2.2.1金属与氧气的反应、金属与酸的反应 导学案
学科
科学
学生姓名
年级
九
任课 老师
授课时间
学
习
目
标
内容：2.2.1金属与氧气的反应、金属与酸的反应
考点：1.通过镁条、铜丝与氧气反应实验的不同现象了解镁、铝、铁、铜等重要金属的氧化反应；
2.通过镁条、锌粒、铜片分别与稀盐酸和稀硫酸反应实验的不同现象理解并掌握金属与酸反应的规律，理解置换反应的原理。
能力与方法：
情感态度与价值观：
课
堂
导
学
过
程
课前检查
作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□
建议:
过程
课前交流，了解学生上次课的复习情况
教学过程
1．铜一、金属与氧气的反应
实验探究：将1根镁带、1根铜丝同时在 酒精灯的外焰上加热，如图 所示，哪根金属会在空气中燃烧？（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体。）不燃烧的那根金属 冷却后表面的颜色发生了什么变 化？ 铜丝表面变黑色。
思考与讨论：你能写出下列金属与氧气反应的现象和化学方程式吗？
总结：
思考与讨论：1、在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，为什么表面会变得灰白？
这是铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化，起到保护作用。
2、在清洗铝制品时应注意些什么？
生活中注意不能用清洁球擦洗铝制容器，以免破坏氧化膜。
3、铝制容器也不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性物质或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀铝。
补充：
二、金属与酸的反应
实验探究：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，
观察并记录现象：铝片表面冒气泡，产生气体速度较快。试管外壁有放热现象。
原因分析：:
?1、开始氧化铝保护膜破坏
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
?2、反应生成H2，且放热升温，使速度变快
3、最后盐酸浓度变小，反应又变慢。
是否所有的金属都能被酸腐蚀？
实验探究：
取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实 验现象：镁条、锌粒表面有气泡，铜片表面无现象。
反应的化学方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。
2．用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口， 松开拇指发现现象是： 发出轻微的响声或气体燃烧，此气体应是氢气。
3．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象：铜片无变化，金属镁、锌溶解，有气泡产生，镁产生气泡快。 按照2步骤，检验产生的气体。 反应的化学方程式为： Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑，Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是铜。
思考与讨论：反应现象的比较：
反应速度
反应方程式
镁
快（有气泡）
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
锌
中（有气泡）
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
铁
慢（有气泡）
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
铜
无现象
无
思考与讨论：为什么实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气？
用镁反应太快，氢气来不及收集，而用锌速度刚好。因为稀盐酸中含有氯化氢气体而影响氢气的纯度。
小组讨论：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
总结：置换反应：一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
丝在空气中加热，现象是__红色固体变黑__，反应的化学方程式为__2Cu＋O22CuO ；镁带燃烧的现象是__发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体__，反应的化学方程式为 2Mg＋O22MgO 。
2．金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈(铁锈的主要成分是 Fe2O3 )；金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3 ，它能阻止金属铝继续被空气氧化。
3．铝制容器不能盛放__酸性或碱性__物质，因为酸性或碱性物质会破坏铝的__氧化膜__，进而腐蚀金属铝。洗涤铝制容器时，不能用__钢丝球__擦洗，以免破坏__氧化膜__。
4．实验室常用金属__锌与稀硫酸__反应来制取氢气，反应的化学方程式 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ；用拇指堵住试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现__气体燃烧，发出淡蓝色火焰__，此气体应是__氢气__。
5．置换反应：一种单质与一种化合物作用，生成另一种__单质__与另一种化合物__的反应。
例题精讲
【例1】天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（C）。
A: 若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等
B: 若天平平衡，两种金属一定都有剩余
C: 若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等
D: 若天平不平衡，两种金属一定完全反应
解析:锌和铁均能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸盐，每56g铁能反应生成2g氢气，每65g锌能反应生成2g氢气。
C项，若天平不平衡，说明反应生成氢气质量不相等，则参加反应的金属质量可能不相等，也可能相等，故C项正确；
A项，若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，则参加反应的金属质量不相等，反应生成的硫酸亚铁和硫酸锌质量不相等，两边烧杯中所得溶液质量不相等，故A项错误；
B项，若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，则参与反应的金属锌较多，可能稀硫酸不足量，两种金属都有剩余，也可能是稀硫酸足够使金属锌完全反应，不足够使铁完全反应，铁有剩余，故B项错误；
D项，若天平不平衡，说明反应生成氢气质量不相等，可能是稀硫酸足量，两种金属均完全反应，也可能是稀硫酸足够使金属锌完全反应，不足够使铁完全反应，铁有剩余，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
【例2】“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。?
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式____________________。 （2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是______，氢气应从______（填e或f或g）管通入。
? ? ? ?
【收集证据】 （3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。 【得出结论】 （4）结论是________________________。 【评价与反思】 （5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟）
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1ml
16.7ml
11.9ml
9.6ml
7.6ml
6.0ml
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因___________________。 （6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；e．
（3）①③或②④．
（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
（5）由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢．
（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．（只要有控制变量的意识即可）。
【例3】在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识图并判断，下面推论合理的事（?D?）
【例4】天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（ C?）。
若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等
B. 若天平平衡，两种金属一定都有剩余
C. 若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相
D.若天平不平衡，两种金属一定完全反应
【例5】将一定质量的碳酸钙和铜粉置于同一敞口容器中,高温加热使碳酸钙完全分解,铜完全被氧化成为氧化铜,测得反应前后容器内固体的质量不变,则容器中铜和碳酸钙的质量比(?C?)
A.11:4 B.20:14 C.44:25 D.16;25
【例6】金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是(?C )
A．CoCl3读作“氯化亚钴 B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价
C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应 D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%
当堂检测：
夯实基础巩固
1.化学变化常伴随着能量变化，有些化学反应放出热量，有些则吸收热量。下列金属发生氧化反应的过程中，需要吸收热量的是（ ）。
A.镁 B.铝 C.铁 D.铜
2.为研究金属铝的某些性质,某学习小组的同学做了如下实验:将一小块久置的薄铝片放入盛有过量稀盐酸的小烧杯中,发现不同阶段产生不同的实验现象。具体记录如下:?
充分反应后溶液中的溶质是(? )
A.HCl B.AlCl3 C.HCl和AlCl3 D.HCl、AlCl2和AlCl3
3.【杭州】某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（ ?）。
A: 集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化
B: 回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C: 回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸
D: 回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
4.【绍兴】如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是（??）。
5.【武汉】某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：
①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；
④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；
⑥重做实验没有任何意义。
其中正确说法的个数有（ ?）。
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
6.托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯分别注入等质量、等质量分数的且足量的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金,两烧杯中物质反应完全后,天平仍保持平衡,合金中铝与铜的质量比是(??)
A.3:1 B.2:1 C.3:4 D.2:3
Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（ ?）。
A：a＞b B：a＜b C：a=b D：无法比较
能力提升培优
8.将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所给信息，作出的判断错误的是（ ）。
9.如图所示，弹簧测力计下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧测力计读数为F1。再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并放置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧测力计的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应。对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（ ）
10.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）。
11.图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(?)
12.新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：
FeCl2?nH2O最常见的形式是从FeCl2溶液析出的带有4个结晶水的晶体，根据FeCl2溶液的颜色可以推测FeCl?4H2O晶体的颜色应该为_________。
过程I所发生的变化应该是______________（填“物理变化”或“化学变化”）
纳米级Fe粉在空气中易自燃，实验中通入N2的目的是_______________________________。
写出过程II中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式：_________________________________。
13.某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 (1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:_________________________________。 (2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的正确顺序是______________________(填序号)；记录C的液面位置时,除视线平视外,还应该___________________。 (3)若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反应后,测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是________________（填字母）。 A.反应前加入稀酸的体积 B.反应前加入稀酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积????? D.实验条件下氢气的密度 (4)若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为____________________________。
中考实战演练
14.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）
15.现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是（??）。
A.Mg B.Al C.Zn D.Cu
16.已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ）。
A: 先左后右 B: 先右后左 C: 不偏转 D: 无法确定
17.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3克合金样品，将60克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为????????????????；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6克固体的成分是????????????????；这六次实验中，第????次加入稀硫酸后样品中的镁完全反应；表格中，m=????；
（3）计算合金样品中镁的质量分数；
（4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈
测试题（累计不超过20分钟） 道 成绩
教学需： 加快□ 保持□ 放慢□ 增加内容□
课后巩固
作业 题 巩固复习 预习布置
2.2.1金属与氧气的反应、金属与酸的反应 导学案
学科
科学
学生姓名
年级
九
任课 老师
授课时间
学
习
目
标
内容：2.2.1金属与氧气的反应、金属与酸的反应
考 点：1.通过镁条、铜丝与氧气反应实验的不同现象了解镁、铝、铁、铜等重要金属的氧化反应；
2.通过镁条、锌粒、铜片分别与稀盐酸和稀硫酸反应实验的不同现象理解并掌握金属与酸反应的规律，理解置换反应的原理。
能力与方法：
情感态度与价值观：
课
堂
导
学
过
程
课前检查
作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□
建议:
过程
课前交流，了解学生上次课的复习情况
教学过程
1．铜一、金属与氧气的反应
实验探究：将1根镁带、1根铜丝同时在 酒精灯的外焰上加热，如图 所示，哪根金属会在空气中燃烧？（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体。）不燃烧的那根金属 冷却后表面的颜色发生了什么变 化？ 铜丝表面变黑色。
思考与讨论：你能写出下列金属与氧气反应的现象和化学方程式吗？
总结：
思考与讨论：1、在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，为什么表面会变得灰白？
这是铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化，起到保护作用。
2、在清洗铝制品时应注意些什么？
生活中注意不能用清洁球擦洗铝制容器，以免破坏氧化膜。
3、铝制容器也不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性物质或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀铝。
补充：
二、金属与酸的反应
实验探究：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，
观察并记录现象：铝片表面冒气泡，产生气体速度较快。试管外壁有放热现象。
原因分析：:
?1、开始氧化铝保护膜破坏
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
?2、反应生成H2，且放热升温，使速度变快
3、最后盐酸浓度变小，反应又变慢。
是否所有的金属都能被酸腐蚀？
实验探究：
取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实 验现象：镁条、锌粒表面有气泡，铜片表面无现象。
反应的化学方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。
2．用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口， 松开拇指发现现象是： 发出轻微的响声或气体燃烧，此气体应是氢气。
3．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象：铜片无变化，金属镁、锌溶解，有气泡产生，镁产生气泡快。 按照2步骤，检验产生的气体。 反应的化学方程式为： Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑，Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是铜。
思考与讨论：反应现象的比较：
反应速度
反应方程式
镁
快（有气泡）
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
锌
中（有气泡）
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
铁
慢（有气泡）
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
铜
无现象
无
思考与讨论：为什么实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气？
用镁反应太快，氢气来不及收集，而用锌速度刚好。因为稀盐酸中含有氯化氢气体而影响氢气的纯度。
小组讨论：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
总结：置换反应：一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
丝在空气中加热，现象是__红色固体变黑__，反应的化学方程式为__2Cu＋O22CuO ；镁带燃烧的现象是__发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体__，反应的化学方程式为 2Mg＋O22MgO 。
2．金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈(铁锈的主要成分是 Fe2O3 )；金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3 ，它能阻止金属铝继续被空气氧化。
3．铝制容器不能盛放__酸性或碱性__物质，因为酸性或碱性物质会破坏铝的__氧化膜__，进而腐蚀金属铝。洗涤铝制容器时，不能用__钢丝球__擦洗，以免破坏__氧化膜__。
4．实验室常用金属__锌与稀硫酸__反应来制取氢气，反应的化学方程式 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ；用拇指堵住试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现__气体燃烧，发出淡蓝色火焰__，此气体应是__氢气__。
5．置换反应：一种单质与一种化合物作用，生成另一种__单质__与另一种化合物__的反应。
例题精讲
【例1】天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（C）。
A: 若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等
B: 若天平平衡，两种金属一定都有剩余
C: 若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等
D: 若天平不平衡，两种金属一定完全反应
解析:锌和铁均能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸盐，每56g铁能反应生成2g氢气，每65g锌能反应生成2g氢气。
C项，若天平不平衡，说明反应生成氢气质量不相等，则参加反应的金属质量可能不相等，也可能相等，故C项正确；
A项，若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，则参加反应的金属质量不相等，反应生成的硫酸亚铁和硫酸锌质量不相等，两边烧杯中所得溶液质量不相等，故A项错误；
B项，若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，则参与反应的金属锌较多，可能稀硫酸不足量，两种金属都有剩余，也可能是稀硫酸足够使金属锌完全反应，不足够使铁完全反应，铁有剩余，故B项错误；
D项，若天平不平衡，说明反应生成氢气质量不相等，可能是稀硫酸足量，两种金属均完全反应，也可能是稀硫酸足够使金属锌完全反应，不足够使铁完全反应，铁有剩余，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
【例2】“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。?
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式____________________。 （2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是______，氢气应从______（填e或f或g）管通入。
? ? ? ?
【收集证据】 （3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。 【得出结论】 （4）结论是________________________。 【评价与反思】 （5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟）
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1ml
16.7ml
11.9ml
9.6ml
7.6ml
6.0ml
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因___________________。 （6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；e．
（3）①③或②④．
（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
（5）由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢．
（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．（只要有控制变量的意识即可）．
【例3】在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识图并判断，下面推论合理的事（?D?）
【例4】天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（ C?）。
若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等
B.若天平平衡，两种金属一定都有剩余
若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相
D. 若天平不平衡，两种金属一定完全反应
【例5】将一定质量的碳酸钙和铜粉置于同一敞口容器中,高温加热使碳酸钙完全分解,铜完全被氧化成为氧化铜,测得反应前后容器内固体的质量不变,则容器中铜和碳酸钙的质量比(?C?)
A.11:4 B.20:14 C.44:25 D.16;25
【例6】金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是(?C? )
A．CoCl3读作“氯化亚钴 B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价
C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应 D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%
当堂检测：
夯实基础巩固
1.化学变化常伴随着能量变化，有些化学反应放出热量，有些则吸收热量。下列金属发生氧化反应的过程中，需要吸收热量的是（ D ）。
A.镁 B.铝 C.铁 D.铜
2.为研究金属铝的某些性质,某学习小组的同学做了如下实验:将一小块久置的薄铝片放入盛有过量稀盐酸的小烧杯中,发现不同阶段产生不同的实验现象。具体记录如下:?
充分反应后溶液中的溶质是(?C )
A.HCl B.AlCl3 C.HCl和AlCl3 D.HCl、AlCl2和AlCl3
解:由表中实验现象的记录可以知道,反应的开始阶段是氧化铝和盐酸反应,随氧化铝的减少,铝与盐酸接触的面积增大,气泡增大,反应在加快,但又随盐酸质量分数的减小,反应变慢,气泡开始减少,最后反应停止铝片消失,故充分反应后溶液中的溶质是HCl和AlCl3。 所以C选项是正确的。
3.【杭州】某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（ D）。
A. 集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化
B.回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C. 回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸
D.回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
D
解析:
本题考查金属活动性顺序和化学反应的基本类型。
D项，加入的金属与溶液发生了置换反应而不是化合反应，故D项说法错误。
A项，黄金是不活泼金属，化学性质不活泼，在电路上镀黄金膜可防止电路氧化，故A项说法正确。
B项，铜比金活泼，可以置换溶液中的金，故B项说法正确。
C项，黄金与硫酸不反应，溶解黄金的溶液不会是硫酸，故C项说法正确。
注意本题要求选择说法错误的选项，故正确答案为D。
4.【绍兴】如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是（?B ?）。
5.【武汉】某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：
①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；
④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；
⑥重做实验没有任何意义。
其中正确说法的个数有（ B?）。
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
解析:①项，产生少量气体，溶液可能显酸性，铁单质能与酸反应生成氢气，故产生的气体可能是氢气，故①正确；
②项，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液应该是浅绿色的，故②错误；
③项，铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，说明发生了铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，属于置换反应，故③正确；
④项，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，说明金属活动性顺序：Fe＞Cu，故④错误；
⑤项，铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，硫酸铜溶液可能显酸性，生成的可能是氢气，故⑤正确；
⑥项，科学一定要注意严谨性，重做实验有必要，故⑥错误。
综上所述，①③⑤项正确，本题正确答案为B。
6.托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯分别注入等质量、等质量分数的且足量的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金,两烧杯中物质反应完全后,天平仍保持平衡,合金中铝与铜的质量比是(?A?)
A.3:1 B.2:1 C.3:4 D.2:3
Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（ A?）。
A：a＞b B：a＜b C：a=b D：无法比较
能力提升培优
8.将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所给信息，作出的判断错误的是（D）。
9.如图所示，弹簧测力计下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧测力计读数为F1。再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并放置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧测力计的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应。对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（ B ）
10.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ A）。
11.图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(A?)
12.新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：
FeCl2?nH2O最常见的形式是从FeCl2溶液析出的带有4个结晶水的晶体，根据FeCl2溶液的颜色可以推测FeCl?4H2O晶体的颜色应该为_________。
过程I所发生的变化应该是______________（填“物理变化”或“化学变化”）
纳米级Fe粉在空气中易自燃，实验中通入N2的目的是_______________________________。
写出过程II中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式：_________________________________。
答案：
（1）绿色；（2）化学变化；（3）防止高温下纳米级Fe粉被氧化（自燃）；
（4）
13.某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数. (1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:_________________________________。 (2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的正确顺序是______________________(填序号)；记录C的液面位置时,除视线平视外,还应该___________________。 (3)若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反应后,测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是________________（填字母）。 A.反应前加入稀酸的体积 B.反应前加入稀酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积????? D.实验条件下氢气的密度 (4)若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为____________________________。
答案：
（1）除去合金表面的氧化膜；（2）⑤①④③②；使D和C的液面相平；
（3）D；要求氢气的质量,除了知道氢气的体积,还需要知道氢气的密度,因此，本题正确答案是:D;
（4）铜锌合金的质量为ag,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量为（a-b）g,从而可以求得锌的质量分数为,因此，本题正确答案是:；
中考实战演练
14.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（ A ）
15.现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是（?B?）。
A.Mg B.Al C.Zn D.Cu
16.已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ A?）。
A. 先左后右 B. 先右后左 C.不偏转 D.无法确定
17.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3克合金样品，将60克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为????????????????；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6克固体的成分是????????????????；这六次实验中，第????次加入稀硫酸后样品中的镁完全反应；表格中，m=????；
（3）计算合金样品中镁的质量分数；
（4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
答案：
（2）铜、五、2.5；（3）80% （4）20.4%
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈
测试题（累计不超过20分钟） 道 成绩
教学需： 加快□ 保持□ 放慢□ 增加内容□
课后巩固
作业 题 巩固复习 预习布置
