】根据燃烧的条件可知，灭火的方法有：撤走可燃物、使可燃物与氧气隔绝、降低可燃物温度到着火点之下．“杯水车薪”是由于温度不能降低至可燃物的着火点以下，所以不能灭火；“釜底抽薪”是由于隔离了可燃物，所以不能继续燃烧．
故答案为：由于温度不能降低至可燃物的着火点以下，所以不能灭火；由于隔离了可燃物，所以不能继续燃烧．
【分析】【知识回忆】：燃烧需要同时满足三个条件：一是物质具有可燃性，二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点．
【交流讨论】（1）对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；对比图二、图三，图三中的瘪气球可以防止受热的空气将橡皮塞冲出；（2）根据氧气约占空气体积的/分析；
【知识运用】根据燃烧和灭火的条件分析．
16.【答案】H2O
【解析】【解答】解：由反应方程式，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类和原子的种类、个数不变，Na、Cl的原子个数在反应前后相等，反应前共4个H原子、6个O原子，则反应后应共有4个H原子、6个O原子，反应后已有4个O原子，则X中共有4个H原子，2个O原子，又X的化学计量数为2，则X的化学式为H2O，故填：H2O．【分析】根据反应方程式，利用反应前后的元素种类和原子的种类、个数不变来推断X的化学式．　
三、解答题
17.【答案】 解：质量守恒定律是在化学变化中表现出来的性质，而氯化钡与硝酸钾接触后，没有气体、沉淀或水生成，故不反应，故不能用来验证质量守恒定律，实验不合理．
【解析】【分析】质量守恒定律是在化学变化中表现出来的性质，而氯化钡与硝酸钾不反应，故不能用来验证质量守恒定律．
四、综合题
18.【答案】（1）A（2）19.7（3）解：设样品中碳酸钠的质量为x
BaCl2+
Na2CO3=
BaCO3↓+2NaCl
106
197
x
19.7g
/= /
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量为15g﹣10.6g=4.4g
样品中氢氧化钠的质量分数为 /×100%≈29.3%
由于反应前后钠元素都是以离子形式存在，没有减少，所以
在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是钠元素．
答：原样品中NaOH的质量分数约为29.3%
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为95g+65g﹣140.3g=19.7g
答：（1）A；（2）反应共生成沉淀 19.7克；
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钡，所以可以求算碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算氢氧化钠的质量分数．
19.【答案】（1）H2O（2）2H2＋O2 /2H2O （3）2Al＋Fe2O3 /2Fe＋Al2O3 （4）2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律和化学式可得X的化学式中含有N的个数为：（4-4）/6=0.含有H的个数为3/4/6=2,含有O的个数为（5/2-4）/6=1，可得出X的化学式为H2O（2）液氧和液氢反应就是氢气和氧气反应，方程式为：2H2＋O2/2H2O（3）铝和氧化铁在高温下生成铁和三氧化二铝，方程式为：2Al＋Fe2O3/2Fe＋Al2O3（4）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，方程式为：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑故答案为：（1）H2O（2）2H2＋O2/2H2O（3）2Al＋Fe2O3/2Fe＋Al2O3（4）2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和原子个数不变可得到方程式中的物质化学式，根据反应物、生成物和反应条件可写出方程式