《氨》培优练习
1．下列叙述不正确的是( )
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B．NO和NH3均可用排空气法收集
C．NH3中的N元素只具有还原性
D．NH3遇到挥发性强酸能产生白烟
2．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是( )
/
A．HCl B．Cl2
C．CO D．NH3
3．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有( )
A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O
C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
4.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )
A．X是NH3，Y是水
B．/X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
/5．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是( )
A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3
C．NH4Cl D．NH4HCO3
6．下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )
/
A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：NaOH溶液
C．甲：NaOH溶液；乙：水
D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液
7．氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气，遇氨就会产生/白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应[来源:学#科#网]
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移[来源:Zxxk.Com]
8.如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是( )
A．HCl和H2O
B．以4∶1混合的NO2、O2混合气体和H2O
C．NO2和H2O
D．CO2和NaOH溶液
9．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100 nm之间)。如图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
/
(1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接________、________接________，________接h；用A装置制取NH3的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)用如图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用________(选填字母编号)。
A．碱石灰 B．生石灰
C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜
/E．烧碱
(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：___________________________。
(4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：________________________________________________________________________
________________/________________________________________________________。
10．某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
/
(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式___________________________/，解释放出NH3的原因
______________________/__________________________________________________。
(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________，这个反应说明氨具有________。
A．碱性 B．还原性
C．氧化性 D．不稳定性
(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是___________________________________________
______________________________________________________________________。
(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。
A．排空气法
B．排水法
C．用气囊收集
(5)装置E的作用是_______________________________________________________，
装置F的作用___________________________________________________________。
E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。
参考答案
1、【答案】选B
【解析】 A项，NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水，正确；B项，NO能被氧气氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集，NH3可用向下排空气法收集，错误；C项，NH3中的氮元素为－3价，为氮元素的最低价，只具有还原性，正确；D项，NH3遇到挥发性强酸能产生白烟，如与浓盐酸相遇产生氯化铵而产生白烟，正确。
2、【答案】选D
【解析】从储气瓶导管长短，可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故D选项正确。
3、【答案】选A
【解析】气体通过澄清的石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。
4、【答案】选C
【解析】气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应(2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)，气体体积都减小。C项中CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减小，故C项中压强不减小。
5、【答案】选B
【解析】铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3，Z为HNO3，X为NH4NO3。
6、【答案】选A
【解析】NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。
7、【答案】选C
【解析】此反应存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为复分解反应，C错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成的HCl遇到挥发出来的NH3生成白烟(NH4Cl)，A正确；2NH3N2，所以生成1 mol N2将有6 mol电子转移，D正确。
8、【答案】选C
【解析】喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差，当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全与NaOH溶液反应，4∶1混合的NO2和O2能恰好发生反应，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故均可使液体充满烧瓶，但NO2与H2O反应时有NO生成，液体不能充满烧瓶。
9、【答案】(1)d e g f 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)ABE (3)NH3 CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3(胶体)＋2NH4Cl
(4)取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是
【解析】(1)制取干燥的氨气，A为发生装置，然后用盛有碱石灰的干燥管干燥，连接de，再用向下排气法收集，连接gf，所以顺序为degf；实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙加热反应，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)可以用浓氨水和碱石灰或生石灰或烧碱制取氨气。(3)因为在氯化钙中二氧化碳溶解度很小，所以先通入溶解度大的氨气，再通入二氧化碳；反应生成碳酸钙和氯化铵，CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋2NH4Cl。(4)纳米材料形成的分散系是胶体，具有丁达尔现象，所以取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是。
10、【答案】(1)NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑
生石灰与水反应放出大量热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出
(2)3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 B
(3)吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气
(4)C (5)吸收水蒸气，干燥NH3 检验是否有水生成 不能
【解析】(1)CaO与氨水中的水反应生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高NH3的溶解度减小，从而挥发出/NH3。(2)CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，在该反应中CuO获得电子，NH3失去电子，表现了NH3的还原性。(3)吸收空气中的水分，排除对检验生成物H2O的干扰，没有反应掉的NH3被浓硫酸吸收，防止NH3逸出而污染环境。(4)排空气法/收集到的N2中混有O2等，排水法收集到的N2中有水蒸气，用气囊收集可得干燥、纯净的N2。(5)E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸气。H2O能与无水硫酸铜作用出现蓝色，所以用无水硫酸铜可检验CuO和NH3反应是否有H2O生成。由于CaCl2能与NH3反应，所以不能将碱石灰换为CaCl2。
《硫酸》提升练习
1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
2．将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L。下列对此反应的有关说法中错误的是( )
A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性
B．反应结束后两种反应物均有剩余
C．被还原的硫酸为 mol
D．参加反应的Cu为0.9 mol
3.当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为(不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解)( )
A.3∶1∶2 B.3∶2∶2 C.1∶1∶2 D.2∶6∶3
4.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )
Cu和浓硝酸 B．CaO和浓氨水
C．大理石和稀盐酸 D．高锰酸钾溶液和浓盐酸
5．用20 mL 18.4 mol·L－1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，得到溶液中SO的浓度为3.18 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为( )
A．0.50 mol·L－1 B．0.75 mol·L－1
C．1.00 mol·L－1 D．3.18 mol·L－1
6．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
/
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
7．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是( )
/
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳[来源:学科网ZXXK]
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
8．足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、N/O的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60 mL B．45 mLC．30 mL D．15 mL
9．已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol·L－1。
(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________________。
(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是________。
(3)气体A的成分是________________________，
各成分的体积比是________________________。
(4)反应过程中消耗的锌的质量是________。[来源:Z+xx+k.Com
/10、下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
（1）①中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 。
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。a．上移铜丝，使其脱离硫酸b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：完成上述反应的离子方程式。
加入试剂
现象
反应的离子方程式
第一份
加入NaOH溶液
有白色沉淀生成
____________
第二份
加入氯水
有白色沉淀生成
____________
（4）④中棉花团的作用是 。
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 。
参考答案
1、【答案】D
解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖碳化属于浓硫酸的脱水性，A选项错；浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项错；浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错；常温下浓硫酸能使某些金属钝化，如Fe、Al，D选项正确。
2、【答案】D
【解析】解析：由于反应过程中浓H2SO4逐渐变稀，因此反应结束后铜和H2SO4均有剩余；则参加反应的n(Cu)<0.1 L×18 mol·L－1×＝0.9 mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝＝ mol。综上所述，D错误。故正确答案为D。
3、【答案】A
解析：相同状况下气体体积相等，即气体的物质的量相等时，可分别设NO、NO2、SO2的物质的量为1 mol。由得失电子守恒可得关系Cu～NO，Cu～NO2，Cu～SO2，生成1 mol气体消耗Cu的物质的量分别为mol、mol、1 mol，所以在生成气体体积相同时消耗三份铜粉的质量比为∶∶1=3∶1∶2。
4、【答案】C
解析：A和D中产生的气体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B中产生的气体(为NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。
5、【答案】A
解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)＝18.4 mol·L－1×0.020 L＝0.368 mol，反应后n(SO)＝3.18 mol·L－1×0.100 L＝0.318 mol；因此减少的SO的物质的量n(SO)＝n(SO2)＝0.368 mol－0.318 mol＝0.050 mol。由反应Cu＋2H2SO4(浓)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050 mol，则c(CuSO4)＝＝0.50 mol·L－1。
6、【答案】A
解析：SO2与水反应生成H2SO3，其酸性弱于HCl，故SO2不与BaCl2溶液反应。
7．【答案】D
【解析】X是CO2和/SO2的混合气体，Y是NO2气体。在BaCl2溶液中，NO2与水反应生成HNO3和NO。HNO3将SO2氧化成H2SO4进而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。CO2和NO两种气体从Z导管逸出，NO遇空气生成红棕色的NO2。
8．【答案】A
【解析】本题首先根据电子得失守恒计算出Cu的物质的量，然后结合质量守恒及NaO/H与Cu(NO3)2的反应进行计算。
由题意可知：HNO3，分析可得：Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。
9、（1）Cu + 2H2SO4（浓） /CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；氧化；Cu失去电子生成了Cu2+；
（2）a
（3）第一份SO2 + 2OH- == SO32- + H2O ，Ba2+ + SO32- = BaSO3↓
（或SO2 + 2OH- + Ba2+ =H2O + BaSO3↓）
第二份：SO2 + Cl2 + H2O == 4H+ + 2Cl- + SO42- ，Ba2+ + SO42- == BaSO4↓（SO2 + Cl2 + 2H2O + Ba2+ = 4H+ + 2Cl- + BaSO4↓）；
（4）吸收SO2尾气；（5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成。
《氨》基础练习
1．下列关于氨的说法中正确的是( )
A．氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大
B．氨是无色无味的气体
C．可用向上排空气法收集氨
D．氨溶于水所得溶液呈弱碱性
2．下列叙述中，正确的是( )
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋
C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾
D．在反应NH3＋H＋===NH中，NH3失去电子被氧化
3．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂用到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④/蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸[来源:学§科§网]
A．①②④ B．①②③
C．②③ D．①③⑤
4．用加热法可以分离的一组物质是( )
A．氯化铵和消石灰
B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠
D．碘和氯化铵
5．下列有关NH3的说法正确的是( )
A．NH3溶于水后溶液能导电，故NH3是电解质
B．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3
C．NH3易液化，且液/态NH3汽化时吸收大量的热，故液态NH3可做制冷剂[来源:学科网ZXXK]
D．溶于水的NH3分子只有少部分电离
6、氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是（ ）
A．有刺激性气味、密度比空气小 B．遇氯化氢产生白烟
C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．其水溶液能使酚酞溶液变红
7、不属于氮的固定的变化是 （ ）
A．氨催化氧化制硝酸 B．由氮气和氢气合成氨气 C．镁条在氮气中燃烧 D．豆科植物的根瘤固氮
8、在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、/既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 ①大气通过闪电固氮 ②硝酸分解 ③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气 ④二氧化氮溶于水中（ ） A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③
9、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（ ）A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3
5、某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH﹣B．Ba2+C. K+D．Ag+
10、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
B
浓盐酸
浓氨水
不冒白烟
C
酚酞溶液
浓氨水
溶液变红
D
氯化铝溶液
浓氨水
出现白色沉淀[来源:学科网ZXXK]
11、下列离子方程式正确的是( )
A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨: NH4++OH-/NH3↑+H2O
B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热: NH4++OH-/NH3·H2O
C.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+==== NH4++H2O D.氨水中通入少量CO2: CO2+NH3·H2O==== NH4++HCO3-+H2O
12、检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是( )
A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 B. 加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 C. 加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液 D. 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
13、（1）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是 ______ ；气体颜色呈红色的是 ______ .(用字母填空) A、氮气B、氨气C、二氧化氮??D、一氧化氮 (2)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸.请回答下列问题： ①氨催化氧化的化学方程式为 ______ ： ②水吸收二氧化氮生成硝酸的化学方程式为 ______ ， (3)已知氨气(N
H
3
)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水.在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气.试回答下列问题： ①试写出实验室制取氨气的化学反应方程式： ______ ②收集氨气的方法是向 ______ 排空气法． ③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论： ______ ．
14、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A＋H2O―→B＋C ②C ＋ F―→D
③D＋NaOHF＋E＋H2O
(1)写出它们的化学式：
C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①_____________________________________________________________________；
③_____________________________________________________________________。
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式：____________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
15、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题(1)A中加入的物质是_______。发生反应的化学方程式是__________
(2)B中加入的物质是_______，其作用是_______________ (3)实验时在C中观察到的现象是____________，发生反应的化学方程式是_____________
(4)实验时在D中观察到的现象是_______，D中收集到的物质是______，检验该物质的方法和现象是___。
参考答案
1、【答案】D 氨水的密度比水的小，且浓度越大，密度越小，A项错误；氨是有强烈刺激性气味的气体，B项错误；氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，C项错误。
2、【答案】A A项，液氨由NH3分子构成，属于纯净物，而氨水是NH3的水溶液，属于混合物；B项，氨水呈碱性，溶液中既有OH－又有H＋，但c(OH－)>c(H＋)；C项，NH3与HCl气体相遇产生白烟，没有雾生成；D项NH3＋H＋===NH不属于氧化还原反应。
3、【答案】B 固体溶于NaOH/溶液后，加热，若含有NH，则发生NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝，故选B。
4、【答案】C 铵盐可与碱反应，因此A项物质在加热时发生反应：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，不能用于分离；B项中，NH4HCO3受热分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的；D项中，碘在受热时升华，NH4Cl受热分解遇冷再重新化合后仍与碘混合，故无法达到分离的目的；C项中，NH4Cl受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的。
5、【答案】C A项，NH3是非电解质；B项，NH3是碱性气体，遇湿润的红色/石蕊试纸变蓝；D项，NH3分子本身不电离，与H2O作用生成的NH3·H2O部分电离，产生NH和OH－。
6C 7A 8D 9B 10C 11B 12、D
13、B；C；/；3N
O
2
+
H
2
O=2HN
O
3
+NO；/；下；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明为氨气；或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则证明是氨气??
14、解析：根据题意“F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体”可知F是NH3，再结合反应关系可知C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，A为NO2，B为NO。
答案：(1)HNO3 NH4NO3 NaNO3
(2)①3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
③NH＋OH－NH3↑＋H2O
(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O
15、(1)氯化铵和消石灰；2NH4Cl+Ca(OH)2/CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)碱石灰；干燥氨气 (3)黑色粉末逐/渐变成紫红色；2NH3+3CuO/N2+3Cu+3H2O (4)试管内出现无色液体；氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸呈蓝色，用无水硫酸铜粉未检验，粉末变蓝色
《硫酸、硝酸》提升练习
1．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )
A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂
B．浓硫酸使火柴梗变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸使Fe、Al钝化
2．下列关于硝酸的认识中，正确的是( )
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性
3．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )
A．常温下都可用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能/与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大[来源:学。科。网]
4．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( )
①2NaCl(固)＋H2S/O4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O/[来源:学科网]
③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
④2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
5．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．颜色变浅 B．变为红色
C．没有改变 D．变为黄色
6．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
/
A．①中苹果块会干瘪
B．②中胆矾晶体表现有“白斑”
C．③中小试管内有晶体析出
D．④中pH试纸变红
7．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
8．相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是( )
①浓硫酸 ②浓硝酸 ③稀硫酸 ④稀硝酸
A．②④①③ B．②①④③
C．①②④③ D．③④①②
9．浓H2SO4在下列反应中既表现出酸性又表现出氧化性/的是()
A．Na2CO3→Na2SO4 B．C→CO2
C．FeO→Fe2(SO4)3 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3
10.下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）
A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O B．NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑
C．C+2H2SO4（浓）═2SO2↑+CO2↑+2H2O D．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
11.下列有关H2SO4的说法中正确的是（ ）
A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2
B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗
D．向5 mL 18 mol·L﹣1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 molSO2
12.下述实验不能达到预期目的是（ ）
选项
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
B
将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜片分别与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀．再加入少许浓硫酸，迅速搅拌．
探究浓硫酸的脱水性
13．将红热的固体单质甲放入显黄色的/溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：
/
(1)推导出各物质的化学式：
甲________，乙________，丙________。
A________，B________，C________，D________。
(2)写出甲跟乙反应的化学方程_____________________________________________。
14．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。
/
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：________接________，________接________，__/______接________。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中________________________________________________________________________，
丙中________________________________________________________________________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________________________________________/________。
(4)写出甲中反应方程式_________________________________________________________。
15．（每空2分，共12分）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。
/
请你参与探究，并回答问题：
(1)制取氨气的化学方程式为_________________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______________________________
______________________________________________________________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)______________________________________________________________。
(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的________(填“甲”“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为________(填“能”或“不能”)。
参考答案
1、【答案】B
【解析】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，脱水性是对/有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如CuSO4·5H2O失去结晶水，故C项不正确；A选项中浓硫酸表现吸水性；D选项中浓硫酸表现强氧化性；只有B选项中浓硫酸表现脱水性。
2．【答案】A
【解析】浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。
3．【答案 】A
【解析】浓H2SO4吸水增重，B错误；浓H2SO4常温下与Cu不反应，C错误；浓H2SO4吸水、浓HNO3挥发都会使酸液的浓度减小，/D错误。
4．【答案】B
【解析】金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。
5．【答案】D
【解析】Fe(NO3)2溶液中存在着具有还原性的Fe2＋，同时有大量的NO。当加入稀盐酸时，溶液中相当于存在着具有强氧化性的稀硝酸，于是将Fe2＋氧化成Fe3＋。原Fe2＋溶液为浅绿色，反应后将变为Fe3＋溶液的颜色，即黄色。
6．【答案】D
【解析】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气。苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无水CuSO4，饱/和KNO3溶液失水而有晶体析出，浓硫酸中不能电离出H＋，因此pH试纸不会变红，但会被炭化而变黑。
7．【答案】B
【解析】硝酸越浓，反应速率越快。Cu与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由反应方程式可知：等质量的Cu分别与浓硝酸、稀硝酸完全反应时，耗酸量前者多，还原产物前者NO2为红棕色气体，后者NO为无色气体，而氧化产物都为Cu(NO3)2，反应过程中得失电子数相等。
8．【答案】B
【解析】1 mol Cu与浓硫酸反应可生成1 mol SO2,1 mol Cu与浓硝酸反应可生成2 mol NO2,1 mol Cu与稀硝酸反应可生成2/3 mol NO，Cu与稀硫酸不反应。
9.【答案】C
【解析】浓H2SO4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO42—形式存在；表现氧化性时硫元素化合价降低。
10.A 11.B 12.A
13．(1)C 浓HNO3 Cu CO2和NO2 CaCO3 NO Cu(NO3)2
(2)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
解析 由题意知：红热的固体单质甲为碳，显黄色的溶液乙为浓硝酸，混合气体A为CO2和NO2。
14．(1)A F E C D B (2)澄清石灰水变浑浊 品红溶液不褪色 (3)除去产生的CO2中混有的SO2
(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O[来源:学.科.网]
解析 本题考查浓硫酸的性质与反应产物CO2的检验方法。C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。由于CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故检验CO2前应先排除SO2的干扰。丁装置用于除去SO2，丙装置用于检验混合气/体中SO2是否被除尽。若已除尽，则可用乙装置检验产物中的CO2。
15.解析：(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2/CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气易溶于水，不能用排水法收集；氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。(3)氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为乙。(4)氨气为碱性气体，与水反应生成NH3·H2O，电离出OH－，溶液呈碱性，检验时可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已收集满；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟(NH3＋HCl===NH4Cl)，则氨气已收集满。(5)碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到；氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2/CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)氨气的密度比空气小；氨气极易溶于水 (3)乙
(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已收集满)
(5)丙 不能
《氨》提升练习
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是( )
A. /如图是氨气发生装置 B. /如图是氨气吸收装置 C. /如图是氨气发生装置 D. /如图是氨气收集、检验装置
2．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）
A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1
C．0.029mol·L－1 D．不能确定
3．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（）
A．18.4mol·L－1 B．20.4mol·L－1
C．37.7％ D．38.5％
13．把/L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用/mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗/molBaCl2，则原溶液中/（NO/）为（）
A．/mol·L－1 B．/mol·1－1
C．/mol·L－1 D．/mol·L－1
5．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体/混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。
/
(1)NaOH溶液的物质的量浓度是 mol·L-1
(2)当NaOH溶液为140mL/，固体为51．6g时，充分反应产生的气体为 L(标准状况)
(3)当NaOH溶液为180mL，固体仍为51．6g时，充分反应产生的气体/为 L(标 准状况)。
参考答案
1、【答案】选C．
【解析】解：A.N
H
4
Cl固体受热分解生成N
H
3
和HCl，而当温度降低时，N
H
3
和HCl又重新化合成固体N
H
4
Cl，气体进入干燥管的机会不多，故A错误； B.氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故B错误； C.向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH
)
2
，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故C正确； D.装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故D错误； 2、【答案】A
【解析】氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为/L，则形成溶液的体积为/L，溶质的物质的量为/mol，故所得溶液的物质的量浓度为//＝0.045mol·L－1
3、【答案】A
【解析】氨水的浓度为/mol·L－1
4、【答案】B
【解析】依题意，NH/～OH－～NH3↑ SO/～Ba2＋～BaSO/4↓
/mol /mol /mol /mol
即混合溶液中含（NH4）2SO4为2/mol，其电离产生NH/4/mol，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为（2/－4/）mol，/所以，/（NO/）＝/mol·L－1，答案选B。[来源:Zxxk.Com]
5、【答案】(1) 5 mol·L-1 (2) 15．68L (3) 16．8L。
【解析】⑴由图中得知，100mL NaOH 溶液跟34.4g铵盐恰好完全反应。生成11.2LNH3消耗NaOH的物质的量为
/，
NaOH溶液的浓度：
c(NaOH)=/。
⑵根据⑴小题，34.4g，固体恰好跟/100mLNaOH溶液完全反应，则跟51.6g固体反应时需要的NaOH溶液的体积为100mL/。显然，140mL NaOH溶液是不足量的，
所以计算NH3的体积应以它为准。生成NH3的体积为
V（NH3）=5mol·L-1/。
⑶由第⑵小题得知，51.6 g铵盐固体混合物完全反应时需要150mLNaOH溶液，现已知NaOH溶液的体积为180mL，显然此时铵盐混合物是不足量的。所以计算NH3的体积应以铵盐混合物为准。生成NH3的体积为11.2 L/。
《硫酸、硝酸》提升练习
1.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是( )
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
2．将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L。下列对此反应的有关说法中错误的是( )
A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性
B．反应结束后两种反应物均有剩余
C．被还原的硫酸为 mol
D．参加反应的Cu为0.9 mol
3.当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为(不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解)( )
A.3∶1∶2 B.3∶2∶2
C.1∶1∶2 D.2∶6∶3
4．将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是( )
A．0.12 mol B．0.11 mol
C．0.09 mol D．0.08 mol
5．将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L－1 HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知( )
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)mol
D．反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol
1、【答案】D
解析：Na2SO3具有还原性，放置在空气中易被氧化为Na2SO4，取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO3，可能是BaSO4，亦可能二者兼有；加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为BaSO4；因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，且硝酸能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化，A、B、C项错误，D项正确。
2、【答案】D
解析：由于反应过程中浓H2SO4逐渐变稀，因此反应结束后铜和H2SO4均有剩余；则参加反应的n(Cu)<0.1 L×18 mol·L－1×＝0.9 mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝＝ mol。综上所述，D错误。故正确答案为D。
3、【答案】A
解析：相同状况下气体体积相等，即气体的物质的量相等时，可分别设NO、NO2、SO2的物质的量为1 mol。由得失电子守恒可得关系Cu～NO，Cu～NO2，Cu～SO2，生成1 mol气体消耗Cu的物质的量分别为mol、mol、1 mol，所以在生成气体体积相同时消耗三份铜粉的质量比为∶∶1=3∶1∶2。
4、【答案】B
【解析】铜与HNO3反应时，消耗的HNO3转变为Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)＝＝0.03 mol；n(气体)＝＝0.05 mol；所以共耗HNO3的物质的量n(HNO3)＝0.03 mol×2＋0.05 mol＝0.11 mol。
5、【答案】C
【解析】溶液中含有H＋，则HNO3过量。在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。反应消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两反应式看出：Cu～2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，作酸用的硝酸为0.2 mol，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有a mol的HNO3过量，则被还原的HNO3为(0.4－a－0.2)mol，生成的气体的物质的量为(0.4－a－0.2)mol，溶液中的NO由过量的HNO3和Cu(NO3)2中的NO组成，为(a＋0.2)mol。
