2.5.4化合物之间的相互转化、物质的鉴别 导学案
学科
科学
学生姓名
年级
九
任课 老师
授课时间
教
学
目
标
教学内容：2.5.4化合物之间的相互转化、物质的鉴别
考 点：理解并学会利用氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系进行某些物质的制取、提纯、检验、鉴别。
课
堂
教
学
过
程
课前检查
作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□
建议:
过程
课前交流，了解学生上次课的复习情况
知识清单
1、物质的转化规律
非金属单质——化合物
S+ O2SO2 （刺激性，有毒，污染空气）4P+5O22P2O5 （除去空气中少量氧气）
C+O2CO2 （氧气充足） 2C+ O22CO （氧气不充足）
某些非金属氧化物+H2O——酸
CO2+H2O=H2CO3 （CO2通入紫色石蕊实验变红色，加热又变紫色）
SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4
金属单质——化合物
2Mg+O22MgO （发出耀眼强光，生成白色固体）
2Cu+O22CuO （红色的铜在空气中加热变黑色）
2Fe+2O2Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体）
某些金属氧化物+H2O——碱
CaO+ H2O=Ca(OH)2
K2O+ H2O=2KOH
CuO、Fe2O3不能，因为对应的碱不溶
金属单质+非金属单质——盐或金属氧化物
Fe+SFeS 2Fe+3Cl22FeCl3
化合物间相互转化规律：[来源:学科网]
*任何酸和碱都能发生中和反应
*任何碳酸盐和酸都能反应生成CO2↑
*盐+盐、盐+碱的反应中，反应物必须可溶，且要满足复分解反应的条件（生成物种有气体，水或沉淀）
*盐+金属的反应中，反应的盐必须是可溶的。因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属（K、Ca、Na等）不符合要求
2、物质的鉴别：
HCl及盐酸盐（Cl-）：用AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl↓）
H2SO4及硫酸盐(SO42-)：BaCl2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(BaSO4↓)
碳酸盐的检验（CO32-）：用稀HCl和澄清石灰水Ca(OH)2
酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH试纸
3、物质的推断：
沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2；红褐色沉淀Fe(OH)3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4
溶液颜色：
Cu2+溶液为蓝色，CuSO4溶液、CuCl2溶液、Fe3+溶液为黄色，FeCl3溶液
Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2溶液，FeSO4溶液
黑色固体：CuO、C、Fe3O4
红色固体：Cu
4、物质的俗称
烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3 小苏打：NaHCO3
生石灰：CaO 熟石灰（消石灰）：Ca(OH)2
石灰石（大理石）：CaCO3 胆矾：CuSO4?5H2O
5、金属的冶炼
常见还原剂：C、CO、H2
C+2CuO2Cu+CO2↑ H2+CuOCu+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
典例精析
【例1】现有一块铝铁合金，欲测定其中铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（ ）
A.20% B.30% C.70% D.80%
（例2题图）
【例2】如图是物质化学性质的知识网络图,“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质. (1)我能用单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质的化学式填空,完善这个知识网络。 (2)我能写出由C→D反应的化学方程式__________________________________________。
能力训练
A组
1.下列各组物质能按照关转化，都能一步完成的是（??）。
2.物质X可发生下面两个反应：①X+酸→盐+水；②X+水→碱。X是（ ）
A.Fe2O3 B.NaOH C.CaO D.CO2
3.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（?）。
A.HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4? B.HCl、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2?
C.H2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2? D.H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4
4.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图的现象，试确定a、b、c、d分别为（?）。
A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸 B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液 D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
5.某混合溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。该混合溶液的组成是____________________________。
6.有A、B、C、D四种可溶性化合物，它们分别由Ag+、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-8种离子中的两种组成（每种离子只选一次）。将A、B、C、D四种化合物的稀溶液按以下方式混合后的现象为：（微溶物视为可溶物） （1）A+B→白色沉淀????（2）B+D→白色沉淀????（3）C+D→蓝色沉淀 根据以上事实推断，A为______、B为______、C为______、D为______。
B组
7.下列变化中，不能一步实现的是（ ）
A.KNO3→KCl B.Al→Al2O3 C.MgCl2→Mg D.BaCl2→BaSO4
8.有一包白色粉末。可能含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验，该同学分析正确的是（??）。
A.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3
B.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，可能含有Na2SO4
C.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4，可能含有NaNO3、Na2CO3
D.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3，可能含有NaNO3
9.下列制取物质的设计中，不可能实现的是（ ）
A.CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液
B.CuCuOCuSO4Cu（OH）2沉淀
C.KMnO4O2CO2H2CO3
D.Ba（OH）2BaCl2溶液BaCO3沉淀
10.（绍兴）现有10gCuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（）。
A.将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量
B.将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值
C.将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量
D.将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得剩余固体质量
11.某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（ C?）。
A.HCl和H2SO4一定存在 B.NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C.HCl和MgCl2一定存在 D.HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
12.（金华）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行了如下探究实验：
Ⅰ.称取15g固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3g和无色溶液。
Ⅱ.Ⅰ中所得4.3g白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）仅根据第Ⅲ步实验现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是_____。
（2）写出某白色固体的所有可能组成_____。
13.（丽水）小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是Na2CO3。
【查阅资料】
①NaOH溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。
【进行实验】
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
3
取_____________________________于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】
（1）请将步骤3实验操作补充完整；
（2）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是___________________________________________。
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流评价】
小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？____________________________________。
14.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是_____，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有_______________________，可能含有_____；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是________________________；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加__________，过滤；再向滤液中加___________，观察现象。
C组
15.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质,存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“—”表示物质间可以发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是(??)
A.丙可能是碳酸钠溶液 B.丁可能是氢氧化钙溶液 C.乙必须通过置换反应转化为铁 D.甲和丁的反应一定是中和反应
16.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是（?）。
A.无色溶液B的溶质是硝酸钙 B.原溶液中的杂质一定是氯化钙
C.原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D.该实验中涉及的基本反应类型不止一种
五．课堂小结：
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈
测试题（累计不超过20分钟） 道 成绩
教学需： 加快□ 保持□ 放慢□ 增加内容□
课后巩固
作业 题 巩固复习 预习布置
老师
课后
赏识
评价
老师最欣赏的地方：
老师想知道的事情：
老师的建议：
2.5.4化合物之间的相互转化、物质的鉴别 导学案
学科
科学
学生姓名
年级
九
任课 老师
授课时间
教
学
目
标
教学内容：2.5.4化合物之间的相互转化、物质的鉴别
考 点：理解并学会利用氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系进行某些物质的制取、提纯、检验、鉴别。
课
堂
教
学
过
程
课前检查
作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□
建议:
过程
课前交流，了解学生上次课的复习情况
知识清单
1、物质的转化规律
非金属单质——化合物
S+ O2SO2 （刺激性，有毒，污染空气）4P+5O22P2O5 （除去空气中少量氧气）
C+O2CO2 （氧气充足） 2C+ O22CO （氧气不充足）
某些非金属氧化物+H2O——酸
CO2+H2O=H2CO3 （CO2通入紫色石蕊实验变红色，加热又变紫色）
SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4
金属单质——化合物
2Mg+O22MgO （发出耀眼强光，生成白色固体）
2Cu+O22CuO （红色的铜在空气中加热变黑色）
2Fe+2O2Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体）
某些金属氧化物+H2O——碱
CaO+ H2O=Ca(OH)2
K2O+ H2O=2KOH
CuO、Fe2O3不能，因为对应的碱不溶
金属单质+非金属单质——盐或金属氧化物
Fe+SFeS 2Fe+3Cl22FeCl3
化合物间相互转化规律：[来源:学科网]
*任何酸和碱都能发生中和反应
*任何碳酸盐和酸都能反应生成CO2↑
*盐+盐、盐+碱的反应中，反应物必须可溶，且要满足复分解反应的条件（生成物种有气体，水或沉淀）
*盐+金属的反应中，反应的盐必须是可溶的。因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属（K、Ca、Na等）不符合要求
2、物质的鉴别：
HCl及盐酸盐（Cl-）：用AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl↓）
H2SO4及硫酸盐(SO42-)：BaCl2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(BaSO4↓)
碳酸盐的检验（CO32-）：用稀HCl和澄清石灰水Ca(OH)2
酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH试纸
3、物质的推断：
沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2；红褐色沉淀Fe(OH)3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4
溶液颜色：
Cu2+溶液为蓝色，CuSO4溶液、CuCl2溶液、Fe3+溶液为黄色，FeCl3溶液
Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2溶液，FeSO4溶液
黑色固体：CuO、C、Fe3O4
红色固体：Cu
4、物质的俗称
烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3 小苏打：NaHCO3
生石灰：CaO 熟石灰（消石灰）：Ca(OH)2
石灰石（大理石）：CaCO3 胆矾：CuSO4?5H2O
5、金属的冶炼
常见还原剂：C、CO、H2
C+2CuO2Cu+CO2↑ H2+CuOCu+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
典例精析
【例1】现有一块铝铁合金，欲测定其中铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（ B ）
A.20% B.30% C.70% D.80%
（例2题图）
【例2】如图是物质化学性质的知识网络图,“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质. (1)我能用单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质的化学式填空,完善这个知识网络。 (2)我能写出由C→D反应的化学方程式__________________________________________。
（1）因A、B、C、D、E为单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质，则根据，“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，由单质、金属氧化物、碱、碳酸盐等都可与酸反应，则C可为盐酸，若A为氢氧化钠，B为碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳能反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠即符合上述转化， 盐酸与金属（如镁）反应生成氢气，即D为氢气，氢气燃烧生成水，水通电分解可生成氢气，即E为水， 则A为NaOH、B为Na2CO3、C为HCl、D为H2、E为H2O； 当C为盐酸时，A为金属单质（如锌）、B为金属氧化物（如氧化锌），金属与氧气反应可生成金属氧化物，金属氧化物与氢气反应则生成金属单质可实现上述转化，盐酸与氢氧化铜反应生成D，即D为氯化铜，氯化铜可与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜可实现D、E之间的转化，即E为氢氧化铜， 则A为Zn、B为ZnO、C为HCl、D为CuCl2、E为Cu（OH）2；故答案为： （2）因C→D反应若为镁与盐酸反应生成氢气，该反应为2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，若为盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，则反应为2HCl+CuO=CuCl2+H2O，故答案为：2HCl+Mg=MgCl2+H2↑或2HCl+CuO=CuCl2+H2O．
能力训练
A组
1.下列各组物质能按照关转化，都能一步完成的是（?C?）。
2.物质X可发生下面两个反应：①X+酸→盐+水；②X+水→碱。X是（ C ）
A.Fe2O3 B.NaOH C.CaO D.CO2
3.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（?C ）。
A.HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4? B.HCl、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2?
C.H2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2? D.H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4
解析:C项，硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀，硫酸和乙盐氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀，乙盐氯化钡和甲盐硫酸钠反应能生成硫酸钡沉淀，甲盐硫酸钠和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀，故C项正确；
A项，盐酸和氢氧化钠反应不能生成硫酸钡沉淀，故A项错误；
B项，盐酸和氢氧化钡反应不能生成硫酸钡沉淀，故B项错误；
D项，硫酸和乙盐硫酸钠反应不能生成硫酸钡沉淀，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
4.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图的现象，试确定a、b、c、d分别为（D ?）。
A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸 B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液 D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
5.某混合溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。该混合溶液的组成是____________________________。
解析：盐酸、氯化铜。
6.有A、B、C、D四种可溶性化合物，它们分别由Ag+、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-8种离子中的两种组成（每种离子只选一次）。将A、B、C、D四种化合物的稀溶液按以下方式混合后的现象为：（微溶物视为可溶物） （1）A+B→白色沉淀????（2）B+D→白色沉淀????（3）C+D→蓝色沉淀 根据以上事实推断，A为______、B为______、C为______、D为______。
解析：C+D→蓝色沉淀，说明CD中含有氢氧根离子和铜离子，其中的B能与D反应生成白色沉淀，则D可能为硫酸铜，B可能为氯化钡，C可能为氢氧化钠，（1）A+B→白色沉淀，则A可能为硝酸银，所以本题答案为：AgNO3，BaCl2，NaOH，CuSO4。
B组
7.下列变化中，不能一步实现的是（ A ）
A.KNO3→KCl B.Al→Al2O3 C.MgCl2→Mg D.BaCl2→BaSO4
8.有一包白色粉末。可能含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验，该同学分析正确的是（D??）。
A.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3
B.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，可能含有Na2SO4
C.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4，可能含有NaNO3、Na2CO3
D.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3，可能含有NaNO3
由于Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中混合能够产生沉淀的是Ba（NO3）2和Na2SO4或Na2CO3的反应，且硫酸钡不溶于盐酸碳酸钡能够溶于盐酸，所以由步骤1可知该固体中含有能够生成沉淀的物质，而从步骤2可知生成的白色沉淀有能溶解与盐酸的也有不溶于盐酸的，故可知该固体中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4和Na2CO3，而硝酸钠是否含有无法判断；
9.下列制取物质的设计中，不可能实现的是（D ）
A.CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液
B.CuCuOCuSO4Cu（OH）2沉淀
C.KMnO4O2CO2H2CO3
D.Ba（OH）2BaCl2溶液BaCO3沉淀
10.（绍兴）现有10gCuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（ C ）。
A.将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量
B.将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值
C.将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量
D.将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得剩余固体质量
11.某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（ C?）。
A.HCl和H2SO4一定存在 B.NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C.HCl和MgCl2一定存在 D.HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存； 当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁； 由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠．
12.（金华）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行了如下探究实验：
Ⅰ.称取15g固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3g和无色溶液。
Ⅱ.Ⅰ中所得4.3g白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）仅根据第Ⅲ步实验现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是_____。
（2）写出某白色固体的所有可能组成_____。
答案详解
（1）碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子
（2）①氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，②氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡，③氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡
13.（丽水）小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是Na2CO3。
【查阅资料】
①NaOH溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。
【进行实验】
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
3
取_____________________________于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】
（1）请将步骤3实验操作补充完整；
（2）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是___________________________________________。
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流评价】
小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？____________________________________。
解析：（1）步骤2试管静置后的少量上层液??
（2）除去碳酸钠，排除对后续NaOH检验的干扰
（3）合理
14.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是_____，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有_______________________，可能含有_____；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是________________________；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加__________，过滤；再向滤液中加___________，观察现象。
（1）固体部分溶解；有气泡冒出；减小
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化钾；
（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸
（4）稀硝酸（硝酸钡）、硝酸银
C组
15.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质,存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“—”表示物质间可以发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是(?A?)
A.丙可能是碳酸钠溶液 B.丁可能是氢氧化钙溶液 C.乙必须通过置换反应转化为铁 D.甲和丁的反应一定是中和反应
铁和氧化铁都只能与稀硫酸反应，氢氧化钙溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应，碳酸钠溶液能与、稀硫酸、氢氧化钙溶液反应。根据关系图可知，丁是硫酸，乙是氧化铁；甲和丙不能确定。故选A。 16.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是（C ?）。
A.无色溶液B的溶质是硝酸钙 B.原溶液中的杂质一定是氯化钙
C.原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D.该实验中涉及的基本反应类型不止一种
五．课堂小结：
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈
测试题（累计不超过20分钟） 道 成绩
教学需： 加快□ 保持□ 放慢□ 增加内容□
课后巩固
作业 题 巩固复习 预习布置
老师
课后
赏识
评价
老师最欣赏的地方：
老师想知道的事情：
老师的建议：
