《元素周期表》分层练习
基础达标
1．元素X的原子结构示意图为/，则X在周期表中的位置是( )
A．第三周期第ⅤA族B．第二周期第ⅦA族
C．第二周期第ⅤA族D．第三周期第ⅦA族
2．下表为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是( )
/
3．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是( )
A．金属元素B．稀有气体元素
C．第ⅡA族元素D．以上叙述都可能
4．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表短周期中有6种金属元素
B．元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素
C．元素周期表中第一、二、三周期为短周期
D．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素
5．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下所示。下列叙述不正确的是( )
A．C的原子比B的原子原子序数大1
B．原子结构示意图为/的元素，与C位于同一周期
C．B的原子与D的原子最外层电子数相等
D．原子结构示意图为/的元素，与B位于同一主族
6．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是( )
A．2、8、8、18B．2、8、18、18
C．2、18、18、18D．2、8、18、32
7．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为( )
A．第ⅢA族B．第ⅠA族
C．镧系元素D．第ⅢB族
8．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是( )
①位于第七周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于第ⅥA族元素 ⑥属于锕系元素
A．①③⑤B．②④⑥
C．①③⑥D．③④⑤
9．下列原子序数所代表的元素中，全部属于主族元素的一组是( )
A．22、26、11B．13、15、35
C．29、34、16D．18、12、14
知识巩固
10．下表是元素周期表(边界未画出)。据此回答以下问题：
①
②
⑧
③
④
⑤
⑥
⑦
⑨
?
⑩
(1)在金属和非金属元素分区折线下的三种长周期元素的元素符号、名称和原子序数分别为__________、________________、________________。
(2)在元素周期表中，共有________行________列，镧系元素在周期表中的第________周期第________族，第ⅢB族元素在周期表中第________列，第13列元素属于________族元素。
(3)在元素周期表的前三周期中，共有________种金属元素，________种非金属元素。通常情况下，单质为气态的元素共有________种。
(4)上表11种元素中，化学性质最不活泼的元素是________，其原子的原子结构示意图为________，元素②⑨形成的离子的结构示意图分别为______________________。
(5)上表11种元素中，元素⑩的一种原子核内有35个质子，在周期表中位于________周期第________族。元素?的名称为________，元素符号为______，位于第________周期第________族。
11．X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如右图所示。请回答下列问题：
X
Y
Z
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为___________________________________。
(3)Y在元素周期表中的位置是__________________________________。
能力提升
12．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为( )
A．5ZB．5Z＋18
C．5Z＋10D．5Z＋8
13．A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。
(1)如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
14．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。据此回答下列问题：
(1)A的最高价氧化物的化学式为________，写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：_________________________________
____________________________________________________。
(2)B的元素符号为__________，在周期表中位于第________周期第________族。
(3)C的单质的化学式为________，其氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，其原因是_____________________________________________(用化学方程式表示)。
参考答案
基础达标：
1、【答案】C
【解析】由X的结构示意图可知有2个电子层，可确定在第二周期，最外层有5个电子，可确定在第ⅤA族。
2、【答案】D
【解析】依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86；其次即可确定元素X(35号)应为D中位置。
3、【答案】D
【解析】原子最外层有2个电子，该元素可能是He元素、第ⅡA族元素或者是过渡金属元素，D正确。
4、【答案】C
【解析】元素周期表中第一、二、三周期为短周期，共有5种金属元素，分别为Li、Be、Na、Mg、Al，A错、C对；第ⅦA族中F、Cl、Br、I、At全为非金属元素，B错；第ⅠA族包括氢和碱金属元素，D错。
5、【答案】D
【解析】根据元素周期表的结构可知A为H，B为He，C为Li，D为Mg。
6、【答案】A
7、【答案】B
【解析】原子序数为x＋1的元素应位于第ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中与第ⅡA族相邻的为第ⅢA族，在长周期中与第ⅡA族相邻的为第ⅢB族，镧系元素属于第ⅢB族。
8、【答案】A
【解析】116号元素位于第七周期第ⅥA族，金属元素，有放射性。
9、【答案】B
【解析】A项中22、26号元素和C项中的29号元素均为过渡元素；D项中的18号元素为0族元素。
知识巩固：
10、【答案】 (1)Ge、锗、32 Sb、锑、51 Po、钋、84
(2)七 18 六 ⅢB 3 ⅢA
(3)5 13 8
(4)氖
(5)四 ⅦA 铁 Fe 四 Ⅷ
【解析】解答本题的关键是熟悉周期表。
(1)金属与非金属分区折线下分别为Al、Ge、Sb、Po，而Al在短周期。
(2)将纵行和族联系起来即可答题。
(3)每周期的非金属种数＝8－周期序数(第一周期除外)。
11、【答案】(1)He (2)/ (3)第二周期第ⅦA族
【解析】X、Y、Z为短周期元素，即在第一、二、三周期，则X必为He。
能力提升：
12、【答案】C
【解析】 题目给出了周期表中的部分元素的位置关系，解决此类问题的关键是熟记元素周期表的结构，根据五种元素在周期表中的位置，确定五种元素均在过渡元素的右侧，且分别位于第二、三、四周期，进而确定B和E的原子序数相差18。再根据相邻元素的原子序数的关系，可知原子序数分别为A：Z－1；C：Z＋1；D：Z－8；E：Z＋18，又因为原子序数＝核电荷数，故这五种元素的核电荷数之和为5Z＋10。
13、【答案】(1)x－n x＋m (2)x－m x＋n
【解析】此题选取了具有代表性的两族：ⅠA和ⅦA，可以根据它们具体的原子序数来推理，试过之后再与下面的答案相比较。经过对元素周期表的分析研究，你可能不难得出以下结论：①ⅠA、ⅡA族，下面元素的原子序数等于同主族上面元素的原子序数加上上面元素所在周期的元素种类数。②ⅢA到0族，下面元素的原子序数等于上面元素的原子序数加上下面元素所在周期的元素种类数。
14、【答案】(1)N2O5 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)S 三 ⅥA
(3)F2 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
【解析】设A的原子序数为x，则C的原子序数为x＋2，B的原子序数为x＋9，由题意可得：x＋x＋2＋x＋9＝2(x＋9)，解得x＝7，即A为N，B为S，C为F。据此可解答其他问题。
《元素周期表》分层练习
基础达标
1．下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是( )
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性
B．单质的熔点和沸点依次递减
C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物
D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强
2．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )
A．K与H2O反应最剧烈
B．Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出Na
C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
3．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
4．第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )
A．单质有较高熔点
B．“类钫”在化合物中呈＋1价
C．“类钫”具有放射性
D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3
5．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是( )
A．原子核内质子数增多起主要作用
B．相对原子质量逐渐增大起主要作用
C．其单质的密度增大起主要作用
D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用
6．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
8．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A．②⑤ B．①②
C．①②④ D．①③⑤
9．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是( )
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2 多
D．常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能
知识巩固
10．某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，实验操作和实验现象如表
实验操作
实验现象
钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，溶液变为红色。(实验现象未描述完全)
(1)通过实验得出的结论是
①密度：钾比水________(填“大”或“小”)。
②钾的熔点：________(填“较高”或“较低”)。
③钾与水反应________(填“放出”或“吸收”)热量。
④钾与水反应后溶液显________(填“酸”或“碱”)性。
⑤金属性：Na________K(填“＜”或“＞”)。
(2)写出K与水反应的化学方程式_____________________________。
(2)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
11．现有部分元素的性质或结构如表所示：
X
与Mg同周期，最外层电子数是
最内层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
Z
单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色
(1)X的原子结构示意图为________。
(2)Z在周期表中的位置为________。
(3)判断非金属性：X________Y(填“>”“<”或“＝”)。
(4)判断非金属性：Y________Z(填“>”“<”或“＝”)，写出结构上的原因：______________________________________________________________
______________________________________________________________。
能力提升
12．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )
A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
13．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
14．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号
实验方案
实验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈________色
②
向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈________色
(4)实验结论：______________________________________________。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟元素的非金属性比氯元素的强：_____________________________、________________。
参考答案
基础达标：
1、【答案】 C
【解析】 根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有1个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低；金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物：4Li＋O22Li2O。
2、【答案】 D
【解析】 A项，Cs最剧烈；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。
3、【答案】 D
【解析】 由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应生成H2，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K>Ba>Na，故氧化性：Na＋>Ba2＋>K＋，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH，D正确。
4、【答案】 A
【解析】 第119号元素在周期表中位于第八周期第ⅠA族，所以性质与钫相似：具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特点，A项错误；B项正确；84号Po后都是放射性元素，C项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度增大，Li、Na、K比水轻；Rb、Cs、Fr比水重，D项正确。
5、【答案】 D
6、【答案】 C
7、【答案】 A
【解析】 各处发生的反应及现象分别为
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，产生黄绿色的气体。
②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水显橙(黄)色。
③2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色。
④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。
8、【答案】 A
【解析】 元素的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强，①③不符合题意；含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据，②符合题意；非金属单质间的置换反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S，说明氯的非金属性比硫强，④不符合题意；最外层的电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性O>Br，但最外层电子数：O9、【答案】 D
【解析】比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应根据产生H2的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少。
知识巩固：
10、【答案】 (1)①小 ②较低 ③放出 ④碱 ⑤＜ (2)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
11、【答案】 (1) /
(2)第五周期第ⅦA族
(3)<
(4)> 二者最外层电子数相同，但I的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱
【解析】 由表中信息推断出X为S，Y为Cl，Z为I，则根据非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律可解决本题。
能力提升：
12、【答案】 B
【解析】 此题是一道信息题，题中给出了三点信息①溴化碘(IBr)暗示Br呈－1价，I呈＋1价；②IBr性质与卤素相似；③IBr与水反应生成HIO和HBr。由②可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为＋1价，溴为－1价。再结合③，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B不正确。
13、【答案】 B
【解析】 熟知有关卤素的知识：①单质氧化性为Cl2>Br2>I2，而对应阴离子的还原性为I－>Br－>Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙溶液无明显变化，则说明丙中无I－。
14、【答案】 (3)①橙红 ②紫红
(4)同主族元素从上到下的非金属性逐渐减弱
(5)①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
2I－＋Br2===I2＋2Br－
②F2与H2O反应生成O2 HF比HCl稳定
【解析】 向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，证明氧化性：Cl2＞Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br2＋2I－===I2＋2Br－，证明氧化性：Br2＞I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱。
《元素周期表》分层练习
基础达标
1．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是( )
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．14C原子与14N原子中所含中子数相同
C．14C是C60的同素异形体
D．14C与12C、13C互为同位素
2．下列叙述正确的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等
3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示
其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A．①②③互为同位素
B．①②③属于不同的元素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
4．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md，该原子所含中子的数目为( )
A．56 B．157 C．258 D．101
5.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )
A.的化学性质与几乎完全相同
B.的原子序数为53
C.的原子核外电子数为78
D.的原子核内中子数多于质子数
6．已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正确的是( )
A.R B．R
C.R D.R
7．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：＋→＋。下列叙述正确的是( )
A.原子核内有9个质子
B.原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素
D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
8．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是( )
A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
B.U和U是同位素，核反应属于化学变化
C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数
D．Si2O中质子总数为80
9．有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它们所属元素的种类为( )
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
知识巩固
10．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C
请据此回答下列问题：
(1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为____________________。
(2)质量数相等的粒子为________、________、________(可不填满，也可补充)。
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子有________种。
11．用X表示原子：
(1)中性原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝____________________。
(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝____________________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为____________________。
11．用X表示原子：
(1)中性原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝____________________。
(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝____________________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为____________________。
能力提升
12．下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③同位素的化学性质几乎相同
④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子
⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等
A．③ B．④
C．②⑤ D．①
13．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子构成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N＋m)mol
B.(A－N)mol
C.(A－N)mol
D.(A－N＋m)mol
14．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为________。
(2)以下关于的叙述正确的是________(填字母序号)。
A.与是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C.的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成
(3)某同学认为在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_____________________________________________________________。
参考答案
基础达标：
1、【答案】 D
【解析】 构成C60的碳原子为12C，它与14C互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A项错误；14C原子的中子数为14－6＝8,14N原子的中子数为14－7＝7，二者所含中子数不同，B项错误；14C是碳元素的一种核素，是原子，C60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体关系，C项错误；12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。
2、【答案】 A
【解析】 A项符合同位素的概念；B项，2H和3H的质子数都是1；C项，14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等，分别为8和7；D项，6Li和7Li的电子数相等，中子数不相等，中子数分别为3和4。
3、【答案】 A
【解析】 由图示可知①表示H，②代表H，③代表H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。
4、【答案】 B
【解析】 中子数＝质量数－质子数＝258－101＝157。
5、【答案】 C
【解析】 核素X中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；中子数(N)＝质量数(A)－质子数(Z)。互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，A项叙述正确；I的原子序数为53，B项叙述正确；I的原子核外电子数为53，C项叙述错误；I的原子核内中子数＝131－53＝78，多于质子数，D项叙述正确。
6、【答案】 C
【解析】 R2＋核外有a个电子，则R原子的质子数为(a＋2)，质量数为(a＋b＋2)，则R原子为R。
7、【答案】 D
【解析】 O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。
8、【答案】 C
【解析】 Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2＋和18O的电子数都是18，C正确；Si2O中电子总数为80，质子总数为76，D错误。
9、【答案】 B
【解析】 质子数决定元素的种类，M、Q＋表示K元素形成的微粒，N、Y2＋表示Ca元素形成的微粒；X表示Ar原子，Z－表示Cl－。
知识巩固：
10、【答案】 (1)7 3 3 1H、2H、3H,234U、235U、238U
(2)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H＋
(3)18 7
【解析】 (1)题列12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。(2)40K和40Ca质量数相等，都为40；14N和14C质量数相等，都为14；1H和1H＋质量数相等，都为1。题设为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和1H＋”不为答案。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：
同理氢的同位素1H、2H、3H与氧的另两种同位素17O、18O形成的H2O也各有6种。故共有18种水分子。其相对分子质量范围为18至24的连续整数，共7种。
11、【答案】 (1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n (4)22 (5)(m－x＋2)mol
【解析】 本题考查了A＝Z＋N，中性原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。
能力提升：
12、【答案】 D
【解析】 元素的定义中有两个要点：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一元素，故①是错误的。同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故②正确。一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确。同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确。
13、【答案】 A
【解析】 X原子的质子数为(A－N)，则HmX的质子数为m＋A－N，所以a g HmX中质子的物质的量为(A－N＋m)mol，A正确。
14、【答案】 (1)19 26 (2)AC (3)Fe与Fe的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同
【解析】 (1)的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，电子数＝质子数＝26。(2)与的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素，衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质。
