北京课改版九上化学 7.化学反应的定量表示 单元练习（含解析）

北京课改版九年级上册化学练习 7.化学反应的定量表示
一、单选题
1.黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（　　）
A.?75%????????????????????????????????????B.?18%????????????????????????????????????C.?36%????????????????????????????????????D.?25%
2.交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4 = 2R＋2CO2↑＋9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物R，则R的化学式应为（?? ）
A.?Cr2O3?????????????????????????????B.?CrSO3?????????????????????????????C.?Cr2（SO4）3?????????????????????????????D.?Cr2S3
3.某矿石样本中只含有氧?硅?硫?钙四种元素，则该矿石中可能含有的物质是（?? ）
A.?CaCl2????????????????????????????????????B.?SiO2????????????????????????????????????C.?H2O????????????????????????????????????D.?FeS
4.将足量的溶质质量分数为20%的盐酸溶液逐渐加入到硫酸钡和碳酸钡组成的100克固体混合物中，直到气体不再产生为止，蒸干后称量所得固体质量为102.2克，则和碳酸钡反应用去的盐酸溶液的质量是（　　）
A.?5.25g?????????????????????????????????????B.?18.25g?????????????????????????????????C.?36.5g??????????????????????????????????D.?73g
5.已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是（?? ）
A.?CrO2??????????????????????????????????B.?CrO3??????????????????????????????????C.?Cr2O5??????????????????????????????????D.?Cr2O3
6.当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒x粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化学式是(?? )
A.?CaO???????????????????????????????B.?CaCO3???????????????????????????????C.?Ca(OH)2???????????????????????????????D.?Na2CO3
7.使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量，二者相比（　　）
A.?一样多??????????????????????????B.?跟稀盐酸反应的多???????????????????????C.?煅烧的多???????????????????????D.?无法判断
8.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH? ==? 2Na2CO3 + 6H2O其中X的化学式为（???）
A.?O2???????????????????????????????????????B.?CO???????????????????????????????????????C.?CO2???????????????????????????????????????D.?H2
9.下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是(??? )
A.?Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑?????????????????????????????????????B.?2KNO3＋MgCl2=Mg(NO3)2＋2KClC.?CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu??????????????????????????????????D.?2Fe＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2↑
10.氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料．工业上将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气．下列说法中，不正确的是（?? ）
A.?钠可能与水反应???????????????????????????????????????B.?钠的熔点比铁的熔点低C.?维生素A中一定含有钠元素???????????????????????D.?反应的化学方程式为：2Na+2NH3 2NaNH2+H2↑
11. 某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
?物质
?X
?O2
?CO2
?H2O
?反应前的质量/g
?46
?128
?1
?0
?反应后的质量/g
?0
?待测
?89
?54
在下列判断中，正确的是（?? ）
A.?物质X由碳、氢元素组成?????????????????????????????????????B.?物质X由碳、氢、氧元素组成C.?充分反应后剩余氧气质量为16克?????????????????????????D.?生成CO2与H2O的质量比是89：54
12.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（　　
A.?焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来：3CO+Fe2O3═4Fe+3CO2↑B.?干粉灭火器原理? Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C.?不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液? Fe+CuSO4═FeSO4+CuD.?证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
13.用棕色试剂瓶保存AgNO3溶液，AgNO3见光分解时放出刺激性气味的气体可能是（　　）
A.?SO2??????????????????????????????????????B.?NO2??????????????????????????????????????C.?NH3??????????????????????????????????????D.?N2
二、填空题
14.某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为11.10%向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为57.4g．该金属的相对原子质最为　________?，氯化物的化学式为________ ．
15.配平下列化学方程式：（1）　________?　N2+________?　H2________?　NH3（2）　________?C2H6+________?　O2________?　CO2________?　H2Ｏ（3）　________?　Al2O3________?　Al+________?　O2↑（4）　________?　C6H12O6+________?　O2________?　CO2________?　H2Ｏ．
16.如图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段． （1）如图甲所示，天平无法调节平衡．要使该天平平衡，应采取的措施是________?．（2）小璐用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为________?g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是________?；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是________?，该反应的化学方程式为________?．（3）小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是________?．
三、解答题
17.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体．利用化学方程式，计算燃烧100g氢气生成氯化氢气体的质量是多少？
四、综合题
18.下图为某化学反应的微观过程，其中“ ”和“ ”表示两种不同原子。
（1）该反应属于________(填基本反应类型)反应。
（2）虚线框内应填的微观图示是（________）
A.???????????????????????????????B.????????????????????????????????C.????????????????????????????????D.?
19.根据信息写出下列化学方程式。
（1）人们发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石（主要成分是FeS2）能在氧气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫。该反应化学方程式为________。
（2）白色固体粉末氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能生成氯化钾固体和氧气。该反应化学方程式为________。
（3）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应化学方程式为________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】设18K的首饰中黄金的质量分数是x；则 ，得x=75%，A符合题意。故答案为：A。【分析】本题主要考查物质质量分数的计算。
2.【答案】 C
【解析】【解答】反应前后各种原子个数相等，C符合题意。故答案为：C。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，其微观解释为：在化学反应前后，原子的种类和数目保持不变。
3.【答案】 B
【解析】【解答】某矿石样本中只含有氧?硅?硫?钙四种元素，A.矿石中没有氯元素，不可能含有CaCl2 ， 不符合题意；
B.矿石中有氧元素和硅元素，可能含有SiO2 ， 符合题意；
C.矿石中没有氢元素，不可能含有H2O，不符合题意；
D.矿石中没有铁元素，不可能含有FeS，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律（反应前后元素的种类不变）进行分析。
4.【答案】 D
【解析】【解答】设反应的稀盐酸质量为x，
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，固体增加质量
197?? ? ? ? 73???? 208????????? ? ?? ????????? 208﹣197=11 ? ? ?? x×20%????????????? ? ? ? ? ? ? ? ?? 102.2g﹣100g=2.2g
=
x=73g，
故选：D．
【分析】碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，因此固体增加的质量即为碳酸钡和稀盐酸反应导致的，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
5.【答案】 D
【解析】【解答】A、应该有两个Cr原子、三个氧原子，故A选项错误；
B、缺少一个Cr原子，故B选项错误；
C、多了两个氧原子，故C选项错误；
D、生成物X中有两个Cr原子、三个氧原子，故D选项正确；
故答案为：D。
【分析】本考点是有关质量守恒定律的应用，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意按照“正前负后”写出物质的化学式．有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
6.【答案】 B
【解析】【解答】反应后原子种类及个数为：钙2个、硫2个、碳2个、氧12个，反应前原子种类及个数为：硫2个、氧6个，所以2Ｘ中应含有２个钙原子、２个碳原子和６个氧原子，故Ｘ的化学式为CaCO3；
【分析】根据化学变化前后原子个数和原子种类不变分析，找也反应前后各原子的个数，然后根据个数、种类不变推导出未知物质的化学式。
7.【答案】 A
【解析】【解答】解：碳酸钙高温锻烧的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
由反应的化学方程式可知，生成的二氧化碳中碳元素全部来自于碳酸钙，并且碳酸钙中的碳元素全部转化为二氧化碳；等质量的碳酸钙中碳元素的质量相等，因此，两个反应所生成二氧化碳气体的质量也相等；分析所给的选项可以知道选项A符合刚才的分析．
故选A．
【分析】根据反应的化学方程式，可得到两个反应中碳酸钙中的碳元素都全部转化为二氧化碳，且二氧化碳中碳元素全部来自于碳酸钙，利用反应前后元素质量不变，可判断两个反应所产生二氧化碳的质量相等．
8.【答案】 A
【解析】由电池反应原理为：2CH?3?OH+3O?2?+4NaOH═2X+6H?2?O，根据质量守恒定律的元素守恒的思想，可知反应前后元素种类不变，原子的个数相等，即：反应前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；反应后的原子个数：碳原子0个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子0个；故可知2X中含有6个氧原子、4个钠原子、2个碳原子．故X的化学式为Na?2?CO?3?．故选A
9.【答案】 C
【解析】【解答】A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生置换反应，A不符合题意；B、硝酸钾与氯化镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，B不符合题意；C、该化学方程式书写完全正确；C符合题意；D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；D不符合题意.故答案为：C.
【分析】判断一个方程式是否正确，要从以下几个方面去看：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
10.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、由于金属钠可以和NH3反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，所以要让反应不能发生在钠和水之间，因此控制在无水环境中进行．故A正确；
B、由于金属钠在97～100℃熔融，而铁的熔点是1535℃，故B正确；
C、由于氨基钠是合成维生素A的原料，但在生成维生素A的同时有可能也生成了其他物质，因此维生素A中不一定含有钠元素，故C错误；
D、根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，故该反应的化学方程式为：2Na+2NH3 2NaNH2+H2↑，故D正确；
故选C．
【分析】首先根据分析出发生该化学反应的反应物、生成物及反应条件，及金属钠的有关的信息等．
11.【答案】B
【解析】【解答】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，88g二氧化碳中碳元素的质量为：88g× ×100%=24g；54g水中氢元素的质量为：54g× =6g，24g+6g=30g＜46g，故X中一定含有氧元素；
A、物质X由碳、氢、氧元素组成，错误；
B、物质X由碳、氢、氧元素组成，正确；
C、充分反应后剩余氧气质量为32克，错误
D、生成CO2与H2O的质量比是88：54，错误
故选B．
【分析】反应后X质量减少46g，是反应物；
反应后二氧化碳增加88g，是生成物；
反应后水增加54g，是生成物；
根据质量守恒定律可知，氧气是反应物，参加反应的氧气质量为：88g+54g﹣46g=96g，则待测为：128g﹣96g=32g．
12.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来，碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式应为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．
B、干粉灭火器中的干粉（主要成分是NaHCO3）受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故选：C．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．　
13.【答案】 B
【解析】【解答】解：
A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2 ， 故A错误；
B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；
C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3 ， 故C错误；
D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误；
故选：B．
【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，根据反应前AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3 ． 然后根据题中“AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体”，放出有刺激性气味的气体可排除氮气．　
二、填空题
14.【答案】40；CaCl2
【解析】【解答】设金属的化合价是x，原子量是y，因氯化物与硝酸银反应会生成氯化银和A的硝酸盐，则有AClx+xAgNO3=xAgCl↓+A（NO3）xy+35.5x??? 　　? 143.5x200g×11.10%? 57.4g=5740x=287y由于金属的化合价一般是从1到3，分别讨论可得金属的原子量分别是：化合价是1时原子量是20，为二时原子量是40，为三时原子量是60，金属的原子量是20与60时无此金属，所以有x=2；y=40；则该金属元素是钙，这种氯化物的化学式 CaCl2；故答案为：40； CaCl2【分析】根据题目中关于物质质量的关系，结合具体的反应可利用所学的知识书写该反应的方程式，然后利用化学方程式的计算分别对A的相对原子质量进行讨论，进而判断金属的种类．　
15.【答案】1；3；2；2；7；4；6；3；4；3；1；6；6；6
【解析】【解答】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氢原子作为配平的起点，氢气、氨气前面的化学计量数分别为：3、2，最后调整氮气前面的化学计量数为1．（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H6的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、3，同时扩大2倍，则C2H6、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、7、4、6．（3）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧化铝、氧气前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整铝前面的化学计量数为4．（4）本题可利用“定一法”进行配平，把C6H12O6的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为6、6、6．故答案为：（1）1、3、2；（2）2、7、4、6；（3）2、4、3；（4）1、6、6、6．【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．　
16.【答案】先将游码归零，再调节平衡螺母；73.2；天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g）；验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应（或指示中和反应是否完全）；HCl+NaOH═NaCl+H2O；所用氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳发生了化学反应，生成部分碳酸钠
【解析】【解答】解：（1）根据图中可以看出，游码没有归零，所以难以调节至平衡，为了调节至平衡应该先将游码归零；（2）从图乙可以看出砝码的质量为70g游码的刻度为3.2g故总质量为73.2g，为了说明稀盐酸和氢氧化钠确实发生了反应，所以加入酚酞来验证反应的发生，如果在溶液的红色消失之后，天平依然平衡则能够证明质量守恒定律，然后写出该反应的化学方程式．（3）氢氧化钠放在空气中会空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体．故答案为：（1）先将游码归零，再调节平衡螺母；（2）73.2；天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g）；验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应（或指示中和反应是否完全）；HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）所用氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳发生了化学反应，生成部分碳酸钠.【分析】（1）在使用天平时要注意把天平平放在桌面上，然后把游码归零，在调节螺母使天平平衡．（2）读数时要把砝码质量加上游码的刻度值，如果天平依然平衡则能够证明质量守恒定律，可以据此作答；（3）熟练掌握酸碱的性质及化学方程式的书写也是解决本题的关键，如：酸碱的中和反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应．．
三、解答题
17.【答案】 解：设生成氯化氢气体的质量为x．
H2+Cl22HCl
2??????????? 73
100g??????? ?x
x=3650g
答：生成氯化氢气体的质量为3650g
【解析】【分析】依据化学方程式中氢气的质量列比例式可求生成的氯化氢质量．
四、综合题
18.【答案】（1）分解（2）D
【解析】【解答】（1）由化学反应的微观过程可知，反应物是一种，生成物是两种，该反应属于分解反应；（2）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，虚线框内应填的微观图示是D。
【分析】根据图示中物质的微观构成分析，通过反应物与生成物中原子种类和个数不变确定缺少粒子的种类。根据分解反应定义分析。
19.【答案】（1）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （2）2KClO3 2KCl+3O2↑ （3）C3H6O3+ 3O2=3CO2+3H2O???
【解析】【解答】（1）FeS2能在氧气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，该反应化学方程式为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；（2）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能生成氯化钾固体和氧气，该反应化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）乳酸（C3H6O3）与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，该反应化学方程式为：C3H6O3+ 3O2=3CO2+3H2O。故答案为：（1）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2）2KClO3 2KCl+3O2↑（3）C3H6O3+ 3O2=3CO2+3H2O???
【分析】从上述题中的文字叙述中找到反应物、生成物和反应条件依据反应方程式的写法解答