《几种重要的金属化合物》培优练习
一、选择题
1．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是
/
A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+
B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
C．B中收集到的气体是氢气
D．反应后的烧杯中通入少量SO2，/则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
2．下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是
A. 钠质软，可用小刀切割
B. 钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
C. 热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污
D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
3．《新修本草》中有关于“绛矾”的描述为：“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”下列对“绛矾”描述的理解不正确的是
A. 易失结晶水 B. 灼烧产物中有氧化铁
C. 含铜元素 D. 被灼烧时发生了氧化还原反应
4．下列解释实验过程的离子方程式中，不正确的是
A. 利用固体管道疏通剂（主要成分为Al粉和NaOH固体）产生的气体疏通管道2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑
B. 用氢氧化钠溶液除去铝箔表面的氧化膜 Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
C. 向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
D. 用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多 OH－＋H＋＝H2O
5．下列对有关文献的理解错误的是
A. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑
B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)?厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2
C. 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3
D. 《天工开物》记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物
6．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确是
A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C. 可用置换法回收废液中的铜 D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
二、填空题
7．(1)焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
(2)下列有关焰色反应的实验操作中正确的是( )
A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝
B．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤
C．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同
D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可
8．Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。Na2O2所发生反应的化学方程为 。在这个反应中，电子转移的总数为 被氧化的是 价态 元素，氧化剂是 。
9．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质（变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效），试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质
(1)实验步骤：①刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；
②过滤后向滤液中加入 ；（填试剂名称或化学式）
(2)现象及结论： ；
(3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质，这是利用了维生素C的 性。（填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等）
10．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：
/
（1）试剂2是_____，固体B是_____，通往的气体C是_________。（填化学式）
（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：__________、____________。
参考答案
1、D
【解析】
试题分析：A．双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故A正确；B．氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，故B正确；C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以b中收集到的气体是氢气，故C正确；D．反应后的溶液中H2O2过量，通入少量SO2，只能还原H2O2，Fe3+可能没有还原，故D错误；故选D。
考点：考查物质的制备方案的评价
2．B
【解析】分析：A.钠较软,易切割；B.钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠,在点燃条件下,和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；C.纯碱水解呈碱性,油污是有机酯类；D.碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解而导致碳酸氢钠溶液呈碱性,能中和酸。
详解：钠的质地柔软,能用小刀切割,A正确；钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠,在点燃条件下,和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠,与条件有关,B错误；纯碱水解呈碱性,油污是有机酯, 酯类物质在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和丙三醇，这样热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污,C正确；碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,导致碳酸氢钠溶液呈碱性，能中和酸，所以碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,D正确；正确选项B。
3．C
【解析】分析：根据描述可知绛矾，本绿色，为氯化亚铁晶体，高温时变为红色，即为氧化铁，据此分析。
详解：A. 绛矾为绿色晶体，受热后分解为氧化铁，易失结晶水，A正确；B. 绛矾为绿色晶体，灼烧产物中有氧化铁，变为红色，B正确； C. 绛矾为硫酸亚铁晶体，不含铜元素， C 错误；D. 硫酸亚铁晶体被灼烧时生成了氧化铁，铁的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D正确；正确选项C。
4．D
【解析】分析：A.铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；B.Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；C.NaOH量少时，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠；D.氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。
详解：Al粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑，A正确；铝箔表面的氧化膜的成分是Al2O3，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O，B正确；向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，离子方程式为Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓，C正确；氢氧化铝是弱碱，且难溶于水，离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋＝3H2O+Al3+，D错误；正确选项D。
5．B
【解析】洧水可燃，洧水是石油，不完全燃烧时有碳颗粒生成，由墨汁很黑知道烟是炭黑，A说法正确；青矾是绿矾，为硫酸亚铁晶体FeSO4?7H2O，青矾”强热，得赤色固体为氧化铁，“气”凝即得“矾油”，矾油应指硫酸，具有腐蚀性，根据电子得失守恒和元素守恒可知，煅烧FeSO4?7H2O制氧化铁的化学方程式为2FeSO4?7H2O/ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，所以青矾厂气指的是SO2和SO3气体，不是CO和CO2，B说法错误；冬月灶中所烧薪柴之灰即草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾，用水溶解时碳酸钾水解导致溶液呈碱性，能够去污，所以C说法正确；红瓦和青瓦都是用泥土制成的，青瓦和红瓦是在冷却时区分的，自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，红瓦里面是氧化铁，青瓦里面主要是氧化亚铁，所以D说法正确；正确选项B。
6．C
【解析】
A. 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，A错误；
B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe3+，不能检验亚铁离子，B错误；
C. 铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正确；
D. Fe3+能溶解Cu说明铁离子氧化性强于铜离子，但Cu比Fe金属性弱，D错误。答案选C。
点睛：氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱。例如在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂。
7．(1)B (2)C
【解析】(1)A项，有些非金属单质如H2、S等燃烧时火焰有颜色；B项，NaCl与Na2CO3均含有钠元素，故灼烧时两者的额火焰的颜色相同；C项，只有观察K的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃；D项，不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色(如铂、铁等)，故B项正确。
(2)进行焰色反应实验时，所用金属丝本身不能产生焰色反应，故不能用铜丝，A项错误；实验前的金属丝应用稀盐酸洗涤而不能用稀硫酸洗涤，B项错误；因为焰色反应是元素的性质，无论样品是固体还是溶液，只要含有该元素，均可产生相同的现象，C项正确；因为有些燃料本身会产生颜色，这样对焰色反应的现象观察产生干扰，D项错误。
8．2Na2O2+2CO2 ="==" 2Na2CO3+O2， 2e-，－1，氧，Na2O2（各2分）
【解析】分析：过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可以作为供氧剂，该反应中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；
详解：Na2O2与呼吸产生的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应中过氧化钠中O元素的化合价由-1价升高为0，氧元素被氧化，Na2O2还原剂，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，氧元素被还原，Na2O2是氧化剂，所以该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂该反应中，2molNa2O2反应转移2mol电子，即该反应电子转移总数是2e-，正确答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2e-，－1，氧，Na2O2。
9．（1）KSCN溶液（2）如果溶液呈现血红色，则该硫酸亚铁药片已变质，反之，则无（其他合理答案亦可）（3）还原
【解析】（1）三价铁离子遇到硫氰酸钾溶液显红色，二价铁离子与硫氰酸钾溶液没有明显现象，向滤液中加入硫氰酸钾溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有三价铁离子，硫酸亚铁已经变质，如果溶液没有变红色说明硫酸亚铁没变质，所以要加入的试剂是硫氰化钾溶液，正确答案：硫氰化钾溶液；
（2）向滤液中加入硫氰酸钾溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有三价铁离子，硫酸亚铁已经变质，如果溶液没有变红色说明硫酸亚铁没变质，所以发生的现象及结论是：如果溶液变红色，硫酸亚铁已经变质，如果溶液没有变红色，硫酸亚铁没变质；
（3）Fe2+很易被氧化为Fe3+，维生素C可以防止Fe2+被氧化，说明维生素C可以被氧化且还原性比Fe2+强，即维生素C具有还原性，所以将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质，是利用了维生素C的还原性，正确答案：还原。
10． HCl Cu Cl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu
【解析】利用废液再生FeCl3刻蚀液，应除去溶液中的Cu2+，废液与过量的Fe反应置换出Cu，过滤，固体A为Cu与Fe的混合物，滤液中溶质为FeCl2，固体A与盐酸反应生成FeCl2，过滤除去Cu，FeCl2用氯气氧化得到FeCl3；则
（1）由上述分析可知，试剂2是HCl，固体B是Cu，通入的气体C是Cl2；（2）加入试剂1发生反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
《几种重要的金属化合物》基础练习
1．《本草纲目》记载到：慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石。“慈石”的主要成分是
A. 铁 B. 氧化铜 C. 氧化铁 D. 四氧化三铁
2．某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al（OH)3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间可以食用的是
A. 醋 B. 面条 C. 柠檬汁 D. 可乐
3．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是
A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素
C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定含钠离子
4．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是
A. 热稳定性Na2CO3>NaHCO3
B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
C. 相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3
D. 等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3
5．下列铁的化合物：①FeCl2；②Fe（OH）3；③FeCl3，其中能通过化合反应直接制得的是
A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有①③ D. 全部
6．要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁,可行的办法是
A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 滴入NaOH 溶液 D. 加入铁粉
7．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A. 苏打—NaHCO3 B. 酒精—CH3OH C. 铁红—FeO D. 生石灰—CaO
8．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 硫酸 D. 盐酸
9．下列离子方程式书写正确的是
A. 钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
B. AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D. FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
10．下列有关焰色反应叙述正确的是
A. 焰色反应时发生了化学变化
B. 焰色反应是金属单质的特性
C. 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色
D. 可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
11．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是
A
B
C
D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片/
/
/
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
A. A B.B C. C D. D
12．下列叙述正确的是
A. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
B. HCl、H2S、NH3都是电解质
C. 强酸强碱都是离子化合物
D. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
13．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3
A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
14．有关铁的化合物的说法中，错误的是
/
A.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
B.由图示操作可制取Fe（OH）2
C.Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得
D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象
15．下列关于合金的叙述，不正确的是
A. 合金的熔点一般比它的成分金属熔点低
B. 合金的硬度一般比它的成分金属的大
C. 合金的性质一般是各成分金属性质的总和
D. 青铜是我国最早使用的合金
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．B
5．D
6．D
7．D
8．D
9．D
10．D
11．B
12．A
13．D
14．A
15．C
《几种重要的金属化合物》提升练习
1．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是
A. 肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2
B. 肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
C. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3
D. 以上判断都不正确
2．将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为
A. 5.30g B. 7.78g C. 6.72g D. 6g
3．实验研究发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是NH4NO3)。在反虑结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。
则下列说法错误的是
/
A. 铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5：4
B. 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol
C. B与A的差值为0.05 mol
D. 反应结束后的溶液仍有硝酸剩余
4．现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是
A. 800mL B. 300mL C. 600mL D. 900mL
5．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
/
请回答下列问题：
（1）向操作①的滤液中滴加KSCN?溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。
（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。
（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。
（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）
参考答案
1．B
【解析】试题分析：取样品加入水中,全部溶解,则不可能含有Ba(NO3)2,因为碳酸钡不溶于水,再加入氯化钙能产生4.5g沉淀,为碳酸钙的质量,假设6.9g全部为K2CO3,则生成沉淀为6.9/138g/mol *100g/mol=5g>4.5g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数,故一定有KNO3,可能还有Na2CO3,综上分析可以知道,肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3,
所以B选项是正确的.
考点：物质的量的相关计算
2．A
【解析】试题分析：加热后得到的固体全是Na2CO3,根据钠原子守恒，碳酸钠的物质的量为 （1 mol/L×0.100L）÷2=0.0500mol， m(Na2CO3)= 0.0500mol×106g/mol=5.30g，答案选A。
考点：考查Na2CO3?10H2O、NaHCO3的性质
3．A
【解析】A、由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应。根据Al(OH)3 +OH-＝AlO2-+2H2O，得出Al(OH)3的物质的量为：（104-94）×10-3L×5mol/L＝0.05 mol；Al(OH)3的物质的量为0.05mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n（Al）＝0.05mol，由图可知，DE段消耗的氢氧化钠的体积为94mL-88mL=6mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.006L×5mol/L＝0.03mol，根据NH4++OH-=NH3?H2O 可知，计算溶液中n(NH4+)=0.03mol，根据电子转移守恒有，3n（Fe）+3n（Al）=8n(NH4+)，即3n（Fe）+3×0.05mol=8×0.03mol，解得：n（Fe）=0.03mol，混合金属中n（Al）=0.05mol、n（Fe）=0.03mol，样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3，A错误；B、根据氮原子守恒可知原硝酸的物质的量是0.094L×5mol/L+0.03mol＝0.5mol，B正确；C、根据A中分析可知 B与A的差值为0.05 mol，C正确；D、由图可判断反应结束后的溶液仍有硝酸剩余，D正确，答案选A。
点睛：本题考查混合物反应的计算，难度较大。明确图象曲线变化的含义、相关的化学反应为解答关键，注意掌握常见金属单质及其化合物具有的性质。另外需要灵活应用各种守恒法，例如电子得失守恒、原子守恒以及质量守恒定律等。
4．A
【解析】
Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸盐，硫酸可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒可得：n（Na2SO4）= n（H2SO4） = 0.6 L ×2 mol/L = 1.2 mol，根据钠离子守恒可得：n（NaOH）= 2n（Na2SO4）= 2 × 1.2 mol = 2.4 mol，所以加入3mol/L的NaOH溶液的体积为2.4 mol ÷ 3 mol/L = 0.8L =800 mL
故A项正确。综上所述，符合题意的选项为A。
点睛：本题考查有关混合物的计算，是一道较难的题目，侧重对学生思维能力的考查。用常规方法无法计算，解题关键是理解反应过程，根据离子守恒计算。
5． Fe3+ 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+] 洗涤 冷却至室温 ）0.07a或及其化简形式，如）
【解析】（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，说明该滤液中含有Fe3+。（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，则②中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为。
