《富集在海水中的元素——氯》
培优练习
1．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是( )
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦与NaOH溶液混合加热 ⑧用淀粉-KI试纸
A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧
C．④②③①⑤ D．②①⑤
2．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
3．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为( )
A．NaCl和NaBr的混合物 B．NaCl和I2
C．NaCl D．NaCl、Br2和I2
4．某溶液中含有HCO、SO、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( )
A．HCO B．SO
C．Cl－ D．Na＋
5．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)
B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)
D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)
6.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现用如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定位置的颜色描述正确的是( )
选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
红色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
7．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是( )
A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3
C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液
8．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是( )
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
9.（每空2分，共16分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：____________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是________________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
_______________________________________________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________(填序号)。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_____________________________。
(5)装置F的作用是________________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的____________(填字母编号)。
a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液
c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液
10．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：
接接接接。
(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是__________________________________。
(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)E中盛装的试剂是________，其作用是_____________________________________。
(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，______(填操作方法)除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。
(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液________。
A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．盐酸
参考答案
1、【答案】C
【解析】解析：氯酸钾晶体中无Cl－，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Cl－。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl－的存在，证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。
2、【答案】C
解析： A项，二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置没有加热仪器，错误；B项，饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯气，但NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且洗气瓶气体流向为长导气管进短导气管出，错误；C项，二氧化锰不溶于水，氯化锰易溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，正确；D项，若蒸干氯化锰溶液可能得不到MnCl2·4H2O，错误。
3、【答案】C
解析：卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。
4、【答案】D
解析：通入足量Cl2后，溶液中含有HCl、HClO、Cl2分子，HCO能跟HCl反应，SO被氧化为SO；Cl－增加，Na＋浓度基本不变。
5、【答案】A
4．选B 氯水使红色布条褪色与HClO的强氧化性有关，与HCl无关。
6、【答案】A
解析：反应产生的Cl2通过②时发生反应Cl2+2NaBr2NaCl+Br2，通过③时发生反应Cl2+2KI2KCl+I2，通过④时发生反应Cl2+2NaOHNaCl+ NaClO+H2O，因为Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2与NaOH溶液反应生成无色的NaCl、NaClO，④处棉球仍为白色，故选项A正确。
7、【答案】C
解析：A正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，盐酸加入后，一种(Na2CO3)溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀。
8、【答案】B
解析：当打开b时，干燥的氯气直接进入c试管，c中红色布条不褪色；当关闭b时，Cl2先进入d瓶，再进入c试管，c中红色布条褪色，说明Cl2通过d后带出了H2O，故排除A；C、D项所给物质均可与Cl2反应，故排除。
9、【答案】解析：(1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
(2)盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时，B中的压强增大，B中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。
(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性。湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项Ⅱ中都是干燥剂，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d。
(4)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层为紫红色。
(5)装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca(OH)2溶液吸收尾气。
答案：(1)分液漏斗 Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱
(3)d
(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色
(5)吸收多余氯气，防止污染环境 b
10、解析：(1)要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。
(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检查装置的气密性。
(3)A装置是实验室制氯气，烧瓶中反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(4)制备的氯气中有HCl和水蒸气，先除HCl，E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl。
(5)除去不溶物用过滤的方法；Fe3＋遇SCN－显红色，检验Fe3＋用KSCN溶液。
(6)停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，导致溶液中最终不能得到FeCl3溶液；要想制得较为纯净的FeCl3溶液，需要加入具有氧化性的物质将Fe2＋氧化成Fe3＋，且不能引入杂质，H2O2、Cl2均能将Fe2＋氧化，且不引入杂质。
答案：(1)A E C B D (2)检查装置的气密性
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)饱和食盐水 除去氯化氢 (5)过滤 KSCN溶液
(6)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ CD
《富集在海水中的元素——氯》
基础练习
某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是( ) ①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群； ②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩； ③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏； ④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩； ⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻； ⑥就近向地下商场转移．
A. ②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
下列气体有毒的是( )
A. N2 B. H2 C. O2 D. Cl2
表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞
氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
B
氯水可以使有色布条褪色
氯气具有漂白性
Ⅰ错，Ⅱ对，有
C
二氧化硅可以与水反应生成硅酸
二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性
Ⅰ对，Ⅱ对，无
D
为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋
醋酸的酸性比次氯酸强
Ⅰ对，Ⅱ对，有
A. A B. B C. C D. D
如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色.则D瓶中盛放的是( )
A. 浓盐酸 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓硫酸 D. NaOH溶液
将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是( )
X气体
Y溶液
预测的现象
①
CO2
饱和Na2CO3溶液
白色沉淀析出
②
SO2
Ba(NO3)2溶液
白色沉淀析出
③
Cl2
AgNO3溶液
白色沉淀析出
④
NH3
AlCl3溶液
白色沉淀析出
A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④
氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等.下列有关氯气的叙述中，正确的是( )
A. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同 B. 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 C. 氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集 D. 自来水常用氯气来消毒，用自来水配制NaOH溶液时，药品不会变质
已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系(部分反应条件、产物已略去)． 请回答下列问题： (1)将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是______． (2)C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为______． (3)若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为______，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是______． (4)与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是______(填化学式)．
关于氯水，请回答以下问题： (1)将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈 ______ 色，反应的化学方程式为 ______ ，由于其见光易分解，因此需保存在 ______ 瓶中． (2)氯水的pH值 ______ 7，说明氯水中有大量自由移动的 ______ 微粒；向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为 ______ ，说明新制氯水中还存在的微粒为 ______ ． (3)向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为 ______ ，说明氯水中还存在的微粒为 ______ ．
在新制的氯水的各种微粒中： (1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同) ______ ； (2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 ______ ； (3)能使紫色石蕊试液显红色的是 ______ ； (4)能使红纸褪色的是 ______ ； (5)能使五水硫酸铜变蓝的是 ______ ； (6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 ______ ．
如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ______ ．
某小组同学用如图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹).请评价或完善其方案： (1)将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答： ①氯元素在周期表中的位置为______． ②A中反应的离子方程式：______． ③E中氢氧化钠溶液的作用______． 在C中加入适量的水可制得氯水.将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：
实验序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气有漂白性
Ⅱ
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性
④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？若不合理，请说明理由(若合理，无需填写)______． ⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？若不合理，请说明理由(若合理，无需填写)______． (2)将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2.B中反应的化学方程式______．
实验室里也可以利用反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示： (1)该反应的还原剂是 ______ ，KMnO4发生了 ______ 反应(填“氧化”或“还原”)，当有1mol?氯气生成时，转移电子的物质的量为 ______ mol． (2)若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置 ______ ?(填代号)． (3)装置B的作用是 ______ ． (4)E中的试剂可选用 ______ (填代号).A.NaOH溶液???B.石灰水?????C.NaCl溶液??????D.水 (5)E中发生化学反应的离子方程式为 ______ (6)实验室中检验氯气的方法是 ______ ．
新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl?等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空． (1)取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出______性. (2)取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是______． (3)取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是______． (4)取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有______性.
钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义.请回答以下问题： (1)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是(用化学反应方程式回答)______ (2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质． ①装置A中的现象是______，发生反应的离子方程式为______． ②装置B的作用是______． ③装置C与装置D中的现象是否相同______(填“是”或“否”)，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是______． ④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是______．
实验室制取并收集氯气的装置如图所示.请回答下列问题 (1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是______ (2)当0.5mol?MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为______，生成的Cl2在标准状况下的体积约为______． (3)在装置中：①饱和食盐水的作用是______，②浓硫酸的作用是______． (4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉?KI试纸.如果有Cl2产生，可观察到的现象是______． (5)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式______．
参考答案
【答案】
1. C 2. D 3. D 4. D 5. D 6. B
7. 发出苍白色火焰，并产生大量白雾；MnO2+4HCl(浓)=?MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2I?=I2+2Cl?；液体分为两层，上层为无色，下层为紫红色；Cl2、HClO??
8. 浅黄绿；Cl2+H2O?HCl+HClO；棕色；<；H+；先变红后褪色；HClO；生成白色沉淀；Cl???
9. Cl2；Cl?或HCl；H+；HClO；H2O；H+或HCl??
10. 右瓶的现象是有色布条褪色，而右瓶不褪色??
11. 第三周期第ⅦA族；MnO2+2Cl?+4H+?△??Mn2++2H2O+Cl2↑；吸收多余的Cl2(尾气处理)；不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性；不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O??
12. 氯化氢；还原；2；b；除去氯气中的氯化氢；A；Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导气管，观察淀粉是否变蓝色??
13. 酸；Cl?；HClO；强氧化??
14. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；溶液先变红后褪色；Cl2+H2O=H++Cl?+HClO；干燥氯气；否；干燥的氯气没有漂白性；氢氧化钠溶液??
15. MnO2+4HCl(浓)??△???MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；除去Cl2中的HCl；干燥氯气；试纸变蓝；Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O??
《富集在海水中的元素——氯》
提升练习
1．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
2.已知：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项
实验现象
结 论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI-淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
3.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br-一定被氧化；
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③ B.②③④
C.①③④ D.①②③④
10．某无色溶液中含有：①Na＋ ②Ba2＋ ③Cl－ ④Br－
⑤SO ⑥SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙红色
③
取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
5．（每空2分，共20分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
按要求回答下列问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是____________________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________________________________，作用是_________________________________，现象是____________________________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________。
③装置F的作用是_______________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式_________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入____________________________________(填试剂或用品名称)。
参考答案
1、【答案】D
解析：Cl2发生自身的氧化还原反应，求被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比应根据其还原产物和氧化产物的关系进行计算。氧化产物为ClO－和ClO，还原产物为Cl－，设ClO－和ClO的物质的量分别为x和3x，Cl－的物质的量为y，据电子守恒，有x＋5×3x＝y，y＝16x，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16x∶4x＝4∶1，故选D。
2、【答案】D
解析：据题意可知，浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2产生。Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3，使滴加KSCN的FeCl2溶液变红。Cl2溶于紫色石蕊溶液，发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有强氧化性，看到先变红后褪色。Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，溶液碱性变小，溶液褪色。Cl2将KI氧化生成I2，遇淀粉显蓝色。
3、【答案】B
解析：还原性是碘离子大于亚铁离子，亚铁离子大于溴离子，因此氯气首先氧化碘离子。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，这说明碘离子已经完全被氧化，而亚铁离子部分或完全被氧化，但溴离子不一定被氧化，①错误；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化，②正确；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+，③正确；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，这说明溶液中不存在溴离子，因此原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化，④正确。
4、【答案】A
解析：步骤①说明溶液中存在SO，Ba2＋与SO不能共存，所以无Ba2＋，而溶液中有阴离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存在Na＋。步骤②可证明溶液中存在Br－。步骤③不能证明原溶液中含有SO，因为SO可能来自于SO的氧化。步骤④也不能证明原溶液中存在Cl－，因为滤液中的Cl－可能来自于步骤②中的氯水。
5、【答案】(1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止
(2)①无水硫酸铜 证明生成的Cl2中混有水蒸气 白色固体变蓝色(其他合理答案也可) ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 ④Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)F G 湿润的淀粉-碘化钾试纸(或湿润的有色布条)
解析：浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉-碘化钾试纸(或湿润的有色布条)。
