科粤化学九下 7.3 溶液浓稀的表示（14张PPT）
文档属性
| 名称 | 科粤化学九下 7.3 溶液浓稀的表示（14张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 592.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-07-24 09:22:29 | ||
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文档简介
课件14张PPT。化学九年级下广东教育出版社西安爱知初级中学张向锋请将2、3任选其一想一想甲杯中100g水溶有10g食盐，乙杯中100g水溶有5g食盐，丙杯中10g水溶有2g食盐，思考：1、食盐水的咸味是由
水还是食盐引起的？
2、三杯水中，哪杯内食盐的溶解量最少？
3、哪杯的食盐水最咸？为什么？溶液浓稀的表示西安爱知中学
张向锋学习目标1.理解溶质的质量分数概念，会有关溶质质量分数的简单计算。
2.通过分组讨论、团队合作，学会溶液稀释、浓缩和混合溶质质量分数计算。
3.初步掌握化学反应后溶质质量分数解题思路和方法。
颜色:A淡蓝 B蓝色 C深蓝观察活动结论：溶质质量分数越大，有色溶液的颜色越深，浓度越大蓝色淡蓝深蓝1010100.51.5111.51110.513%9.1%4.8%饱和溶液和不饱和溶液及溶质的质量分数在20℃下，计算下列四种氯化钾溶液中溶质的质量分数（此温度下氯化钾的溶解度为34g）
请指出哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？ 1%16.7%25.4%25.4%饱和溶液是此温度最浓的溶液
饱和溶液中溶质的质量分数 = X 100%
思考：1、已知20℃时，NaCl的溶解度是36g。“这表明，该饱和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？
2、把10g食盐加进10g水中，可得到溶质质量分数为50%的食盐溶液。对吗？为什么？溶解度+100g溶解度下列是配置氯化钠溶液的数据，请填空 1905%4%24126135.726.3%4现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题
⑴稀释问题
若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 。
⑵浓缩问题
若向上述溶液中加入20g硝酸钠全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为 。
若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水 g
⑶混合问题
若向上述溶液中加入80g质量分数为20%的硝酸钠溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为 。溶液浓度改变问题8%28%4015%化学方程式与溶液溶质质量分数的计算 6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。求：
（1）生成氢气的质量？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液溶质的质量分数？⑴反应的方程式是 ；
⑵在100g稀硫酸中，溶质为 ，其质量为 g，溶剂为 ，其质量为 g，硫酸溶液中溶质的质量分数是 ；（3）完全反应后，所得溶液是 ，其中溶质是 ，质量是 g，溶剂是 ，质量是 g，其溶质的质量分数为 。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?硫酸水9.890.29.8%硫酸锌溶液16.1硫酸锌90.2水15.1%课堂小结溶质质量分数及简单计算溶液浓稀的表示溶质质量分数简单计算1、利用公式直接计算2、浓度改变问题稀释增浓混合3、反应后溶质质量分数的计算谢谢！为了测定大理石中CaCO3的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）烧杯内物质质量变为108.1g。
⑴反应的化学方程式为 。
⑵生成CO2 g⑶12.5g大理石含CaCO3 g。大理石中CaCO3的质量分数为 。⑷100g稀盐酸中的溶质是 ，其质量是 g
⑸完全反应后烧杯还有 g不溶物质，烧杯内生成的溶液是 溶液，所得溶液的质量为 g，其中溶质的质量是 g，溶剂的质量 g。求（1）大理石中CaCO3的质量分数？
（2）盐酸中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液溶质的质量分数？
水还是食盐引起的？
2、三杯水中，哪杯内食盐的溶解量最少？
3、哪杯的食盐水最咸？为什么？溶液浓稀的表示西安爱知中学
张向锋学习目标1.理解溶质的质量分数概念，会有关溶质质量分数的简单计算。
2.通过分组讨论、团队合作，学会溶液稀释、浓缩和混合溶质质量分数计算。
3.初步掌握化学反应后溶质质量分数解题思路和方法。
颜色:A淡蓝 B蓝色 C深蓝观察活动结论：溶质质量分数越大，有色溶液的颜色越深，浓度越大蓝色淡蓝深蓝1010100.51.5111.51110.513%9.1%4.8%饱和溶液和不饱和溶液及溶质的质量分数在20℃下，计算下列四种氯化钾溶液中溶质的质量分数（此温度下氯化钾的溶解度为34g）
请指出哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？ 1%16.7%25.4%25.4%饱和溶液是此温度最浓的溶液
饱和溶液中溶质的质量分数 = X 100%
思考：1、已知20℃时，NaCl的溶解度是36g。“这表明，该饱和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？
2、把10g食盐加进10g水中，可得到溶质质量分数为50%的食盐溶液。对吗？为什么？溶解度+100g溶解度下列是配置氯化钠溶液的数据，请填空 1905%4%24126135.726.3%4现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题
⑴稀释问题
若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 。
⑵浓缩问题
若向上述溶液中加入20g硝酸钠全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为 。
若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水 g
⑶混合问题
若向上述溶液中加入80g质量分数为20%的硝酸钠溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为 。溶液浓度改变问题8%28%4015%化学方程式与溶液溶质质量分数的计算 6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。求：
（1）生成氢气的质量？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液溶质的质量分数？⑴反应的方程式是 ；
⑵在100g稀硫酸中，溶质为 ，其质量为 g，溶剂为 ，其质量为 g，硫酸溶液中溶质的质量分数是 ；（3）完全反应后，所得溶液是 ，其中溶质是 ，质量是 g，溶剂是 ，质量是 g，其溶质的质量分数为 。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?硫酸水9.890.29.8%硫酸锌溶液16.1硫酸锌90.2水15.1%课堂小结溶质质量分数及简单计算溶液浓稀的表示溶质质量分数简单计算1、利用公式直接计算2、浓度改变问题稀释增浓混合3、反应后溶质质量分数的计算谢谢！为了测定大理石中CaCO3的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）烧杯内物质质量变为108.1g。
⑴反应的化学方程式为 。
⑵生成CO2 g⑶12.5g大理石含CaCO3 g。大理石中CaCO3的质量分数为 。⑷100g稀盐酸中的溶质是 ，其质量是 g
⑸完全反应后烧杯还有 g不溶物质，烧杯内生成的溶液是 溶液，所得溶液的质量为 g，其中溶质的质量是 g，溶剂的质量 g。求（1）大理石中CaCO3的质量分数？
（2）盐酸中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液溶质的质量分数？